Презентация "Типы химический реакций" с элементами двуязычия

Let's repeat terminology

Сombustion reaction

Synthesis Reactions реакция соединения
Decomposition Reactions реакция разложения
Single Displacement Reactions реакция замещения
Double Displacement Reactions реакция обмена
Оn thermal effect по тепловому эффекту
Еxothermic reaction экзотермическая реакция
Еndothermic reaction эндотермическая реакция

Классификация реакций

By number and composition of starting materials and reaction products
по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3

By number and composition of starting materials and reaction products

Synthesis Reactions:
A chemical reaction in which two or more elements
or compounds combine to form a single larger compound

Реакция разложения

Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.
Электролиз воды
2H2O = 2H2 + O2
Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Decomposition Reactions:
A chemical reaction in which a compound is broken down into elements or smaller compounds

Реакция замещения

Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Single Displacement Reactions:
A chemical reaction in which one element displaces another element in a compound

Реакция обмена

Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.
Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Double Displacement Reactions:
A chemical reaction that occurs when elements in different compounds exchange places to form two new compounds

По тепловому эффекту  химической реакции

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).

Горение фосфора в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж


Горение этилового спирта
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

Эндотермическая реакция

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).

Горение азота в атмосфере кислорода
N2  + O2 = 2NO – Q кДж
Разложение оксида ртути
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж
Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

Проверьте свои знания

Определите тип химической реакции.
Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.



H2 + O2 = H2O
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
P2O5 + H2O = H3PO4
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe + HCl = FeCl2 + H2

Сравни и оцени

2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2

Рефлексия

Сделай вывод

Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил
за работу на уроке?

Домашнее задание

§16,
упр. 6, стр. 47

Глоссарий

Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.
Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.
Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами.
Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.
Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).
Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.
Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
Уравнения реакций – условная запись химической реакции
посредством химических формул и математических знаков.