Презентация на тему "Карбоновые кислоты" (10 класс, химия)

Кислородсодержащие органические Кислородсодержащие органические соединения соединения Кислородсодержащие органические соединения Спирты -одноатомные -многоатомные Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты Эфиры -простые -сложные Углеводы

Задачи 1. Выяснить функциональную группу, общую формулу карбоновых  кислот. 2. Сформулировать определение.  3. Изучить классификацию карбоновых кислот. 4. Овладеть навыками номенклатуры. 5. Рассмотреть физические и химические свойства наиболее важных  карбоновых кислот. 6. Выяснить области применения некоторых карбоновых кислот.

Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу Карбонильная группа О - С Гидроксильная группа ОН Карбоксильная группа Общая формула R C О ОН Или для предельных одноосновных кислот О ОН Сn Н2n+1С ? Что называется карбоновыми кислотами? Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом. ? Каким образом генетически карбоновые кислоты связаны с ранее изученным классом альдегидов? R C О Н + [О] R C О ОН [О]= КМnO4, К2Cr2O7+ H2SO4 конц. Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом. R C

Классификация карбоновых кислот В зависимости от числа карбоксильных групп Одноосновные Двухосновные (уксусная) (щавелевая) О ОН СН3С С - С О ОН О НО В зависимости от природы радикала Предельные (пропионовая) О СН3- СН2-С ОН Непредельные (акриловая) О СН2=СН-С ОН Многоосновные (лимонная) О Н2С – С ОН НС - С О ОН О Н2С - С ОН Ароматические (бензойная) С О ОН По содержанию атомов С: С1­С9­ низшие,   С10и более ­ высшие

Проклассифицируйте предложенные  кислоты 1) СH3 – СН2 – СН2 – СН2 ­  COOH 1.Одноосновная, предельная , низшая 2) HOOC ­  СН2  ­ СН2 ­ COOH 2. Двухосновная, предельная, низшая 3)        COOH  СН3 3.Одноосновная, предельная, низшая  4) CH3 – (CН2)7  –СН = СН ­ (СН2)7 ­ COOH   4. Одноосновная,  непредельная, высшая 5) HOOC –СН2 ­  CH – СН2 ­ COOH                              COOH 5.Многоосновная,  предельная, низшая

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ КИСЛОТА АЛКАН + ОВ ОВ + АЯАЯ КИСЛОТА АЛКАН МЕТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА МЕТАН (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

2 1 СН3 – СООН СООН СН3 –  ЭТАНЭТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА)) 33 44 11 СООН СН3 – СН2 – СН2 ­ СООН СН3 – СН2 – СН2 ­  22 БУТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА КИСЛОТА БУТАН (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА) (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

44 22 55 11 СООН СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –  33 ПЕНТАНОВОВАЯАЯ КИСЛОТА  КИСЛОТА ПЕНТАН (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) 22 НООС –  НООС 11 СООН  – СООН ЭТАНЭТАНДИДИОВОВАЯАЯ КИСЛОТА  КИСЛОТА (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА) (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

Гомологический ряд карбоновых кислот Гомологический ряд карбоновых кислот Химическая формула Систематическое  название кислоты Тривиальное  название кислоты Название  кислотного  остатка Формиат Ацетат Пропионат Бутират капронат капринат НСООН  СН3СООН СН3СН2СООН СН3СН2СН2СООН СН3СН2СН2СН2СООН СН3­(СН2)4–СООН Метановая Этановая Пропановая Бутановая Пентановая Гексановая Муравьиная Уксусная Пропионовая Масляная Капроновая Валериановая валеринат СН3­(СН2)8 – СООН Декановая каприновая СН3­(СН2)14 – СООН СН3­(СН2)16­ СООН Гексадекановая Октадекановая Пальмитиновая пальмитат Стеариновая стеарат

Алгоритм названия карбоновых кислот: 1. Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её,  начиная  с карбоксильной группы. 2. Указываем положение заместителей и их название  (названия). 3. После корня, указывающего число атомов углерода в  цепи, идет суффикс    «­овая»  кислота. 4. Если карбоксильных групп несколько, то перед            «­ овая» ставится числительное ( ­ди, ­ три…) Пример: 4        CH3  3 CH 2 CH2 1 COOH  CH3  3­ метилбутан  + ­овая  =  3­метилбутановая кислота кислота

