ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ

У р о к  6 ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ  И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   относительная   атомная   и молекулярная массы, атомная единица массы. Т р е б о в а н и я :   уметь   вычислять   относительную   молекулярную массу   веществ   и   массовую   долю   элемента   в   веществе   по   формуле соединения. О б о р у д о в а н и е :   Периодические системы химических элементов (на столах учащихся). Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания.  –   Что   такое   химический   знак?   Химическая   формула?   Индекс? Коэффициент? Проверка   упр.   1,   2,   4.   Опрос   учащихся   по   знакам   неметаллов   у доски. II. Объяснение нового материала. Мы   с   вами   уже   выяснили,   чем   отличаются   атомы   химических элементов:   составом,   размерами,   массой.   Как   же   измеряется   масса столь   маленьких   частиц?   В   граммах   она   ничтожно   мала.   Например, масса   атома   водорода   1,674   ∙   10Описать   состав   вещества   можно   не только формулой, но и через массовые доли элементов в веществе. Массовая   доля  (ω  –   «омега»)   элемента   рассчитывается   в долях единицы или в процентах и показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент.   ÝAr   âåùåñòâà где n – число атомов элемента в веществе. Mr  n  %100 ,  ω  Ý  Н а п р и м е р :в воде                    2   H  ω  2HAr  OHMr 2  ω 18  ω H O    в H2SO4    ω  O  %100 ;  %11,11%100  ;  %100  4OAr  SOHMr    AlMr 2  2 4  34OAr   SO 34     416 98  %3,65%100  ;  %100   12 16 342  %100  в Al2(SO4)3  Если   остается   время,   на   уроке   можно   выполнить   несколько 56,14 %. упражнений на расчет Mr и ω(Э). Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 5 (до конца), упр. 3, 6, 7, 8 (письменно). Принести   чистые   тетради   в   клетку   (12,   18   листов),   учить   знаки химических элементов – металлов.