Подготовка к ОГЭ по химии

Данная методическая разработка помогает отработать материал по основным классам неорганических и органических соединений, с учётом требований к ОГЭ.

Муниципальное автономное общеобразовательное

средняя общеобразовательная школа №35 пгт Новомихайловский

Муниципального образования Туапсинский район

Методическая разработка.

Подготовка учащихся к ОГЭ по химии

9 класс.

Составитель:

Козленко Алевтина Викторовна

учитель химии

пгт. Новомихайловский

2019

Классификация неорганических веществ.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, в степени окисления -2.

Оксиды
Несолеобразующие	Основные	Амфотерные	Кислотные
Неме С.О. +1,+2	Ме С.О. +1,+2 (ВеО, ZnO искл.)	Ме С.О. +3,+4 и (ВеО, ZnO, РbO, SnO)	Неме и Ме С.О. +5,+6,+7

Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).

Основания
По растворимости		По активности				По кислотности
Раство-римые в воде (щелочи)	Нераст- римые в воде		Сильные	Слабые	Амфо-терные	1 - кислотные	2 - кислотные	3 - кислотные

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+).

Кислоты
По основности			По содержанию кислорода		По активности
1-основные	2-основные	3-основные	Кислород- содержащие	Бескислородные	Сильные	Слабые

Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Соли
Средние	Кислые	Основные

Химические свойства веществ, характеризующие основные свойства каждого класса соединений.

Основные оксиды.

Взаимодействие с водой. (Оксиды активных металлов)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Взаимодействие с кислотными оксидами

МgO + SO₃ = МgSO₄

Взаимодействие с кислотами

МgO + Н₂SO₄ = МgSO₄+ H₂O

Кислотные оксиды.

Взаимодействие с водой. (Кроме SiO₂)

СО₂ + Н₂О = H₂CO₃

Взаимодействие с основными оксидами

SO₃ + МgO = МgSO₄

Взаимодействие с основаниями

Мg(OН)₂ + SO₃ = МgSO₄ + 2H₂O

Амфотерные оксиды.

Взаимодействие с кислотами

ZnO + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

Взаимодействие с основаниями

ZnO +2NaOH = Na₂ZnO₂+ H₂O

Гидроксиды – это ОСНОВАНИЯ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты

Основания.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Мg(OН)₂ + СO₂ = МgСO₃ + 2H₂O

Взаимодействие с кислотами

Мg(OН)₂ + 2НСI = МgСI₂+ 2H₂O

3. Нерастворимые при нагревании разлагаются

Мg(OН)₂ = МgO + H₂O

Кислоты.

1. Взаимодействие с металлами до Н₂ (Реагиреют НСI и Н₂SO_{4 разб.})

Мg+ 2НСI = МgСI₂+ H₂↑

Н₂SO_{4 конц.}реагирует со всеми металлами при нагревании, но H₂↑ не выделяется

Сu + 2Н₂SO₄_конц_. = СuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Взаимодействие с основными оксидами

МgО + 2НСI = МgСI₂+ 2H₂O

Взаимодействие с основаниями

Мg(OН)₂ + 2НСI = МgСI₂+ 2H₂O

4. Нерастворимые и летучие кислоы при нагревании разлагаются

Н₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

Н₂SO₃ = SO₂↑+ H₂O

Соли.

1. Взаимодействие с кислотами (если образуется газ или осадок)

МgSO₃ + 2НСI = МgСI₂+ H₂O + SO₂↑

МgSO₄ + ВаСI₂ = МgСI₂+ ВаSO₄↓

2. Взаимодействие с основаниями (если образуется осадок)

МgSO₄ +2NaOH = Мg(OH)₂+ Na₂SO₄

3. Взаимодействие с солью (если образуется осадок)

NaCI + AgNO₃ = AgCI ↓+ NaNO₃

4. Разложение при нагревании, если образуется газ или песок.

СаСO₃ = СаO + СO₂↑ , МgSiO₃ = MgO + SiO₂ , NH₄CI = NH₃↑+ HCI

Виды химических связей

Ковалентная неполярная

(одинаковые атомы неметаллов)

Ковалентная полярная

(разные атомы неметаллов)

Ионная

(металл и неметалл)

О_2, Р₄, S₈, Н_2,О₃

НСI, NH₃

CaO, NaCI, К₂S

Галогены: СI₂, Вr_2,I₂

Типы химических реакций

Соединения: Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂
Разложения: 2КМnO₄= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Замещения: Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
Обмена: NaOH + HCI = NaCI + H₂O

OH^-+ H⁺=H₂O(сокращенное ионно-молекулярное уравнение)

ОВР (идущие с изменением степени окисления)

4N^-3H₃+ 3O⁰₂ = 2N⁰₂ + 6H₂O^-2

2 N^-3 -6е- = N⁰₂ 6 2 окисление, восстановитель

O⁰₂ +4е- = 2О^-24¹²3 восстановление, окислитель

6. Реакции ионного обмена

Признаки: осадок↓, газ↑, малодиссоциирующее вещество- Н₂О

ИНДИКАТОРЫ

Среда

Индикаторы

Нейтральная

Щелочная

Кислая

Фенолфталеин

Лакмус

Метиловый оранжевый

Что такое индикаторы?

· Каким индикатором распознаются растворы щелочей (щелочная среда)?

· Как изменяется окраска фенолфталеина в щелочной среде?

· Каким индикатором распознаются растворы кислот (кислая среда)?

· Как изменяется окраска лакмуса в кислой среде?

Органическая химия.

