Презентация "Железо и его свойства" 9 класс

Железо и его свойства

Железо и его свойства

Характеристика железа Находится в 4 периоде,

Характеристика железа

Находится в 4 периоде,
В VIII группе, в побочной подгруппе
Порядковый номер 26
Относительная атомная масса 56

Характеристика железа 26Fe56 + 26 ) ) ) ) 2 8 14 2

Характеристика железа

26Fe56 + 26 ) ) ) )
2 8 14 2
Fe - 1s22s22p63s23p63d6 4s2

3s2 3p6 3d6 4s2 4p0

3s2 3p6 3d6 4s2 4p1

3s2 3p6 3d6 4s2 4p2

Fe-
Fe-
Fe-
II
СО +2
III
СО +3

Физические свойства железа Серебристо-серый металл

Физические свойства железа

Серебристо-серый металл
Обладает металлическим блеском
проводит электрический ток и теплоту
Пластичный, ковкий
Тугоплавкий t кип. = 1535 0C
Тяжелый металл - плотность 7,87 г/см3
Обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), легко
намагничивается и размагничивается

Железо было известно еще в доисторические времена

Железо было известно еще в доисторические времена.
Сначала человек познакомился с метеоритным железом.
В хеттских текстах XIV века до н. э. упоминается о Железе как о металле, упавшем с неба, в древнем Египте оно называлось "небесное железо"; в древней Греции – "звезда".

История открытия

Широкое применение железо нашло значительно позже, так как в свободном состоянии встречается в природе крайне редко, а получение его из руд стало возможным лишь на…

Широкое применение железо нашло значительно позже, так как в свободном состоянии встречается в природе крайне редко, а получение его из руд стало возможным лишь на определенном уровне развития техники. Способ получения железа из руд был открыт во 2 тыс. до н.э.

История открытия
Выплавка железа
в крестьянском рудоплавильном хозяйстве

История открытия Губчатое железо

История открытия

Губчатое железо

Горячая ковка железа

Железо по распространенности в природе занимает четвертое место после кислорода, кремния и алюминия

Железо по распространенности в природе занимает четвертое место после кислорода, кремния и алюминия.

Нахождение в природе
Магнетит
(магнитный железняк) Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
Гематит
(красный железняк) Fe2O3
Лимонит
(бурый железняк)
Fe2O3 · n H2O
Пирит
(железный или серный колчедан)
FeS2
Сидерит
(железный шпат)
FeCO3

Важнейшие руды Fe

Большинство минералов железа имеют желто-бурый, коричневый, тёмно-красный цвет

Нахождение в природе
Гематит
Сидерит
Пирит
Лунный грунт
Марс

Химические свойства Железо проявляет переменную и

Химические свойства

Железо проявляет переменную и СО.
Наиболее устойчивы валентность II и III и степень окисления +2 и +3

Fe+2	Fe+3
Fe0 -2e = Fe+2	Fe0 - 3e = Fe+3
Со слабыми окислителями: растворы кислот, солей, неметаллы, кроме О2 и галогенов.	С сильными окислителями: концентрированные кислоты, кислород, галогены.

I. Взаимодействие железа с простыми веществами

I. Взаимодействие железа с простыми веществами
Химические свойства

Fe+2	Fe+3
1. Горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III): 3Fe + 2O2 → Fe3O4(FeO•Fe2O3)
	2. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe2О3 : 4Fe +3O2=2Fe2O3
	3. Во влажном воздухе окисляется с образованием гидроксида железа(III) – ржавчины: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
4. Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
б) с серой Fe + S → FeS	а) с галогенами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

t
t

Fe+2 Fe+3 1. При высокой температуре (700–900°C) реагирует с парами воды: 3Fe + 4H2O →

Fe+2	Fe+3
*1. При высокой температуре (700–900°C) реагирует с парами воды:* 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
2. Взаимодействует с разбавленными растворами кислот Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2↑
	3.В концентрированных кислотах железо растворяется только при нагревании, проявляя СО +3: 2Fe +6H2SO4(конц.) →Fe2(SO4)3 +3SO2↑+ 6H2O Fe +6HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O (на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).
*4.Вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений из растворов их солей.* Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Химические свойства
II. Взаимодействие железа со сложными веществами
t
t
t

Получение железа 1) Алюмотермия

Получение железа

1) Алюмотермия
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

2) Восстановление водородом
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

3) Восстановление угарным газом
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

§ 48, упр.2,4, тест Домашнее задание

§ 48, упр.2,4, тест

Домашнее задание

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

22.05.2020