органическая химия

Введение

 

1. Органическая химия изучает

1. комплексные соединения
2. окислительно – восстановительные процессы
3. свойства неорганических соединений
4. соединения азота и их превращений
5. соединения углерода и их превращения  

2. Многообразие органических соединений обусловлено

1. Окислительно-восстановительными свойствами углерода
2. Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовыватьразличные цепи
3. Способностью образовывать различные функциональные группы
4. Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи
5. Строение ядра атома углерода

3. Ученый, сождавший теорию строения органических веществ, основу современной химии

1. Павлов И.П.
2. Берцелиус И.Я.
3. Бутлеров А.М. 
4. Бородин А.П.
5. Менделеев Д.И.

4. Процесс распада молекул сложных (тяжелых) углеводородов до более простых, под действием высокой температуры и катализаторов:

1.       Крекинг;

2.       Термическийкрекинг;

3.       Ректификационная перегонка;

4.       Каталитическийкрекинг;

5.       Простая перегонка.

5. Процесс, при котором происходит многократное испарение и конденсация     

       различных соединений:

1.       Крекинг;

2.       Простая перегонка;

3.       Ректификационная перегонка;

4.       Перегонка;

5.       Возгонка.

6.Вещества, имеющие одну и ту же эмпирическую формулу (обладающие одинаковым количественным и качественным составом), но разный порядок расположения атомов в молекуле, т.е. разное строение, а потому, и различные свойства называются

1.       Гомологами;

2.       Радикалами;

3.       Молекулами;

4.       Изомерами;

5.       Функциональными группами.

7.Атом или группа атомов, содержащих одну или несколько незавершенных электронных пар и за счет этого обладающих высокой реакционной способностью и коротким сроком жизни называются

1. Гомологами;
2. Радикалами;
3. Изомерами;
4. Функциональными группами;
5.  Мономерами.

  8.  В предельных органических соединениях реализуется связь

1. Сигма;
2. Пи;
3. Сигма и пи;
4. Другие виды химической связи, кроме ковалентной;
5. Ионная.

9. Схема Н₃С: СН₃ → 2СН_3* иллюстрирует _______ тип разрыва ковалентной связи

1. Ионный,
2. Координационный,
3. Гомолитический,
4. Гетеролитический,
5. Ковалентный.

 

10. Наблюдается мезомерный эффект()в  молекуле

      1. СН₂=СН-Сl

      2. СН₂ =СН- СН =СН₂

            3. СН₃СН₂Сl

            4. СН₃NО₂

            5. С₆Н₅СН₃

 11.Не подчиняется правилу Марковникова гидрогалогенирование

      1. 3-метилбутен-1

      2. пентен-1

      3. бутен-2

      4. 2-метилбутен-2

      5. 2-метилбутен-1

  12. При крекинге алканов образуется:

1.алкены

      2.алкины

      3. алкадиены

      4.алкены и алкины

      5. алканы и алкены

 

 

 

 

 

 13. Наблюдается мезомерный эффект ()в молекуле

      1. СН₂=СН-J

      2. С₆Н₅СН₂Сl

      3.СН₃-С₆Н₄-СН₂Сl

      4.СН₂=СН- СН₂Сl

      5. СН₂= СН-СОН

 14. Мономер природного каучука:

      1. бутадиен

      2. дивинил

      3. изопрен

      4.хлоропрен

      5. изобутилен

 15. К реакциям с изменением углеродного скелета относится:

              1. замещения

               2.присоединения

               3.отщепления

                4. изомеризации

5. циклизация

16. Индуктивный эффект – это:

1.       электроны смещаются к более электроотрицательному атому

2.       электроны отталкиваются от электроотрицательных атомов

3.       ионы водорода (протоны) присоединяются к более электроотрицательному атому

4.       кислородсодержащие вещества присоединяют молекулы воды

5.       галогены уходят от молекул в виде ионов

  17. ИК-спктроскопия не применяется для.

1.       установление идентичности;

2.        исследование строения;

3.       установление функциональных групп;    

4.        изучение внутри и межмолекулярных взаимодействий;

5.       качественный анализа.

18. Изомеры-

1) Вещества, одинаковые по химическому составу, но различные по химическому строению и свойствам;

2) Вещества, сходные по строению и свойствам, но различающиеся по составу на одну или несколько групп СН₂;

3) Макромолекулы, состоящие из большого числа повторяющихся звеньев;

4) Макромолекулы, способные образовывать длинные цепочки атомов,

5) Среди ответов правильного ответа нет.

19.Гомологи -

1) Вещества, одинаковые по химическому составу, но различные по химическому строению и  свойствам;

2) Вещества, сходные по строению и свойствам, но различающиеся по составу на одну или несколько групп СН_2;

3) Макромолекулы, состоящие из большого числа повторяющихся звеньев;

4) Макромолекулы, способные образовывать длинные цепочки атомов;

     5) Среди ответов правильного ответа нет

20. Не относятся к реакциям замещения:

1. Галогенирования;

2. Нитрования;

3. Термического разложения;

4.Сульфохлорирования;

 5.Ацилирования.

21. Основным отличием фракционной перегонки нефти от крекинга является, что:

1.       В процессе пергонки получают большее количество продуктов;

2.       В процессе перегонки не происходит превращение составных частей нефти в

другие продукты;

3.       Процесс крекинга проводят при постоянной температуре;

4.       Правильного ответа нет;

5.       В процессе перегонки происходит превращение составных частей нефти в    другие продукты.

22.. Спектры ЯМР анализируются в следующих направлениях

         А) Химический сдвиг;

         В) Батохромный сдвиг;

         С) Гипохромный сдвиг;    

D) Определение хромофоров;

         Е) Интенсивность поглощения.

 

 

«Углеводороды»Алканы, алкены. алкины

23. Среди веществ: СН₃-СН₂-СН₂-СН₃; СН₃-СН=СН-СН₃; СН₃-СН₂-СН₃; СН₂=СН-СН₂-СН₃  - число гомологов равно:

1) 4;                 

2) 3;               

3) 2; 

4) 1;             

5) гомологов нет.

24.Бутан при нормальных условиях тяжелее воздуха в:

1)      1,2 раза

2)      1,5 раза

3)      2 раза

4)      2,4 раза

5)      3 раза

 

 

25.Среди приведенных предельных углеводородов изомером н-гексана является:

1.       2-метилгексан

2.       2,2-диметилбутан

3.       2,3-диметилпентан

4.       2,3,4-триметилпентан

5.       2-метилбутан

 26.Вторичных атомов углерода в н-гексане:

6.       один

7.       два

8.       три

9.       четыре

10.   пять

27.75 г этана при нормальных условиях занимают объем (л), равный:

1.11,2

2.22,4

3.33,6

4.44,8

5.56

28.Определите предельный углеводород, плотность паров которого по воздуху равна 3,448:

1.бутан

2.пентан

3.гексан

4.гептан

5.октан

29.Из алканациклоалкан можно получить реакцией:

1.гидрирования

2.дегидрирования

3.гидратации

4.дегидратации

5.замещения

30.Химическое соединение с простейшей эмпирической формулой СН₂ имеет относительную молекулярную массу 28 а.е.м. Химическая формула:

1. С₂Н₄; 

2. СН₄;         

     3. СН₂;         

4. С₂Н₆;         

5. С₂Н₂.

.   

 

31. Предельные углеводороды не реагируют с…

            1. гидроксидом натрия

            2. хлором

            3. бромом

            4. кислородом

            5. азотной кислотой

 32. Формула алкана, которая имеет относительную молекулярную массу – 142

            1. С₁₀Н₂₂

                        2. С₉Н₂₀

                        3. С₈Н₁₈

                        4. С₇Н₁₆

            5. С₆Н₁₄

33..В ряду алканов начинается изомерия с

            1 . метана

            2 . бутана

            3 . этана

            4 .пентана

            5 . гексана

 34.  Атом углерода в органических соединениях имеет валентность:

1. II, III, IV;              

2.  II, IV;              

3.  IV;

4.  III, IV;                  

     5.II.

  35.Атомныеорбитали углерода в органических соединениях  могут быть гибридизованы по типу:

1. sp³; sp²; sp;

     2. sp³; sp²;

3. sp³;

     4. sp;

     5. sp².

36.  При гомолитическом разрыве С – С связи в молекуле этана образуются частицы:

      1) СН₃;

      2) СН₃ – СН₂^.  и^. Н;

      3) СН₃ – СН₂^-  и  Н⁺;

      4) СН₃ – СН₂ ^. ;

5)      СН₃ – СН₂^-.

37. Гомологом метана является:

    1) С₆Н₁₄;

    2) С₁₅Н₃₀;

    3) С₈Н_14;

    4) С₃Н₆;

    5) С₂Н₂.

38. Число  изомеров соединения С₅Н₁₂:

     1) 1;               

     2) 3; 

     3) 4;              

     4) 2;   

     5) 5

39.Атомные орбитали углерода в предельных углеводородах имеют тип  гибридизации:

1) sp³;

     2) sp²;

     3) sp;

     4) sp²,sp;

5) sp³, sp².

  40.2, 3, 4-триметилпентан имеет брутто – формулу:

     1) С₅Н₁₂;

     2) С₆Н₁₄;

     3) С₈Н₁₈;

     4) С₇Н₁₆;

     5) С₈Н₁₆.

  41.Относительная плотность по воздуху углеводорода  С₄Н₁₀:

     1) 2;

     2) 4;              

     3) 29;              

     4) 3;              

     5) 28.

    42.Объем при н.у. пропана массой 1 г:

1. 22,4 л;              

2.1 л;             

3. 0,51 л;

4. 11,2 л;              

5. 5,6 л.

43.Основной тип химических реакций, характерный для предельных углеводородов:

  1) Реакции присоединения;

  2) Реакции замещения;

  3) Реакции разложения;

  4) Реакции этерификации;

  5) Реакции обмена.

44..Взорвали смесь метана объемом 4 л и кислорода объемом 9 л. При этом образовался оксид углерода (IV) объемом:

1. 4 л;

2. 9 л;                

3. 13 л;               

4. 2 л;              

5. 10  л.

 45.В два стакана, содержащих хлороформ и хлорид калия, прилили раствор нитрата серебра. В результате:

1.  В обоих стаканах наблюдается выпадение одинакового осадка;

2. В стаканах образуются осадки разного состава;

3. Осадок образуется только в одном стакане;

4. Осадок не образуется

5. Среди  вариантов ответов правильного нет.

      46.Вещество содержит 72,72 % углерода и 18,18 %  водорода. Плотность пара вещества     по водороду равна 22. Это:

1. Этан;

2. Пропан;

3. Бутан;

4. Метан;

5. Пентан.

47..Зашифрованы под буквами А и В в  схеме превращений:

                                                   свет

1. С₂Н₅Cl; C₂H₄;

2. С₂Н₅СI; С₄H₁₀;

3. C₂H₅CI; C₂H₅Na;

4.C₂H₄; C₄H₁₀;

     5. C₄H₁₀; C₂H₅Na.

48..Используется при получении  метана в лаборатории:

1) СН₃СООН;

2)      СН₃ОН;

3)      СН₃СООNa;

4)      CH₃CI;

5)      CH₃NH₂.

49.Не вступает алканы в реакцию:

1. Хлором;

2. Азотной кислотой;

3.Кислородом;

4. Натрием;

5.Водой.

   50..Общая формула углеводородов – гомологов этилена:

1.С_nH_{2n +2};

2. C_nH_2n+1;

3.C_nH_2n;

4. C_nH_2n-2;

5. C_nH_2n-1.

51..Цис-трансизомерияхарактернадля:

1.СН₃-СН=СН₂;

2.СН₂=СН₂;

3.СН₃-СН=СН-СН₃;

4.СНСН;

5.СН₃-С (СН)₃=СН₂.