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ НОМЕНКЛАТУРЕ (2 – МЕТИЛПРОПАН (2 – МЕТИЛ ПРОПАНОВАЯОВАЯ  КИСЛОТА) КИСЛОТА) СН3 – СН – СООН 1.1. СН3 – СН – СООН СН3СН3 2. СН3 – СН2 – СН – СН – СООН  2. СН3 – СН2 – СН – СН – СООН  СН3СН3 СН3СН3 ( 2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТА­ ПЕНТА­ ( 2, 3 – ДИМЕТИЛ ННОВАЯОВАЯ  КИСЛОТА ) КИСЛОТА ) 3. СН3 – СН = СН – СН – СООН 3. СН3 – СН = СН – СН – СООН СН3СН3 4. НООС – СН2 – СН – СООН 4. НООС – СН2 – СН – СООН СС22НН55 ( 2 – МЕТИЛПЕНТ ( 2 – МЕТИЛ КИСЛОТА ) КИСЛОТА ) ПЕНТЕНЕН  – 3– 3  – ОВАЯ  – ОВАЯ  ( 2 –ЭТИЛБУТАН ( 2 –ЭТИЛ   БУТАНДИДИОВАЯОВАЯ  КИСЛОТА ) КИСЛОТА )

Алгоритм записи формул   карбоновых кислот : 1. Выделить корень слова на основании, которого   записать углеродный скелет в состав, которого входит  карбоксильная группа. 2. Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной  группы. 3. Указываем заместители согласно нумерации. 4. Необходимо дописать недостающие атомы водорода  (углерод четырёхвалентен). 5. Проверить правильность записи формулы. Пример:     4     3     2     1 C ­ C ­ C ­ COOH 2­метилбутановая кислота.     4     3     2     1 C ­ C ­ C ­ COOH     4          3          2         1 CH3 ­ CH2 ­ CH ­ COOH  CH3          CH3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СС11 – –  СС33 Жидкости с характерным  Жидкости с характерным  резким запахом,  резким запахом,  хорошо растворимые в воде хорошо растворимые в воде СС44 – С – С99 Вязкие маслянистые  Вязкие маслянистые  жидкости с  жидкости с  неприятным запахом, плохо  неприятным запахом, плохо  растворимые  растворимые  в воде в воде CC1010  и и  более более Твердые вещества,  Твердые вещества,  не имеющие запаха,  не имеющие запаха,  не растворимые  не растворимые  в воде в воде

Физические свойства уксусной  кислоты: Агрегатное состояние жидкое Цвет бесцветная прозрачная  жидкость Запах резкий уксусный Растворимость в воде хорошая Температура кипения 118 º С Температура плавления 17ºС

Зависимость физических свойств карбоновых кислот от  строения молекулы: Низшие карбоновые кислоты – жидкости; высшие – твердые  вещества Чем больше относительная молекулярная масса кислоты, тем  меньше ее запах. С увеличением относительной молекулярной массы кислоты  растворимость уменьшается •Гомологический ряд альдегидов  начинается с двух газообразных   веществ (при комнатной  температуре),  а среди карбоновых  кислот газов нет.  С чем это  связано?

Химические свойства карбоновых кислот Химические свойства карбоновых кислот І. Общие с неорганическими кислотами диссоциируют: 1. Растворимые карбоновые кислоты в водных растворах СН3 – СООН СН3 – СОО + Н + Среда кислая ? Как изменятся окраска индикаторов в кислой среде ? 2. Взаимодействие с металлами , стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода: Лакмус (фиолетовый) – краснеет Метилоранжевый- розовеет Фенофталеин – не меняет цвет 2СН3 – СООН +Мg Уксусная кислота 2СН3 ­ СООН + Zn Уксусная кислота (СН3 –СОО)2Мg Ацетат магния   (СН3 – СОО)2Zn    Ацетат цинка + Н2 +  Н2 При взаимодействии металла с раствором карбоновой кислоты образуется                                             водород и соль І. Общие с неорганическими кислотами

3.Взаимодействие с основными оксидами: 2 СН3 – СООН + СuО Уксусная кислота (СН3 – СОО)2Сu Ацетат меди t + Н2О 4. Взаимодействие с гидроксидами металлов (реакция  нейтрализации) СН3 – СООН + НО –Na Уксусная кислота 2СН3 – СООН +  Cu(ОН)2 Уксусная кислота СН3СООNa Ацетат натрия +  Н2О (СН3СОО)2Cu Ацетат меди +  Н2О 5.Взаимодействие  с солями более слабых и летучих кислот  кислот (н­р, угольной, кремниевой, сероводородной,  стеариновой, пальмитиновой…) 2СН3– СООН Уксусная кислота +  Na2CO3   карбонат натрия 2СН3СООNa Ацетат натрия   + Н2СО3 СО2 Н2О

Специфические свойства муравьиной кислоты Реакция «Серебряного зеркала» О +  Ag2O t 2Ag + Н2СО3 Н­ С ОН Муравьиная кислота Оксид серебра серебро СО2 Н2О

Нахождение в природе и применение карбоновых кислот Муравьиная кислота(Метановая  кислота) -Химическая формула СН2О2, или НСООН. ­ Муравьиная кислота открыта в кислых  выделениях рыжих муравьев в 1670 г. английским  естествоиспытателем Джоном Реем. Муравьиная кислота  присутствует также в  тончайших волосках  крапивы, в пчелином  яде, сосновой хвое, в  небольших  количествах найдена в  различных фруктах,  тканях, органах,  выделениях животных  и человека.

