Практическая работа Металлы.docx - Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа
Тема: «Металлы»
Цель работы: Закрепить знания по общим свойствам металлов.
Металлы на внешнем электронном уровне, как правило, имеют от 1 до 3
электронов и легко отдают их, проявляя при этом восстановительные свойства.
По степени лёгкости отдачи электронов в растворах металлы можно
расположить в ряд активности (ряд напряжений). В это ряд помещен и водород,
потому что это единственный неметалл, разделяющий с металлами их общие
свойства – находится в водных растворах в виде положительных ионов.
Ряд активности:
Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Cd, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет из растворов
солей все последующие.
Например:
Задание № 1
Pb + CuSO4  Cu + PbSO4
Cu + NiSO4 
I.
1)
2)
1)
В два сосуда с голубым раствором медного купороса CuSO4 поместили
в первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком
сосуде цвет раствора постоянно пропадает? Почему? Составьте
уравнения соответствующих реакций. Укажите окислители и
восстановители.
Железный гвоздь после погружения в раствор хлорида ртути HgCl2
становится как бы серебряным. Объясните это явление, запишите
уравнение реакции.
Задание № 2
Составьте уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения:
K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4
CaO  CaCO3  Ca(OH)2  CaCl2
Задание № 3
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно­восстановительной реакции:
Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O
Указать окислитель и восстановитель.
Задание № 4
1) Составьте схему электролиза раствора Hg(NO3)2.

II. Выполнение работы по вариантам.
I вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора KBr.
2) Осуществите превращения
Mg  MgO  Mg(OH)2  MgCl2  MgSO4
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Ni + AgNO3
Hg + Ca(NO3)2 
5) Почему такие металлы как Na, K, Li принято называть щелочными?
II вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава KCl.
2) Осуществите превращения
K  KOH  Cu(OH)2  CuO  Cu
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Fe + NiCl2 
Pb(NO3)2 + Ag 
5) Что называется коррозией?
III вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора AgCl.
2) Осуществите превращения
Li  Li2O  LiOH  Ca(OH)2  CaO
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Na + HNO3  NaNO3 + NH3 + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.

4) Допишите уравнения реакций:
FeSO4 + Ag 
CuCl + Pb
5) Что такое сплавы? Какие сплавы вы знаете?

IV вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора NaCl.
2) Осуществите превращения
Ba  BaO  Ba(OH)2  BaCO3  BaO
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Pb + HNO3  Pb(NO3)2 + NO2 + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Ni + CaCl2
Ni + AuCl3 
5) Что характеризует ряд активности металлов?
V вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава FeCl2.
2) Осуществите превращения
K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Укажите восстановитель и окислитель.
Fe + O2  Fe2O
4) Допишите уравнения реакций:
Zn + Pb(NO3)2
Ag + Hg (NO3)2 
5) Какая связь называется металлической?
VI вариант.
1) Составьте схему электролиза раствора Na2S.
2) Осуществите превращения
Al  Al2O3  Al(OH)3  Al2(SO4)3
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Pb + SnCl3

5) Перечислите виды коррозии.
Cu + AgNO3 
VII вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава NaBr.
2) Осуществите превращения
Ca  Ca(OH)2  Fe(OH)2  FeO  Fe
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Fe + CuCl2
Ag + HgCl
5) Перечислите способы получения металлов.
VIII вариант.
1) Составьте схему электролиза расплава K2S.
2) Осуществите превращения
Na  NaOH  Cu(OH)2  CuSO4
3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
Au + HNO3 + HCl  AuCl3 + NO + H2O
Укажите восстановитель и окислитель.
4) Допишите уравнения реакций:
Ni + Pb(NO3)2
Ag + FeSO4 
5) Что называется электролизом?