52.Число изомеров гомолога этилена общей формулы С₅Н₁₀:

1. 3;               

2. 5;

3. 6;                 

4. 2;              

5. 4

53.Реакции присоединения к этилену и его гомологам проходят по механизму:

1.  Нуклеофильному

2. Ионному;

3. Механизм не выяснен;

4. Цепному радикальному;

5.Среди вариантов ответов правильного нет.

    54.Этиленовым углеводородом может быть:

   1.С₂Н₂

   2.С₃Н₄

    3.С₄Н₈

    4.С₄Н₁₀

    5.С₅Н₁₂

55. 15г пропилена при нормальных условиях занимают объем, равный (л)

      1.два

       2.четыре

 3.пять

       4.шесть

      5.восемь

56.В молекуле пропена в состоянии sp³ – гибридизации находятся атомов углерода:

      1.один

      2.два

      3.три

      4. четыре

       5.ни одного

57..Геометрическая изомерия в гомологическом ряду этиленовых углеводородов начинается с:

1.этена

      2.пропена

 3.бутена

 4.пентена

       5.гексена

58.Укажите алкен, для которого не распрастраняется правило Марковникова при их взаимодействии с галогеноводородом:

1.пропен

      2.1-бутен

      3.2-бутен

4.3-метил-1-бутен

5.1-пентен

59.При гидрировании этилена образовалось 6 г этана (н.у.). Объем этилена (л), подвергшийся гидрированию:

1)      4,48

2)      8,96

3)      11,2

4)      22,4

5)      33,6

60.Из перечисленных веществ: CI₂; HCI; H₂O; Br₂; HBr – с этиленом и его гомологами реагируют:

1. Br₂и CI₂;

2. HBr и H₂O;

3. Все перечисленные вещества;

4. Br₂ и H₂O;

5. CI₂ и HCI.

61. Продукт  взаимодействия  брома с бутеном-1   :

1. 1,2-дибромбутан;

2. 2,2-дибромбутан;

3. 1-бромбутен-1;

4. н-бутан;

5. Изобутан .

62. Этан и этилен можно легко различить :

1. Пропуская газы через бромную воду;

2. Измерив объемы СО₂, полученные при сжигании одинаковых  объемов газов;

3. По запаху;

4. По агрегатному состоянию;

5. Среди вариантов ответов правильного нет.

63.  При сжигании  0,5 моль углеводорода получили по 1,5 моль  оксида углерода (IV) и воды. Молекулярная формула углеводорода:

1. С₂Н₄;          

2. С₃Н₆; 

3. С₄Н₈;          

4. С₃Н₈;          

5. С₄Н₁₀.

64. Объем оксида углерода (IV) (н.у.) при сгорании бутена-2 массой 2,8 г:

1. 4,48 л;   

2. 5,6 л;          

3. 11,2 л;          

4. 22,4 л;         

5. 2,24 л.

65. Сумма коэффициентов уравнения реакции сгорания пропена:

1. 11;          

2. 16;          

3. 23;

4. 20;           

5. 15

 

66. Углеводород, содержащий в составе 3 атома С и 6 атомов Н:

    I.   Может принадлежать циклоалканам

    II.  Может быть алкеном

    III. Может быть алкином

Какие из этих утверждений верны?

   А) Только I

   В) Только II

   С) Только III

   D) I – II

   Е) II – III

 

67. Углеводород, в составе которого количество атомов Н в два раза больше количества атомов С, имеет лишь одинарные связи. Согласно этому:

    I.   Может принадлежать циклоалканам

    II.  Может быть алкеном

    III. Может быть разветвленным алканом

Какие из этих утверждений верны?

   А) Только I

   В) Только II

   С) Только III

   D) I – III

   Е) II – III

 

 

 

 

 

 

 

 

 

68. Для молекулы с формулой СnH2n c атомами углерода расположенные вдоль одной цепи:

    I.    Обесцвечивает бромную воду

    II.   При сгорании данного соединения образуется одинаковое количество СО₂ и Н₂О

    III.  Имеет одну двойную связь

Какие из этих утверждений точно верны?

   А) Только I

   В) Только II

   С) Только III

D) I – III

   Е) II – III

 

69. Соединения А и В в схеме превращений

 

                          этилен

H₂O

1. Хлорэтан, этанол;

2. Хлорэтилен, хлорэтанол;

3. Хлорэтан, этилен;
4. Хлорэтилен, этилен;
5. Этилен, этанол.

70.  Образуется при взаимодействии этилена с водой:

1.Ацетальдегид;

2.Ацетон;

3.Диэтиловый эфир;

4.Уксусная кислота;

5.Этанол.

71. Образуется при окислении этилена в растворе перманганата калия:

1.         Щавелевая кислота;

2.         Этиловый спирт;

3.         Этиленгликоль;

4.         Уксусная кислота;

5.         Глицерин.

72.Общая формула гомологов ацетилена:

1. C_nH_2n+2;           

2.  C_nH_2n;           

3. C_nH_2n-2;

4. C_nH_2n+1;           

5. C_nH_2n-6.

73.Гомологи ацетилена содержат:

1. Тройные связи;

2. Одинарные и тройные связи;

3. Двойные и тройные связи;
4. Одинарные и двойные связи;
5. Двойные связи.

74.  В молекуле пропина количество - связей:

1. три

2. четыре

3. пять

4. шесть

5. семь

75. Молекула ацетилена имеет строение:

1. Угловое;

2. Плоское;

3. Линейное;
4. Тригональное;
5. Тетраэдрическое.

 76. Типы изомерии  ацетиленовых  углеводородов:

1. Положение тройной связи;

2. Цис-транс изомерия;

3. Оптическая изомерия;
4. D, L-изомерия;
5. Изомерия вращения заместителей вокруг С=С связи.

77.. В молекуле 1-бутина соотношение и связей:

1.  6:1

2.  6:2

3. 7:2

4. 8:2

5. 9:2

78. При сгорании ацетилена в недостатке кислорода образуется :

      1.Оксид углерода (II);

      2.Оксид углерода (II) и водород;

3.Углерод (сажа) и вода;

      4.Углерод и водород;

5.Оксид углерода (IV).

79. В двух сосудах находится этилен и ацетилен. Для распознавания этих газов необходимо провести реакцию:

1.       С аммиачным раствором нитрата серебра;

2.       С бромной водой;

3.       С газообразным углеводородом;

4.       С хлорной водой;

5.        С водой.

80. Соединения представленые в схеме под символами А и В:  

 карбид кальцияАВ          

Hg²⁺

1.       СО₂; Н₂СО₃;

2.       С₂Н₂;  CH₃CHO;

3.       C₂H₂; реакция не идет;

4.       Реакция не идет;

5.       СО₂; С₂Н₂.

81. Образуется при тримеризации ацетилена:

1.       Гексан;

2.       Циклогексан;

3.       Гексен;

4.       Гексин;

5.       Бензол.

 

 

82. Образуется по реакции  СаС₂+Н₂О:

1.       Этилен;

2.       Ацетилен;

3.       Ацетальдегид;

4.       Метан;

5.       Уксусная кислота.

83.  Получится по реакции Кучерова:

1.       Ацетальдегид;

2.       Этиленгликоль;

3.       Уксусная кислота;

4.       Ацетилен;

5.       Бензол.

84. 2-бром-2-метилбутан вступают в реакцию Вюрцас:

1.       Водный раствор щелочи;

2.        Аммиак;

3.       Металлический натрий;

4.       Цианид калия;

5.       Металлический магний.

85. Тетрабромпроизводное образуется в результате реакции бромирования.

1.       Этилена;

2.       Ацетилена;

3.       Пропена;

4.       Пропанона;

5.       Уксусной кислоты.

   86. Вещество А, образующееся в реакции по схеме:

СН  СH A  B

1. этилен;

2. метилацетилен;

3. пропен;

4. этилацетилен;

5. бутин-2

 

87. Вещество В, образующееся в реакции по схеме:

 

СН  СH A  B:

 

1. этилен;

2. метилацетилен;

3. пропин;

4. этан;

5. бутин-2

88.  Продукт рекации: СаС₂+Н₂О

1. НС  СН и СаО;

2. НС  СН и Са(ОН)₂;

3. Н₂С = СН₂ и СаО;

4. Н₂С = СН₂ и Са(ОН)₂;

5. НС СН и СаО, Н₂.

 

89.  Взаимодействие этилена с водой относится типу реакции.

1. Гидрогалогенирование;
2. Дегидрирование;
3. Гидрирование;
4.  Изомеризация;
5. Гидратация.

90. Обесцвечивание бромной воды органическим соединением в обычных условиях  

        используют как качественную реакцию на:

1.       Гидроксогруппу;

2.       Кратную углерод-углеродную связь;

3.       Карбонильную группу;

4.       Карбоксильную группу;

5.       Сложно эфирную группу.     

91.Реагент реакциийВюрца при взаимодействии с   2-бром-2-метилбутаном    

1.водный раствор щелочи;

 2.аммиак;

 3.металлический натрий;

      4.цианид калия;

      5. металлический цинк.

92. Вещества, имеющие формулы СН₃-СН₃ (А) и С₃Н₈ (Б) называются________ и являются_______.

1. Этаном (А), бутаном (Б), гомологами;
2. Этаном (А), пропаном (Б), гомологами;
3. Пропаном (А) и этаном (Б), изомерами;
4. Пропаном и этаном, относятся к разным классам органических соединений;
5. Этаном (А), бутаном (Б), изомерами.

93. Гомологом пропана (С₃Н₈) является ______.

1. Не имеет гомологов;
2. Метанол СН₃ОН;
3. Пропен С₃Н₆;
4. 2- метилбутан (СН₃-СН-(СН₃)-СН₂-СН₃);
5. Этен (С₂Н₄).

94.  Можно ли из метана получить хлороформ (трихлорметан).

1. Нельзя, так как метан не вступает в реакции с другими веществами; 
2. Можно, так как метан взаимодействует с хлором при обычных условиях;
3. Нельзя, так как метан химически инертен;
4. Можно, так как метан способен взаимодействовать с хлором на свету;
5. Нельзя, так как метан не вступает в реакции присоединения.

 

95. Масса углерода (г), полученного при разложении 10 моль метана

1. 12;
2. 120;
3. 60;
4. 90;
5. 45.

96.Углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь  :

1. Алкины;
2. Алкены;
3. Ацетиленовые;
4. Алканы;
5. Парафины.

97. Масса полиэтилена, который получится из 89,6 л этилена.

1.       28 г;

2.       28 кг;

3.       0,56 кг;

4.       0,12 кг;

5.       112 г.

98. Масса вещества, полученного при реакции 11,2 л этилена и 90 г брома.

1.       0,94 кг;

2.       0,094 г;

3.       94 г;

4.       0,198 кг;

5.       198 г.

99. Не является продуктом коксования каменного угля:

1.       Каменноугольная смола;                      

2.        Гудрон; 

3.        Коксовый газ;

4.        Правильного ответа нет;                      

5.       Окатыши

100. С  реакция невозможна на стадии

           1. 1

           2. 2

           3. 3

           4. 4                 

           5. во всех случаях

101. 2,5 гр. алкена поглощают 5,71 г. брома,  его молекулярная формула   

            1. С₄Н₈

            2. С₅Н₁₀

                        3. С₆Н₁₂

                        4. С₃Н₆

                        5. С₂Н₄

102. Нефть – :

1. Чистое сложное вещество, состоящее из углерода и водорода;
2. Смесь веществ, представляющая собой раствор газообразных и твердых углеводородов в жидких; эта смесь имеет переменный состав в зависимости от местонахождения в природе;
3. Смесь постоянного состава, состоящая из различных веществ;
4. Смесь неорганических соединений;
5. Правильного ответа нет.

