Первый закон термодинамики

Ek  2mV 2 V 0kE V = 0 T

?... U (t1) U (t2)

Первое начало (закон) термодинамики  Внутреннюю энергию системы можно изменить двумя  способами: совершить над системой работу и/или  передать системе некоторое количество теплоты.  Изменение внутренней энергии системы равно разности  между количеством теплоты, подведенным к системе, и  работой, совершенной системой:

Если молекула состоит из одного атома, то число ее  степеней свободы равно трем, это как в случае с  материальной точкой. Двухатомная молекула будет иметь пять степеней  свободы, как в случае с гантелей. Трехатомная молекула и молекула, состоящая более чем  из трех атомов, не лежащих на одной прямой, будет  иметь шесть степеней свободы. Число степеней свободы мы будем обозначать буквой i.

Над идеальным одноатомным газом совершается процесс,  показанный на диаграмме. Из состояния 1 (р1, V1) газ переводится в  состояние 2 (р2, V2). Получить выражение для расчета работы газа,  изменения его внутренней энергии и количества теплоты  полученный газом.

Над идеальным одноатомным газом совершается процесс,  показанный на диаграмме. Из состояния 1 (р1, V1) газ переводится в  состояние 2 (р2, V2). Получить выражение для расчета работы газа,  изменения его внутренней энергии и количества теплоты  полученный газом.

Над идеальным одноатомным газом совершается процесс,  показанный на диаграмме. Из состояния 1 (р1, V1) газ переводится в  состояние 2 (р2, V2). Получить выражение для расчета работы газа,  изменения его внутренней энергии и количества теплоты  полученный газом.

§42, вопросы к параграфу