Тема: Кремний и его соединения.
Цели урока: ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ: ü обеспечить в ходе урока усвоение химических и физических свойств кремния его соединений, их получение, распространение в природе, их значение для человека. ü выработка умений и навыков: обращения с лабораторным оборудованием, текстом учебника, дополнительной литературой; проводить наблюдения, систематизировать и обобщать знания, делать выводы. ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ü всестороннее развитие личности: формирование умений ставить цели, выделять главное, планирование своей деятельности при работе в группе; осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время; ü воспитание эмоционально – ценностного отношения к миру. РАЗВИВАЮЩАЯ ü обеспечить условия для развития познавательного интереса и интеллектуальных способностей, развития творческих способностей детей; |
Средства обучения: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, схемы, коллекции, «Природные силикаты», «Стекло и изделия из стекла», дополнительная литература, лабораторное оборудование, презентация к уроку, химические реактивы: раствор соляной кислоты, раствор карбоната натрия, раствор силикатного клея; штативы с пробирками; образцы природных соединений кремния ( гранит, горный хрусталь, кварц и др.), образцы изделий из стекла, фаянса, фарфора, керамики.
Ход урока:
1.Организационный момент.
-Здравствуйте, ребята! Садитесь. Сегодня у нас открытый урок и у нас на уроке присутствуют гости. Давайте мы им улыбнемся и пожелаем доброго дня. На уроке мы с вами повторим пройденный материал, познакомимся с темой «Кремний и его соединения», решим задачи, проведем опыты.
2. Повторение пройденной темы.
-На предыдущих уроках мы с вами познакомились с углеродом и с его соединениями. Давайте, мы с вами повторим. Для этого выполним задания ГИА.
Задание № 1. (А)
Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +6 равно:
1) 6 2) 3 3) 4 4) 2
Задание № 2
Кислотным оксидом является:
1) CO2 2)Al2 O3 3) Na 2O 4) NO
Задание № 3
Оксид углерода (IV) взаимодействует с
1) NaCl 2) P2 O5 3) Ca(OH)2 4) HNO3
Задание № 4 (В 1)
В ряду химических элементов Ge – Si – C
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
Задание № 5 (С2)
К избытку карбоната кальция добавили 146 г раствора с массовой долей соляной кислоты 5 %. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
Ответ: 2,24 л.
Молодцы, ребята!
3.Новая тема.
- Сегодня мы познакомимся с ещё одним неметаллом, значимость которого очень велика, т.к. по распространенности на Земле он второй после кислорода, - это кремний.
Дадим характеристику этому химическому элементу: (Слайд) (сообщение одного из обучающихся, работа с периодической системой)
1.Строение.
Кремний – элемент IV группы и 3-го периода, порядковый номер 14, А=28, 14 протонов и 14 нейтронов, 14 электронов. Строение его электронной оболочки следующая: 14 Si 2e 8e 4e
2. Нахождение в природе.
(материал по этому вопросу может быть подготовлен и освещён обучающимися)
- Земная кора на одну четверть состоит из соединений кремния. Наиболее распространённым является оксид кремния (IV) – кремнезём. В природе он образует минерал кварц и многие другие разновидности: горный хрусталь, аметист, агат, опал, яшма, халцедон, сердолик (полудрагоценные камни), а также обычный кварцевый песок .
Оксид кремния (IV) необходим и растениям, и животным. Он придаёт прочность стеблям растений и покровам животных ( камыши твёрдо стоят, осока режет, как лезвие, чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц, шерсть животных содержат оксид кремния (IV). ( слайд 8)
Кремний придаёт гладкость и прочность костям человека, входит в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и радиолярий (образует их скелеты) ( слайд 9)
3. Открытие кремния.
(материал по этому вопросу может быть подготовлен и освещён обучающимися)
- Уже в глубокой древности люди широко использовали в своём быту соединения кремния. Вспомните древних людей. Из чего были изготовлены их орудия труда? Но сам кремний впервые был получен в 1824 г. Шведским химиком И.Я. Берцелиусом. Однако, за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён примесями.
Латинское название «силициум» берёт своё начало от латинского «силекс» - камень. С греческого языка «кремнос» - утёс, скала.
4. Физические свойства (слайд 12)
(материал по этому вопросу может быть подготовлен и освещён учащимися)
- Вы обратили внимание, что когда мы говорим о содержании в природных условиях элемента кремния, то упоминаем только его соединения, но не простое вещество.
Кремний в свободном виде в природе не встречается в отличие от углерода (алмаз, графит, аморфный С и т.д.)
кремний – неметалл, существует в кристаллическом и аморфном виде.
Кристаллический кремний – серовато-стального цвета с металлическим блеском, твёрдый (7 баллов по шкале Мооса), но хрупкий, малореакционноспособный; полупроводник, (с повышением температуры электропроводность повышается), и с нарушением правильности структуры.
Такие свойства обусловлены строением кристаллов, аналогичным структуре алмаза.