103. Для получения бензина, лигроина, керосина, гайзоля и мазута нефть подвергают:

1. Простой перегонке;
2. Многократной перегонке;
3. Крекингу;
4. Ректификационной перегонке;
5. Возгонке.

104. Процесс распада молекул сложных (тяжелых) углеводородов до более простых, под

        действием высокой температуры и катализаторов:

1.Крекинг;

2.Термический крекинг;

3.Ректификационная перегонка;

4.Каталитический крекинг;

5.Простая перегонка.

  105.Процесс, при котором происходит многократное испарение и конденсация    

       различных соединений:

1.Крекинг;

2.Ректификационная перегонка;

3.Простая перегонка;

4.Перегонка;

5.Возгонка.

106.Наблюдается мезомерный эффект()в  молекуле

      1. СН₂=СН-Сl

      2. СН₃-СН=СН-СОН

            3. СН₃СН₂Сl

            4. СН₃NО₂

            5. С₆Н₅СН₃

107.Не подчиняется правилу Марковникова гидрогалогенирование

      1. 3-метилбутен-1

      2. пентен-1

      3. пентен-

      4. 2-метилбутен-2

      5. 2-метилбутен-1

108.При крекинге алканов образуется:

1.алкены

      2.алкины

      3. алкадиены

      4.алкены и алкины

      5. алканы и алкены

 

 

 

 

109.Наблюдается мезомерный эффект ()в молекуле

      1. СН₂=СН-Сl

      2. С₆Н₅СН₂Сl

      3.СН₃-С₆Н₄-СН₂Сl

      4.СН₂=СН- СН₂Сl

      5. СН₂= СН-СОН

110.Получается ацетон при гидратации:

      1. ацетилена

      2. пропина

      3. бутина-1

      4.бутина-2

      5. пентина

111.Мономер природного каучука:

      1. бутадиен

      2. дивинил

      3. изопрен

      4.хлоропрен

      5. изобутилен

112.Лимитирующая стадия в процессе электрофильного замещения:

      1. присоединение электрофильной частицы к молекуле бензола

      2. образование комплекса

      3. разрушение комплекса

      4.превращение комплекса в комплекс

      5. отщепление Н⁺-иона

113.При действии спиртового раствора щелочи можно получить бутин-2 из

      1. СН₃-СН Сl-СН Сl-СН₃

      2. СН₃-С Сl₂-С Сl₂-СН₂-С Н₃

      3. СН₂Сl-СН Сl-СН Сl-СН₂ Сl

      4. СН₃- СН₂- СН₂- СН₃

      5.СН Сl₂-СН₂- СН₂-СН Сl₂

114.К реакциям присоединения алкенов не относится

      1. гидрирование

       2. гидратация

        3.полимеризации

       4.гидрогалогенирование

       5.галогенирование

115.Получают алкен при действии на  вицинальныедигалогеналканы

      1. водным раствором  щелочи

      2. хлоридом алюминия

      3. металлическим натрием

            4.бромной водой

       5. цинковой пылью

 

116.Образуется при взаимодействии натриевой соли масляной кислоты и натронной извести:

      1. метан

      2. этан

      3. пропан

      4. бутан

      5. пентан

117. В углеводородах реализуется..................................... связь

1.       Неполярная ковалентная;

2.       Полярная ковалентная;

3.       Неполярная ковалентная и полярная ковалентная;   

4.       Ионная;

5.       Полярная, неполярная ковалентная и ионная.

118. Формулы СН₃-(СН₂)₂- СН₃, С₄Н₁₀ и СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ отражают  

     строение

1. Трех разных веществ;
2. Одного вещества;
3. Двух разных веществ;
4. Одного вещества, называемого бутаном;
5. Одного вещества, называемого пентаном.

119. Схема Н⁺ │:^-СН₃ → Н⁺ + СН₃^- иллюстрирует  ______     тип разрыва ковалентной связи

1. Координационный
2. Радикальный,
3. Гомолитический,
4. Гетеролитический,
5. Ковалентный.

120. Изомер н-бутана (СН₃-(СН₂)₂-СН₃).

1. 2- метилпентан (СН₃-СН-(СН₃)-СН₂-СН₃);
2. 2- метилбутан (СН₃-СН-(СН₃)-СН₂-СН₃);
3. 2,2- диметилпропан (СН₃С(СН₃)₂СН₃;
4. Изобутан (СН₃СН(СН₃)СН₃);
5. Изопентен.

121. Уравнение  дегидрогенизации    бутана:

1. 2С₂Н₁₀ + 13О₂ → 8СО₂ + 10Н₂О;
2. С₄Н₁₀ → СН₂=СН-СН₂-СН₃ + Н₂;
3. СН₃(СН₂)₃ -СН₃ → СН₂=СН-СН=СН₂ + 2Н₂;
4. С₄Н₁₀ → С₄Н₆ + Н₂О;
5. С₄Н₁₀ → С₄Н₄Сl + НСl.

122. Масса вещества, полученного при гидратации 44,8 л этилена (выход

продукта-100%)

1. 23 кг;
2. 46 г;
3. 0,026 кг;
4. 92 г;
5. 69 г.

 

 

 

 

123. Фракции нефти расположены в порядке возрастания температур их кипения в ряду:

1.        Керосин, бензин, газойль;                               

2.        Газойль, бензин, керосин;

3.        Бензин, керосин, газойль;  

4.        Керосин, газойль, бензин;

5.       Газойль, керосин, бензин.

124. Наиболее частые области применения УФ-спктроскопии..

1.Установление идентичности;

2. Исследование строения;

3.Установление функциональных групп;    

4. Изучение внутри и межмолекулярных взаимодействий;

      5.Наличие кратных связей

 

 «Диеновые углеводороды»

 125.Общая формула диеновых углеводородов:

1)      С_nH_2n+1

2)      С_nH_2n

3)      С_nH_2n-2

4)      С_nH_2n-6

5)      С_nH_2n+2

126.Число атомов углерода в диеновом углеводороде, содержащем четырнадцать атомов водорода :

1.       шести

2.       семи

3.       восьми

4.       девяти

5.       десяти

127.Массовая доля углерода в молекуле 1,2- пентадиена (%):

1. 86,8

2. 87,2

3. 88,2

4. 90,2

5. 90,8

            128. Число изомеров диенового соединения с общей формулой С₅Н₈:

1)      5

2)      8

3)      10

4)      4

5)      6

129.  Преимущественно образуется при присоединении одной молекулы     

бромоводорода к бутадиену – 1,3:

1.       3-бромбутен-1;

2.       4-бромбутен-1;

3.       1-бромбутен-2;

4.       1,4-бромбутен-2;

5.       Хлорпрен.

130.  Общая формула вещества

СН₂=СН-СН=СН₂:

1.       С_nH_2n-2;

2.       C_nH_2n;

3.       C_nH_2n+2;

4.       C_nH_2n-6;

5.       C_nH_2n-1.

131.  Диеновые углеводороды способны присоединять в положения 1,4 производные  

алкенов с активированной двойной связью и образованием шестичленных циклов с

      одной двойной связью. Эта реакция:

1. Кольбе;
2. Вюрца;
3. Дильса-Альдера;
4. Хунсдиккера
5. Фриделя-Крафтса.

132. Практический выход бутадиена (в процентах от теоретически возможного) полученного в количестве 40 л. из этилового спирта m=184 г., составляет

1.       22,32

2.       44,65

3.       89,3

4.       4,465

5.       8,93

133.Гексадиен входит в гомологический ряд, имеющий общую формулу:

1.       C_nH_2n;

2.       С_nH_2n-2;

3.       C_nH_2n+3;

4.       C_nH_2n-6

5. C_nH_2n+2

134.Реакция получения бутадиена из бутандиола-1,4

1.дегидратация

2.дегидратация и дегидрирование

3.флотация

4.дегидрирования

5.дегидратация и гидрирование

 

 

 

“ Галогенпроизводные углеводородов”

135.Число изомеров состава С₅Н₁₁Вr.

1.4;          

 2.0;          

      3.10;           

     4.8; 

      5.2.

 

 

 

 

 

 

 

136.Структурная формула 2-бром-2,3-диметилбутана:

137.Наибольшаяэлектроотрицательность галогена  при реакции нуклеофильного замещения:

 

1. CI;            

2. F;

3. I;            

4.  Br^-;              

5. нет правильного ответа.

138.Бутен-2АБВ

Назовите вещество Б:

 

1.2-бромбутан;

      2.2,2-дибромбутан;

 3.n-бром-замещенный 2-фенилбутан;

  4.м-бром-замещенный –2-фенилбутан;

      5.2-фенилбутан.

139.Легче идет реакция гидролиза по механизму S_N2  с:

1.пропилхлоридом;

       2.изопропилхлоридом;

       3.третбутилбромидом;

  4.изобутилиодидом;

  5.2-хлор-пентаном.

140.Образуются при действии хлороводорода на гексадиен 2, 4:

1.один продукт 1,4-присоединения и два продукта 1, 2- присоединения ;

2.два продукта 1, 4-присоединения  и один продукт 1,2-присоединения;

 3.продукты 2,3 и 2,5 - присоединения;

      4.продукт 1, 4-присоединения;

  5.продукт 1, 2 -присоединения.

141.Тетрахлорметан используется при тушении пожара, потому что он -:

1.Хороший растворитель;

2.Летучее вещество;

3.Хорошо поглощает тепло;

4.Имеет резкий запах;

5.Не горит.

142.Реакция нуклеофильного замещения СН₃(СН₂)₂-СН₂CI идет по механизму:

1. S_N1;               

2. S_N2;  

3. S_N1, S_N2;            

4. S_R;             

5. A_E.

143. Объём этана (н.у.), которые образуется при взаимодействии 151,5 г. хлорметана с металлическим натрием:

1.11,2л;            

2.5,6л;            

3.22,4л;           

4. 33,6л;             

5.44,8л.

144.Восстанавливается водородом:

      1) СН₃СОН;

      2) СН₃ОСН₃;

      3) СН₃СООН;

      4) С₂Н₅ОН;

      5) СН₃СI.

145. Функциональная группа карбоновых кислот:

      1) -NO₂;

      2) SN (меркапто-);

      3) -СНО;

4)  -СООН;

      5)  -С=О

 

146.Правило Марковникова описывает закономерности реакции гидрогалогенирования.

1.       Ацетилена;

2.       Этилена;

3.       Циклогексана;

4.       Пропана;

5.       Пропилена.

147.При взаимодействии с бромом может образовать 1,2- дибромэтан

1.этан;

2.этин;

3.этен;

 4.бутадиен-1,3;

5.пропен.

148. К какому атому углерода присоединится бром при реакции между  СН₃-СН₂-СН=СНСI и бромоводородом:

1.ко второму;

      2.к первому;

      3.к четвертому;

 4.к третьему;

  5.среди вариантов правильного ответа нет.

 

 

 

 

 149. При взаимодействии пентена-1 с хлористым водородом образуется:

1.       1-хлорпентан;

2. 4-хлорпентан;
3. 2-хлорпентан;
4.  5-хлорпентан;
5. 3-хлорпентан.

150.Необходимо учитывать правило Марковникова при взаимодействии с водой

1.бутадиен-1,3;

2.метан;

3.этан;

4.этин;

5.пропен;

 151. Взаимодействие пропена с бромоводородом  относится к реакции

1. Гидрогалогенирование;
2.  Дегидрирование;
3. Гидрирование;
4. Изомеризация;
5. Дегидратация.

152. Тип гибридизации орбиталей углеродных атомов,  связанных тройной 

      связью

1. sp;
2. sp²;
3. sp³;
4. sp, sp²;
5. sp², sp³.

153. На 2- бромпропан подействовали металлическим натрием, полученное

        соединение

1. 1,1,2,2-тетраметилэтан;
2. изогексан;
3. гексан;
4. 2,3-диметилбутан;
5. 1,5-диметилпентан.

