ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (УРОК 2)

У р о к   63 ОКИСЛИТЕЛЬНО­ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ  РЕАКЦИИ Ц е л ь :   отработать   метод   электронного   баланса   до   оптимального уровня усвоения. Х о д   у р о к а I. Фронтальный опрос. – Что такое окислительно­восстановительные реакции? – Что такое окислитель? – Что такое восстановитель? – Что такое окисление? – Что такое восстановление? – Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей. –   Какие   взаимодействия   относят   к   окислительно­ восстановительным? II. Проверка упражнений 1, 3, 7. III. Решение упражнений на расстановку коэффициентов методом электронного баланса. Al + CuCl2 → Al + H2SO4 → Na + P → P + O2 → H2S + O2  Al + HNO3  →  SO→ 2 + H2O  Al(NO 3)3 + NH3 + H2O IV.   Экспресс­контроль:  расставить   коэффициенты   методом электронного баланса. I II III IV Ag + HNO3  + H2O + NO →  AgNO 3  → HNO3 + S  H2O + H2SO4 + NO2  → C + HNO3  CO2 + NO2 + H2O  → P + HNO3  H3PO4 + NO2 + H2O→ CS2 + O2  CO2 + SO2  → PH3 + O2  P2O5 + H2O  → SiC + O2  SiO2 + CO2 Д о м а ш н е е   з а д а н и е : повторить § 38–42.