Подготовка к контрольной работе по теме «Вещества и их свойства». 11 класс

Подготовка к контрольной работе по теме «Вещества и их свойства». 11 класс Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. 1. Кислотными оксидами являются:      а) ZnO и  CaO             б) СO2 и  CrO3           в) MgO  и  FeO        г) CO и CO2 2.Общую формулу  RCOOH имеют:     а) альдегиды    б) спирты    в) карбоновые кислоты   г) простые эфиры 3.Наименьшей  металличностью обладает:    а) Mg             б) Na             в) S                 г) K 4.С водой при комнатной температуре взаимодействует:     а) K                б) Zn               в) Cu            г) Ag 5.Чтобы защитить изделие из цинка от коррозии, надо:     а) присоединить к нему Мg     б) присоединить к нему Сu     в) погрузить в кислоту             г) погрузить в воду   6.В природе находится в свободном виде:     а) К                 б) Вa                 в) Au                г) Ca 7. Даны: озон, кислород,  графит, фуллерен, алмаз.  Количество элементов, образующих эти вещества:                     а) 1           б) 2         в) 3        г) 4 8. В  реакции  Н2 + S = Н2S  окислителем является:      а) водород        б) сера        в) оба элемента 9.Соляная кислота  реагирует c:       а) CuO               б) SO2            в) С               г)Ag  10.Основанием НЕ является:       а) Cu(OH)2           б) СН3NH2       в) СН3OH      г) КОН Часть В. 1. Определите класс каждого из веществ, дайте им названия: HNO3,  P2O5,  Mg,  C6H5OH,  C4H10,  NaOH,  CaCO3,  C5H10,  CH3COOC2H5,  H2O2,  NH2CH2COOH,  C6H5CH3, HCOOH. 2. Осуществите схему превращений с помощью уравнений реакций: Al   А→ lCl3    → Al(OH)3    → Al2O3   СО→ 2  →  СО  → 3ОН  СН→ 3СООСН3  СН  СН→ 3СООН   СН→ 3СООNa  3. В   схеме   реакции   расставьте   коэффициенты   методом   электронного   баланса,   укажите   окислитель   и восстановитель:                           H2O + P + HNO3  =  H3PO4 + NO. Часть С.  Решите задачи. 1. К раствору, содержащему 2 г  сульфата меди (II), прибавили 3 г  железных стружек. Рассчитайте, какая  масса меди выделится при этом.  2. Найдите объем аммиака, который получится при взаимодействии 3л азота и 10л водорода. 3. Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 2г гидроксида натрия и 15г хлорида меди (II). 4. Рассчитайте   массу   негашеной   извести   (оксида   кальция),   полученной   путем   обжига  235  кг  известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей. 5. Рассчитайте   массу   осадка,   полученного   при   взаимодействии   раствора,   содержащего   0,2  моль   хлорида алюминия, со 140 г 20% ­го раствора гидроксида натрия. 6. Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве. 7. При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л. 8. Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.