154.  Объем углекислого газа, который получается при сжигании 6 м³ацетилена.

1. 3 м³;
2. 6 м³;
3. 12 м³;
4.  6л;
5. 3л.

155.  Группа галогенопроизводных  в основе классификации, которой лежит  строение углеводородного радикала.

1.  Алициклические;
2. Вторичные;
3. Моногалогенпроизводные;
4. Йодпроизводные;
5. Бромпроизводные.

 

“спирты

156.Функциональная группа спиртов

1. R-;            

2. –OH;     

3.  –C₆H₅;           

4. –CHO;          

5. –NH₂.

157. Предельный одноатомный спирт, формула СН₃ – СН₂ – СН(ОН) – СН₃:

1. 2 – метил – 1 – пропанол

2. 2 – метил – 2 – пропанол

3. 2 – бутанол

4. 1 – бутанол

5. 2 – этил – 2 – этанол

158.  При окислении этилового спирта образуется альдегид:

1. муравьиный

2. уксусный

3. пропионовый

4. масляный

5. валериановый

159.  Простой эфир, образованный при нагревании смеси пропилового и бутилового спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты:

1. диэтиловый

2. этилпропиловый

3. этилбутиловый

4. пропилбутиловый

5. дибутиловый

160. Масса (г) простого эфира, образованного 30 г метилового спирта и 34,5 г этилового спирта:

1. 39

2. 45

3. 48

4. 52

5. 58

161. Объем этилена, который потребуется для получения этилового спирта массой 184 кг.(н.у.):

1. 89,6 м³

2. 112 м³

3. 123,2 м³

4. 134,4 м³

5. 145,6 м³

162. Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ в уравнении реакции горения 1 – пропанола :

1. пяти

2. шести

3. девяти

4. одиннадцати

5. двенадцати

 

 

 

 

163. Объем (л) пропилена  при дегидратации 3,5 моля изопропилового спирта  (н.у.)

1. 22,4

2. 44,8

3.  67,2

4. 78,4

5. 89,6

164.  Дана схема превращений веществ:

С₂Н₄Х С₂Н₅ОНС₂Н₅ – О – С₂Н₅, определите вещество Х:

1)      ацетилен

2)      хлорэтан

3)      бромоводород

4)      этилат натрия

5)      пропанол

165. Дана схема превращений веществ:

СаСО₃СаС₂С₂Н₂ХС₂Н₅Cl, определите вещество Х:

1)      этилен

2)      этан

3)      этиловый спирт

4)      диэтиловый эфир

5)      бромэтан

166.  Для получения 217 гэтандиола потребуется дихлорэтан массой (г):

1.         155,8

2.         162,4

3.          194,7

4.          223,2

5.          346,5

167. Какой из перечисленных веществ при восстановлении образуют спирт (СН₃)₂СНСН₂СН₂ОН

1.пентаналь   

2.2- метилбутаналь

 3.3-метилбутаналь

       4.бутаналь

        5. 2-метилпентаналь

168. Изомеры предельного одноатомного спирта общей формулы С₄Н₁₀О являются:

1.только первичными спиртами;

 2.первичными и вторичными спиртами;

 3.первичными, вторичными и третичными спиртами,

 4.первичными и третичными;

 5.только вторичными спиртами.

169.Соединение имеет название:

 

 

 

 

1.2, 5-диметилгептанол-4;

2. 3, 6-диметилгептанол-4;

3. 2-этил-5-метилгексанол-3;

4.3-метил-5-этилгептанол-3;

5.2, 3-диметилгептанол-4.

170. Масса этанола, которая расходуется для получения этилена, обесцвечивающего 150 г. 5% -ного раствора бромной воды:

1.6,16 г; 

2.5,16 г;           

3. 4,16 г;         

4. 3,16 г;            

5. 2,16 г.

171.Предельные одноатомные спирты не вступают в химическое взаимодействие с:

1.Na;             

2.NaOH; 

3.НCI;            

4.СН₃СООН;            

5.SOCI₂.

172.Присоединяя молекулу воды пропилен  образует…:

1)      Пропанол - 1;               

2)      пропан;           

3)      пропаналь;

4) пропанол - 2;          

5) пропионовая кислота.

173.С каким из ниже приведенных спиртов взаимодействует Сu(OH)₂:

1)      СН₃ОН;

2)      С₂Н₅ОН;

3)      СН₃-СН(СН₂)-СН₂ОН;

4)      СН₂(ОН)-СН₂(ОН);

5)      СН₃-СН₂-СН₂ОН.

174.Вещество 2-метилпентанол-3:

 

1.        

2.        

3.      

4.      

175. Возможные способы получения спиртов:

1) СН₃ – СН=СН₂ + Н₂О

2) СН СН + Н₂О

3) СН₃ – СОН + НСN

4)

5) СН₃ – СОН + Н₂О

176. Способы получения спиртов

1) гидратация этиленовых углеводородов

2)гидрирование непредельных углеводородов

3) окисление моногалогенпроизводных

4) окисление альдегидов

5) гидролиз полисахаридов.

177. Из какого спирта можно получить 2-метилбутен – 2

1.      диэтилкарбинола

2.       2-метил-пропанол –2

3.       метил изопропил – карбинола

4.       триметил-карбинола

5.       изопропил – карбинола

178. При окислении первичных спиртов образуется:

1.       кетон, карбоновая кислота

2.       муравьиный альдегид

3.       альдегид

4.       альдегид, кетон

5.       уксусный альдегид

179. При окислении третичных спиртов образуется:

1.       кетон, карбоновая кислота

2.       альдегид, кетон

3.       муравьиный альдегид

4.       уксусный альдегид

5.       ацетон

180. К многоатомным спиртам относится:

1)      этанол;

2)      фенол;

3)      глицерин;

4)      бутанол

5)      пентанол

181. Предельные одноатомные спирты имеют типы изомерии:

1)      положения функциональной группы;

2)      положение двойной связи;

3)      цис-транс;

4)      конформационную

5)      оптическую.

182. Следующий ряд содержит соединения, расположенные в порядке возрастания их кислотности.

1)      глицерин, фенол, вода;

2)      этанол, вода, фенол;

3)      фенол, этиленгликоль, метанол;

4)      метанол, глицерин, этиленгликоль;

5)      этиленгликоль, вода, этанол.

183. Качественный реагент  на глицерин:

1)      Br₂;

2)      Cu(OH)₂;

3)      FeCI₃;

4)      PBr₃;

5)      HNO₃(H₂SO₄).

184. Можно получить простой эфир реакцией

1) ацетилен + Н₂

2) этанол + этанол

3) метан + Cl₂

4) этен + НОН

6)      этанол + Na

185.Сумма коэффициентов уравнения полного сгорания алканола, который в составе имеет 60% углерода, 13,3 % водорода и 26,7 % кислорода

          1. 4

      2. 14

3. 25

      4. 34

      5. 44

186. Как называются вещества А,В,С в следующей цепи превращений:

этанол- -Н₂SО₄- -А- -t- -В- -Н₂О- -С

      1. этилен,  этилсульфат, этиловый спирт

      2. этилсульфат, этилен, этиловый спирт

      3. этилсульфат, этилен, диэтиловый эфир, этанол

      4.этилен,бутадиен,бутен

      5. метан, метаналь, этанол

187. Соединение (СН₃)₃ССОСН₃ подвергли восстановлению водородом, получили соединение:

      1. 2,2,4,4 тетрометилпентанол-3

      2. 1,1,4,4 тетрометилпентанол-3

      3. 2,4 диметилпентанол-3

      4. 2,4,4 триметилпентанол-3

5. 3,3 диметилбутанол-2

188. По следующему уравнению реакции: С₄Н₈Br₂+КОН

      1. метанол

      2. пентанол

      3. бутанол

      4. этанол

5. бутандиол

 

 Альдегиды и кетоны

189.  Какой спирт должен быть окислен чтобы получился уксусный  альдегид

 

     1) метанол;

      2) бутанол-1;

      3) бутанол-2;

4) этанол;

      5) пропанол-1.

190. Пропионовый альдегид - продукт окисления

1) Уксусной кислоты;

2) Пропионовой кислоты;

3) Пропанола-1;

4) Пропанола-2;

5) Пропионового альдегида.

191. Альдегид, формула которого приведена

, называется

1) 2 – этилпропаналь

2) 2 – метилпропаналь

3) 2 – метилэтаналь

4)2 – метилбутаналь

5) пентаналь

192.  Масса 1 литра муравьиного альдегида при нормальных условиях (г):

1) 1,34

2) 1,42

3) 1,56

4) 1,62

5) 1,84

193. При гидрировании альдегида продуктом реакции является:

1) спирт

2) карбоновая кислота

3) углеводород

4) простой эфир

5) сложный эфир

194. Определите спирт, который образуется при восстановлении масляного альдегида:

1) метанол

2) этанол

3) пропанол

4) бутанол

5) пентанол

195. Во время реакции СНСН (2 моля) + Н₂О  образуется альдегид массой (г):

1) 47,7

2) 53,4

3) 58,0

4) 66,2

5) 88,0

196. Дана схема превращений

СН₃ - СОНС₂Н₅ОНХСНСНСН₃ – СОН, вещество Х:

1) этан

2) этилен

3) пропилен

4) метанол

5) формальдегид

197. При окислении   75 г формальдегида гидроксидом меди (II) образуется карбоновая кислота массой (г):

1) 92

2) 115

3) 119

4) 126

5) 133

198. Уксусный альдегид можно получить

1) дегидратацией спиртов

2) восстановлением кетонов

3) окислением вторичных спиртов

4) гидратацией ацетилена

5) гидратацией этилена

199. Качественная реакция отличающая альдегиды от  кетонов

1) реакция Кучерова

2) изомеризация

3) серебряного зеркала

4) биуретовая

5) с перманганатом калия

200.  Окисляется метанол в формальдегид:

      1) хлором;

      2) водородом ;

3) оксидом меди(II);

      4) пероксидом водорода;

      5) натрием.

201. СН₄С₂Н₂?СН₃СООН  К какому классу относится неизвестное вещество:

     1) спирт;           

     2) эфир;           

     3) кислота;           

4) альдегид;

     5) кетон.

202. Соединение с общей формулой С₅Н₁₀О относится к классу альдегидов, число изомеров:

1)      4;             

2)      5;            

3)      7;          

4)      3; 

5)      2.

203. Из перчисленных соединений –AgO; Br₂; H₂; HCI – выберите те, с которыми реагирует

 

альдегид акролеин                

 

1)      Вr₂;

2)      HCI;

3)      реагирует со всеми;

4)      Ag₂O;

5)      H₂.

204. Для получения 40% раствора формальдегида в 1 л воды необходимо растворить объем формальдегида (н.у.):

 

1)      400 мл;           

2)      298, 7 л;          

3)      497, 8 л;  

4)      1000 мл;          

5)      23 мл.

 

 

 

205. Формулы соответствуют соединениям А и В в схеме превращений

                                    СН₃СНОАВ

 

1)      С₂Н₆; С₂Н₅SO₃H;

2)      C₂H₅OH; C₂H₄;

3)      C₂H₅OH; C₂H₅OC₂H₅;

4)      C₂H₄; C₂H₅SO₄;

5)      C₂H₄OH; C₂H₆.

206. В трех пробирках находятся глицерин, формальдегид, этанол. Какое соединение из перечисленных необходимо добавить к содержимому пробирок для распознавания этих веществ:

1)      Cu(OH)₂;

2)      Ag₂O;

3)      Na;

4)      HCI;

5)    H₂SO₄.

