Подготовка к ОГЭ по химии

Подготовка к ОГЭ по химии

Медиа
Работа в классе +1
docx
Химия
11 кл +1
27.11.2019
Данная методическая разработка помогает отработать материал по основным классам неорганических и органических соединений, с учётом требований к ОГЭ.
Подготовка к ОГЭ по химии.docx

Муниципальное автономное общеобразовательное

средняя общеобразовательная школа №35 пгт Новомихайловский

Муниципального образования Туапсинский район

 

 

 

 

 

 

 

Методическая разработка.

 

 

Подготовка учащихся к ОГЭ по химии

9 класс.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Составитель:

Козленко Алевтина Викторовна

 учитель химии

 

 

 

 

 

 

 

 

 

пгт. Новомихайловский

2019

Классификация неорганических веществ.

 

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, в степени окисления -2.
    

Оксиды

Несолеобразующие

Основные

Амфотерные

Кислотные

Неме

С.О.

+1,+2

Ме

С.О.

+1,+2

(ВеО, ZnO искл.)

Ме

С.О.

+3,+4

и

(ВеО, ZnO, РbO, SnO)

Неме

и Ме

С.О.

+5,+6,+7

 

 

 

 

 

 

 

 

Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).

 

Основания

По растворимости

По активности

По кислотности

Раство-римые в          воде

(щелочи)

Нераст-

римые

в  воде

 

Сильные

Слабые

Амфо-терные

1 -

кислотные

2 -

кислотные

3 -

кислотные

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+).
    

Кислоты

По основности

По содержанию                                   кислорода

По активности

1-основные

2-основные

3-основные

Кислород-

содержащие

Бескислородные

Сильные

Слабые

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


        
Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.

 

Соли

Средние

Кислые

Основные

 

 

 

 

 

 

 

 

Химические свойства веществ, характеризующие основные свойства каждого класса соединений.

Основные оксиды.

  1. Взаимодействие с водой.  (Оксиды активных металлов)

            СаО + Н2О = Са(ОН)2

  1. Взаимодействие с кислотными оксидами

МgO + SO3 = МgSO4

  1. Взаимодействие с кислотами

МgO + Н2SO4 = МgSO4+ H2O

Кислотные оксиды.

  1. Взаимодействие с водой.  (Кроме SiO2)

            СО2 + Н2О = H2CO3

  1. Взаимодействие с основными оксидами

SO3 + МgO  = МgSO4

  1. Взаимодействие с основаниями

Мg(OН)2 + SO3 = МgSO4 + 2H2O

Амфотерные  оксиды.

  1. Взаимодействие с кислотами

ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + H2O

  1. Взаимодействие с основаниями

             ZnO +2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Гидроксиды – это ОСНОВАНИЯ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты

Основания.

  1. Взаимодействие с кислотными оксидами

Мg(OН)2 + СO2 = МgСO3 + 2H2O

  1. Взаимодействие с кислотами

       Мg(OН)2 + 2НСI = МgСI2+ 2H2O

3.     Нерастворимые при нагревании разлагаются

             Мg(OН)2 = МgO + H2O

Кислоты.

1.     Взаимодействие с металлами до Н2 (Реагиреют НСI и Н2SO4 разб.)

       Мg+ 2НСI = МgСI2+ H2

Н2SO4 конц. реагирует со всеми металлами при нагревании, но H2↑ не выделяется

Сu + 2Н2SO4конц. = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O

  1. Взаимодействие с основными оксидами

МgО + 2НСI = МgСI2+ 2H2O

  1. Взаимодействие с основаниями

       Мg(OН)2 + 2НСI = МgСI2+ 2H2O

4.     Нерастворимые и летучие кислоы при нагревании разлагаются

            Н2SiO3 = SiO2 + H2O

            Н2SO3 = SO2↑+ H2O

 Соли.

