Презентация к уроку химии "Составление ионных уравнений"

Составление ионных уравнений В презентации установлена последовательная анимация.  Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете  перейти на следующий слайд. 900igr.net

Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия.  Написать молекулярное и ионные уравнения  реакции между  этими растворами.  1. Записать молекулярное уравнение реакции FeCl3 + 3 KOH = 3 KCl + Fe(OH)3 расставить коэффициенты

2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот,  оснований, солей FeCl3 + 3 KOH = 3 KCl + Fe(OH)3 Используя таблицу растворимости определить  растворимость электролитов и записать результат над  формулами (Р, М, Н).

FeCl3KOH Fe(OH)3 KCl

Р Р FeCl3 + 3 KOH = 3 Р KCl Н + Fe(OH)3

3. Написать полное ионное уравнение реакции. ЗАПОМНИТЬ!!! В ионных уравнениях формулы электролитов 1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном  виде; 2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном  виде; 3) малорастворимых в воде слева записываются в  диссоциированном виде, а справа – в молекулярном молекулярном. Р Р FeCl + 3 KOH = 3 Р KCl + Н Fe(OH)3 Cl­ + Fe(OH)3 Fe3+ + 3 Cl­ K+ + 3 OH­ = 3 K+ + 3 3 + 3 Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в  уравнении реакции.

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо  найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и  вычеркнуть их. Fe3+ + 3 Cl­ + 3 K+ + 3 OH­ = 3 K+ + 3 Cl­ + Fe(OH)3 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Fe3+ + OH­ 3 = Fe(OH)3