Применение муравьиной кислоты Муравьиная кислота обладает ярко выраженными бактерицидными  свойствами. Поэтому ее водные растворы используют как: ­ Пищевой консервант; ­Парами дезинфицируют тару для продовольственных товаров    ( в том числе винные бочки); ­В пчеловодстве ­ эффективное средство от варроатоза – болезни  пчел, вызываемой клещами­паразитами ; ­Консервант при заготовке силоса; ­ В медицине слабый водно­спиртовой раствор муравьиной  кислоты(муравьиный спирт) используется при ревматических и  неврологических болях для растирания; ­В органическом синтезе в качестве восстановителя ; ­Протрава при крашении тканей; ­В кожевенном производстве – для отмывания извести,  используемой при обработке шкур; ­При изготовлении тяжелых жидкостей – водных растворов,  обладающих большой плотностью, в которых не тонут даже камни.  Такие жидкости нужны геологам для разделения минералов по  плотности. Насыщенный раствор формиата таллия НСООТl в  зависимости от температуры может иметь плотность от 3,40г/см³  (при 20°С) до 4,76 г/см³( при 90°С)

Вопрос:  Почему нельзя смачивать водой место муравьиного укуса или ожога  крапивой? Это приводит только к усилению болевых ощущений.  Почему боль утихает, если пораненное место смочить нашатырным  спиртом?  Что ещё можно использовать в данном случае? При растворении муравьиной кислоты в воде происходит  процесс электролитической диссоциации: НСООН                  НСОО   +     Н  В результате кислотность среды повышается, и процесс  разъедания кожи усиливается.  Чтобы боль утихла, нужно нейтрализовать кислоту, для чего  необходимо использовать растворы, обладающие щелочной  реакцией, н­р, раствор нашатырного спирта. НСООН  +  NН4ОН             НСООNH4   +    Н2О    или НСООН  +  NaHCO3                 НСООNa    +   CO2   +  H2O

Уксусная кислота    (этановая кислота) ­Это – первая кислота, полученная и использованная  человеком. ­«Родилась» более 4 тыс.лет назад в Древнем Египте. ­На рубеже ХVII – ХVIII вв.в России ее называли «кислая  влажность». ­Впервые получили при скисании вина. ­Латинское название – Acetum acidum, отсюда название солей –  ацетаты. ­Ледяная уксусная кислота при температуре ниже 16,8 ºС  твердеет и становится похожей на лед ­ Уксусная эссенция ­ 70%­раствор кислоты.  ­ Столовый уксус ­ 6 %или 9%­й раствор кислоты. Уксусная кислота ­ содержится в выделениях животных (моче, желчи,  испражнениях), в растениях (в частности ,в зеленых листьях) , в  кислом молоке и сыре; ­ образуется при брожении, гниении, скисании вина и пива, при  окислении многих органических веществ;

Применение уксусной кислоты Применение уксусной кислоты ­ Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой  промышленности (пищевая добавка E­ 260) и бытовой кулинарии, а также в  консервировании;  при производстве: ­ лекарств, н­р, аспирина;  ­искусственных волокон, н­р, ацетатного шелка; ­красителей­индиго, негорючей кинопленки, органического стекла; ­растворителей лаков; ­химических средств защиты растений ,  ­ стимуляторов роста растений; ­Ацетат натрия СН3СООNа  применяется в качестве консерванта крови,  предназначенной для переливания; ­Ацетат калия СН3СООК – как мочегонное средство; ­Ацетат свинца (СН3СОО)2 Pb ­ для определения сахара в моче; Ацетаты железа (III) (СН3СОО)3Fe, алюминия (СН3СОО)3Al  и хрома (III)  (СН3СОО)3Сr  используют в текстильной промышленности для протравного  крашения; ­Ацетат меди (II) (СН3СОО)2Сu входит в состав препарата для борьбы с  вредителями растений, так называемой парижской зелени; ­ Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E­ 260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании; при производстве:­ лекарств, н­р, аспирина; ­искусственных волокон, н­р, ацетатного шелка;­красителей­индиго, негорючей кинопленки, органического стекла;­растворителей лаков;­химических средств защиты растений , ­ стимуляторов роста растений;­Ацетат натрия СН3СООNа  применяется в качестве консерванта крови, предназначенной для переливания;­Ацетат калия СН3СООК – как мочегонное средство;­Ацетат свинца (СН3СОО)2 Pb ­ для определения сахара в моче;Ацетаты железа (III) (СН3СОО)3Fe, алюминия (СН3СОО)3Al  и хрома (III) (СН3СОО)3Сr  используют в текстильной промышленности для протравного крашения;­Ацетат меди (II) (СН3СОО)2Сu входит в состав препарата для борьбы с вредителями растений, так называемой парижской зелени;

