Правила электролиза

Памятка помогает разобраться с продуктами электролиза в зависимости от состава вещества. Пригодиться при подготовке к ЕГЭ учителю и учащимся

Правила электролиза:

К (-) H⁺, Меⁿ⁺, NH₄⁺ восстановление: Meⁿ⁺ + n e → Me⁰или 2H⁺ + 2e → H₂⁰

2Н₂О + 2е → Н₂+ 2ОН^-- Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al | Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb | H₂ |Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

| | |

H₂⁰ | Me⁰ H₂⁰ | | Me⁰

2Н₂О + 2е → Н₂⁰ + 2ОН^-|Ме ⁿ⁺ + n e → Me⁰ | |Ме ⁿ⁺ + n e → Me⁰

2Н⁺ + 2е → Н₂⁰ | 2Н₂О + 2е → Н₂⁰ + 2ОН^-- | |

1| 2 | | 3

А (+) OH^-, A^m^- окисление: HMe^m^-_{-(бескислор.
ост-к}₎ – m e → HMe⁰ или 4OH^--- 4e → O₂⁰ + 2H₂O

2Н₂О – 4е → О₂⁰ + 4Н⁺

\ I^- Br^- S^2- Cl^- OH^- / SO₄^2- NO₃^- CO₃^2- PO₄^3- SiO₃^2- MnO₄^- F^-

\--------------------------/ /

\--------------------------------------------------------/

НМе ⁿ^- - n е → НМе⁰ 2Н₂О – 4е → О₂⁰ + 4Н⁺

(2Cl^-- - 2e → Cl₂⁰ ) 4OH⁻− 4e → 2H₂O + O₂⁰

Электролиз воды

К ( - ) 2Н₂О + 2е → Н₂+ 2ОН^-- Уравнение электролиза: 2H₂O = 2H₂ + O₂

А ( + ) 2Н₂О – 4е → О₂ + 4Н⁺

Электролиза растворов солей

1 р-р NaCl 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂

K(-) A(+)

р-р Na₂SO₄2H₂O = 2H₂ + O₂

^K(-)^A(+)

2 р-р ZnCl₂ 2ZnCl₂ +2H₂O = Zn + H₂ + 2Cl₂ + Zn(OH)₂

^K(-)^{K(-)
A(+)}

р-р ZnSO₄ZnSO₄ + 2H₂O = Zn + H₂ + O₂ + H₂SO₄

K(-) K(-) A(+)

3 р-р CuCl₂ СuCl₂ = Cu + Cl₂

^K(-)^A(+)

р-р CuSO4 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

^K(-)^A(+)

4 Электролиз р-ра органической соли

р-р CH₃COONa 2CH₃COONa + 2H₂O = C₂H₆ +2CO₂ + H₂ + 2NaOH

^A(+) ^A(+) ^K(-)

5 Электролиз р-ра Аl₂O₃ в криолите Na₃AlF₃( t = 950^◦)

2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂

^К(-) ^А(+)

Электролиз расплавов

Примеры:

р-в NaCl 2NaCl = 2Na + Cl₂

р-в Na₂CO₃ 2Na₂CO₃ = 4Na + 2CO₂ + O₂

р-в NaOH 4NaOH = 4Na + 2H₂O + O₂

Правила электролиза: К (-)

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

27.02.2022