Кислоты Емельяненко Т.Ю., учитель химии
Кислоты
Емельяненко Т.Ю., учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Ковдора Мурманской обл.
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Соляная кислота Кислоты Соляная кислота
Соляная кислота
Кислоты
Соляная кислота HCl –бесцветная, летучая жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом хлороводорода.
Концентрированная HCl - «дымит» на воздухе
Действие на индикаторы:
Лакмус(фиолетовый) -
Фенолфталеин(б/цв) -
Метилоранж -
Соляная кислота Кислоты Соляная кислота
Соляная кислота
Кислоты
Соляная кислота HCl –бесцветная, летучая жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом хлороводорода.
Концентрированная HCl - «дымит» на воздухе
Действие на индикаторы:
Лакмус(фиолетовый) - красный
Фенолфталеин(б/цв) – не изменяет цвет
Метилоранж – розовый(красный)
Кислоты Серная кислота H2SO4 - бесцветная, тяжелая маслянистая жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева,…
Кислоты
Серная кислота
H2SO4- бесцветная, тяжелая маслянистая
жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).
Действие на индикаторы:
Лакмус(фиолетовый) -
Фенолфталеин(б/цв) -
Метилоранж -
Кислоты Серная кислота H2SO4 - бесцветная, тяжелая маслянистая жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева,…
Кислоты
Серная кислота
H2SO4- бесцветная, тяжелая маслянистая
жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).
Кислоты Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка
Кислоты
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка
HCl
H2SO4
H3PO4
Кислотные остатки в химических реакциях сохраняются и переходят из одного соединения в другое.
Валентность кислотных остатков = числу атомов водорода в кислоте.
Кислоты Название кислоты Формула
Кислоты
Название кислоты | Формула | Кислотный остаток | Название кислотного ост. | |
1. | Соляная (хлороводородная) | HCl | Cl(I) | хлорид |
2. | Бромоводородная | НВr | Вr(I) | бромид |
3. | Фтороводородная (плавиковая) | HF | F(I) | фторид |
4. | Йодоводородная | HI | I(I) | |
5. | Азотная | HNO3 | NO3(I) | нитрат |
6. | Азотистая | HNO2 | NO2(I) | нитрит |
7. | Сероводородная | H2S | S(II) | cульфид |
8. | Сернистая | H2SО3 | SО3(II) | сульфит |
9. | Серная | H2SО4 | SО4(II) | сульфат |
10 | Угольная | H2СО3 | СО3(II) | карбонат |
11 | Кремниевая | H2SiО3 | SiО3(II) | силикат |
12 | Фосфорная | H3PО4 | PО4(III) | фосфат |
Классификация кислот
Классификация кислот
Структурные формулы кислот Бескислородных
Структурные формулы кислот
Бескислородных
Кислородсодержащих
H3РО4:
H
О
Способы получения кислот 1. При взаимодействии кислотных оксидов с водой( искл
Способы получения кислот
1. При взаимодействии кислотных оксидов с водой( искл. SiO2 –песок)
SO3 + H2O → H2SO4
2. При взаимодействии неметаллов с водородом:
H2 + Cl2 → 2HCl
3. При взаимодействии кислот с солями более слабых кислот:
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
Физические свойства кислот Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
Физические свойства кислот
Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др
Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3
Твёрдые вещества, нерастворимые
в воде: H2SiO3
Химические свойства кислот 1 .
Химические свойства кислот
1. Изменяют цвет индикаторов:
лакмус(фиолетовый) → красный
фенолфталеин(б/цв) → не изменяет цвет
метилоранж → розовый
2. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до Н2, с образованием соли и водорода.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Li | Cs | Rb | K | Ba | Sr | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Cd | Co | Ni | Sn | Pb | H2 | Sb | Bi | Cu | Hg | Ag | Pd | Pt | Au |
3. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Химические свойства кислот 5. Взаимодействуют с солями более слабых кислот, если образуется газ или осадок
Химические свойства кислот
5. Взаимодействуют с солями более слабых кислот, если образуется газ или осадок.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
6. При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид неметалла и воду
Домашнее задание. § 44, упр.2,3 § 45, упр
Домашнее задание.
§ 44, упр.2,3
§ 45, упр.3-5
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