Применение уксусной кислоты Известно применение спиртового  уксуса в косметологии. А именно для  придания мягкости и блеска волосам  после химической завивки и  перманентной окраски. Для этого  волосы рекомендуется ополаскивать  теплой водой с добавлением  спиртового уксуса (на 1 литр воды ­  3­4 ложки уксуса). В народной медицине уксус  используется как  неспецифическое  жаропонижающее средство. при головных болях методом  примочек.  при укусах насекомых посредством  компрессов. Знаете ли вы , что ­Если потребуется отвинтить ржавую гайку,  то рекомендуется вечером положить на нее  тряпку, смоченную в уксусной кислоте?  Утром отвинтить эту гайку будет  значительно легче. ­ В течении суток в организме образуется  400г уксусной кислоты? Этого хватило бы  для изготовления 8 л обычного уксуса незаменима  в производстве  парфюмерных продуктов

Н Н С С 3 О О Из всех кислот  Она, конечно, прима. Присутствует везде И зримо и незримо. В животных и растениях есть она, С ней техника и медицина навсегда. Её потомство – ацетаты­ Очень нужные «ребята». Всем известный аспирин,  Он, как добрый господин, Жар больного понижает И здоровье возвращает. Это – меди ацетат. Он растеньям друг и брат, Убивает их врагов. От кислоты ещё есть толк –  Нас одевает в ацетатный шелк. А пельмени любит кто, Знает уксус тот давно. Есть ещё вопрос кино: Хорошо всем надо знать,  Что без пленки ацетатной нам кино не увидать. Конечно, есть и другие применения. И вам они известны без сомнения. Но главное, что сказано, друзья, «Хлеб промышленности» уксусная кислота.   Водный раствор  ацетата меди СН3СООН

Лимонная кислота                           COOH HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH                             OH Щавелевая кислота HOOC –– COOH Ацетилсалициловая кислота         СООН                                         ОСОСН3 Молочная кислота СН3  ­ СН –– COOH                   ОН Муравьиная кислота Н –– COOH                   Винная кислота HOOC – СН  ­ СН –– COOH                  ОН     ОН Янтарная кислота HOOC – СН2  ­ СН2 –– COOH                   Яблочная кислота HOOC – СН  ­ СН2 –– COOH                  ОН Бензойная кислота           СООН            Уксусная кислота H3C –– COOH Аскорбиновая кислота                         НО      ОН                                   Н                                          =О НОН2С­НОНС                                      О Карбо­ новые  кислоты  в  порядке  увеличе­ ния их  кислот­ ности

Выводы 1.Карбоновые кислоты­  это органические соединения, молекулы которых  содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным  радикалом. 2.Карбоновые кислоты классифицируются : ­по основности (одно­, двух­ и многоосновные) ­по углеводородному радикалу ( предельные, непредельные  и ароматические) ­по содержанию атомов С (низшие и высшие) 3. Название карбоновой кислоты складывается из названия алкана + овая  кислота. 4. С увеличением молекулярной массы  карбоновой кислоты растворимость и сила  кислоты уменьшается.  5. Как и неорганические кислоты , растворимые карбоновые кислоты  диссоциируют в водном растворе, образуя ионы водорода и изменяют окраску  индикатора. Реагируют с металлами (до Н), основными и амфотерными оксидами и  гидроксидами, солями более слабых кислот, образуя соли. 6 Широко распространены в природе и имеют большое практическое значение  для человека.

Домашнее задание 1. 2. §14 , упражнения №6 упр.№9 Царица Клеопатра по совету придворного медика  растворила в уксусе самую крупную из известных ювелирам  жемчужину, а затем принимала полученный раствор в течение  некоторого времени.         Какую реакцию осуществила Клеопатра? Какое соединение она  принимала? 3. Подготовить сообщение по высшим карбоновым кислотам