Основные положения МКТ. Размеры молекул.

Основные положения МКТ. Размеры молекул

Основные положения МКТ.
Размеры молекул.

Основные положения МКТ. Размеры молекул.

M r =mo/((1/12)∙moc) Mr - относительная атомная (молекулярная) масса вещества по таблице

1.	M r =mo/((1/12)∙moc)	Mr - относительная атомная (молекулярная) масса вещества по таблице Менделеева.
2.	М = 10 -3 ∙ М r	М – молярная масса (кг/моль).
3.	N A – постоянная Авогадро.	N A = 6,02 ∙ 1023 1 / моль
4.	√ = N / N A	√ - количество вещества ( моль) . N – число молекул. N A – постоянная Авогадро.
5.	√ = m / M	√ - количество вещества ( моль) . m –масса вещества (кг). М – молярная масса (кг/моль).
6.	m0 = M / N A m0 = m / N	m0 – масса одной молекулы.(кг). N A – постоянная Авогадро. ( 1/ моль). М – молярная масса (кг/моль). m –масса вещества (кг). N – число молекул.
7.	n = N / V	n- концентрация молекул ( 1/м3). N – число молекул. V – объем (м 3) .
8.	N =( m / M )∙ N A или N = √ ∙ N A	N – число молекул. m –масса вещества (кг). М – молярная масса (кг/моль). N A – постоянная Авогадро. √ - количество вещества ( моль) .

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул. Таблица формул.

Вычислить молярную массу углекислого газа

1. Вычислить молярную массу углекислого газа CO2. Решение.
Из таблицы Менделеева Mr углерода С равна 12, а
Mr кислорода О равна 16. Тогда Mr CO2 = 12 + 2∙ 16 = 44.
М = 10 -3 ∙ М r М = 10 -3 ∙44 = 0,044 кг/моль.

2. Определить молярную массу воды и вычислить массу одной молекулы воды. Решение.
Из таблицы Менделеева Mr водорода H равна 1, а
Mr кислорода О равна 16. Тогда Mr H2O = 1 ∙2 + 2∙ 16 = 18.
М = 10 -3 ∙ М r М = 10 -3 ∙18 = 0,018 кг/моль.
m0 = M / N A m0 = 0,018 / 6,02 ∙ 1023 = 3∙ 10 -26 кг.

3. Определить количество вещества и число молекул, содержащихся в 1 кг углекислого газа. Решение.
Mr CO2 = 12 + 2∙ 16 = 44; М = 10 -3 ∙44 = 0,044 кг/моль; √ = m / M
√ = 1 / 0,044 ≈ 23 моль. N =( m / M )∙ N A или N = √ ∙ N A N = 23 ∙ 6,02 ∙ 1023 ≈ 1,4 ∙ 1025 .

Решение задач.

Основные формулы МКТ. Размеры молекул

Основные формулы МКТ. Размеры молекул.
№	Какие зависимости отражает	Формула	Единицы измерения, в которых выражается конечная величина.
1.	Количество вещества ( через число частиц)
2.	Количество вещества ( через массу тела)
3.	Масса одной молекулы. ( две формулы)
4.	Концентрация молекул
5.	Число молекул ( через молярную массу)
6.	Число молекул ( через количество вещества)

Заполните таблицу по основным формулам на размеры молекул.

Из формулы количества вещества √ = m /

1. Из формулы количества вещества √ = m / M выразите: а) молярную массу; б) массу вещества.
2. Из формулы числа молекул N = √ ∙ N A выразите: а) количество вещества; б) постоянную Авогадро.
3. Из формулы массы одной молекулы m0 = m / N
выразите а) число молекул; б) массу вещества.
4. Из формулы концентрации молекулы n = N / V
выразите а) объем; б) число молекул.
5. Из формулы количества вещества √ = N / N A
выразите число молекул.
6. Из формулы массы одной молекулы m0 = M / N A
выразите молярную массу.

Работа с формулами.

Чему равно количество вещества (в молях), содержащегося в воде массой 10 г ( результат округлить до тысячных)

1. Чему равно количество вещества
(в молях), содержащегося в воде массой 10 г
( результат округлить до тысячных).
2. Относительная атомная масса азота равна 28. Чему равна масса молекулы азота?
3. Определите число атомов в меди массой 9 кг, если молярная масса меди равна 0,0635 кг/моль
4. Определите массу одной молекулы железа, если относительная атомная масса железа равна 56.
5. Число молекул в некотором веществе равно
4,5∙10 29, объем вещества равен 150 м3.
Какова концентрация молекул в данном
веществе?

Решите задачи самостоятельно.

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

05.06.2024