Физические константы: g = 2,33 г/см3; t пл.= 1415 0С; t кип.= 3500 0С
Аморфный кремний представляет собой белый порошок.
5. Получение кремния (слайд 13)
- Способы получения кремния основаны в основном на восстановлении оксида кремния (IV) сильными восстановителями – активными металлами (Mg, Al) и углеродом.
Лабораторный способ: SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Промышленный способ:
1900oC
SiO2 + 2C 2CO + Si
SiCi4 + 2Zn = 2ZnCi2 + Si
6. Химические свойства (слайд 14)
а) кремний - восстановитель
Все реакции протекают при нагревании!
1) Si + O2 = SiO2 (оксид кремния (IV))
Si0
– 4e- Si+4
восстановитель
O2 + 4e-
2O-2 окислитель
2) Si + 2Cl2 = SiCl4 (хлорид кремния)
3) Si + 2S = SiS2 (сульфид кремния)
20000C
4)
Si + C Si+4C-4 (карбид кремния или карборунд, по твёрдости
близок к алмазу)
5)
Si + 2H2O(пар) = SiO2 + H2
6) Si + 2NaOH(конц.) + H2O = Na2SiO3 + 2H2
б) кремний – окислитель
Si + 2Ca = Ca2Si (силицид кальция)
Вывод: свойства кремния и углерода похожи. Оба неметалла взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, металлами. Но в отличие от углерода кремний напрямую не соединяется с водородом.
7. Соединения кремния
Свойства кремнезёма (слайд15,16)
Учитель подробно рассматривает свойства оксида кремния (IV) и проводит сравнительный анализ двух оксидов – SiO2 и CO2. результаты обсуждения в виде таблицы выводятся на экран.
Обратите внимание на одно важное свойство оксида кремния:
SiO2 + 4HF = 2H2O + SiF4
Оксид кремния входит в состав стекла, поэтому плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде.
Вывод: физические свойства оксидов резко отличаются, т.к. они образуют разные кристаллические решётки – молекулярную (CO2) и атомную (SiO2), но химические свойства схожи. Отличие состоит в различном отношении к воде.
Силан SiH4 (слайд 17)
-Силан получают косвенно, действуя
на силициды металлов водой или кислотами:
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
Силан – бесцветный газ, самовоспламеняющийся на воздухе и сгорающий с образованием оксида кремния и воды:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Кремниевая кислота и её соли (слайд 18)
-кремниевая кислота H2SiO3 -единственная нерастворимая неорганическая кислота, - двухосновная,
- слабая H2SiO3 H2O
+SiO2
При высыхании образует силикагель, используемый в качестве адсорбента.
Получить кремниевую кислоту можно только из её солей.
Проведение лабораторного опыта и составление уравнения реакции получения кремниевой кислоты (самостоятельно, на доске)
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
SiO32- + 2Н+ = H2SiO3
Соли кремниевой кислоты называют силикатами (слайд 19).
Их можно получить сплавлением оксида кремния с оксидами металлов или карбонатами:
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
8. Применение соединений кремния в народном хозяйстве (слайды 20,21,22)
Для получения полупроводников.
Кислотоупорных сплавов.
Стекло, цемент, бетон, железобетон, кирпич, фарфор, фаянс.
Закрепление.
Работа с учебником.
Задание № 4, стр. 185
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SiO 2 - Si - Ca 2 Si - SiH 4 - SiO 2 - Si
9. Заключительные выводы (слайд 23)
Закрепление.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
а) SiO2⟶ Si ⟶ Ca2Si⟶ SiH4⟶ SiO2⟶ Si;
б) Si⟶ SiO2⟶ Na2SiO3 ⟶ H2SiO3⟶ SiO2 ⟶ Si.
Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
Ответ
а) 1) SiO2 + 2Mg t ⟶ 2MgO + Si
Si+4 + 4ē ⟶ Si0 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 2 восстановитель (окисление)
2) Si + 2Ca t ⟶ Ca2Si
Si0 + 4ē ⟶ Si-4 1 окислитель (восстановление)
Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 2 восстановитель (окисление)
3) Ca2Si + H2O ⟶ Ca(OH)2 + SiH4↑
4) SiH4 + 2O2 ⟶ SiO2 + 2H2O
O20 + 4ē ⟶ 2O-4 2 окислитель (восстановление)
Si-4 - 8ē ⟶ Si+2 1 восстановитель (окисление)
5) SiO2 + 2Mg t ⟶ 2MgO + Si
Si+4 + 4ē ⟶ Si0 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 2 восстановитель (окисление)
б) 1) Si + O2 t ⟶ SiO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
Si0 - 4ē ⟶ Si+4 1 восстановитель (окисление)
2) SiO2 + 2NaOH t ⟶ Na2SiO3 + H2O
3) Na2SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2SiO3↓
4) H2SiO3 t ⟶ H2O + SiO2
5) SiO2 + 2Mg t ⟶ 2MgO + Si
Si+4 + 4ē ⟶ Si0 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 2 восстановитель (окисление)
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.