План - конспект урока "Тема 37: Количество вещества. Постоянная Авогадро" 10 класс

Тема 37: Количество вещества. Постоянная Авогадро   § 25

Цель: сформировать понятия: количество вещества, концентрация молекул, масса молекулы, молярная масса

Демонстрации: таблицы по теме

I.фронтальный опрос

Вопросы § 24   (стр 184)

II.Новая тема

Хотя молекулы очень малы, их массы всё равно надо выражать в кг

Удобнее сравнивать массы атомов и молекул с массой самого лёгкого атома – водорода, т.к. массы всех атомов и молекул с высокой точностью кратны массе этого атома

1 а.е.м. = массе атома водорода

Относительная молекулярная масса – масса молекулы, выраженная а.е.м  (М_r)

Пример на стр 186

Характеристики молекул

1)Относительна молекулярная  (атомная)  масса

2)Количество вещества равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро (т.е. к числу молекул 1 моль вещества)

Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг

3)Молярная масса М – масса вещества, взятого в количестве 1 моль

4)Масса любого количества вещества

m – масса вещества   кг

m₀ – масса одной молекулы

5)Число молекул любого количества вещества

Один моль – это количество вещества, которое содержит столько же молекул, сколько атомов углерода содержится в 12 г углерода

пример на стр 187

Разные вещества, содержащие одно и то же количество вещества, имеют разные массы (чем больше молекулы, тем больше масса)

В одном моле любого вещества содержится одно и то же количество молекул

Примеры на стр 188

III.Закрепление

Вопросы §25  (стр 189)

IV.Практика

Д/З: § 25