207.Идентифицируют альдегиды с помощью

      1. КСN

      2. NаNН₂

      3. NaHSO₃

      4.АgNO₂

      5. FeCl₃

208.Фенолформальдегидные смолы образуются при конденсации фенола с:

      1. СН₃СООН

      2. С₂Н₅ОН

      3. СН₂О

      4.СН₃СОСН₃

      5. С₆Н₅СНО

209.Реакция серебряного зеркала характерна для

      1. СН₃СООН

      2. СН₃СОН

      3. СН₃ОСН₃

      4. СН₃СОСН₃

      5. СН₃СН₂СН₃

210. Рассчитайте число моль альдегида, который получится из 112 л ацетилена реакцией 

Кучерова при 100 % выходе от теоретически возможного:

1.       2;

2.       3;

3.       5;

4.       10;

5.       15.

211. При взаимодействии какого из указанных веществ с водой    образуется пропанон

(кетон)?

1.        Пропан;

2.       Пропен;

3.       Пропин;

4.       Пропаналь;

5.       Пропанол-2.

212. Уксусный альдегид образует оксинитрилс

1.       NH₃;

2.       HCN;

3.       HNO₃;

4.       HNO₂;

5.       C₂H₅OH.

213. Восстановлением альдегидов и кетонов получают:

1.       Кислоты одно- и двухосновные;

2.       Первичные и вторичные спирты;+

3.       Одноатомные и двухатомные спирты;

4.       Окси- и кетокислоты;

5.       уксусную и пировиноградную кислоту

214. Реакция Кучерова

1.        Метан + HNO₃;

2.       Пропадиен + H₂O;

3.       Этин + H₂O;

4.       Пропен + Cl₂;

5.       Этен + H₂O;

215.  Автор правила, соединение, содержащие ОН-группу при двойной связи, неустойчивы и    

        перегруппируются в более стабильные карбонильные производные.

1.       М.Г. Кучеров;

2.       Н.И. Зинин;

3.       С.В. Лебедев;

4.       В.В. Марковников;

5.       А.М. Эльтеков.

216. Группа –СН=О характерна для ______”.

1.  Спиртов;
2.  Альдегидов;
3. Карбоновых кислот;
4. Кислот;
5.  Сложных эфиров.

217. В схему реакции внесите формулу необходимого соединения

            ----- +Н₂→ СН₃СН₂ОН:

1. СН₃СН₂СНО;
2. НСНО;
3. СН₃СНО;
4. СН₃СООН;
5. СН₃СН₂СООН.

 

 

 

 

218. При окислении уксусного альдегида гидроксидом меди (ІІ)

        получается ______

1. Пропановая кислота;
2.  Бутановая кислота;
3. Муравьиная кислота;    
4. Уксусная кислота;
5. Метановая кислота.

219.Образуется кетон при окислении 

      1.Метанола;

2. Бутанола-1;

3. Бутанола-2;

4. Этанола;

5.Пропанола-1.

220. Вещество, полученные окислением пропанола – 2:

1. Гексан;
2. Гептанол;
3. Пропаналь;
4. Пронанон;
5. Пропионовая кислота.

221. Неизвестное вещество: СН₄С₂Н₂?СН₃СООН

1.  Спирт;           
2. Эфир;           
3. Кислота;           
4. Альдегид; 
5.  Кетон.

222.При прокаливании пропионата кальция образуется:

1.       метилэтил кетон

2.       ацетон

3.       ацетохинон

4.       диэтилкетон

5.    гидрохинон

“Карбоновые кислоты”

223. Карбоновая кислота

называется:

1) 2 – метилбутановая

2)2– пропилпропановая

3) 2 – этилпропановая

4) 2 – метилпентановая

5) гексановая

224. При взаимодействии бутанальовой кислоты с Ag₂O образуется

1) бутандиаль

2) бутандиовая кислота

3) бутанон

4) бутен

5) бутаналь

225Кислота двухосновная:

      1) уксусная;

      2) пальмитиновая;

3) щавелевая;

      4) валериановая;

      5) оксивалериановая.

226. Дана схема превращений

СаС₂СНСНСН₃ - СОНХ определите вещество Х:

1)      муравьиный альдегид

2)      метиловый спирт

3)      уксусная кислота

4)      пропионовая кислота

5)      этиловый эфир муравьиной кислоты

227. Соединение образуется при хлорировании уксусной кислоты

5) не одно из них.        

228. Назвать вещество

 

 

1) 2-хлор-4-ол-бутановая кислота;

2) 2-хлор-4-ол-пентановая кислот

3) 2-хлор-4-ол-оксивалериановая кислота;

4) 4-хлор-2-оксивалериановая кислота;

5) 4-хлор-2-ол-пентановая кислота.

229. Обладает наиболее сильными кислотными свойствами:

1) Н-СООН;                           

2) С₆Н₅-ОН;                                

3) СН₃СООН;

4) Н₂СО₃;                               

5) СН₃СНО.

230.  C помощью какого реактива можно различить олеиновую и стеариновую кислоты:

1) бромная вода;           

2) метилоранж;             

3) хлорид натрия;

4) Cu(OH)₂;                    

5) Na.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

231.  Соответствуют соединениям А, В и С в схеме превращений:

уксусная кислота   А  В   С

1)      хлоруксуная кислота; метиловый эфир хлоруксусной кислоты; ацетат натрия;

2)      хлорэтан; метил-этиловый эфир; этанол;

3)      хлоруксусная кислота; пропановая кислота; пропионат натрия;

4)      хлоруксусная кислота; 2-пропеновая  кислота; пропанол;

5)      хлорэтан; метиловый эфир хлоруксусной кислоты; этанол.

 

232. Соответствуют соединениям А, В и С в схеме превращений:

 С₂Н₂ АВС

 

1)      СН₃СН₂ОН; СН₃СН₂ОAg; CH₃CH₂ONa;

4) СН₃СООН; СН₃СН₂ОН; СН₃СН₂ОAg;

 5) СН₃СН₂ОAg; CH₃CH₂ONa; СН₃СООNa

 

233. При взаимодействии 15 кг стеариновой кислоты с карбонатом натрия можно получить твердого мыла:

1)      15 кг;           

2)      15, 5 кг;              

3)      16, 2 кг; 

4)      10, 2 кг;               

5)      5, 4.

234. Карбоновые кислоты с общей формулой С₅Н₁₀О₂ имеют изомеров:

1)      4;  

2)      7;                          

3)      9;                           

4)      5; 

5)      10  

235. Первичных атомов углерода в молекуле 2,2-диметил – пропановой кислоты:

1.       один

2.       два

3.       три

4.       четыре

5.       пять                  

236. Причина что хлоруксусная кислота более сильная, чем уксусная

1. –J (Сl)

       2. +J (Сl)

             3. –М ()

       4.+М ()

       5. +М

237.При прокаливании формиата кальция образуется:

      1. щавелевая кислота

      2. муравьиная кислота

3. муравьиный альдегид

     4.уксусный алдьдегид

     5. пропональ

238.В результате цепи превращения: пропанальАВС

последовательно образуется вещество:

      1. ацетон, дихлорпропан, пропанон

      2. пропионовая кислота, хлорангидридпропионовой кислоты, пропионат натрия

      3. пропанон, 2,2 дихлорпропан, этан

      4.пропанон, 2,2 дихлорпропан, ацетон

      5. этанол, ацетон, пропионат натрия

239. Относится к высшим жирным кислотам:

1.       уксусная;

2.        масляная;

3.        щавелевая;

4.        валериановая;

5.       линоленовая.

240. При взаимодействии 30 кг стеариновой кислоты с карбонатом натрия можно   

       получить твердого мыла:

1. 30 кг;           
2. 31 кг;              
3. 32,4 кг; 
4. 30,4 кг;               
5. 10,8 кг.

241241 Вещество с наибольшим значением константы диссоциации:

1. CH₂F-COOH;
2. CH₂I-COOH;
3. CH₂Cl-COOH;
4. CH₂Br-COOH;
5. CCl₃COOH.

242. Изомерами являются:

1.  Этилацетат и масляная кислота
2. муравьиная кислота и уксусный альдегид
3. Уксусная кислота и уксусный альдегид
4. Хлорэтан и дихлорэтан
5. Бутан и 2,2-диметилпропан

 

 

 

 

 

243. Органическое вещество, из глицерина и высших карбоновых кислот:

1.        мочевина

2.       углеводы

3.       щавелевая кислота

4.       уксусная кислота

5.        жир

Кислородсодержащие органические вещества

Сложные эфиры

244. Относится к тиолам:

1. СН₃СОО Na;
2. CH₃COOCI;
3. CH₃COONH₂;
4. (CH₃CO)O;
5. C₂H₅SH.

245. Сложные эфиры образуются в результате реакции:

1.  Гидратации;
2.  Гидролиза;
3.  Этерификации;
4. Аммонолиза;
5.  Галогенирования.

246.Тристеарат (сложный эфир глицерина и стеариновой кислоты) относится к:

1.        Твердым жирам;

2.        Жидким жирам (маслам);

3.        Синтетическим моющим средствам;

4.        Фруктовым эфирам;

5.        Маргаринам.

247.Металлического серебра выделится при взаимодействии 17,6 г ацетальдегида  с оксидом серебра

1. 23г;
2. 46г;
3. 54г;
4. 86г;
5. 90г.

248 . Масса сложного эфира, который образуется при взаимодействии 90 г уксусной кислоты с 32 г метанола

1. 49 г
2. 39 г
3. 59 г
4. 74 г
5. 29 г

249. Уравнение реакции Кучерова:

1.  С₂Н₄+НОН→С₂Н₅ОН;
2.  НС≡СН+НОН→СН₃СН=О;
3.  С₂Н₅ОН→ СН₃СНО+ Н₂;    
4.  С₂Н₄+НСl;
5.  С₃Н₈+Сl₂.

250. При окислении уксусного альдегида гидроксидом меди (ІІ)

        получается ______

1. Пропановая кислота;
2.  Бутановая кислота;
3.  Муравьиная кислота;    
4. Уксусная кислота;
5.   Метановая кислота.

 251. Формула муравьиной кислоты.

1.  СН₃СООН;
2.  СН₃СНО;
3.  НСООН;
4.  НОСО;

5.        НСНО.

252.Формула масляной  (бутановой) кислоты:

      1.НСООН

2. С₂Н₅СООН;

3. НООССН₃;    

4. С₄Н₉СООН;

5. НООССН₂СН₂СН₃.

253. Муравьиная кислота проявляет свойства_________.

1.  Альдегидов;
2.  Кислот;
3.  Оснований;    
4. И кислот, и альдегидов;
5.   Амфотерность.

254. Схема R-СООН+НО- R₁→ R-С-О- R₁+Н₂О отражает суть реакции_______

1.  Дегидрирования;
2.  Гидролиза;
3.  Гидратации;    
4. Этерификации;
5. Кучерова.

255. Необходимо для получения 3  моль этилуксусного эфира.

1.   6 моль уксусной кислоты;
2.   3 моль этанола;
3.   3 моль уксусной кислоты;    
4. 3 моль этанола и 3 моль уксусной кислоты;
5.   2 моль уксусной кислоты.

256. Выберите утверждение , неверно описывающее строение молекулы  сложного эфира   

R₁- C ОO* – R₂     (R₁R₂- углеводородные радикалы)

 Данное вещество представляет собой продукт замещения 

 

1. гидроксигруппы из карбоксигруппы кислоты алкоксигруппой;
2. O-R₂ может быть алкокси- или феноксигруппой;
3. R₁-C ОО*                -ацильная группа;
4.  Атом O* принадлежит остатку спирта;
5.  Атом O* принадлежит остатку кислоты.

257.  Содержится в пробирке, если в одной пробирке лакмус     

        приобрел красную окраску, а в остальных остался фиолетовым

1.  Метанол;
2.  Уксусная кислота;
3.  Этанол; 
4. Вода;

5.  Формальдегид.

