Презентация по химии : "Кремний и его соединения"

Открытый урок по химии 9 класс

Проверка Д.З. известны? Как 2. видоизменений?   1. Какие аллотропные видоизменения углерода вам объяснить свойства аллотропных 3. Где находят применение алмаз, графит, уголь? 4. Какие оксиды углерода вам известны? 5. Где используют угарный газ и углекислый газ? 6. Как по свойствам отличаются СО и СО2? 7. Какие вещества обуславливают жесткость воды?

Задания ГИА Задание № 1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +6 равно: 1) 6 2) 3 3) 4 4) 2 Задание № 2 Кислотным оксидом является: 1) CO2 2)Al2 O3 3) Na 2O 4) NO Задание № 3 Оксид углерода (IV) взаимодействует с 1) NaCl 2) P2 O5 3) Ca(OH)2 4) HNO3 Задание № 4 В ряду химических элементов Ge – Si – C •увеличиваются радиусы атомов •увеличивается электроотрицательность •усиливаются кислотные свойства их высших оксидов •возрастает значение высшей степени окисления •увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

3 этап – Экспериментальный Na2CO3 Н2SO4 Какой­то проказник проник в школьную лабораторию и  оторвал все этикетки с колб, а вам срочно понадобился раствор  карбоната натрия? Какую реакцию необходимо провести,  чтобы его распознать? Запишите уравнения реакций. NaCl

4 этап Практический 1 кадет CaO + CO2 = С + О2 = CaCO3 + H2SO4= 2 кадет СО2 + С= CaCO3 —> СО2 + КОН=

Представьте себе ­ встает человек утром с постели, подходит к  зеркалу, а вместо него ­ пустая рамка, ищет очки, а от них лишь  одна  оправа;  вдруг  он  ощущает  порывы  ветра,  так  как  в  доме  нет ни одного окна; от ужаса человек хочет выпить глоток воды,  но  не  может  найти  ни  одной  чашки,  стакана  ­  вообще  нет  никакой  в  доме  посуды  ­  все  бесследно  исчезло!  И  это  только  начало ужаса: Далее  треск,  грохот  ­  рушатся  потолок,  стены,  они  летят  и  рассыпаются, превращаясь в пыль и песок: Параллельно с этим  выделяется  огромное  количество  кислорода,  который  меняет  состав воздуха, то есть земной атмосферы! А  самое  страшное,  что  в  последствии  почти  целиком  исчезает  земная кора, испаряются океаны и не существует больше жизнь  на Земле: Что  это  за  элемент  и  почему  его  исчезновение  могло  вызвать  такие катастрофические изменения? ???

они  не  человека,  Представь, сидят в пещере два  первобытных  им  холодно,  смогли  сохранить  огонь  после  удара  молнии…    Как  быть?  Один  из  них берет два камня и бьет ими  друг  о  друга,  сыплются  искры,  начинает  тлеть  сухой  мох,  вспыхивает  спасительный  огонь!  Другой  соплеменник  привязывает  к  палке  камень  и  идет  на  охоту,  а  затем  на  костре  они  приготовят  себе  пищу… ли так необходим для Проблема Si- действительно нашей жизни?

Кремний и его соединения Эпиграф «Кремний в мироздании вырисовывается как элемент, обладающий исключительным значением» В.И. Вернадский. Корзина идей: Что вам уже известно про кремний?

1.? А что еще нам необходимо будет узнать? 1.Почему кремний называют  основным элементом  неживой природы? 2.Почему физические свойства оксидов кремния и  углерода резко отличаются друг друга? 3.Почему нельзя хранить плавиковую кислоту в  стеклянной посуде? 4.Каковы физические свойства кристаллического и  аморфного кремния? 5.Как получают кремний, кремниевую кислоту? 6.Как получают стекло

Фронтальная работа в рабочих тетрадях 1. Вспомним характеристику элемента по плану:  а) Название химического элемента, его символ.  б) Относительная атомная масса.  в) Порядковый номер.  г) Заряд ядра атома.  д) Число протонов и нейтронов.  е) Общее число электронов.  ж) Номер периода.  з) Номер группы и подгруппа (главная или побочная)  и) Схема строения атома.  к) Электронная формула.  л) Металл или неметалл.  м) Возможные степени окисления. 

