Презентация по химии 8 класс "Кислоты"

  • pptx
  • 01.06.2022
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Иконка файла материала КИСЛОТЫ.pptx

Кислоты

Емельяненко Т.Ю., учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Ковдора Мурманской обл.

Кислоты в природе

Соляная кислота

Кислоты

Соляная кислота HCl –бесцветная, летучая жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом хлороводорода.

Концентрированная HCl - «дымит» на воздухе

Действие на индикаторы:

Лакмус(фиолетовый) -

Фенолфталеин(б/цв) -

Метилоранж -

Соляная кислота

Кислоты

Соляная кислота HCl –бесцветная, летучая жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом хлороводорода.

Концентрированная HCl - «дымит» на воздухе

Действие на индикаторы:

Лакмус(фиолетовый) - красный

Фенолфталеин(б/цв) – не изменяет цвет

Метилоранж – розовый(красный)

Кислоты

Серная кислота

H2SO4- бесцветная, тяжелая маслянистая
жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Действие на индикаторы:

Лакмус(фиолетовый) -

Фенолфталеин(б/цв) -

Метилоранж -

Кислоты

Серная кислота

H2SO4- бесцветная, тяжелая маслянистая
жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Кислоты

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка

HCl

H2SO4

H3PO4

Кислотные остатки в химических реакциях сохраняются и переходят из одного соединения в другое.
Валентность кислотных остатков = числу атомов водорода в кислоте.

Кислоты

Название кислоты

Формула

Кислотный остаток

Название кислотного ост.

1.

Соляная (хлороводородная)

HCl

Cl(I)

хлорид

2.

Бромоводородная

НВr

Вr(I)

бромид

3.

Фтороводородная (плавиковая)

HF

F(I)

фторид

4.

Йодоводородная

HI

I(I)

5.

Азотная

HNO3

NO3(I)

нитрат

6.

Азотистая

HNO2

NO2(I)

нитрит

7.

Сероводородная

H2S

S(II)

cульфид

8.

Сернистая

H2SО3

SО3(II)

сульфит

9.

Серная

H2SО4

SО4(II)

сульфат

10

Угольная

H2СО3

СО3(II)

карбонат

11

Кремниевая

H2SiО3

SiО3(II)

силикат

12

Фосфорная

H3PО4

PО4(III)

фосфат

Классификация кислот

Структурные формулы кислот

Бескислородных

Кислородсодержащих

H3РО4:

H

О

Способы получения кислот

1. При взаимодействии кислотных оксидов с водой( искл. SiO2 –песок)

SO3 + H2O → H2SO4

2. При взаимодействии неметаллов с водородом:

H2 + Cl2 → 2HCl

3. При взаимодействии кислот с солями более слабых кислот:

H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

Физические свойства кислот

Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др

Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3

Твёрдые вещества, нерастворимые
в воде: H2SiO3

Химические свойства кислот

1. Изменяют цвет индикаторов:
лакмус(фиолетовый) → красный
фенолфталеин(б/цв) → не изменяет цвет
метилоранж → розовый

2. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до Н2, с образованием соли и водорода.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Li

Cs

Rb

K

Ba

Sr

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Zn

Cr

Fe

Cd

Co

Ni

Sn

Pb

H2

Sb

Bi

Cu

Hg

Ag

Pd

Pt

Au

3. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

4. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Химические свойства кислот

5. Взаимодействуют с солями более слабых кислот, если образуется газ или осадок.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

6. При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид неметалла и воду

Домашнее задание.

§ 44, упр.2,3
§ 45, упр.3-5