План-конспект урока по химии в 8 классе "Строение атома"

Тема урока:  Строение атома

Цели урока:

 Образовательная: создать условия для формирования таких понятий, как атом, орбиталь, изотопы, протон, нейтрон, электрон. Продолжать формировать умение работать с Периодической системой, рассмотреть физический смысл порядкового номера элемента. Познакомить с историей открытия строения атома.

Развивающая: Развивать умение сопоставлять новые научные данные с уже известной структурой периодической системы.

Воспитательная: Воспитательные: воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности

Ход урока

1. Оргмомент

2. Изучение нового материала.

            а) Вступительное слово учителя.        

                                    Быть может, эти электроны -

                                   Миры, где пять материков,

                                   Искусства, званья, войны, троны

                                   И память сорока веков.

                                   Еще, быть может, каждый атом -

                                   Вселенная, где сто планет;

                                   Там все, что здесь, в объеме сжатом,

                                   Но также то, чего здесь нет.

                                               (В. Брюсов «Мир электрона».)

            - Как вы понимаете эти строки?

            - Все ли мы с вами знаем о строении атома?

            - Что вы можете сказать о строении атома водорода?

            - А о строении атома франция или резерфордия?

            - Итак, тема урока: «Строение электронных оболочек атома».

Электроны в атомах химических элементов располагаются на энергетических уровнях. На первом энергетическом уровне могут находится только два электрона, на втором - восемь. Такие уровни называются завершёнными. Число электронов на внешнем уровне атома химического элемента равно номеру его группы (для элементов главных подгрупп). Свойства химических элементов периодически повторяются, так как периодически повторяется строение внешних энергетических уровней у их атомов.Впервые понятие «атом» ввел Демокрит, но он не вкладывал в него столь глубокий смысл.

Демокрит

В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

Модель Томсона

Гораздо позже в 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома. После открытия радиоактивности, эта модель не соответствовала действительности.

Опыт Резерфорда

Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки.

На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Планетарная модель Резерфорда

Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

А сейчас ребята, обсудим некоторые термины, запишите их в словарик.

АТОМ - мельчайшая, химически неделимая, частица

ОРБИТАЛИ - место расположения электрона в атоме

Запись а.е.м. – означает атомную единицу массы

В ядре сосредоточена большая часть массы атома

Посмотрите на таблицу.

Строение атома

Порядковый номер элемента:

1.      Число протонов

2.      Число электронов

3.      Заряд ядра (Z )

Число нейтронов N =A r -Z

ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное нейтронов и разные массовые числа.

Практическая часть

Закончи определения

·         АТОМ –это …

·         ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это…

·         ОРБИТАЛЬ –это…

·         ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает …

·         ИЗОТОПЫ – это…

Заполни таблицу

А сейчас ребята выполним небольшой тест

Тестовые задания

1.      Заряд ядра атома азота равен:
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

2.      Число протонов в ядре атома криптона:
а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3.      Число нейтронов в ядре атома цинка:
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

4.      Число электронов в атоме железа:
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

5.      Изотопы водорода отличаются друг от друга:
а) числом e- б) числом n в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

Поменяйтесь заданиями с соседом по парте, проверим ответы:

1.      Заряд ядра атома азота равен:
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

2.      Число протонов в ядре атома криптона:
а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3.      Число нейтронов в ядре атома цинка:
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

4.      Число электронов в атоме железа:
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

5.      Изотопы водорода отличаются друг от друга:
а) числом электронов б) числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!

Домашние задание: §37 упр.1-3 с.138