Решение расчетных задач по химии для большинства школьников является сложной задачей. Чтобы научить школьников решать задачи, каждый учитель использует свои собственные приемы. В своей педагогической практике я использую прием индивидуального маршрутного образовательного листа для школьника, который составляю отдельно на каждый тип задач. В каждом таком листе для понимания школьником смысла расчетных задач обязательно формулирую название типа задач, даю в качестве примера одно из условий, его краткую запись, необходимую расчетную формулу (формулы), оформляю задачи в соответствии с требованиями. При систематическом использовании таких маршрутов учащиеся учатся разбирать образцы, усваивают порядок действий, в дальнейшем осваивают способы решения задач заданного типа.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА
ПО ИЗВЕСТНЫМ МАССОВЫМ ОТНОШЕНИЯМ ЭЛЕМЕНТОВ
З а д а ч а 1. Какова формула вещества, в котором масса железа относится к
массе кислорода как 21 относится к 8?
Краткая запись условия задачи:
Пропорция уравнения связи:
Fe(Аr ∙ x) – 21 кратн. m Fe
m(O) – 8 кратн. m О
Решение:
П е р в ы й с п о с о б .
1й ш а г .
Пусть x(Fe) = 1, тогда m(О) =
2й ш а г .
= 21,3; y(О) не будет целым числом.
Пусть x(Fe) = 2, тогда m(О) =
42,7 : 16 – не будет y(О) целым числом.
3й ш а г .
= 42,7;
Пусть x(Fe) = 3, тогда m(О) =
64 : 16 = 4 – это y(О) – целое число (число атомов кислорода в формуле
= 64;
оксида).
О т в е т : формула Fe3О4.
В т о р о й с п о с о б .Подбираем число атомов элемента и находим такую массу его, которая
делится без остатка на число из массового отношения этого элемента: Fe : О = 21
: 8.
1) Если в формуле FeхОу атомов железа будет 1, то его масса 56, на 21 без
остатка нe делится:
56 : 21 = 1,67.
2) Если в FeхОу x = 2, то 56 ∙ 2 = 112, а 112 : 21 – нет целого числа.
3) Если в FeхОу x = 3, то 56 ∙ 3 = 168, а 168 : 21 = 8, то есть массовые
отношения надо увеличить в 8 раз, будет
Fe : О = 21 : 8, или (21 ∙ 8) : (8 ∙ 8) = 168 : 64.
4) Находим формулу FeхОу:
О т в е т : формула Fe3О4.
З а д а ч а 2. Какова формула соединения водорода с кислородом, в котором
= 3 : 4 – Fe3О4.
массовые отношения этих элементов 1 : 8?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
Пусть y(О) = 1, тогда m(Н) =
= 2;
n(H) =
Или пропорция: Н : О = 1 : 8
.
m(H)x – 16(Аr(О)); x =
= 2;
2 : Аr(Н) = 2 – это индекс – число атомов водорода в формуле.
О т в е т : формула Н2О.
И л и : НхОу; Н : О = 1 : 8.1) На 1 делится любое число, значит, надо подбирать значение y; на 8 делится
масса 1 атома кислорода 16 : 8 = 2, то есть y = 1. Так как 8 (массовое число
кислорода) меньше 16 в 2 раза, то массовое отношение Н :
О = 1 : 8 увеличиваем в 2 раза, будет 2 : 16.
2) Выводим формулу Н : О =
О т в е т : Н2О.
З а д а ч а 3. Какова формула соединения фосфора с кислородом, в котором
= 2 : 1 Н2О.
массовые отношения этих элементов 31 : 40?
Аr(Р) = 31;
Аr(О) = 16;
Условие: Р : О = 31 : 40; РхОу – ?
1) x = 1;
2) y = 1;
y = 2
y = 3
y = 4
y = 5
3) Так как x : y = 31 : 40 = 31 ∙ (?) : (40 ∙ 2), то надо
(31 ∙ 2) : (40 ∙ 2) = 62 : 80;
31 : 31 = 1;
16 : 40 ≠
(16 ∙ 2) : 40 ≠
(16 ∙ 3) : 40 ≠
(16 ∙ 4) : 40 ≠
(16 ∙ 5) : 40 = 2
= 2 : 5 Р2О5.
Р : О =
О т в е т : Р2О5.
Задания для самостоятельной работы.
Определите формулу вещества:
1) FexOy
2) FexOy
3) СuxOy
4) СuxOy
5) FexSy
6) FexSy
7) SxOy
8) SxOy
9) MgxSy
m(Fe) : m(O) = 7 : 2
m(Fe) : m(O) = 7 : 3
m(Сu) : m(O) = 8 : 1
m(Сu) : m(O) = 4 : 1
m(Fe) : m(S) = 7 : 4
m(Fe) : m(S) = 7 : 8
m(S) : m(O) = 1 : 1
m(S) : m(O) = 2 : 3
m(Mg) : m(S) = 3 : 41) FexOy
10) CxSy
11) CxHy
12) CxBry
13) CxOy
14) SixOy
15) SixOy
16) PxOy
17) NxOy
18) NxOy
19) NxOy
20) NxOy
m(Fe) : m(O) = 7 : 2
m(С) : m(S) = 3 : 16
m(C) : m(H) = 3 : 1
m(C) : m(Br) = 3 : 80
m(C) : m(O) = 3 : 8
m(Si) : m(O) = 7 : 8
m(Si) : m(O) = 7 : 4
m(P) : m(O) = 31 : 24
m(N) : m(O) = 7 : 8
m(N) : m(O) = 7 : 4
m(N) : m(O) = 7 : 16
m(N) : m(O) = 7 : 12
5.docx
