Презентация по химии Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества. 7 класс, химия

Уравнения химических реакций. Классификация химических реакций  РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ

5 2 3 12 19 11 10 25 16 15 18 14 7 2 20 3 1 17 26 6 8 21 22 4 27 9 24 281 3

ЦИФРОВОЙ ДИКТАНТ ДА – 1; НЕТ - 0 1. Химический элемент – это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Испарение воды -это химическое явление 3. Водород Н2 - это простое вещество 4. Валентность-это свойство атомов присоединять к себе определенное количество атомов другого вида 5. Выделение газа – это признак химической реакции. 6. Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного элемента. 7. Индекс – это число, показывающее количество взятых молекул вещества. 8. Массовая доля элемента показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента от всей массы вещества. 9. Относительная молекулярная масса воды Н2О равна 20. 10. Массовая доля кислорода в атмосфере составляет 10%.

САМОПРОВЕРКА 1011110100

«ЭЛЕМЕНТ, Я ТЕБЯ ЗНАЮ…» • НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА • ПЕРИОД, ГРУППА (А,Б) • ЗАРЯД ЯДРА • СОСТАВ АТОМА • ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА • ВАЛЕНТНОСТЬ (ПОСТОЯННАЯ/ПЕРЕМЕННАЯ) • МЕТАЛЛ или НЕМЕТАЛЛ

АНАГРАММЫ Переставьте буквы в каждом слове и получите название химического элемента. Обратите внимание на подсказку. «Одоврод» – у этого элемента самая маленькая относительная атомная масса. «Маилинюй» – этот элемент называют «крылатым» металлом. «Тьурт» – содержится в медицинском градуснике. «Цалький» – без него наши кости были бы непрочными и хрупкими. «Росфоф» – «элемент мысли» по словам академика А.Е. Ферсмана.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Br (I) НИТРИД СУЛЬФИД Cl (I) Ы H (I) О (II) Ы ГИДРИД N (III) Ы ФТОРИД Ы F (I) БРОМИД Ы ОКСИ ДЫ S (II) ХЛОРИ ДЫ

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ P Mg Al K ОКСИДЫ ХЛОРИДЫ СУЛЬФИД Ы НИТРИДЫ ГИДРИДЫ

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Mg Al ОКСИДЫ MgO Al2O 3 P K K2O P2O5 ХЛОРИД Ы СУЛЬФИ ДЫ НИТРИД Ы ГИДРИД Ы PCl5 AlCl3 KCl MgCl 2 MgS Al2S 3 Mg3N AlN K3N P3N5 PH3 MgH2 AlH3 KH K2S P2S5 2

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА 4 5 2 4 • Р + О2 → P2O5 2 323 262 • Li + O2 → Li2O 3 • Al + HCl → AlCl3 + H2 2 2 • Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 2 3 6 3 2 3 • ВаCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl 3 6 2 • Al2(SO4)3 + NaOH→ Al(OH)3 + Na2SO4 • Ca(OH)2 + H3PO4→Ca3(PO4)2 + H2O

1     CaO→ 1) Ca +  О2   2) К2O + H2O   KOH 3) Al  +   O2   2O3 →    Al→ → 4) KBr + Cl2   KСl + Br 2 5) NH3   N→ 2 + H2 → 6) ) Fe  + НCl  7) Al(OH)3    FeCl 3 + H2   Al→ 2O3  +  H2O   Fe (NO → 8) FeO  + HNO3   3)2 + H2O 2    AlCl 3 + H2  → 1) Al + HCl  →  Сr→ 2O3   + H2O 2) Na + Cl2  3) Cr(OH)3   NaCl   CaCl →  SiO→ 4) CaO + HCl  2 + H2О 5)  SiH4  + O2  2 + H2O 6)  P + O2   P→ 2O3 → 7) Al2O3 + H2  → 8) Ca(OH)2    Al + H 2О   CaO  +  H 2O   9) HgO  →  Hg + O 2  10) Ba  + O2   →  BaO  9) CuCl2 + KOH  →  Cu(OH) 2 + KCl  10)  H2O2   H→ 2O   +  O2

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА Определите массу натрий хлорида, который образовывается при взаимодействии натрия массой 10 г с хлором массой 14 г. 10г 14г Хг 2 2 Na + Cl2 = NaCl 10г+14г=Хг Х=24г Ответ: m(NaCl)=24г

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА Вследствие взаимодействия 8 г метана с 32 г кислорода образовалось 22 г углекислого газа и вода. Вычислите, какая масса воды выделилась в результате этой реакции. CH4 + O2 = CO2 + H2O

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА В результате взаимодействия 16 г серы S с железом Fe образовалось 44 г ферум(II) сульфида. Вычислите масcу использованного железа. Fe + S = FeS

