ВАШЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО
О ПУБЛИКАЦИИ В СМИ И РЕЦЕНЗИЯ
бесплатно за 1 минуту
Добавить материал
Количество Ваших материалов: 0.
Авторское
свидетельство о публикации в СМИ
добавьте 1 материал
Свидетельство
о создании электронного портфолио
добавьте 5 материала
Секретный
подарок
добавьте 10 материалов
Грамота за
информатизацию образования
добавьте 12 материалов
Рецензия
на любой материал бесплатно
добавьте 15 материалов
Видеоуроки
по быстрому созданию эффектных презентаций
добавьте 17 материалов
Ирина Семенова Свидетельство о публикации Рецензия
Свидетельство о публикации Скачивание доступно только автору
Практическая работа по теме "Металлы"
Просмотр файла:

Практическая работа Металлы.docx


Все файлы публикации > Практическая работа Металлы.docx
Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа
Тема: «Металлы»
Цель работы: Закрепить знания по общим свойствам металлов.
Металлы на внешнем электронном уровне, как правило, имеют от 1 до 3
электронов и легко отдают их, проявляя при этом восстановительные свойства.
По степени лёгкости отдачи электронов в растворах металлы можно
расположить в ряд активности (ряд напряжений). В это ряд помещен и водород,
потому что это единственный неметалл, разделяющий с металлами их общие
свойства – находится в водных растворах в виде положительных ионов.
Ряд активности:
Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Cd, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет из растворов
солей все последующие.
Например:
Задание № 1
Pb + CuSO4  Cu + PbSO4
Cu + NiSO4 
I.
1)
2)
1)
В два сосуда с голубым раствором медного купороса CuSO4 поместили
в первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком
сосуде цвет раствора постоянно пропадает? Почему? Составьте
уравнения соответствующих реакций. Укажите окислители и
восстановители.
Железный гвоздь после погружения в раствор хлорида ртути HgCl2
становится как бы серебряным. Объясните это явление, запишите
уравнение реакции.
Задание № 2
Составьте уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения:
K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4
CaO  CaCO3  Ca(OH)2  CaCl2
Задание № 3
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно­восстановительной реакции:
Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O
Указать окислитель и восстановитель.
Задание № 4
1) Составьте схему электролиза раствора Hg(NO3)2.

Практическая работа по теме "Металлы"

II. Выполнение работы по вариантам.
I вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора KBr.
2) Осуществите превращения
Mg  MgO  Mg(OH)2  MgCl2  MgSO4
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Ni + AgNO3
Hg + Ca(NO3)2 
5) Почему такие металлы как Na, K, Li принято называть щелочными?
II вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава KCl.
2) Осуществите превращения
K  KOH  Cu(OH)2  CuO  Cu
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Fe + NiCl2 
Pb(NO3)2 + Ag 
5) Что называется коррозией?
III вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора AgCl.
2) Осуществите превращения
Li  Li2O  LiOH  Ca(OH)2  CaO
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Na + HNO3  NaNO3 + NH3 + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.

Практическая работа по теме "Металлы"

4) Допишите уравнения реакций:
FeSO4 + Ag 
CuCl + Pb
5) Что такое сплавы? Какие сплавы вы знаете?

Практическая работа по теме "Металлы"

IV вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора NaCl.
2) Осуществите превращения
Ba  BaO  Ba(OH)2  BaCO3  BaO
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Pb + HNO3  Pb(NO3)2 + NO2 + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Ni + CaCl2
Ni + AuCl3 
5) Что характеризует ряд активности металлов?
V вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава FeCl2.
2) Осуществите превращения
K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Укажите восстановитель и окислитель.
Fe + O2  Fe2O
4) Допишите уравнения реакций:
Zn + Pb(NO3)2
Ag + Hg (NO3)2 
5) Какая связь называется металлической?
VI вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора Na2S.
2) Осуществите превращения
Al  Al2O3  Al(OH)3  Al2(SO4)3
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Pb + SnCl3

Практическая работа по теме "Металлы"

5) Перечислите виды коррозии.
Cu + AgNO3 
VII вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава NaBr.
2) Осуществите превращения
Ca  Ca(OH)2  Fe(OH)2  FeO  Fe
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Fe + CuCl2
Ag + HgCl
5) Перечислите способы получения металлов.
VIII вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава K2S.
2) Осуществите превращения
Na  NaOH  Cu(OH)2  CuSO4
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Au + HNO3 + HCl  AuCl3 + NO + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Ni + Pb(NO3)2
Ag + FeSO4 
5) Что называется электролизом?

Прямая ссылка на скачивание файла: Скачать файл