ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ  И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  относительная атомная и молекулярная массы, атомная единица массы. Т р е б о в а н и я :   уметь   вычислять   относительную   молекулярную   массу веществ и массовую долю элемента в веществе по формуле соединения. О б о р у д о в а н и е :   Периодические   системы   химических   элементов   (на столах учащихся). Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания.  – Что такое химический знак? Химическая формула? Индекс? Коэффициент? Проверка упр. 1, 2, 4. Опрос учащихся по знакам неметаллов у доски. II. Объяснение нового материала. Мы   с   вами   уже   выяснили,   чем   отличаются   атомы   химических   элементов: составом, размерами, массой. Как же измеряется масса столь маленьких частиц? В граммах она ничтожно мала. Например, масса атома водорода 1,674 ∙ 10­24 г, а кислорода – 2,667 ∙ 10­23  г. Такими значениями пользоваться не очень удобно, поэтому за единицу массы была принята масса самого легкого атома – водорода. Все   атомные   массы   разделили   на   массу   атома   водорода.   Так   и   получились относительные  атомные массы  Ar.  Они   не   имеют   единицы   измерения   и показывают, во сколько раз данный атом тяжелее атома водорода. Иногда массу атома водорода принимают за атомную единицу массы а. е. м. и выражают относительную атомную массу в этих единицах Ar (О) = 16 а. е. м. Из   атомов   складываются   молекулы,   массы   молекул   называются относительные молекулярные массы  Mr,  они рассчитываются как суммы атомных масс всех атомов, входящих в молекулу. Работа   в   тетради   с   периодической   системой:   учащиеся   выписывают округленные Ar из Периодической системы в таблицу в своей тетради. Через 2–3 минуты работа проверяется. Далее учитель объясняет, как рассчитать Mr вещества. Mr (H2O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) = 1 ∙ 2 + 16 = 18;Mr (H2SO4) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (S) + Ar (O) ∙ 4 = 1 ∙ 2 + 32+16 ∙ 4 = 98; Mr (Al2(SO4)3) = Ar (Al) ∙ 2 + (Ar (S) + Ar (O) ∙ 4) ∙ 3 = 27 ∙ 2 + (32 + 16 ∙ 4) ∙ 3 = 342. Описать состав вещества можно не только формулой, но и через массовые доли элементов в веществе. Массовая доля (ω – «омега») элемента рассчитывается в долях единицы или в процентах и показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент.  ω  Э    n  ЭAr  вещества Mr  %100  , где n – число атомов элемента в веществе. Н а п р и м е р :   ω H в воде                    2  2HAr  OHMr 2 18  ω  ω H O      %100 ;  %11,11%100  ; в H2SO4    ω  O  %100  4OAr  SOHMr    2  34OAr   SO 34  AlMr  4    4 16 98  %3,65%100  ;  %100   12 16 342  %100  в Al2(SO4)3  Если остается время, на уроке можно выполнить несколько упражнений на 56,14 %. 2 расчет Mr и ω(Э). Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  §   5   (до   конца),   упр.   3,   6,   7,   8   (письменно). Принести   чистые   тетради   в   клетку   (12,   18   листов),   учить   знаки   химических элементов – металлов.