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ ОБМЕНА

Тип химической реакции СОЕДИНЕНИЯ А + В = АВ АВ + СД = АВСД Определение Пример Реакции между несколькими веществами в результате которой образуется одно сложное вещество. CaO+H2O=Ca(O H)2 PbO+SiO2=PbSi O3 2Na+Cl2=2NaCl

Тип химической реакции РАЗЛОЖЕНИ Я АВСД = АВ + СД  Определение Пример Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. Cu(OH)2=CuO+ H2O CaCO3=CaO+C O2

Тип химической реакции ЗАМЕЩЕНИЯ АВ + С = СВ + АВ + С = АС + А В   Определение Пример CuSO4+Fe=FeSO 4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+ Br2 Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного вида в сложном веществе

Тип химической реакции ОБМЕНА АВ + СД = АД + СВ  Определение Пример Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями  AgNO3+KBr=AgBr +KNO3 NaOH+HCl=NaCl+ H2O

У названием типа реакции и химическим Установите соответствие между уравнением Замещения Обмена Соединения Разложения Соединения C+O2=CO2 2 CaCO3=CaO+CO Fe+CuSO4=FeS HCl+NaOH=NaC CaO+HO2=Ca(O O4+Cu l+H2O H)2 C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuHCl+NaOH=NaCl+H2OCaO+HO2=Ca(OH)2ЗамещенияОбменаСоединенияРазложенияСоединения

У Установите соответствие между типом реакции и химическим уравнением SO3+H2O=H2SO4 N2O=N2+O2 Al+Cr2O3=Al2O3+Cr FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Mg+O2=MgO2 Замещения Обмена Соединения Разложения Соединения SO3+H2O=H2SO4N2O=N2+O2Al+Cr2O3=Al2O3+CrFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClMg+O2=MgO2ЗамещенияОбменаСоединенияРазложенияСоединения

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакции. Уравнение реакции Тип химической реакции а) Al + O2 —> Al2O3 б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O в) H2O2 —> H2 + O2 г) HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 + H2O

Восстанови «шпаргалку» • ___O + H2 = Cu + H2O; • ___Zn + O2 = 2ZnO; • ___Cl + Zn = ZnCl2 + H2; • ___Br + Cl2 = 2KCl + Br2; • ___S + 2HCl = 2NaCl + H2S.

«Найди ошибку» • 2KOH + 2CO2 = K2CO3 + H2O; • 2C2H2 = C6H6; • 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 2H2O; • 4Na + 4H2O = 4NaOH + 2H2; • Ca + O2 = CaO; • 2Fe + 2Cl2 = 2FeCl3; • CaCO3 = CaO + 2CO2; • Cu(OH)2 = CuO + 2H2O.

Закон сохранения массы вещества

Простое вещество – вещество состоящее из …………

Наука, которая изучает состав, свойства, строение вещества, способы получения и области применения веществ…..

Мельчайшая частица вещества, которая НЕ делится химическим путем

Сложное вещество – вещество ….

Бинарное соединение – вещество состоящее из …

Закон постоянства состава вещества

Индекс - ….

Условная запись состава вещества химическими символами и индексами - ….

Молекула кислорода имеет состав …

Атомы в результате реакции не исчезают и не появляются, они ….

Вещества вступающие в реакцию называются - …..

Условная запись химической реакции формулами и математическими знаками - …

Атом состоит из ….

Количество протонов в ядре атома можно определить по …..

Вещества образующиеся в результате реакции называются - …..

Бинарные соединения с кислородом называются - …..

Хлориды – бинарные соединения с …..

Способность атомов химических элементов образовывать ОПРЕДЕЛЕННОЕ количество химических связей называется - …..

…. - мельчайшая частица вещества, которая ПОДЕЛЯЕТСЯ химическим путем.

Валентность кислорода всегда ПОСТОЯННА и равна - …

Гидриды – бинарные соединения с ….

Химический элемент - ….

Допишите уравнения реакций (вместо знака вопроса впишите необходимые формулы - формулы составляйте с использованием валентностей), расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций. Уравнение реакции Тип химической реакции а) AgI —> ?+ I2 б) MgO + H2SO4 — > MgSO4 + ? в) Al + HCl —> AlCl3 + ? г) Na + Cl2 —> ?

а) KClO3→KCl +O2 б)Cr+Cl2→CrCl3 в) NaNO3→NaNO2 +O2 г)H2O+ SO2→H 2SO3 д) Ag +S→ Ag2S е)H2O2→H2O+O2 ж) Na2O+ H2O→NaOH з)Ba+O2→BaO и) Hg +O2→HgO к)(NH4)2CO3→NH3+H2O+CO2