ОСНОВАНИЯ

У р о к  25 ОСНОВАНИЯ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я   и   т р е б о в а н и я :  те же. О б о р у д о в а н и е :   образцы   оснований   (Ca(OH)2,   Cu(OH)2), растворы   щелочей,   индикаторы,   пробирки,   таблицы   растворимости, раствор Ca(OH)2, стеклянная трубка. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания: упр. 1, 5, 3, 6. II. Объяснение нового материала. Сложные вещества могут содержать более 2 элементов. Примером таких веществ являются основания. Основания – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с гидроксид­анионами: Основаниям   соответствуют   оксиды   металлов   в   той   же   степени окисления. Названия основаниям даются с помощью слова гидроксид. Гидроксид металла (n) Н а п р и м е р :   – гидроксид железа (III);  – гидроксид меди (II);  КОН – гидроксид калия. Основания делятся на растворимые – щелочи и нерастворимые. Посмотрите   на   первую   строчку   в   таблице   растворимости, соответствующую основаниям. Вы видите, что большинство оснований – нерастворимы.  Например Cu(OH)2.  Учитель  демонстрирует  вещество, приливает воду. Основание не растворяется. Растворимые   основания   –   щелочи   (демонстрация   раствора   NaOH) способны изменить цвет специальных веществ – индикаторов. Индикаторы – вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды. Проверим, как изменяет цвет лакмус, фенолфталеин и метиловыйоранжевый в щелочной среде. Учитель проводит эксперимент, учащиеся записывают наблюдения в тетрадь. Нерастворимые   основания   в   воде   не   растворяются   и   окраску индикаторов не изменяют. Са(ОН)2  относится   к   малорастворимым   основаниям.   Давайте проверим,   будет   ли   этот   гидроксид   изменять   окраску   индикаторов? Учитель приливает к Са(ОН)2  воду и фенолфталеин. Цвет индикатора изменяется на малиновый. Значит, Са(ОН)2 – щелочь. Некоторые основания имеют тривиальные названия: КОН – едкое кали; NaOH – едкий натр; Ba(OH)2 – едкий барит; Са(ОН)2 – гашеная известь, в растворе – известковая вода. Известковая   вода   мутнеет   при   пропускании   углекислого   газа,  эта реакция используется для обнаружения СО2. Такие реакции называются качественными. (Учитель демонстрирует опыт: рис. 58.) Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 19, упр. 1–4.