Практико-ориентированные задания с решениями к теме"Расчеты по химическим уравнениям"

учитель химии
МБОУ «СОШ с.Улыбино»

Л.А. Мартынова

1. Школьник собирал коллекцию монет. Свою коллекцию он хранил в гараже у отца. Однажды он решил показать ее друзьям. Открыл альбом, а там все монеты покрылись налетом: железные – бурым, медные – зеленым. Друзья посоветовали опустить монеты в соляную кислоту( НСL). Он так и сделал. В сосуде , где была медная монета, появились пузырьки газа, а раствор приобрел бледно- голубую окраску. В сосуде с железной монетой налет растворился, после чего начал выделяться газ, а раствор стал бледно- зеленый.

1.Выпишите признаки химических реакций
2. Укажите условия протекания реакций

признаки химических реакций
монеты покрылись налетом: железные – бурым, медные – зеленым
В сосуде , где была медная монета, появились пузырьки газа, а раствор приобрел бледно- голубую окраску.
В сосуде с железной монетой налет растворился, после чего начал выделяться газ, а раствор стал бледно- зеленый

условия протекания реакций
На влажном воздухе
При комнатной температуре

Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Определите массы NaOH и Na2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?

уравнения реакций
0,45моль Х
(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 моль 1 моль
х у
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
2 моль 1 моль 1 моль

Решите задачу 2

M(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль;M(Na2CO3) =23* 2+12+16*3= 106 г/моль;

n(NaOH) = n(HCl) = 0,45 моль;m(NaOH) = n(NaOH) * М(NaOH)
m(NaOH)=0,45*40= 18 г

По уравнению №1 реакций, коэффициенты одинаковы, значит

n(Na2CO3) = n(HCl) : 2
n(Na2CO3) = 0,45 : 2([моль) = 0,225 моль

А по второму уравнению соотношение веществ 1:2, значит

Находим массы веществ по формуле m = n * М
m =0,225 моль * 106 = 23,85 г

Решение

n(CO2) = n(HCl) : 2
n(CO2) = 0,45 моль : 2 моль = 0,225 моль;V(CO2) = n(CO2) . VM
V(CO2) = 0,225 моль . 22,4 л/моль = 5,04 лОтвет. 18 г NaOH; 23,85 г Na2CO3; 5,04 л CO2

Из второго уравнения соотношение n(HCl): n(CO2= 2:1)

Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта.
В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента.
Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.

Задача 3

m(HgO) = 108,5 г;

VM = 22,4 л/моль (н.у.)

ответ. n= 0,25 моль, V = 5,6 л (при н.у.) кислорода.

Решение.
1. Запишем уравнение реакции
108,5 г V
2HgO = 2Hg + O2
434 г/моль 22,4 моль
Вычислим молярную массу вещества
M(HgO) = (201+16) . 2= 217 . 2=434 г/моль
Первый способ решения( метод пропорций):
108,5г - V
217 г/моль - 22,4 моль
108,5г . 22,4 моль
V = = 5,6 л
434 г/моль
Второй способ ( по формулам)
108,5
n= =0,25 моль
434
V =0,25 моль . 22,4 =5,6 л

дано

V(O2) = ? (н.у.)

Найти

3. Пролитую ртуть можно собрать с помощью медной проволоки, алюминиевой фольги и даже листом бумаги, но во всех этих случаях собранную ртуть нужно обезвредить (например, обработать концентрированной азотной кислотой). Если ртуть была собрана не полностью, рекомендуют обработать трещины и щели пола и другие "подозрительные" места в комнате порошком серы. Напишите уравнение реакции, протекающей с участием ртути и серы. Определите сколько граммов серы необходимо взять для нейтрализации 2,01г ртути

Hg + S = HgS

Дано :

m(Hg) = 3 г

Решение:

m(S) = ?

2,01г

х

М(Hg) = 201 г/моль
М(S) = 32 г/моль
m
n =
M

2,01г
n = = о, о1 моль
201 г/моль

201 г/моль

32 г/моль

1 моль

1 моль

m(S) = 0,01 моль . 32 г/моль = о,32 г