Презентация по физике на тему: Строение вещества. Молекула.

КАК УСТРОЕН МИР?

Поговорим о строении вещества

Анаксимен (VI в. до н.э.) – весь мир построен из воздуха
Фалес Милетский (VII-VI вв. до н.э.) – первоначалом всех вещей является вода
Гераклит Эфесский (V в. до н.э.) -первичной формой вещества является огонь
Аристотель (IV в. до н.э.) - огонь, земля, воздух, вода

Опытные обоснования молекулярного строения вещества

Частицы, из которых состоит вещество, называют молекулами

В 1647 г. Пьер Гассенди (франц.) ввел слово «молекула» (molecula, уменьшительное от лат. moles — масса)
Молекула вещества – мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства.
Самая малая частица воды – молекула воды.
Самая малая частица сахара – молекула
сахара

Опытные обоснования молекулярного строения вещества

Молекулы одного вещества одинаковы.

Молекула воды всегда одна и та же

Молекулы состоят из атомов.

Атом («неделимый» греч.) –это мельчайшая частица данного химического элемента.

Сейчас известно 118 химических элементов.
Из них 94 обнаружены в природе
24 получены искусственно.

Атомы каждого вида принято обозначать специальными символами:

О – атом кислорода

H – атом водорода

С – атом углерода

He - атом гелия

Fe – атом железа

Au –атом золота

Молекулы нельзя увидеть в оптический микроскоп. Можно получить фотографии молекул и атомов с помощью электронного микроскопа

Выводы:

Немного истории

Понятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и категорична: невозможно беспредельно делить на части что бы то ни было. Наступит момент, когда частицы уже не поддадутся дальнейшему делению. Их-то мы теперь и называем атомами, от греческого «атомос» - «неделимый».

Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.

Позиция Демокрита: «Существует предел деления атома».

Позиция Аристотеля:
« Делимость вещества бесконечна».

Модели атомов

«пудинг с изюмом» - предложил на грани ХIХ и ХХ веков английский ученый Дж. Дж. Томсон (1856 – 1940). В этой модели отрицательно заряженные зерна были погружены в некую твердую субстанцию.

Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) предложил модель, в которой отрицательно заряженные частицы – электроны –вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Эту модель усовершенствовал датский физик Нильс Бор (1885 – 1962), предложивший, что электроны движутся по вполне определенным орбитам.

В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974) создал новую модель. Хоть она и походила на предыдущие, но была более точной в отношении ядра атома, которое теперь предполагалось состоящим из частиц, называемых протонами и нейтронами.
Современные ученые пользуются моделью электронных облаков. Каждое такое облако – часть пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.