Памятки для учащихся по неорганической химии (8 класс)

Бинарные соединения. Названия соединений:  Элемент+ кислород (­2) = оксид  (CaO CO2)  Элемент + сера (­2) = сульфид  (CaS  CS2)  Элемент  + фтор (­1) = фторид  (CaF2 CF4)  Элемент + хлор (­1) = хлорид  (CaCl2  CCl4)  Элемент + азот (­3) = нитрид  (Ca3N2  C3N4) 1. Неметалл + водород = летучее водородные соединение (HCl   H2O  CH4) 2. Металл + водород = гидрид  (NaH  CaH2) Химическая реакция  ­ условная запись химической реакции с помощью химических формул и  математических знаков. Тип реакции Реакция разложения Вещество (1)= Вещество (2)+ Вещество (3) Реакция соединения  Вещество (1)+Вещество (2)= Вещество (3) Типы химических реакций: Определение  Пример  Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ  CaCO3=CaO+CO2 Из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещевсто 2H2+O2=2H2O Реакция замещения Простое     +   Сложное Вещество (1)    вещество (2)    = Простое   +    Сложное вещество (3)     вещество (4) В них атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Реакция обмена Сложное     +   Сложное вещество (1)  вещество (2) =Сложное    +  Сложное вещество (3)   вещество (4) Два сложных вещества обмениваются своими составными 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 частямиСоставление формул солей. Порядок действий Сульфат алюминия Записывают ионы металла и кислотного остатка (металл на первом месте) и проставляют их заряды. Находят наименьшее общее кратное абсолютных величин двух зарядов. Находят число ионов, поделив общее кратное на абсолютную величину заряда. Записывают формулу соли. Названия солей. Al 3+  SO42­ 3 и 2                        6 6/3=2 (Al3+) 6/2=3 (SO42­) Al2(SO4)3 Название соли = название кислотного остатка +название металла в родительном падеже + степень окисления металла.   Свойства оксидов Основные оксиды Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Это  оксиды металлов (кроме некоторых переходных металлов в высших степенях окисления), твердые вещества. Например, СаО, МgО,  Си2O Кислотные оксиды Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды, им соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов (СO2, SO2, SОЗ, N2O5) или переходных  металлов в высших степенях окисления (СrOз, Мn2O7). По агрегатному  состоянию это газы, жидкости, твердые тела Химические свойства Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: МgО + 2НС1 = МgС12 + Н2O. Оксиды щелочных и щелочно­ земельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:  Nа2O+ Н2O = 2NaOН. Остальные с водой не взаимодействуют:  Реагируют с кислотными оксидами с образованием солей  ВаО + SОз = ВаSO4. Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды: СO2 + Са(ОН)2 = СаСОз + Н2O. Взаимодействуют с водой с  образованием кислот: Р2O5 + ЗН2O = 2Н3РO4, SОз + Н2O = Н2SO4,   Взаимодействуют с основными оксидами: СаО + СO2 = СаСОз. Свойства кислот Химические свойства кислот Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напря­ жений левее водорода: Мg + Н2SO4 = МgSO4 + Н2, Мg + 2Н+ = Мg2+ + Н2. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): ЗН2SO4+ 2Fе(ОН)3 = Fе2(SO4)3 + ЗН2O, 6Н+ + 2Fе(ОН)3= 2Fе3+ + ЗН2O. Кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды: СаО + 2НС1 = СаС12 + Н2O, СаО + 2Н+ = Са2+ + Н2O. Кислоты реагируют с солями (реакция обмена): Н2SO4 + ВаС12 = ВаSO4+ 2НС1, SO4 + Ва2+ = ВаSO4 .Свойства оснований Химические свойства оснований ВСЕ основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): Си(ОН)2 + 2НNO3 = Си(NO3)2 + 2Н2O,  Си(ОН)2 + 2Н+ = Си2+ + 2Н20. Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами: SO2 + 2КОН = К2SOз + Н2O,SO2 + 20Н1­ = ЗSО2­ + Н2O. Щелочи   реагируют   с   солями   (в   том   случае,   когда   реакция   обмена протекает необратимо): 2NaОН + МgSO4 = Мg(ОН)2 + Na2SO4| Мg2+ + 2OН1­ = Мg(ОН)2. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются. Си(ОН)2 = СиО + Н20. Свойства солей Химические свойства солей солей   Реакция   кислотами Реакция солей с солями с Реакция   щелочами Реакция   металлами солей   солей   с с Один из продуктов реакции выделяется в виде газа, осадка или является водой Один из продуктов реакции выделяется в виде газа или осадка, исходные соли растворимы в воде Один   из   продуктов   реакции   выделяется   в   виде   газа,   или   осадка,   или является водой, исходная соль растворима в воде 1.исходная и образующая соли растворимы в воде; 2.металлы не взаимодействуют с водой СаСОз + 2НС1 = СаС12 + СO2 + Н20 Na 2СОз + ВаС12 = ВаСO3 + 2NаС1 2NаОН + СиС12 = Си(ОН)2 + 2NаС1 СиSO4 + Zn = ZnSO4   + Си