Презентация по химии 8 класс "Основания. Классификация. Свойства"

Основания. Щёлочи Емельяненко Т

Основания. Щёлочи

Емельяненко Т.Ю., учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Ковдора Мурманской обл.

Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксогруппами

Основания
– это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксогруппами.
n – число групп ОН и определяется валентностью металла

Название оснований гидроксид + название металла (р

Название оснований
гидроксид + название металла (р.п.)

Классификация оснований По числу гидроксогрупп

Классификация оснований
По числу
гидроксогрупп

Однокислотные:
NaOH, KOH

Двукислотные:
Ca(OH)2,Fe(OH)2

Многокислотные
Al(OH)3

Классификация оснований Основания

Классификация оснований
Основания

Растворимые - щёлочи
LiOH, NaOH, KOH,
RbOH, CsOH
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2

Нерастворимые
Cu(OH)2, Fe(OH)2,
Fe(OH)3, Al(OH)3

Классификация оснований

Классификация оснований

Представители щелочей NaOH - гидроксид натрия , едкий натр

Представители щелочей

NaOH - гидроксид натрия, едкий натр.

Твердое белое вещество, гигроскопичное, расплывается на воздухе.

Хорошо растворимо в воде с выделением тепла

Раствор гидроксида натрия мыльный на ощупь и очень едкий

Разъедает кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества

Действие на индикаторы:

Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску под действием различных веществ

Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску под действием различных веществ
Представители щелочей

Представители щелочей NaOH - гидроксид натрия , едкий натр

Представители щелочей

NaOH - гидроксид натрия, едкий натр.

Твердое белое вещество, гигроскопичное, расплывается на воздухе.

Хорошо растворимо в воде с выделением тепла

Раствор гидроксида натрия мыльный на ощупь и очень едкий

Разъедает кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества

Действие на индикаторы:

Лакмус(фиолетовый) - синий

Фенолфталеин(б/цв) - малиновый

Метилоранж - желтый

Представители щелочей КOH - гидроксид калия, едкое кали

Представители щелочей

КOH - гидроксид калия, едкое кали

Твердое белое вещество

Хорошо растворимо в воде с выделением большого количества тепла

Его раствор мыльный на ощупь и очень едкий

Действие на индикаторы:

Лакмус(фиолетовый) - синий

Фенолфталеин(б/цв) - малиновый

Метилоранж - желтый

Представители щелочей Ca(OH)2 - гидроксид кальция, гашеная известь

Представители щелочей

Ca(OH)2 - гидроксид кальция, гашеная известь

Рыхлый белый порошок, малорастворимый в воде

Прозрачный раствор гидроксида кальция – известковая вода

Действие на индикаторы:

Лакмус(фиолетовый) - синий

Фенолфталеин(б/цв) - малиновый

Метилоранж - желтый

Свойства оснований Растворимые –

Свойства оснований

Растворимые – Щёлочи.	Нерастворимые основания
Физические свойства
Щелочи - белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде c выделением тепла. Легкоплавки. Гигроскопичны, расплываются на воздухе, поглощая воду. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, едкие. Разъедают ткани, кожу.	Твердые разной окраски.

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)2

Способы получения Растворимые –

Способы получения

Растворимые – Щёлочи.	Нерастворимые основания
Взаимодействием активных металлов (Li-Na) с водой 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2. Взаимодействием оксидов активных металлов с водой CaO + H2O → Ca(OH)2	1. Действием щелочи на соль соответствующего металла: CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+ 2NaCl

Свойства оснований Li Cs Rb K Ba

Свойства оснований

Растворимые – Щёлочи.	Нерастворимые основания
Химические свойства
1. Изменяют цвет индикаторов: лакмус(фиолетовый) → синий фенолфталеин (б/цв) → малиновый метилоранж → желтый	1. Не изменяют цвет индикаторов
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду - реакция нейтрализации.
NaOH + HCl → NaCl + H2O	Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Реакция обмена – реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются своими составными частями.

Свойства оснований Растворимые –

Свойства оснований

Растворимые – Щёлочи.

Нерастворимые основания

3. Взаимодействуют с кислотными
оксидами, образуя соли:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. Взаимодействуют с растворами
солей, если образуются - газ, осадок
или вода.
2NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2↓ +Na2SO4
5. При нагревании гидроксиды:
а)Na, K, Rb, Cs – не разлагаются
б) Li, Ca, Sr. Ba – разлагаются на
оксид Ме и воду
2LiOH → Li2O + H2O

3. Разлагаются при нагревании на оксид металла и воду:
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Домашнее задание § 41, упр.2,3 § 42, упр

Домашнее задание

§ 41, упр.2,3
§ 42, упр.2,4,5, тест.

На момент создания шаблона все ссылки являются активными !

На момент создания шаблона все ссылки являются активными!

Фон:
https://avatars.mds.yandex.net/get-pdb/197794/3fe12ffb-3a48-4abe-9576-cb1610e092a7/s1200
Колбы:
https://i.ya-webdesign.com/images/chemistry-clip-chemical-reaction-1.png
Интернет – ресурсы

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

31.05.2022