Поделиться
Основ. пол.МКТ.Размеры молекул..pptx
Основные положения МКТ.
Размеры молекул.
1. | M r =mo/((1/12)∙moc) | Mr - относительная атомная (молекулярная) масса вещества по таблице Менделеева. |
2. | М = 10 -3 ∙ М r | М – молярная масса (кг/моль). |
3. | N A – постоянная Авогадро. | N A = 6,02 ∙ 1023 1 / моль |
4. | √ = N / N A | √ - количество вещества ( моль) . N – число молекул. |
5. | √ = m / M | √ - количество вещества ( моль) . m –масса |
6. | m0 = M / N A | m0 – масса одной молекулы.(кг). N A – постоянная Авогадро. ( 1/ моль). М – молярная масса (кг/моль). m –масса вещества (кг). N – число молекул. |
7. | n = N / V | n- концентрация молекул ( 1/м3). N – число молекул. V – объем (м 3) . |
8. | N =( m / M )∙ N A | N – число молекул. m –масса вещества (кг). М – молярная масса (кг/моль). N A – постоянная Авогадро. √ - количество вещества ( моль) . |
Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул. Таблица формул.
1. Вычислить молярную массу углекислого газа CO2. Решение.
Из таблицы Менделеева Mr углерода С равна 12, а
Mr кислорода О равна 16. Тогда Mr CO2 = 12 + 2∙ 16 = 44.
М = 10 -3 ∙ М r М = 10 -3 ∙44 = 0,044 кг/моль.
2. Определить молярную массу воды и вычислить массу одной молекулы воды. Решение.
Из таблицы Менделеева Mr водорода H равна 1, а
Mr кислорода О равна 16. Тогда Mr H2O = 1 ∙2 + 2∙ 16 = 18.
М = 10 -3 ∙ М r М = 10 -3 ∙18 = 0,018 кг/моль.
m0 = M / N A m0 = 0,018 / 6,02 ∙ 1023 = 3∙ 10 -26 кг.
3. Определить количество вещества и число молекул, содержащихся в 1 кг углекислого газа. Решение.
Решение задач.
Основные формулы МКТ. Размеры молекул. | |||
№ | Какие зависимости отражает | Формула | Единицы измерения, в которых выражается конечная величина. |
1. | Количество вещества | ||
2. | Количество вещества | ||
3. | Масса одной молекулы. | ||
4. | Концентрация молекул | ||
5. | Число молекул ( через молярную массу) | ||
6. | Число молекул ( через количество вещества) | ||
Заполните таблицу по основным формулам на размеры молекул.
1. Из формулы количества вещества √ = m / M выразите: а) молярную массу; б) массу вещества.
2. Из формулы числа молекул N = √ ∙ N A выразите: а) количество вещества; б) постоянную Авогадро.
3. Из формулы массы одной молекулы m0 = m / N
выразите а) число молекул; б) массу вещества.
4. Из формулы концентрации молекулы n = N / V
выразите а) объем; б) число молекул.
5. Из формулы количества вещества √ = N / N A
выразите число молекул.
6. Из формулы массы одной молекулы m0 = M / N A
выразите молярную массу.
Работа с формулами.
1. Чему равно количество вещества
(в молях), содержащегося в воде массой 10 г
( результат округлить до тысячных).
2. Относительная атомная масса азота равна 28. Чему равна масса молекулы азота?
3. Определите число атомов в меди массой 9 кг, если молярная масса меди равна 0,0635 кг/моль
4. Определите массу одной молекулы железа, если относительная атомная масса железа равна 56.
5. Число молекул в некотором веществе равно
4,5∙10 29, объем вещества равен 150 м3.
Какова концентрация молекул в данном
веществе?
Решите задачи самостоятельно.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
