ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ. СТРОЕНИЕ ИХ АТОМОВ, КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

У р о к   7 ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ  СИСТЕМЕ. СТРОЕНИЕ ИХ АТОМОВ,  КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК.  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   положение   металлов   в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Типы химических   связей;   металлическая   связь.   Типы   кристаллических решеток; металлическая кристаллическая решетка. Т р е б о в а н и я в ы п у с к н и к о в .   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и свойствами металлов. Ц е л ь :  сформировать   у   учащихся   представление   о   зависимости физических свойств металлов от типа их кристаллической решётки и особенностей строения атома. О б о р у д о в а н и е : образцы металлов, изделия из металлов, прибор для   изучения   электропроводности   веществ,   модели   металлических кристаллических решёток. Х о д   у р о к а I. Беседа. Учитель   просит   учащихся   перечислить,   где   и   как   используются изделия   из   металлов.   Подводит   итог:   без   металлов   невозможно существование современной цивилизации. II. Объяснение нового материала. Простым   веществам   металлам   соответствуют   металлические   и переходные   химические   элементы.   Их   в   периодической   системе большинство: они располагаются во всех побочных подгруппах, к ним относятся   также   лантаноиды   и   актиноиды.   В   главных   подгруппах металлы располагаются слева от диагонали между В и At. На   внешнем   энергетическом   уровне   у   металлов   находится   до   3 электронов. Если электронов больше 3, то у атома большой радиус. Это приводит   к   тому,   что   электроны   внешнего   энергетического   уровня легко отрываются. Поэтому в металлической кристаллической решётке в   узлах   находятся   атомы   и   катионы,   а   между   ними   –   свободные электроны, или «электронный газ». Металлические   кристаллические   решетки   могут   иметь   различную структуру: – кубическая объемноцентрированная структура: атомы находятся в вершинах и центре куба. Это самая неплотная упаковка у металлов, она характерна   для   щелочных   металлов   (натрия,   калия,   лития),   железа, хрома, вольфрама; –   кубическая   гранецентрированная   структура:   атомы   находятся   в вершинах и центрах сторон куба. Это плотная упаковка, она характерна для меди, серебра, золота, платины; –   гексагональная   структура:   атомы   располагаются   в   углах правильных шестиугольников. Это плотная упаковка, характерная для бериллия, магния, цинка, осмия. Именно «электронный газ» определяет общие физические свойства теплопроводность, металлический   металлов: блеск, электропроводность, ковкость и пластичность.      Демонстрация образцов металлов и их электропроводности.  Металлы   различаются   цветом   (так,   например,   алюминий   –   белый металл, золото – желтый, медь – красный), температурами плавления (самый легкоплавкий металл – ртуть, ее tпл = –39 °С; самый тугоплавкий –   вольфрам,   tпл  =   +3410   °С),   плотностью   (один   из   самых   легких металлов  –   литий,   его   плотность  0,539   г/смДомашнее  задание:  §  4 (читать), § 5, упр. 2, и § 6 упр. 1, 3, 4.