1. Взаимодействие с кислотами (если образуется газ или осадок)

          МgSO3 + 2НСI = МgСI2+ H2O + SO2

          МgSO4 + ВаСI2 = МgСI2+ ВаSO4

2. Взаимодействие с основаниями (если образуется  осадок)

           МgSO4 +2NaOH = Мg(OH)2 + Na2SO4

3. Взаимодействие с солью (если образуется  осадок)

                 NaCI + AgNO3 = AgCI ↓+ NaNO3

4. Разложение при нагревании, если образуется газ или песок.

                СаСO3 = СаO + СO2↑ ,    МgSiO3 = MgO + SiO2  ,    NH4CI = NH3↑+ HCI

Виды химических связей

Ковалентная неполярная

(одинаковые атомы неметаллов)

Ковалентная полярная

(разные атомы неметаллов)

Ионная

(металл и неметалл)

О2,  Р4S8,  Н2, О3

НСINH3

CaONaCI, К2S

Галогены: СI2, Вr2, I2

 

 

 

Типы химических реакций

  1. Соединения:    Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
  2. Разложения:    2КМnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
  3. Замещения:     Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
  4. Обмена:            NaOH + HCI = NaCI + H2O

                           OH- + H=H2O(сокращенное ионно-молекулярное уравнение)

  1. ОВР (идущие с изменением степени окисления)

4N-3H3 + 3O02 = 2N02 + 6H2O-2

                  2 N-3 -6е-  = N02         6        2      окисление, восстановитель

                   O02 +4е-  = 2О-2            4  12    3      восстановление, окислитель

6.      Реакции ионного обмена

Признаки: осадок↓, газ↑, малодиссоциирующее вещество- Н2О

 

 

ИНДИКАТОРЫ

 

Среда

 

 

Индикаторы

 

Нейтральная

 

Щелочная

 

 

Кислая

 

Фенолфталеин

 

 

 

 

 

 

Лакмус

 

 

 

 

 

 

Метиловый оранжевый

 

 

 

 

 

 

 

Что такое индикаторы?

·         Каким индикатором распознаются растворы щелочей (щелочная среда)?

·         Как изменяется окраска фенолфталеина в щелочной среде?

·         Каким индикатором распознаются растворы кислот (кислая среда)?

·         Как изменяется окраска лакмуса в кислой среде?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Органическая химия.

 

 

Углеводороды

 

 

Предельные

Непредельные

Циклические

 

 

АЛКанЫ

Одинарные связи (сигма)

АЛКенЫ

Одна двойная

(сигма и пи)

АЛКАдиенЫ

Две двойные

(две сигма и две пи)

АЛКинЫ

Одна тройная

(сигма и две пи)

циклоАЛКанЫ

одинарные связи и цикл

(сигма)

АРЕНЫ

Бензольное

кольцо

(пи облако)

 

 

CnH2n +2, где

n≥1

CnH2n , где

n  ≥ 2

CnH2n -2, где

n  ≥ 3

CnH2n -2, где

n  ≥ 2

CnH2n , где

n  ≥ 3

CnH2n -6, где

n  ≥ 6

 

 

Sp3гибридизация

Sp2

Sp2

Sp

Sp3

Sp2

 

 

Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ

Реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ

 и присоединения

 

Г

А

З

Ы

 

 

ж

 

тв

СН4 метан

СН3 – СН3

С2Н6 этан

С3Н8 пропан

С4Н10 бутан

С5Н12 пентан

С15Н32

СН2= СН2

С2Н4

этен(этилен)

С3Н6

пропен

С4Н8

бутен

С5Н10

пентен

 

 

СН2=СН=СН2

С3Н4

пропадиен

С4Н6

 бутадиен

С5Н8

пентадиен

 

 

С2Н2

Этин

ацетилен

С3Н4

пропин

С4Н6

бутин

С5Н8

пентин

 

 

С3Н8

Циклопропан

 

 

С4Н8

циклобутан

 

С6Н6

Бензол

С6Н5СН3

Толуол

С6Н5С2Н5

Ксилол

 

г

о

м

о

л

о

г

и

 

Изомеры циклоалканы

Межклассовые изомеры

Изомеры алкены

 

 

Химические свойства углеводородов.

