Презентация по химии "Его величество железо" 9 класс

Его Величество Железо  Цели:   Рассмотреть электронное строение атома железа;     дать общую характеристику его; изучить основные физические и химические свойства ; рассмотреть важнейшие соединения железа ; ознакомиться с применением железа. Ход урока 1. Организационный момент. 2. Заходит “Двоечник”:  Зачем же мы все тут собрались? Так, тема – железо. Ну, и что в нём такого  примечательного, мы встречаемся с ним каждый день, железо, как железо. 3. Его перебивают “Знайки”. А знаешь ли ты: Герою знаменитого романа Даниэля Дефо повезло. Корабль, с которого он спасся, сидел на мели совсем недалеко от острова. Робинзон сумел погрузить на плот все необходимое и  благополучно переправился на остров. Ему повезло еще раз – цитируем роман: “После  долгих поисков я нагнел ящик нашего плотника, и это была для меня поистине драгоценная находка, которой я не отдал бы тогда за целый корабль с золотом”... Что было в плотницком ящике? Обыкновенный железный инструмент: топор, пила,  молоток, гвозди. Через два столетия на другой необитаемый остров попали герои другого французского  романа – пятеро американцев. Они сумели не только выжить на острове, но и создать себе  более или менее нормальные условия жизни, что определенно не удалось бы, если бы  всеведущий инженер Сайрес Смит (заметим, что по­английски “смит” означает “кузнец”)  не сумел найти на таинственном острове железную руду и сделать железные инструменты.  Иначе опять пришлись бы Жюлю Верну выручать своих героев с помощью знаменитого  капитана Немо... Как видим, без железа не может обойтись даже приключенческая литература. Чрезвычайно  важное место занимает этот металл в жизни человека. А знаете ли вы: Железо входит в состав метеоритов, падающих на Землю. Конец 18 и начало 19 века ознаменовались настоящим вторжением железа в технику. В  1778 г построен первый железный мост. 1788 г введен в строй первый железный  водопровод. В 1818 г спущен на воду первый железный корабль " Вулкан". В 1825 г в  Англии начала действовать первая железная дорога. В 1889 г в Париже было завершено  строительство стальной Эйфелевой башни, которая стала эмблемой столицы Франции. Иглы из железа человек стал использовать более 2000 лет назад. Стальные иглы начали  производить в 14 веке. Иглы долгое время изготовляли вручную. Чертежи машины для  производства иголок создал еще Леонардо да Винчи, но делать такие машины начали  только в 19 веке в Англии. Сейчас массовое производство иголок налажено только в 7  странах мира, так как это очень сложный процесс. В организме человека содержится 4–5 г железа, 65% железа является важной составной  частью гемоглобина крови, участвует в переносе кислорода. Железо содержится в яблоках, картофеле, абрикосах, гречневой крупе. Во всем мире железа и его сплавов производится в 20 раз больше, чем всех остальных  металлов. 4. Объяснение новой темы учителем, используя презентацию.  Нахождение железа в природе: Магнитный железняк(магнетит) Fe3O4  – 72% Fe Красный железняк (гематит) Fe2O3 – 65% Fe Лимонит  Fe2O3*nH2O – 60% Fe Пирит FeS2 – 47% Fe В минеральных водах: FeSO4 и Fe(HCO3) В Республике Казахстан: Торгайский железорудный бассейн, и центральный Казахстан.  Нахождение в ПСХЭ.  Получение: Востановлением Водородом FeO + H2 Fe + H2O Алюминотермическим методом Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3  Угарным газом Fe2O3 + 4CO  3Fe + 4CO2 Электролизом FeCl2  Fe + Cl2  Физические свойства: Блестящий серебристо­белый металл, плотность 7,87г/см2, Тпл=1539°C, твёрдость железа  = 4,6, пластично, обладает магнитными свойствами. Химические свойства: чистое железо на воздухе устойчивое. На практике используют  железо с примесями. Железо металл средней активности. Активные металлы окисляют железо 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + S  FeS (ОВР) Раскаленные железные опилки сгораю в кислороде с образованием окалины (смесь оксидов  железа) 3Fe +2O2  Fe3O4 (FeO*Fe2O3) В сухой атмосфере железо покрывается защитной оксидной пленкой, её можно получить  искусственно, прокаливая железо(воронёная сталь – не ржавеет). Во влажном воздухе происходит ржавление железа: 4Fe + 6H2O + 3O2  4Fe(OH)3 C разбавленными кислотами HCl; H2SO4 реагирует с выделением водорода. Fe +2HCl  FeCl2 + H2 С концентрированными кислотами 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO +2H2O С солями: Железо восстанавливает менее активные металлы из их солей: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu  Применение: Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его  применяют для изготовления сердечников трансформаторов электромоторов,  электромагнитов и мембран микрофонов. Чаще всего используют сплавы железа – чугун и  сталь. Чистое железо применяется для изготовления гвоздей. 5. Сценка. “Двоечник” и “Знайка” Куча металлических предметов. 1­й ученик: – Чем занимаешься? 2­й ученик: – Думаю, что же из этих предметов сделано из железа. 1­й ученик: – Это просто, железо притягивается магнитом, а цветные металлы такого  свойства не имеют. Достают магнит, и выбираю железный гвоздь из кучи. 1­й ученик: – А зачем тебе нужен был железный предмет? 2­й ученик: – Говорят, он проводит электрический ток, сейчас воткну в розетку и  проверю, есть ли в ней ток. 1­й ученик: – Не вздумай этого делать, ведь железо проведет ток, и тебя ударит током! 2­й ученик: – А как оно проведет ток? За ручку что ли? 1­й ученик: – Эх, ты…Галина Вячеславовна на физике нам же рассказывала ….Железо  имеет металлическую кристаллическую решетку, которая кроме атомов и ионов железа  содержит, относительно свободно передвигающиеся электроны. При подключении  источника питания, электроны начинают двигаться направлено в одну сторону, а что такое  электрический ток ­это направленное движение заряженных частиц. Поэтому металлы  проводят электрический ток. Так что оставь свою затею и давай отгадаем загадки. За  каждый правильный ответ, открываются 3 буквы в поговорке. КУЙ ЖЕЛЕЗО ПОКА ГОРЯЧО! 1. Как называется болезнь, когда не хватает организму железа?  ЖЕЛЕЗОДЕФИЦИТНАЯ АНЕМИЯ. 2. Встречается ли железо в виде самородков? ДА 3. Может ли железо падать с неба? МЕТЕОРИТЫ 4. Красные клетки крови, содержащие железо? ЭРИТРОЦИТЫ 5. Как свидетельствует в “Одиссее” Гомер, победителя игр, устроенных Ахиллесом,  награждали куском ………..ЗОЛОТА и куском …………ЖЕЛЕЗА. 6. Какие степени окисления присущи железу? +2,+3 7. Самые распространенные сплавы железа? ЧУГУН И СТАЛЬ. 6. Задача:  Какой объем угарного газа . потребуется, чтобы восстановить железо, содержащееся в 960  т Fe2O3? 7. Рефлексия. 8. Д\З. Дополнительная информация о составе и свойствах сплавов. Презентация. Литература: 1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия. Учебник для 9 кл.– М., Просвещение, 1997/ 2. Популярная библиотека химических элементов. 3. Спасибо за презентацию сайту http://school­help.ru/index.php/katalog/22­prezentacii­ po­himii/301­prezentaciya­jelezo