Урок-презентация по химии на тему "Типы химических реакций", для учащихся 8 класса.
Реакция Разложения. Реакция Соединения. Реакция Замещения. Реакция Обмена. Катализатор. Каталитическая и некаталитическая реакция. Реакции обратимые и необратимые. Решение химических уравнений. Расставление коэффициентов. Опыты, уравнения, скорость реакции. ученый Джорж Пристли.Типы химических реакций
Химические реакции
Реакции
разложени
я
Реакция
замещения
Реакции
соединения
Реакции
обмена
Реакции разложения – это
реакции, при которых из одного
вещества образуется несколько
других.
→ n
1
Вещества, изменяющие скорость
реакции, но сами при этом не
расходующиеся, называются
катализаторами.
Реакции, на скорость которых
можно повлиять катализатором,
называются каталитическими.
Реакции, идущие без участия
катализатора, называются
некаталитическими.
Реакции соединения – это
реакции, при которых из
нескольких веществ образуется
одно:
1.→
n
2P→ 2O5
4P + 5O2
Реакция замещения – это реакция
между простым и сложным веществом,
при которой атомы простого вещества,
замещают атомы одного из элементов в
сложном веществе:
→
ZnCl
Zn + 2HCl
→
ZnSO
Zn + CuSO4
2 + H2↑
4 + Cu↓
Реакции обмена – это реакции, при
которых два сложных вещества
обмениваются своими составными частями:
↓
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4
+ CuCl
2
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
В этих реакциях образовался осадок, он не
растворяется, то есть реакция не идет в
обратную сторону. Такие реакции называются
необратимыми.
Необратимые реакции – это реакции,
которые при данных условиях идут только
в одном направлении.
Условиями необратимого протекания
реакций обмена являются:
1) образование осадка (нерастворимого
или малорастворимого вещества);
2) выделение газа;
3) образование воды.
Обратимые реакции – реакции,
которые при данных условиях
двух
протекают
противоположных направлениях.
в
CuSO4 + 2NaCl ⇆ CuCl2 + Na2SO4
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§ 30, упр. 1
§ 31, упр. 2
§ 32, упр. 2
§ 33, упр. 4
типы химических реакций.pptx