3. Физические свойства  кремния (работа с учебником)

Аллотропные модификации Аморфный кремний- бурый порошок, диэлектрик Кристаллический кремний •тёмно­серого цвета •полупроводник •твёрдый (твердость по шкале  Мооса – 7) •температура плавления 1415 °С •имеет металлический блеск.

4. Химические свойства кремния:                  Si + O2 =                  Si + Mg =                  Si +  F2 =                  Si  +  NaOH + H2O =

Si- кремний Название  этого  элемента  произошло  от  латинского  “ляпис  креманс”,что  значит  –  камень,  дающий  огонь.  Так  назывался  твердый  камень,  дававший  при  ударе  искру  и  долгое  время  служивший человеку вместо спичек для получения огня. В  1825  году  шведский  химик  Йёнс  Якоб  Берцелиус получил  чистый  элементарный  кремний.  Новому  элементу  было  дано  название “силиций” ( от лат. silex – кремень ). Русское название  “кремний”  введено  в  1834  году  российским  химиком  Германом  Ивановичем  Гессом.  В  переводе  с  греческого  kremnos  –  “утес,  гора ”.

5. Способы получения Лабораторный способ:  SiO2 + Mg = Промышленный способ:  1900oC SiO2 + C =   SiCl4 + Zn =

аметис т SiO2 халцедон SiO2 оникс Горный хрусталь SiO2 SiO2 кремен ь

Кварц SiO2

«Глазастые» кварцы Тигровый Соколиный глаз Яшма

Природные силикаты

Химические свойства SiO2 1)Кислотный оксид А) со щелочами: SiO2 + NaOH  Б) с основными оксидами: SiO2 + CaO  2) с солями: SiO2 + CaCO3 

Кремниевая кислота H2SiO3 Способ получения: Na2SiO3 + HCl  SiO3 2- + 2H+  H2SiO3 H2SiO3 

Применение Фотоэлементы ПК, ЭВМ Сталь

Каковы компоненты, используемые для изготовления обычного стекла? Это: кварцевый песок, известняк, сода. Они спекаются при высокой температуре и получается однородная масса.

Из расплавленной стеклянной массы можно изготовить изделие любой причудливой формы! Это потом радует глаз и создает атмосферу красоты!

Витражи- заранее нарезанные и хорошо подогнанные друг к другу куски цветного стекла обертываются по краям полосками свинца, раскладываются и плотно подгоняются один к другому, а затем свинцовые перемычки спаиваются из сплава олова и свинца с обеих сторон.

Стекло пока незаменимо для изготовления большого количества химической посуды, которая должна выдерживать колебания высоких температур. Поэтому ее изготавливают из кварцевого стекла, полученного из чистого кварцевого песка или горного хрусталя.

Использование стекла в оптических приборах

Асбест- изготовление огнеупорной ткани

Бронебойное стекло

СИТАЛЛ – материал современной лазерной оптики. Сейчас очень используются в мире ситаллы – стеклокристаллические материалы, обладающие высокой твердостью, прочностью, износостойкостью, химической и термической стойкостью. Поэтому они применяются при фрезеровке, сверлении, нанесении резьбы и т.д СИТАЛЛ применяется в стоматологии.

Химизм процесса производства стекла SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 Na2SiO3 + CaSiO3 + 4SiO2 = Na2O*CaO*6SiO2

керамические изделия

Применение цемента

Фаянс

Смогли бы мы сейчас без этого обойтись?

Если исчезнет кремний –исчезнет планета!

Рефлексия – Что нового узнали на уроке? – Решили ли мы проблемную задачу? – Что вызвало затруднения?

П 34 РЕШИТЕ ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЯ ЗАДАНИЕ 4 СТР. 258 СПАСИБО ЗА УРОК!