Памятка "Химические реакции" 9 класс

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой. Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние. В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов. В атомах же участвующих в реакции элементов обязательно происходят видоизменения электронной оболочки.

Химические реакции явление, при котором одни вещества превращаются в другие. 1. По числу вступивших и образующихся веществ соединения разложения замещения обмена СОЕДИНЕНИЯ: А+ В = АВ (из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное) PbO+SiO2=PbSiO3 H2+Cl2=2HCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ЗАМЕЩЕНИЯ: А + ВС = АС + В (атом или молекула простого вещества замещает один из атомов сложного) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 РАЗЛОЖЕНИЯ: AB = A + B (из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ) Cu(OH)2=CuO+H2O 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 NH4Cl=NH3+HCl ОБМЕНА: AB + CD = AD + CB (сложные вещества обмениваются NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3 + HCl = AgCl своими составными частями) + ↓ HNO3 2. По изменению степени окисления атомов без изменения степени окисления CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 с изменением степени окисления(ОВР) H2+Cl2=2HCl 4KClO3=3KClO4+KCl 3. По тепловому эффекту экзотермические реакции эндотермические реакции (теплота выделяется) (теплота поглощается) 4Al+3O2=2Al2O3+Q N2+O2 = 2NOQ 4. По направлению обратимые необратимые Н2О + СО2 ↔ Н2СО3 О2 + Mg = MgO 5. По присутствию других веществ каталитические SO2+O2 SO3 некаталитические 2NO+O2=2NO2 6. По агрегатному состоянию вступивших и образовавшихся веществ гомогенные (исходные вещества и продукты гетерогенные реакции находятся в одном (исходные вещества и агрегатном состоянии) продукты реакции находятся Н2(г) + F(г) = HF (г) в разных агрегатных состояниях) СО2(г) + С(т) = 2СО(г) 7. ТОПОХИМИЧЕСКИЕ реакции – изменение структуры реагирующий твердых веществ. СаСО3 (кр) = СаО (кр) + СО2 (газ) 8. КРЕКИНГ – термическое разложение нефтепродуктов. С16Н34 = С8Н18 + С8Н16 9. ГИДРОЛИЗ – процесс взаимодействия соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl

Памятка "Химические реакции" 9 класс

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

04.05.2017