	Углеводороды
	Предельные	Непредельные					Циклические
	АЛКанЫ Одинарные связи (сигма)	АЛКенЫ Одна двойная (сигма и пи)	АЛКАдиенЫ Две двойные (две сигма и две пи)		АЛКинЫ Одна тройная (сигма и две пи)		циклоАЛКанЫ одинарные связи и цикл (сигма)		АРЕНЫ Бензольное кольцо (пи облако)
	C_nH_{2n +2}_,где n≥1	C_nH_2n_,где n ≥ 2	C_nH_{2n -2}_,где n ≥ 3		C_nH_{2n -2}_,где n ≥ 2		C_nH_2n_,где n ≥ 3		C_nH_{2n -6}_,где n ≥ 6
	Sp³гибридизация	Sp²	Sp²		Sp		Sp³		Sp²
	Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ	Реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ					Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ и присоединения
Г А З Ы ж тв	СН₄ метан СН₃ – СН₃ С₂Н₆ этан С₃Н₈ пропан С₄Н₁₀ бутан С₅Н₁₂ пентан С₁₅Н₃₂	СН₂= СН₂ С₂Н₄ этен(этилен) С₃Н₆ пропен С₄Н₈ бутен С₅Н₁₀ пентен		СН₂=СН=СН₂ С₃Н₄ пропадиен С₄Н₆ бутадиен С₅Н₈ пентадиен		С₂Н₂ Этин *ацетилен* С₃Н₄ пропин С₄Н₆ бутин С₅Н₈ пентин		С₃Н₈ Циклопропан С₄Н₈ циклобутан		С₆Н₆ Бензол С₆Н₅СН₃ Толуол С₆Н₅С₂Н₅ Ксилол	г о м о л о г и
		Изомеры циклоалканы		Межклассовые изомеры				Изомеры алкены

Химические свойства углеводородов.

АЛКАНЫ. свет

Реакция замещения СН₄ + СI₂ → CН₃СI + HCI
Реакция горения СН₄ + 2О₂ →CО₂+ 2H₂О

АЛКЕНЫ.

Реакция присоединения С₂Н₄ + Н₂→C₂Н₆ (р. гидрирования)

этен(этилен) этан

С₂Н₄ + НСI →C₂Н₅CI

С₂Н₄ + Вr₂ →C₂Н₄Br₂

этен(этилен) 1,2 - дибромпропан

Реакция горения С₂Н₄ +3О₂ →2CО₂+ 2H₂О

АЛКАДИЕНЫ.

Реакция присоединения С₃Н₄ + Н₂→C₂Н₆ (р. гидрирования)

С₃Н₄ +Вr₂ →C₃Н₄Br₂

пропадиен 2,3 – дибромпропен-1

С₃Н₄ + НСI →C₃Н₅СI

пропадиен 2 – хлорпропен- 1

Реакция горения 2С₃Н₄ +7О₂ →6CО₂+ 2H₂О

АЛКИНЫ.

1. Реакция присоединения С₃Н₄ + Н₂→C₃Н₆ (р. гидрирования)

С₃Н₄ +Br₂ →C₃Н₄Br₂

пропин 2,3 – дибромпропен-1

С₃Н₄ + НСI →C₃Н₅СI

пропин 2-хлорпропен- 1

2. Реакция горения 2С₃Н₄ + 7О₂ → 6CО₂+ 2H₂О

Кислородсодержащие вещества.

I. Предельные одноатомные спирты (C_nH₂_n₊₁OH), где n≥ 1

R-OHФункциональная группа –ОН (гидроксильная)

CH₃OH– метанол (метиловый) ЯД!

С₂Н₅ОН – этанол (этиловый, медицинский) наркотическое вещество.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, алкогольный запах

Химические свойства:

Горение 2С₂Н₅ОН + 7О₂ → 4СО₂ + 6Н₂О
Взаимодействие с активными металлами

2С₂Н₅ОН + 2Na→ 2С₂Н₅ОNa+ Н₂↑ (р.замещения)

Взаимодействие с кислотами (образование сложных эфиров)

СН₃СООН + С₂Н₅ОН → СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О (р.этерификации)

II. Карбоновые кислоты.(C_nH₂_n+1СООН), где n≥ 1

R-СОOHФункциональная группа –СООН (карбоксильная)

HСООН – метановая кислота (муравьиная).

CH₃СООН –этановая кислота(уксусная) Слабые кислоты, но метановая сильнее этановой.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, запах, кислые на вкус

Химические свойства:

Взаимодействие с активными металлами

2СН₃СООН+ 2Na→ 2СН₃СООNa+ Н₂↑ (р.замещения)

уксусная кислота ацетат натрия

Взаимодействие с основаниями

СН₃СООН+ NaОН→ СН₃СООNa+ Н₂О (р.обмена)

уксусная кислота ацетат натрия

Взаимодействие с солями

СН₃СООН+ Nа₂СО₃→ СН₃СООNa+ Н₂О + СО₂↑(р.обмена)

уксусная кислота ацетат натрия

III. Глицерин – трехатомный спирт, сиропообразное вещество.

Входит в состав жиров.

СН₂(ОН) –СН(ОН) - СН₂(ОН)

IV. Углеводы.

Моносахариды

Дисахариды

Полисахариды

С₆Н₁₂О₆

глюкоза

фруктоза

С₁₂Н₂₂О₁₁

сахар, состоит из остатков глюкозы и фруктозы

(С₆Н₁₀О₅)_n

крахмал (иод синеет)

целлюлоза

6СО₂ + 6Н₂О = С₆Н₁₂О₆ + 6О₂↑(фотосинтез в растениях на свету)

глюкоза

Подготовка к ОГЭ по химии

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

27.11.2019