258.  Продукты взаимодействия глицерина и жирных кислот

        называются ------------ .

1.        Сложными эфирами;

2.         Глицеридами;

3.         Триглицеридами (относятся к жирам); 

4.          Эфирам;

5.        Мыла.

259. Продукт взаимодействия этанола с уксусной кислотой относится к:

1.  Фруктовым эфирам;
2.  Воскам;
3.  Жирам;
4. Моющим средствам;
5. Маслам.

260. При гидролизе жиров в присутствии щелочей образуются --------

1.  Глицерин;
2. Жирные кислоты;
3. Соли жирных кислот- мыла;    
4. Глицерин и соли жирных кислот-мыла;
5. Глицерин и жирные кислоты.

261.Получится при полном гидролизе 5 моль жира триолеина.

1.       5 моль глицерина и 15 моль олеиновой кислоты

2.       5 моль глицерина и 5 моль олеиновой кислоты+

3.       5 моль глицерина

4.       15 моль олеиновой кислоты

5.       3 моль глицерина

262.  Восстанавливается водородом:

1.        СН₃СОН;

2.        СН₃ОСН₃;

3.        СН₃СООН;

4.       С₂Н₅ОН;

5.       СН₃СI.

263. Получают маргарин из

1. Предельных жиров при их гидролизе
2. Непредельных жиров при их полной гидрогенизации              
3.  Непредельных жиров при их частичной гидрогенизации и введении в продукт реакции различных добавок (соли, сахара, молока, природных жиров)

4.  Предельных жиров при реакциях замещения

5. Предельных жиров при их гидратации

264. Спирт образующий жир

1.  Этанол;
2. Этиленгликоль;
3. Глицерин;
4. Метанол;
5. Пентанол.

265. При взаимодействии 200 г 60 %-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом образовался сложный эфир массой

1. 60 г
2. 88 г
3. 176 г
4. 120 г
5. 352 г

266. В схеме превращений вещество Х₅

СН₃ – СН₂CIХ₁Х₂Х₃Х₄Х₅

1.       этиловый эфир муравьиной кислоты

2. этилацетат
3. диэтиловый эфир
4. этиловый эфир метановой кислоты
5. этиловый эфир пропионовой кислоты

 

 

“Амины и нитросоединения”

267.Число первичных, вторичных, третичных аминов состава С₄Н₁₁N:

1) 4, 3, 1;

2) 3, 1, 4;

3) 4, 1, 3;

4) 3, 4, 1;

5) 4, 2, 2.

268. Получится при взаимодействии этиламина с НNО₂

1) вода, этен

2) этан, азот

3) азотная кислота и этилен

4) спирт, азот, вода

5) этилен, азот, вода

269. При действии на амины хлороводорода образуется:

1) соль;

2) кислота;

3) эфир;

4) аминокислота;

5) амид.

 

 

 

270.Масса нитрометана необходимого для получения 6,2 г метиламина,  с выходом 70%

1) 17,43 г;

2) 17,78 г;               

3) 19,21 г

4) 18,12 г

5) 71,32 г.

271.  Содержит функциональную группу –NH₂:

1)      нитроглицерин;

2)      анилин;

3)      формальдегид;

4)      фенол;

5)      метилэтилкетон.

272.Алифатические амины взаимодействуют с:

1)      NaCI;

2)      NaOH;

3)      HCI;

4)      Cu(OH)₂;

5)      CI₂.

273. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции горения этиламина:

1)      13;

2)      15;

3)      17;

4)      19;

5)      21.

274.  Масса хлороводорода для получения 33,75 г солянокислого метиламина

1) 18,25 г;

2) 19,50 г;                

3) 9, 48%;           

4) 17,25 г;        

5) 17,75 г.

275. Амин получится в результате превращений    СН₃-СН₂-ОНАБ

1)      метиламин;

2)      этиламин;

3)      пропиламин;

4)      дибутиламин;

5)      правильного ответа нет.

276.Индуктивный эффект – это:

1.электроны смещаются к более электроотрицательному атому

2.электроны отталкиваются от электроотрицательных атомов

3.ионы водорода (протоны) присоединяются к более электроотрицательному атому

4.кислородсодержащие вещества присоединяют молекулы воды

5.галогены уходят от молекул в виде ионов

277.    Плотность паров вещества по водороду равна 22,5, а массовые доли: С=0,535, Н= 0,155, N = 0,312, это…

1) метиламин

2) этиламин

3) пропиламин

4) пентиламин

5) бутиламин.

278. Можно отличить амины (первичные, вторичные, третичные) с помощью

1) H₂SO₄

2) H₂CO₃

3) H₂O

4) HCl

5) HNO₂

279. В кислой среде нитросоединения восстанавливаются до:

1.       нитрозосоединений

2.       гидроксиламинов

3.       оксимов

4.       азосоединений

5.       аминов

280. Аминами называются соединения, которые образуются при замещении:

1.       гидроксила карбоксильной группы на аминогруппу

2.       водорода аммиака на углеводородные радикалы

3.       водорода радикала кислоты на аминогруппу

4.       водорода в углеводороде на нитрогруппу

5.       гидроксила на кетонную группу

281. Назовите следующее соединение СН₃-NH-CH(CH₃)-CH₂-CH₃:

1)      диэтиламин;

2)      метилизобутиламин;

3)      N-метил-1-этиламин;

4)      метилизопропиламин;

5)      диметилэтиламин.

282. Для реакции СН₃NH₂ + C₂H₅BrCH₃-NH-CH₂-СН₃ характерен механизм реакции:

1)      S_N1;             

2)      S_N2;             

3)      A_E;             

4)      S_R;  

5.E.

283. Для аминов алифатического ряда реагентом является

      1.гидрозин

      2.гидроксиламин

3.азотистая кислота

      4.синильная кислота

      5.семикарбазид

 

 

 

284.. Какое органическое соединение образуется при действии азотистой кислоты на этиламин:

а) этанол; б) метанол; в) этаналь; г) этановая кислота; д) пропанол

1.       а, б, в, г, д

2.       а

3.       а,б

4.       в

5.       а,в,г

285. Какое соединение образуется в результате превращений:

С₂Н₂X₁X₂X₃A

1.этаналь

2. этанол

3. этановая кислота

4. 2-аминоэтановая кислота

5. пропаналь

286.  Число изомерных аминов соответствует составу С₄Н₁₁N

1.        3

2.        2

3.        1

4.       5

5.        4

287. Большую основность имеет амин :

1)      изобутиламин;

2)      метилдиэтиламин;

3)      диэтиламин;

4)      гидроксид тетраметиламмония;

5)      правильного ответа нет.

288. Способы получения нитросоединения:

1.       Метод Вюрца

2.       Метод Вильямсона

3.       Метод Коновалова+

4.       Реакция Кучерова

5.       Реакция Шорыгина

289. Таутомерным превращениям склонны:

1.       Первичные и третичные нитросоединения

2.       Первичные нитросоединения

3.       Вторичные нитросоединения

4.       Вторичные и третичные нитросоединения

5.       Первичные и вторичные нитросоединения

290. Первичные нитросоединения при действии азотистой кислоты переходят:

1.       Нитрозонитросоединения

2.       Нитроловые кислоты

3.       Не взаимодействует

4.       Диазосоединения

5.       Гидроксиламин

291. Вторичные  нитроалканы при действии азотистой кислоты переходят:

1.       Нитроловые кислоты

2.       Диазосоединения

3.       Нитрозосоединения

4.       Псевдонитролы

5.       Гидроксиламины

292. Не относится к способу получения аминов:

1.  Восстановление азотсодержащих соединений
2.  Каталитическое восстановление нитроалкановв присутствием никелевого катализатора
3.  При восстановлении нитрилов водородом в присутствии катализаторов
4. Аминированиегалогеноалканов в спиртовом растворе при t, под давлением
5. Газофазноенитрование азотной кислотой

293. В реакции ацилирования аминов вступают:

1.        Только первичные амины

2.        Только вторичные амины

3.       Все амины

4.        Первичные и третичные амины

5.        Первичные и вторичные амины

«оксикислоты»

294. Вещество, имеющее формулу

 

 

 

1.  2-хлор-4-ол-валериановая кислота;
2.  2-хлор-4-ол-масляная кислота;
3. 2-хлор-4-ол-оксивалериановая кислота;
4. 4-хлор-2-оксивалериановая кислота;
5. 4-хлор-2-ол-пентановая кислота.

295. Трехосновная оксикарбоновая кислота

1)      молочная кислота

2)      пировиноградная кислота

3)      яблочная кислота

4)      лимонная кислота

5)      щавелевая кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

296. Вещество, имеющее формулу:

СН₃СО-СН₂СООС₂Н₅

 

1)  -оксипропионовая кислота;

2)  -оксимасляная кислота;

3)  -оксимасляная кислота

4) этиловый эфир  -ацетоуксусной кислоты;

5) -оксимасляная кислота.

297. При нагревании  -оксикислоты образуется:

1) лактиды;

2) непредельные углеводороды;

3) лактоны;

4) -оксикислота;

5) -оксикислота.

298. Вещество, полученное на 1 стадии:

1) -оксимасляная кислота;

2) -оксимасляная кислота;

3) 4-оксибутановая кислота;

4)  2-оксибутановая кислота;

5)  -оксимасляная кислота.

299. Молочная кислота образуется при реакции: С₆Н₁₂О₆ 2СН₃ - СН(ОН) – СООН. Масса

 молочной кислоты (г), если брожению подверглось 0,6 моль глюкозы:

1.       108

2.       112

3.       116

4.       135

5.       137

300. Назовите соединение

СН₃СНО

1.       молочная кислота

2.       уксусная кислота

3.       циангидрин ацетальдегида

4.       ацетон

5.       масляная кислота

301. Назовите соединение

 

1.     пировиноградная кислота

2.        молочная кислота

3.        пропановая кислота

4.        пропанон

5.        масляная кислота

302. Реагирует пировиноградная кислота

1.     С₆Н₅ - NHNH₂, NaHSO₃, HCN

2.     только С₆Н₅NHNH₂

3.     только NaHSO₃

4.     только HCN

5.     NaHSO₃, КCN

303. Кетокислота СН₃ – СОCl

1.       пировиноградная кислота

2.       - кето – масляная кислота

3.       - кето – масляная кислота

4.       молочная кислота

5.       пентанон – 2 – овая кислота

 

«Элементорганические   соединения»

304. При реакции изопропилмагнийиодида с ацетальдегидом образуется

1.       бутанол –1

2.       3-метилбутанол –2

3.       пентаналь

4.       бутанон –2

5.       масляная кислота

305. При реакции 2 – бром – 2 – метилбутана с магнием в абсолютном эфире и последующим действием воды образуется

1.              2- метилбутан

2.              бутилбромид

3.              бутан

4.              пентан

5.              3- метилбутан

 

 

 

 

 

 

 

306. К металлоорганическим соединениям относится

 1. н – С₄Н₉Li       (C₂H₅)₂Zn

6.       CH₃CООNа, (СН₃)₄ Pb

7.       CH₃COOK, (C₂H₅)₂Zn

8.       CH₃CH₂Na, CH₃COOK

9.       CH₃COOK, н – С₄Н₉Li

307. Реактив Гриньяра

1.       СН₃ - СН₂ – СН₂ – Cl

2.       СН₃ - СН₂ – СН₂ – Br

3.       СН₃ - СН₂ – СН₂ – MgBr

4.       (CH₃)₂Zn

5.       (C₂H₅)₄Pb

308. Для получения метилмагнийиодида применяют растворитель

1. гексан

2. вода

3. спирт

4. бензол

5. диэтиловый эфир+

            309. Полученное соединение:

СН3 - ССН

1.       2- метил – 2 бром- пропан

2.       2-метил – 1 бром – пропан

3.       2 - бром - пропанол –2

4.       2 – бром – пропанол – 1

5.       изопропилбромид

310. Тип реакции глицина и соляной кислоты

1.       соединение

2.       разложение

3.       замещение

4.       обмен

5.       этерификация

311. Нитропропан и аланин – это…

1.       структурные изомеры

2.       геометрические изомеры

3.       оптические изомеры

4.       межклассовые изомеры

5.       ближайшие гомологи

312. Двойственность аминокислот проявляется за счет групп…

 

1.       карбоксил и карбонил

2.       карбонил и гидроксил

3.       карбонил и амино

4.       амино и карбоксил

5.       амино и гидроксил

313. Число и последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи –

1.       первичная структура белка

2.       вторичная структура белка

3.       третичная структура белка

4.       четвертичная структура белка

5.       все вышеуказанные структуры белка

314. Вещества В и Е в следующей схеме.

