презентация к уроку химии "Составление ионных уравнений"

Презентации учебные
ppt
08.09.2018

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

презентация "Состаление ионных уравнений" может быть использована при объяснении нового материала в восьмом классе на уроке "Ионные уравнения".=, а также при повторении этой темы в других классах. В данной презентации используется анимация, что позволяет учащимся выработать четкий алгоритм своих действий при выполнении подобных заданий.

состасление ионных уравнений.ppt

Составление ионных уравнений В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. 900igr.net

Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами. 1. Записать молекулярное уравнение реакции FeCl3 + 3 KOH = 3 KCl + Fe(OH)3 расставить коэффициенты

2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей FeCl3 + 3 KOH = 3 KCl + Fe(OH)3 Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н).

FeCl3KOH Fe(OH)3 KCl

Р Р FeCl3 + 3 KOH = 3 Р KCl Н + Fe(OH)3

3. Написать полное ионное уравнение реакции. ЗАПОМНИТЬ!!! В ионных уравнениях формулы электролитов 1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном виде; 2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном виде; 3) малорастворимых в воде слева записываются в диссоциированном виде, а справа – в молекулярном молекулярном. Р Р FeCl + 3 KOH = 3 Р KCl + Н Fe(OH)3 Cl + Fe(OH)3 Fe3+ + 3 Cl K+ + 3 OH = 3 K+ + 3 3 + 3 Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их. Fe3+ + 3 Cl + 3 K+ + 3 OH = 3 K+ + 3 Cl + Fe(OH)3 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Fe3+ + OH 3 = Fe(OH)3

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также