ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА

ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ  ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА 1.   Греческий   врач   Диоскорид   (I   век   н.   э.)   назвал   это   вещество «серебряная вода» (1), алхимики называли его «живое серебро» (2) и «меркурий». О каком веществе идет речь? Почему его так (1) и (2) называли? (2 балла.) 2.   Выберите   из   массива   данных   термин   или   понятие,   к   которому подходит утверждение. Ответ запишите в таком виде: напротив числа поставьте  букву,   соответствующую   правильному   ответу   (каждое правильное утверждение – 0,5 балла): Утверждение Термин Термин 1. Вода разлагается под  действием электротока 2. В состав сахара входят атомы  трех элементов 3. Кислород находится в составе  воды, углекислого газа,  большинства солей и кислот 4. Характеристика одного моля  любого газа при н. у. равна 22,4  литра 5. При нагревании йод  возгорается А. Физическое  явление Б. Химическое  явление В. Простое  вещество Е. Аллотропия Ж. Изотопия З. Сложное  вещество Г. Химический  элемент И. Молярный  объем Д. Молярная  масса К. Относительная молекулярная  масса 3. Для изучения состава атмосферы планеты N на нее спущен зонд, который провел пробы и получил следующие результаты: известковая вода в атмосфере планеты не помутнела, зажигалка не загорелась, шар, заполненный гелием, не взлетел, нагретый оксид меди (II) покраснел. Из какого   газа   состоит   атмосфера   этой   планеты?   Запишите   уравнение проведенных реакций. (3 балла.) 4. Дайте названия приведенным веществам. Какое из них лишнее и почему: FeSO4, FeCl3, K2CO3, Mg(OH)2, Ca3(PO4)2. (4 балла.) 5. Верите ли вы, что: – элемент бор назван в честь ученого Нильса Бора? – селен и теллур названы в честь планет? Если да, то в честь каких планет? – рутений и галлий названы в честь стран? Если да, то в честь каких? – тулий назван в честь города Тулы? (4 балла.) 6. Вставьте пропущенную формулу (1 балл): NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 ? H2SO4 HNO3 7.   При   обезвоживании   организма   и   потерях   крови   больным внутривенно   вводят   физиологический   раствор   –   0,9   %­ный   раствор хлорида   натрия.   Молодой   лаборант   для   приготовления физиологического раствора взял 1 литр воды и 9 г соли, потом подумал и   добавил   еще   1   г   соли.   Какова   массовая   доля   соли   в   полученном растворе? Можно ли его использовать для внутривенного введения? (4 балла.) 8.  Запишите   уравнения   реакций,  укажите   их   типы.  Какая   из   этих реакций является реакцией нейтрализации? (6,5 балла):  ;→ а) фосфор + кислород  б) оксид серебра (I) + водород  в) серная кислота + гидроксид железа (III)   ;→ г) карбонат натрия + соляная кислота  * Если можете, запишите в ионном виде уравнения реакций В и Г (1  ;→  ;→ балл каждая реакция). 9. Гранулу цинка массой 0,65 г поместили в 20 г 3 %­ного раствора HCl.   Растворится   ли   цинк   полностью   в   кислоте?   Сколько   литров водорода при этом выделится? (5 баллов.) 10. Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме (6 баллов): H2O  Где больше атомов и во сколько раз: в одном моле воды или в том  H→ 2SO3   SO→ 2   Ca(OH)  O→ 2   CaSO 3  → →  CaO  → 2 количестве   CaSO3,   которое   получено   из   одного   моля   воды   согласно этой схеме? (4 балла.) ОТВЕТЫ, РЕШЕНИЯ  И ОЦЕНИВАНИЕ РАБОТ 1.   Так   называли  ртуть  (1   балл),   это   единственный   жидкий   при обычных   условиях   металл,   очень   подвижный   в   виде   капель, серебристого цвета, за что и получил свои названия. (1 балл.) 2. 1 – Б; 2 – З; 3 – Г; 4 – И; 5 – А. Каждый правильный ответ – 0,5 балла. 3.  Легче гелия  может быть только  водород.  Он  не поддерживает горения и не вызывает помутнения известковой воды. (2 балла.) Оксид меди в его атмосфере восстанавливается:  →  Cu + H CuO + H2  4. Сульфат железа (II) – 1 балл, если не указана валентность железа – 2O. (1 балл.) 0,5 балла. Хлорид железа (III) – 1 балл, если не указана валентность железа – 0,5 балла. Карбонат калия – 0,5 балла. Гидроксид магния – 0,5 балла. (Орто)фосфат кальция – 0,5 балла. Лишний   гидроксид   магния,   так   как   является   основанием,   а все остальные вещества – соли. (0,5 балла.) 5. Нет, бор открыт раньше, чем Бор стал известным ученым. (0,5 балла.) Да (0,5 балла), в честь Луны (селен) (0,5 балла) и Земли (теллур) (0,5 балла). Да   (0,5   балла),   в   честь   России   (рутений)   (0,5   балла)   и   Франции (галлий) (0,5 балла). Нет (0,5 балла). 6. Ca(NO3)2. (1 балл.) 7. Масса соли 9 + 1 = 10 г  (1 балл),  масса  раствора  =  1000 г + + 10 г = 1010 г (1 балл). Плотность воды 1 г/мл, поэтому масса 1 л = 1000 г Массовая доля = 10 : 1010 = 0,01 или 1 % (1 балл); это больше, чем нужно для физиологического раствора. Под влиянием такого раствора может произойти обезвоживание клеток крови. (1 балл.)  2P→ 2O5 – реакция соединения (1 балл); 8. 4P + 5O2  → Ag2O + H2   2Ag + H 3H2SO4  + 2Fe(OH)3  2O – реакция замещения (1 балл);  Fe→ 2(SO4)3  + 6H2O – реакция обмена (1 балл), реакция нейтрализации (0,5 балла); →  2NaCl + CO Na2CO3 + 2HCl  Ионный вид:  3H9. Определено количество цинка 0,65 : 65 = 0,01 2 + H2O – реакция обмена (1 балл); моль. (0,5 балла.) Определена масса чистого HCl 20 ∙ 0,03 = 0,6 г (0,5 балла.) Определено количество HCl 0,6 : 36,5 = 0,016 моль (0,5 балла.) Записано уравнение реакции 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2. (0,5 балла.) Произведены расчеты по уравнению: 0,01 : 1 =  х  : 2;  х  = 0,02 моль HCl нужно для растворения цинка, значит, не весь цинк растворится. Или у : 1 = 0,016 : 2 у = 0,008 моль цинка может раствориться в данном количестве кислоты, то есть не весь цинк растворится. (2 балла.) По кислоте рассчитано количество водорода 0,008 моль (0,5 балла) и его объем 0,008 ∙ 22,4 = 0,18 л. (0,5 балла.) 10. 2H2O = 2H2 + O2 (электролиз); S + O2 = SO2; SO2 + H2O = H2SO3; Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O; CaSO3 = CaO + SO2; CaO + H2O = Ca(OH)2 Каждое уравнение – 1 балл. Из 2 моль воды получается 1 моль CaSO3, а из 1 моль воды – 0,5 моль CaSO3 (1 балл). В 1 моль воды содержится 3 моль атомов (1 балл), а в 0,5 моль CaSO3 – 5 ∙ 0,5 = 2,5 моль атомов (1 балл). В 1 моль воды атомов в 3 : 2,5 = 1,2 раза   больше   (1  балл),  чем   в   сульфите   кальция,  полученном   из   воды согласно схеме.