Этан .

1.       уксусная кислота, дипептид

2.       этаналь, этиловый эфир аланина

3.       ацетальдегид, глицилаланин

4.       этаналь, солянокислый аланин

5.       метан, аланин

 

 

 

315. Масса едкого натра, необходимого для нейтрализации 0,01 моля аминоуксусной кислоты, равна

1.       0,8 г

2.       0,4 г

3.       1,4 г

4.       2,5 г

5.       3,2 г

316.Название вещества СН₃ – С (СН₃)₂ – СН(NH₂)-CН₂-СН₂-СООН

1.

2.

3.

4.

5.

317. Скручивание полипептидной цепи за счет водородных связей между О=С- N-Н группами в - спирали:

1.       первичная структура белка

2.       вторичная структура белка

3.       третичная структура белка

4.       четвертичная структура белка

5.       все вышеуказанные структуры белка

 

 

 

 

 

 

 

 

318. Биуретовая реакция белка - 

1.       желтой окраски при взаимодействии с азотной кислотой

2.       белой окраски при взаимодействии с соляной кислотой

3.       синей окраски при взаимодействии с фосфорной кислотой

4.       черной окраски при взаимодействии с ацетатом свинца

5.       фиолетовой окраски при взаимодействии с сульфатом меди (II) в присутствии щел+

319. -аминокислоты при нагревании образуют

1.аммонийную соль  непредельной кислоты

2.дикетопиперазины

3.лактамы

4.лактоны

5.спирты

 

320. Аминокислоте соответствует следующая формула:

1.       СН₃- СН₂-СН₂-NH₂

2.       CH₃-CH₂-CH(NH₂)-CH₃

3.       CH₃-CH(NH₂)-COOH

4.       CH₃-CH₂-CONH₂

5.       CH₂OH-CONH₂

321. Формула -аминокислоты

1.       NH₂-CH₂-COOH

2.       NH₂-CH₂-CH₂-CH₂-COOH

3.       NH₂-(CH₂)₆-COOH

4.       CH₃-CH₂-CH(NH₂)-COOH

5.       CH₃-CH(NH₂)-CH₂-COOH

 

322. Дать название по рациональной номенклатуре СН₂=СН-Сl:

1) хлористый винил;

2) хлористый аллил;

3) хлористый этил;

4) этилен;

5) хлористый этилен

 

323. Изомерия непредельных альдегидов обусловлена:

1) наличием СОН группы и близко расположенной двойной связи в соединении;

2) наличием СОН группы;

3) наличием двойной связи;

4) наличием –ОН группы;

5) наличием –С=О группы.

 

 

 

324  Виниловый спирт изомеризуется:

1) в альдегид;

2) в кетон;

3) либо в альдегид, либо в кетон;

4) в аллиловый спирт;

5) в пропаргиловый спирт.

 

 

325.  Указать продукты реакции: СН₂=СН-ОС₂Н₅ ?

А) СН₂ОН-СН₂ОН+С₂Н₅ОН;

В) СН₃-СОС₂Н₅;

С) СН₃-СОН+С₂Н₅ОН;

D) СН₃-СОН;

Е) С₂Н₅ОН.

 

 

326. Изомерия непредельных карбоновых кислот зависит:

1) только от положения углеродного скелета;

2) только от положения двойной связи;

3) от изомерии углеродного скелета и положение двойной связи по отношению к карбоксильной группе;

4) от положения –ОН группы;

5) от положения –С=О группы.

327. Указать Х: СН₂=СН-СООН  СН₃-СН₂-СООН

 

1) Н₂О;

2) Н₂;

3) HCl;

4) O₂;

5) {O}.

328. Указать вещество А: НОСН₂-СН₂CN А

1) СН₃-СН₂-СН=СН-СООН;

2) СН₂=СН-СН₂-СН₂-СООН;
3) НОСН₂-СН₂-СООН;
4) СН₂=СН-СООН;
5) СН₃-СН₂-СООН.

329. Указать Х : СН₂Cl-CH=CH₂СН₂Cl-СНОН-СН₂Cl

1) Н₂,Cl;

2) HCl;

3) Cl2;

4) HClO;

5) Н2О.

 

330   Общая формула непредельных карбоновых кислот:

1) C_nH_2n-1COOH;

2) C_nH_2nCOOH;
3) C_nH_2n-2COOH;

4) C_nH_2n+1COOH;

5) C_nH_2n+2 COOH.

 

 

 

331. Вещество В по схеме реакции:

HOCH₂ – CH₂CN  A  B

 

1. CH₃ – CH₂ –COOH;

2. HOCH₂ – CH₂ – CH₂ – COOH;

3. CH₂ = CH – COOH;

4. CH₂ = CH – CH₂ – COOH;

5. (CH₃)₂ – CH₂ – COOH

 

332.Вещество Х:

(СН₃)₂ – С = СН –СО –СН₃ (СН₃)₂ – СН – СН₂–СО –СН₃:

1. О₂;

2. Н₂, Pt;+

3. Н₂О;

4. ;

5.  Н₂SO₄

 

332. Для α, β – ненасыщенных альдегидов характерно прохождение реакции:

1. по карбонильной группе;                    

2. по карбоксильной группе;

3.  по гидроксильной группе;

4. реакции с разрывом двойной связи;

5. реакции полимеризации.

 

333.  Вещество А, образующееся по реакции

СН₂ = СН – СН₂ –Сl   A  B:

1. CH₃ - CH₂ – CH₂Cl;

2. CH₃ - CH =CHCl;

3. CH₃-  CH = CH – CH₂Cl;

4. CH₂ = CH -  CHCl₂;

5. CH₂ = CH – CCl₃.

335.  ВеществоВ, образующеесяпореакции

СН₂ = СН – СН₂ –Сl   A  B:

1.CH₂ = CH –CH₂ – CCl₃;

2.CH₂ = CH –CH₂ – CCl₂;

3.CH₂ = CH – CCl₃;

4.CH₂ = CH -  CCl₃;

5.CH₂ = CH –CH₂ – CH₂Cl.

336. Для молекулы СnH₂n с атомами углерода расположенные вдоль одной цепи:

    I.    Обесцвечивает бромную воду

    II.    Является изомером циклоалкана с n количеством атомов углерода

    III.  Имеет две двойные связи

Какие из этих утверждений точны?

   А) Только I

   В) Только II

   С) Только III

D) I – II

   Е) II – III

 

337. Некоторые алкен и алкин являются изомерами. Согласно этому:

    I.     Алкен может содержать две двойные связи

    II.    Алкен может содержать цикло строение

    III.   Алкин должен иметь цикл

Какие из этих утверждений  верны?

   А) Только I

   В) Только II

   С)  I – II 

   D) I – III

Е) II – III

338.  I.  HC ≡ C – CH₃+  HBr            X

 

      II. X  +HBr    Y

ФормулыХиУ

                X                                                      Y

А) H₂C = CBr – CH₃                          BrH₂C – CHBr – CH₃

В) H₂C = CBr – CH₃                          H₃C – CHBr – CH₃

С) H₂C = CH – CH₂Br                       Br₂HC – CH₂ – CH₃

  D) H₂C = CBr – CH3                          Br₂HC – CH₂ – CH₃

Е) H₂C = CBr – CH₃                           H₃C – CBr₂ – CH₃

 

339. В результате реакции Вюрца 1 – бром пропана образуется

 

  1) пропан

  2) гексан

  3) 2,3 – диметил бутан

  4) 2,3 – диметилгексан

  5) 2 – метил пентан

340.Вещество Х:

СН₂ОН – СН = СН₂ СН₂ОН –СНОН –СН₂ОН

1.Н₂О₂;

 2.Н₂;

3. Н₂О;

4.О₂;

5.Н₂SO₄.

 

341. Трехатомные спирты

1. триолы;
2.пентиды;

3.гликоли;

4.гексиды;

5.диолы.

 

 

342. По международной номенклатуре предельные двухосновные спирты
1. триолы;

2. алкандиолы;

3.алкантриолы;

4.пентиты;

5.гекситы.

 

343. Этиленгликоль дает качественную реакцию

1.HCl;

2.Cu(OH)₂;

3. H₂O;

4. H₂SO₄;

5. AgNO₃.

 

344. Этиленгликоль в технике используют как заменитель в виде водного раствора:

1. этилового спирта;

2. антифриза – жидкости, имеющей низкую температуру замерзания;+

3. пропаргиловый спирт;

4. уксусной кислоты;

5. аммиака.

 

 

345.Глицерин впервые  был выделен 

 

1. Марковниковым;

2. Вильямсом;

3. Шееле;

4. Фишером;

5. Менделеевым.

 

 

346.Глицерин используют для производства

1. взрывчатых веществ;

2. моющих средств;

3. жиров;

4. маргарина;

5. крахмала.

 

 

347. Называют двухатомные спирты

1. гликолями;

2. диолами;

3. гексадиолами;

4. триолами;

5. тетраолами.

 

 

348.  Формула глицерина:

1. СН₂ОН-СН₂ОН;

2. СН₂ОН-СНОН-СН₂ОН;
3. СНОН=СНОН;

4. СН₂ОН-СНОH-СН₂-СН₃;

5. СН₂ОН-СНОН-СН₂-NO₂.

 

 

349  К многоатомным спиртам не относятся:

1. этиленгликоль;

2. фенол;

3. глицерин;

4. тертраты;

5. пертраты.

 

350. В двух пробирках находятся растворы фенола и глицерина, различают их с помощью:

1. металлический натрий;

2. раствор NaOH;

3. раствор Сu(OH)₂;

4. HJ;

5. H₂.

 

351.  Формула этиленгликоля:

1. СH₂(OH) – CH(OH) – CH₂ –CH₃;

2. СH₂(OH) – CH(OH) – CH₂OH;

3. СH₂(OH) – CH₂(OH) ;

4. СH₂(OH) – CH(CH₃) – CH₂;

5. СH₂(OH) – CH(OH) – CH₂(OH).

 

352. Глицерин не реагирует  с:

1. натрием;

2. оксидом углерода(I I);

3.азотной кислотой;

4.гидроксидом меди;

5.раствором NaOH.

 

353 Соединение по рациональной номенклатуре HCO-CH₂-COH:

1. глиоксаль;

2. диацетил;

3. 2,4-пентандион;

4. 1 -кетон;

5. малоновый альдегид.

 

354. Укажите продукты реакции:

 

СН₃-СО-СН₂-СО-СН₃

 

1. СН₃-СHОН-СН₂-СН₃;

2.СН₃-СHОН-СН₂-СОН-СН₃;

3. СН₃-СО-СН₃ + Н₂О;

4. СН₃-СООNa + СН₃-СО-СН₃;

5. СН₃-СООН

 

 

 

 

 

355 При осторожном окислении этиленгликоля в кислороде воздуха в присутствии медного катализатора образуется:

СН₂ОН – СН₂ОН ₂Н₂О + Х2

1. глиоксим;

2. глиоксаль;

3. гликолевая кислота;

4. диметилглиоксим;

5.монооксим глиоксаля.

