Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Панкратова Анжелика Владимировна Панкратова Анжелика Владимировна

План-конспект урока : «Окислительно-восстановительные реакции в быту и природе.»

  • Презентации учебные
  • pptx
  • 30.01.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”; закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; научить прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций. Развивающая цель: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать; находить причинно-следственные связи; делать выводы; работать с алгоритмами; формировать интерес к предмету.
Иконка файла материала Окислительно - восстановительные реакции (ОВР).pptx
4  +2 HCl → BaCl2 + H2SO4   BaSO →  Fe(CNS)  2FeCl3 + 3KCNS  →  CaCl CaCO3+ 2 HCl   → CuCl2 + 2 NaOH  Cu(OH) 3  +3 KCl 2 +  CO2+  H2O ↓ 2   + 2NaCl  Мg + 2 HCl   (NH4) 2Cr2O7   C  +  O2  3Mg  +  N2    →  CO→ 2  →  MgCl  Cr→ 2O3+  N2 +  H2O 2 +  H2    Mg 3N2
2  2  → → →  Na→ 2SO3      2H→ Укажите окислительно­ восстановительные  реакции: 1) CaCO3  CaO + CO 2) 2Hg  2Hg + O 3) Na2O + SO2  4) P2O5  +  3H2O       CO 5) C  +  O2  2                                              →    BaSO 6) BaCl2 + MgSO4  →  ZnCl 7) Zn  +  2HCl    Mg→ 8) 3Mg  +  N2       9) Al(NO3)3  +  3HCl  10) Fe  +  CuSO4  2  +  H2                               3N2                                          4  + Cu                           3РO4                                   →   AlCl 3  +   3HNO3 →    FeSO 4  + MgCl2
Работа в группах над  проблемным вопросом: Как по уравнению можно  определить  окислительно­  восстановительную  реакцию?
Варианты ответов: ­По изменению степени  окисления у отдельных  элементов. ­По наличию хотя бы одного  простого вещества. ­По типу химической реакции.
Оптимальный вариант:  Окислительно ­ восстановительную  реакцию можно определить по  изменению степени окисления у  отдельных элементов, по наличию  простого вещества и по типу  химической реакции.
«Кто­то теряет, а кто­то находит…» «Окислительно­ восстановительные  реакции в быту и  природе.»
Окислительно­восстановительные реакции в природе  и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3. Дыхание 4. Металлургия 5. Электроника 6. Электротехника 7. Энергетика 8. Косметология
ФОТОСИНТЕЗ
Реакции круговорота веществ в  природе
Существуют реакции, идущие с  изменением степеней окисления,  атомов химических элементов,  образующих реагирующие  вещества. CO2 + NaOH  в этой реакции степени окисления  остались прежними. CuO +  NH3    в этой реакции степени окисления  изменились.  Na→ 2CO3 + H2O   →  Cu + N 2 +  H2O
Химические реакции, в  результате  которых   происходит изменение  степеней окисления  называются  окислительно­  восстановительными  реакциями (ОВР).
Процесс отдачи электронов ­ называется  окислением, а процесс присоединения  электронов ­ называется  восстановлением.  Атомы, которые присоединяют  электроны – являются окислителями,   а атомы, которые отдают электроны –  являются восстановителями.  Отдает ­   окисляется ­   восстановитель       Принимает ­ восстанавливается ­ окислитель
Метод электронного баланса. В этом методе  сравнивают  степени окисления атомов в  исходных  и образующихся  веществах, руководствуясь  правилом: число электронов,  отданных восстановителем,  должно равняться числу  электронов, присоединенных  окислителем.
Алгоритм расстановки  коэффициентов в уравнениях  окислительно­ восстановительных реакций  методом электронного  баланса.
1. Запишите схему реакции (формулы  исходных веществ и продуктов реакции). 2. Определите и сравните степени  окисления элементов до и после реакции. 3. Подчеркните знаки элементов, степень  окисления которых изменилась.  4. Определите окислитель и  восстановитель.
5. Расставьте коэффициенты перед  формулами восстановителя и  окислителя методом электронного  баланса. 6. Подберите коэффициенты в  правую часть схемы реакции. 7. Устно проверьте правильность  составленного уравнения
Cu+2O­2 +  N­3H3 2  +    → Cu0 + N2 0+ +H2 +O­ Cu+2      +2е     N­3    ­ 6е       Cu→ 0 3­ о­ль │  2N → │ 0 1­ в­ль →  Cu + N 3CuO +  NH3   2 + H2O  3 CuO + 2 NH3   3 Cu + N 2 +3 H2O  →
Физкультминутка
1. Упражнения для улучшения  мозгового кровообращения  «Наклоны головы» Вперед – назад Вправо ­ влево
2. Упражнение общего  воздействия  «Бокс»
3. Упражнения для снятия утомления  с плечевого пояса и рук  «Рывки руками» «Сжимание кисти в кулак»
4. Упражнение для снятия  напряжения с мышц туловища  «Наклоны в сторону»
5. Упражнения для глаз  «Вращение глазами» • по часовой стрелке  • против часовой стрелки
6.«Пальчик» Приближайте и   отводите палец
7.   «Моргание»
8.Ушные раковины   имеют  активные точки, связанные  с внутренним органами.         Энергично потрем  мочки  наших ушек.
Похлопали  себе!
→  AlCl →   Fe→ 2O3                                                     Закрепление. 3+H2  1. Al + HCl 2.HCl+ KMnO4 KCl+ MnCl 3.FeO + O2  4.KI +Cu(NO3)2 CuI + I 5.MnS + HNO3  MnSO 6.K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 K2SO4+MnSO4+H2O 7.SnSO4 +KMnO4+ H2SO4  Sn(SO +MnSO4+ K2SO4+ H2O                                                  → → 2+Cl2+H2O 2 + KNO3 4 + NO2 + H2O     →                   → → 4)2+
→ → 2+ 8H2O 2О  →  2 Fe → SО2 + 2 Н2S  3 S + 2 Н 16HCl+ 2KMnO4 2KCl+ 2MnCl+ 5Cl 4 FeO + O2  4KI + 2 Cu(NO3)2 → MnS + 8HNO3  MnSO 5K2SO3 + 3H2SO4 + 2 KMnO4 5SnSO4 +2 KMnO4+ 8H2SO4  5Sn(SO 2O3   2CuI + I 2 + 4KNO3 4 + 8NO2 + 4 H2O  6K→ 2SO4+2 MnSO4+3 H2O → 4)2+2 MnSO4+ K2SO4+ 8H2O
Домашнее  задание.                                             § 43 вопросы 1,3,7,8   письменно
Прикоснитесь к науке,  экспериментируйте,  открывайте новое!

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также