Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство автора

Ароян Татьяна Васильевна

Практическая работа для 11 класса по химии. Решение задач.

docx
10.12.2025

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

ЕГЭ 2.docx

18. Из предложенного перечня выберите все способы увеличить скорость реакции между этиленом и парами воды.

1.  Уменьшение общего давления. 2.  Добавление воды. 3.  Понижение температуры.

4.  Использование катализатора. 5.  Увеличение концентрации этанола.

Запишите в поле ответа номера выбранных способов. ___________________

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)   $\ChemFormS плюс KOH arrow K_2S плюс K_2SO_3 плюс H_2O;$

Б)   $\ChemFormZnS плюс O_2 arrow ZnO плюс SO_2;$

В)   $\ChemFormSO_2 плюс K_2SO_3 плюс H_2O arrow KHSO_3;$

Г)   $\ChemFormCu плюс H_2SO_4 arrow CuSO_4 плюс SO_2 плюс H_2O.$

СВОЙСТВО СЕРЫ

1)  окисляется;

2)  восстанавливается;

3)  и окисляется, и восстанавливается;

4)  не изменяет степень окисления.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А	Б	В	Г

20.  Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)   $\ChemFormNa_2CO_3;$

Б)   $\ChemFormNaCl;$

В)   $\ChemFormCH_3COONa;$

Г)   $\ChemFormNaOH.$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)  этан, углекислый газ, водород;

2)  натрий, кислород;

3)  метан, углекислый газ, водород;

4)  хлор, водород;

5)  водород, кислород.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: __________________

А	Б	В	Г

21.   Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).

pH («пэ аш»)  — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л).

1.  Иодид бария.

2.  Нитрат железа (III).

3.  Карбонат калия.

4.  Уксусная кислота.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Ответ:

→

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

$2BaO левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка \Equilibarrow$ 2BaO$_2$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс Q$ ,

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ

А)  нагревание;

Б)  уменьшение давления;

В)  добавление кислорода;

Г)  добавление твердого оксида бария.

НАПРАВЛЕНИЕ

1)  смещается в направлении прямой реакции;

2)  смещается в направлении обратной реакции;

3)  практически не смещается.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

23. В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

$2SO$_2 _\text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс O$_2 _\text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ $\Equilibarrow$ 2SO$_3 _\text левая круглая скобка г правая круглая скобка $$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/⁠л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI)  — 0,3 моль/⁠л и 0,4 моль/⁠л соответственно.

Определите равновесную концентрацию $\ChemFormSO_2 левая круглая скобка X правая круглая скобка$ и исходную концентрацию $\ChemFormO_2 левая круглая скобка Y правая круглая скобка .$

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)  0,1 моль/л; 2)  0,2 моль/л; 3)  0,3 моль/л;

4)  0,4 моль/л; 5)  0,5 моль/л; 6)  0,6 моль/л.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

X	Y

24.  Установите соответствие между формулами металлов и реагентом, с помощью которого их можно различить.

ФОРМУЛЫ МЕТАЛЛОВ

А)   $\ChemFormAg, Au;$

Б)   $\ChemFormCu, Mg;$

В)   $\ChemFormFe, Al;$

Г)   $\ChemFormMg, Fe.$

РЕАГЕНТ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

25.  Установите соответствие между смесью и способом ее разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ

А)  хлорид лития и уголь;

Б)  жидкий азот и кислород;

В)  хлорид серебра и хлорид натрия;

Г)  гексан и вода.

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

1)  фракционной перегонкой;

2)  обработка водой;

3)  декантацией;

4)  охлаждением;

5)  с помощью магнита.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

A	Б	В	Г

26.  200 г горячего 30%-⁠го раствора соли охладили до комнатной температуры. Сколько граммов соли выпадет в осадок, если насыщенный при комнатной температуре раствор содержит 20% соли по массе? Осадок представляет собой безводную соль. Ответ запишите с точностью до целых.

27.  При разложении нитрата меди (II) образовалось 12 л оксида азота (IV). Вычислите объем образовавшегося кислорода. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

28.  При растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массу железа, которое вступило в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

29. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-⁠восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выпадением осадков. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-⁠восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

31.  Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

32.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$бутанон \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize H_2$, Ni, t X$_1$ \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize PCl_5\scriptsize X$_2$$

$\reactrarrow0pt2 cm\scriptsize Na, эфир\scriptsizeX$_3$ \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize Cr_2$O_3$, t\scriptsize X$_4$ \reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsizeC_6$H_4$ левая круглая скобка COOH правая круглая скобка _2$

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

33. При окислении предельного одноатомного спирта подкисленным раствором перманганата калия получено летучее органическое вещество, масса которого на 35,0% меньше массы спирта. Выход продукта составил 66,8% от теоретического. Определите молекулярную формулу спирта и установите его структуру, если известно, что продукт окисления дает реакцию «серебряного зеркала», а в состав молекулы спирта входят две метильные группы. Напишите уравнение взаимодействия спирта с подкисленным раствором перманганата калия.

34.  Какую массу оксида хрома(VI) следует добавить к 275 г 10%-⁠го раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите все способы увеличить скорость реакции между этиленом и парами воды

H («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода

Напишите уравнение взаимодействия спирта с подкисленным раствором перманганата калия

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также