 

 

356 Назовите вещество А:

 

СН₂=СН-СН=СН₂Х1 Х2А

1. этилендиамин;

2. пропилендиамин;

3. триметилдиамин;

4. гексаметилендиамин;

5. найлон.

 

 

357. Вещество, имеющее формулу:

NH₂-CH₂-CH₂-CH₂-NH₂

1.1,2-диаминоэтан;

2. 1,3-диаминопропан;

3. 1,2-диаминобутан;

4. 1,2-пропандиамин;

5. 1,2-диаминопропан

 

358. Вещество, имеющее формулу:

H₂N-CH₂-CH(CH₃)-NH₂

1. 1,2-диаминоэтан;

2. 1,3-диаминопропан;

3. 1,2-диаминобутан;

4. 1,2-пропандиамин;

5. 1,2-диаминопропан

 

359. В промышленности получают гексаметилендиаминиз

1. уксусной кислоты;

2. адипиновой кислоты;

3. спиртов;

4. каприловой кислоты;

5. лауриновой кислоты

 

 

360   Соединение по международной номенклатуре:

H₂N-CH₂-(CH₂)₄-CH₂-NH₂

1. пропилендиамин;

2. 1,6-пропандиамин;

3. этилендиамин;

4. 1,6-гександиамин;

5. 1,3-гександиамин

 

 

361. Укажите продукты реакции дегидратации бутандиола?

CH₂(OH)-CH₂-CH₂-CH₂(OH) 

1. CH₂=CH-CH=CH₂;

2. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃;

3. CH₂OH-CHOH-CH₂OH;

4. CH₂OH-CH₂-CH₂-CH₃;

5. CH₂ = CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃.

 

 

362 Путём поликонденсации адипиновой кислоты с гексаметилендиамином получают:

1. амины;

2. полиамиды;

3. диамины;

4. дикетоны;

5. диаминоспирты.    

 

363. Применяют полиамиды для получения:

1. красок;

2. маргарина;

3. найлона;

4. клея;

5. взрывчатых веществ

 

 

364 Тривиальное название соединения:

CH₂(NH₂)-CH₂-CH₂-CH₂(NH₂)

1. путресцин;

2. кадаверин;

3. амин;

4. гексаметилдиамин;

5. бутан-втор-амин.

 

 

365.  Формула -оксикислоты

1.H₂N-C(O)-CH₂-CH₂-COOH;

2. CH₃-CH₂-CH(OH)-COOH;

3. H₂N-СН₂COOH;

4. H₂N-C(O)-OCH₂CH₃;

5.CH₃-C(O)-NH-CO-NH.

 

366. Карбоновые кислоты теряют карбоксильную группу при

1.дегидратаций;

2.гидратаций;

3. декарбоксилирований;
4.омыления;

5. гидролиза.

 

 

 

 

367. Адипиновая кислота используется как заменитель

1. молочной;
2. бензойной;

3. лимонной и винной;

4. стеариновой;

5. винной.

 

368. Относятся фумаровая и малеиновая кислоты

1. геометрическим изомерам;

2. гомологам;

3. галогенопроизводным соединениям;
4. спиртам;

5. стериоизомерам.

 

 

369.Фумаровая кислота является транс-изомером

1. бутандиовой;

2. малеиновой;

3. глутаровой;
4. адипиновой;
5.пробковой

 

370.  Малеиновая кислота является цис-изомером

1. пробковой;

2. адипиновой;

3. глутаровой;

4. фумаровой;

5. уксусной.

 

371 Малеиновая и фумаровая кислоты имеют:

1. одну двойную связь;

2. одну тройную связь;

3. две двойные связи;

4. одинарные связи и одну тройную;
5. две тройные связи.

 

372 Качественная реакция на фумаровая и малеиновая кислоты:
1. выпадение осадка;
2. выделение газа;

3. обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия;

4. раствор приобретает синюю окраску;
5. раствор приобретает зеленую окраску.

 

373. Малеиновая кислота образуется при нагревании кислот:

1.щавелевой
2. Яблочной;
3. лимонной;
4.молочной;
5.виноградной.

 

374. Малеиновую кислоту получают окислением кислородом воздуха:
1. спирта;

2. кетона;

3. бензола;

4. фенола;
5. альдегида.

 

375. Вещество Х₂ в превращений:

β-оксимаслянная кислота Х₁Х₂:

1. СН₃-СН(ONa)-CН₂-СООNa;

2. СН₃-СНОН-СН₂-СООNa;

3. СН₃-(СНОNa)₂-COONa;

4. СН₃-СН(ОН)₂-СООNa;

5.СН₂(ОNа)-СН₂-СН₂-СООNа.

 

 

376.   Вещество  Х₁

 СН₃-СНОН-СООНХ₁:

 

1. СН₃-СНCl-СООН и Н2О;

2. СН₃-СНCl-СО-ОСН₃

3. СН₃-СНОН-СО- Cl.

4. СН₃-СН(ОСН₃) –СООН и NaCl;

5. СН3-СН(ОСН₃)-СОCl и NaOH

 

377.  Продукт окисления оксикислоты:

СН₃-СНОН-СН₂-СООН

 

1. пропанол-2, СО₂,Cu;

2. ацетон, СО₂, Н₂О,Cu;

3. СН₃-СО-СН₂-СООН, Н₂О, Cu;

4. НСООН, НООС- СН₂-СООН, Н₂О, Cu;

5. СН₃-СООН, Cu.

 

378.  Продукты дегидрирования оксикислоты:

СН₃-СНОН-СН₂-СООН

1. пропанол-2, СО₂,Cu;

2. ацетон, СО₂, Н₂О,Cu;

 3.СН₃-СО-СН₂-СООН, Н₂О, Cu;

4. НСООН, НООС- СН₂-СООН, Н₂О, Cu;

5. СН₃-СООН, Cu.

 

379.:Назовите вещество

СН₃-СО-СН₂-СООН:

1. 2-кетопентановая кислота;

2. ацетоуксусная кислота

3. молочная кислота

4.пировиноградная кислота

5.яблочная кислота

 

 

 

 

 

380. Назовите соединение

                     О

                   //

      СН₂ – С

       |           \

       |           О

       |           /

      CH₂ – С

                  \\

                   О

1. янтарный ангидрид;

2. имид янтарной кислоты;

3. глутаровый альдегид;

4. альдегид уксусной кислоты;

5. кетон.

 

381.  Назовите соединение, имеющее формулу:

                    НООС           Н

                                \        /

                                C = С

                                 /       \

                               H        СООН

1. фумаровая кислота;

2. малеиновая кислота;

3. глутаровая кислота;

4. янтарная кислота;

5. щавелевая кислота.

382. Назовите соединение:

                    НООС           СООН

                                \        /

                                C = С

                                 /       \

                               H        Н

1. фумаровая кислота;

2. малеиновая кислота;

3. глутаровая кислота;

4. янтарная кислота;

5. щавелевая кислота.

 383.Акриловая кислота

 

1. CH₃ – CO –COOH;

2. HO – CO – OH;

                           CH₃

                            |

3. HO –CH₂  – CH – COOH;  

4. CH₂ = CH – COOH;

5.  CHCl₂ – CO – COОН.

 

384Образуется пировиноградная кислота

1. CH₂OH – CO – C₂H₅ + O₂X₁.

2. СН₃ – СН(СН₃) – СН₂ – СООН + CuOX₁

3. Cl CH₂ – CH₂ –CHO + KCN X₁X₂;

4. CH₃ – CH(CH₃) – CHO + HCN  X₁ X₂;

5.СН₃ – СОСl + KCNX₁X₂;

 

 

385.  Образуется при нагревании данного вещества кислота

 

O

                                           /     \

                                    H₂C       C = O

                                         |         |

                                   H₂C         C H₂

                                                             _{\             /}

   C-ОН

                                               |

CH₃

 

1. 3 – гидрокси – 3 – метилпентановая;

2. 5 – гидрокси – 4-  метилпентановая;

3. 2 – гидрокси – 3 – метилпентановая;

4. 5 – гидрокси – 3 – метилпентановая ;

5. 4 – гидрокси – 3 – метилпентановая

 

386 Название вещества:

СН₃-СН(О-СОСН₃)-СООСН₃

 

1. -оксипропионовая кислота;

2. γ-оксимасляная;

3. -оксимасляная;

4. метиловый эфир α-ацетопропионовой кислоты;

5. метиловый эфир β-пропионовой кислоты

 

387.  При нагревании γ-оксикислоты какое из веществ образуется:

1. лактиды;

2. непредельные углеводороды;

3. лактоны;

4. β-оксикислоты;

5. α-оксикислоты.

 

388. Назовите вещество, полученное на первой стадии:

СН₃-СН(СI)-СН₂-СООН СН₃-СН(ОН)-СН₂-СООН СН₃-СН=СН-СООН 

СН₃-СН(Вr)-СН(Вr)-СООН

1. α-оксимасляная кислота;

2. β-оксимасляная кислота;

3. 4-оксибутановая кислота;

4. 3-оксибутановая кислота;
5. γ-оксимасляная кислота.

 

389. Выберите формулу аминокислоты:

1. H₂N-C(O)-CH₂-CH₂-COOH;

2. СН₃-СН₂-СН(ОН)-СООН;

3. H₂N-СН₂COOH;

4. H₂N-C(O)-OCH₂CH₃;

5. CH₃-C(O)-NH-CO-NH₂.

 

390.  Укажите химическую формулу амида::

1.H₂N-C(O)-CH₂-CH₂-COOH;

2. СН₃-СН₂-СН(ОН)-СООН;

3.СН₃-СН₂ CO NH₂;

4. H₂N-C(O)-OCH₂CH₃;

5. CH₃-C(O)-NH-CO-NH₂.

391. γ-аминокислоты при нагревании образуют

1.дикетопиперазины

2. отщепляют аммиак

3.лактамы

4.лактиды

5.лактоны

 

392. К комплексонам относится

1.диаминокапроновая кислота

2.аминоуксусная кислота

3.нитрилтриуксусная кислота

4.цистин

5.аминоянтарная кислота

 

393 К одноосновным аминокислотам не относятся:

1. триптофан;

2. фенилаланин;

3. изолейцин;

4. цистин;

5. аспарагиновая кислота.

394  Двухосновная аминокислота:

1. триптофан;

2. фенилаланин;

3. саркозин;

4. аланин;

5.аспарагиновая кислота+

395. Производные аланина:

1. саркозин;

2. фенилаланин;

3.серин;

4. триптофан;
5. лизин.

396.  Данная аминокислота по номенклатуре ИЮПАК:

H₂N-(CH₂)₄-CH(NH₂)-COOH

1.2,6-диаминогексановая кислота;

2. 2,5-диаминокапроновая кислота;

3. 2,3-диаминокапроновая кислота;

4.1-карбокси-1,5-диаминопентан;

5. 2,5-диаминогексановая кислота

 

397.  Затвердевание жиров зависит:

            1. от количества предельных кислот;

            2. от расположения двойной связи;

            3. от количества  непредельных кислот;

            4. от разветвления цепи;

            5. от  количества углеродных атомов.

398. Жиры –:

            1. cложные эфиры;

            2. производные кислот;

            3. сложные эфиры глицерина и высших жирных кислот;

            4. простые эфиры;

            5. высшие жирные кислоты.

399. Горение жира – это реакция:

            1.  разложения ;

            2.  окисления;

            3.  гидролиза;

            4.  конденсации;

            5.  димеризации.

400. Твердые жиры получают из жидких с помощью реакции

            1. гидрирования;

            2. гидратации;

            3. конденсации;

            4. охлаждения;

            5. димеризации.