 

АЛКАНЫ.                                                                 свет

  1. Реакция замещения   СН4 + СI2 CН3СI + HCI
  2. Реакция горения        СН4 + 2О2CО2+ 2H2О

 

 АЛКЕНЫ.

  1. Реакция присоединения   С2Н4 + Н2C2Н6 (р. гидрирования)

                                                         этен(этилен)   этан

                                                    С2Н4 + НСIC2Н5CI

                                              С2Н4 + Вr2C2Н4Br2

                                                   этен(этилен)           1,2 - дибромпропан

  1. Реакция горения        С2Н4 +3О2 →2CО2+ 2H2О

 

АЛКАДИЕНЫ.

  1. Реакция присоединения С3Н4 + Н2C2Н6 (р. гидрирования)

                                          С3Н4r2C3Н4Br2

                                               пропадиен                    2,3 – дибромпропен-1

                                        С3Н4 + НСIC3Н5СI

                                             пропадиен             2 – хлорпропен- 1

  1. Реакция горения       2С3Н4 +7О2 →6CО2+ 2H2О

 

 

 АЛКИНЫ.

1.      Реакция присоединения С3Н4  + Н2C3Н6 (р. гидрирования)

                                             С3Н4 +Br2C3Н4Br2

                                                       пропин              2,3 – дибромпропен-1

                                              С3Н4 + НСIC3Н5СI

                                                       пропин                   2-хлорпропен- 1

2.        Реакция горения         2С3Н4 + 7О2 → 6CО2+ 2H2О

 

Кислородсодержащие вещества.

I.                  Предельные одноатомные спирты (CnH2n+1OH), где n≥ 1

 

R-OHФункциональная группа –ОН (гидроксильная)

CH3OH– метанол (метиловый) ЯД!

С2Н5ОН – этанол (этиловый, медицинский) наркотическое вещество.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, алкогольный запах

Химические свойства:

  1. Горение     2С2Н5ОН + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О
  2. Взаимодействие с активными металлами

2Н5ОН + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ Н2↑ (р.замещения)

  1. Взаимодействие с кислотами (образование сложных эфиров)

СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2О (р.этерификации)

 

II.                Карбоновые кислоты.(CnH2n+1СООН), где n≥ 1

 

R-СОOHФункциональная группа –СООН (карбоксильная)

HСООН – метановая кислота (муравьиная).

CH3СООН –этановая кислота(уксусная)                                                                          Слабые кислоты, но метановая сильнее этановой.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, запах, кислые на вкус

Химические свойства:

  1. Взаимодействие с активными металлами

2СН3СООН+ 2Na→ 2СН3СООNa+ Н2↑ (р.замещения)

  уксусная кислота                 ацетат натрия

  1. Взаимодействие с основаниями

СН3СООН+ NaОН→ СН3СООNa+ Н2О (р.обмена)

             уксусная кислота                 ацетат натрия

  1. Взаимодействие с солями

СН3СООН+ Nа2СО3→ СН3СООNa+ Н2О + СО2↑(р.обмена)

  уксусная кислота                 ацетат натрия

III.             Глицерин – трехатомный спирт, сиропообразное вещество.

Входит в состав жиров.

СН2(ОН) –СН(ОН) - СН2(ОН)

IV.             Углеводы.

Моносахариды

Дисахариды

Полисахариды

С6Н12О6

глюкоза

фруктоза

С12Н22О11

сахар, состоит из остатков глюкозы и фруктозы

6Н10О5)n

крахмал (иод синеет)

целлюлоза

 

6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2↑(фотосинтез в растениях на свету)

глюкоза

Друзья! Добро пожаловать на обновленный сайт «Знанио»!

Если у вас уже есть кабинет, вы можете войти в него, используя обычные данные.

Что-то не получается или не работает? Мы всегда на связи ;)