Zarafshon shahar 10-umumiy o`rta ta`lim maktabining ChYoT fani o`qituvchisi Xamraeva Muqaddas Murodovnaning 10-sinflarda “ Bakteriologik qurollar” mavzusida tayyorlagan bir soatlik ochiq dars ishlanmasi Bakteriologik qurol deganda, bakterial vositalar bilan ta.minlangan har xil qurol, asbob va moslamalar tushuniladi. Bakterial vositalar kasallik tug.diruvchi mikroblar (bakteriyalar, viruslar, rikketsiyalar, zamburug.lar) va bakteriyalardan chiqadigan zaharlar. toksinlardir. Dushman bakteriologik quroldan odamlarni, qishloq xo.jaligi hayvonlarini va o.simliklarni shikastlash uchun foydalanadi.
Термиз давлат университети
умумий кимё кафедраси
Кимёвий
боғланиш
1
Кимёвий боғланиш табиати.
Боғланиш тавсифлари:
Энергия
Узунлик
Тўйинувчанлик
Йўналувчанлик
Кимёвий боғланиш турлари:
Ковалент
Ион
Водород
Металл
2
Кимёвий боғ
деганда
нимани
тушунасиз?
3
Ион
Ковалент
Кимёвий
боғланиш
Водород
Металл
4
ВодородМеталлКовалентИон
Электроманфийлик
Бир кимёвий элемент атоми электрон булутини бошқа
кимёвий элемент атоми электрон булутини ўзига қанчалик
торта олиш хусусиятига айтилади.
VA
IIA IIIA IVA
Δ א –
Электроманфийлик
фарқи:
א
Δ
– ион
<
боғланиш;
0 < Δ >
ковалент боғланиш.
א
–
1,7
1,7
IA
H
2,10
Li
0,97
Na
1,01
K
0,91
Rb
0,89
Cs
0,86
Be
1,47
Mg
1,23
Ca
1,04
Sr
0,99
Ba
0,97
B
2,01
Al
1,47
Ga
1,82
In
1,49
Tl
1,44
C
2,50
Si
2,25
Ge
2,02
Sn
1,72
Pb
1,55
N
3,07
P
2,32
As
2,10
Sb
1,82
Bi
1,67
5
VIA VIIA
O
3,50
S
2,60
Se
2,48
Te
2,01
Po
1,76
F
4,10
Cl
2,83
Br
2,74
I
2,21
At
1,90
Ион боғланиш.
қарамақарши зарядли ионларнинг электростатик
тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий
боғланишга айтилади – катион ва анион.
Эл0 – nе = Элn+
Эл0 + nе = Элn
+
+
ионкатион
ионанион
6
Ион боғланиш механизми
Атомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби:
+11Na
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s1
+17 Cl
3s
2p
2s
1s
Na0 – 1e =
Na+
3p
3s
2p
2s
1s
Cl2
0 + 2e = 2
Cl
Na. + Cl... ....
натрий хлорид
= Na+ Cl... ....
.
[
[
7
Ёдда тутинг!!!
ион боғланишда электронларнинг бир атомдан
иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди Ушбу
ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг
катталиклари тасдиқлайди
8
Ионлар
таркибли
зарядли
Оддий:
Na+, Ca2+, Cl
Мураккаб
:
2,
OH, SO4
No3
Мусбат:
Ca2+, Na+
Манфий:
OH, SO42
9
Оддий:Na+, Ca2+, ClМураккаб:OH, SO42, No3Мусбат: Ca2+, Na+Манфий:OH, SO42
Ион боғланиш хусусиятлари
Cl
Cl
Cl
K+
1. Йўналувчанлик йўқ;
10
Ион боғланишнинг ўзига хос
хусусиятлари
2. Тўйинувчан бўлмаслиги.
Ион боғланишли
бирикмалар
Уч ўлчамли
чексиз кристалл
панжараларини
ҳосил қилади, ва
панжра
тугунларида анион
ва катионлар
жойлашган бўлади.
11
NaCl нинг кристал панжараси
I.Модда формуласини
ёзинг:
1.с Қутубсиз ковалент
боғланиш.
2.с Қутубли ковалент
боғланиш.
3. с Ион боғланиш.
H2S
CO2
Br2
H2O
Cu
H2
NaF
KCl
C
MgO
CS2
II.Қуйидаги бирикмаларда боғ
ҳосил бўлиш механизмини
ифодаланг:
1. Cl2
2. NH3
3. NaF
Сl
N +Na
+ Сl
F
+ 3 H
Na
H
Cl
Cl
+ [ ]
N
H
F
H
12
Кимёвий боғ турини аниқлаш.
К.Қли.Б.
H3N
К.Қли.Б.
P2O5
К.Қсиз.Б.
F2
Ион.Б
.
NaCl
Ион.Б.
Mg S
Ион.Б.
Al2O3
13
Молекулалардан қайси бири шу схемага мос: A A ?
F2
F F
H2
H H
O2
O O
N2
N N
14
Кристалл панжара турлари
атомли
молекуляр
ионли
15
Боғланиш турлари ва панжара
типлари
ион боғланиш
ковалент боғланиш
ионли панжара
NaCl
MgO
атомли
панжара
молекуляр
панжара
SiO2
C n
олмос
H2O
Br2
O2
16
Кристалл панжара типларини аниқлаш
К.Қли.Б.
молекуляр
H3N
молекуляр
К.Қли.Б.
P2O5
атомли
К.Қсиз.Б.
Сn
ионли
Ион.Б.
NaCl
ионли
Ион.Б.
Mg S
Ион.Б.
ионли
Al2O3
17
Направленность ковалентной связи…
Ковалент боғланишнинг йўналувчанлиги..
тетраэдрик
пирамидал
бурчакли
связано с
↑
числа несвязывающих гибр. орбиталей
18
Водород боғланиш Электроманфийлиги катта бўлган (F, O, N, Cl)
элементларнинг атоми билан боғланган водород қисман протонлашади
ва қўшни электроманфийлиги катта элемент атомининг электрон
қобиғига тортилишидан ҳосил бўлган боғланишга айтилади.
Сув молекуласидаги водород боғланишни кўриб чиқамиз. Ҳосил бўлган
HO боғидаги электронлар нисбий электроманфийлиги катта бўлган
кислород атомига силжиган. Водород атоми фақат битта электронга эга
бўлиб, водород атоми деярли электрон булутдан махрум бўлади.
Водород ва сув молекуласи билан боғланган кислород атоми ўртасида
кучсиз электростатик тортишиш пайдо бўлади. Бу водород боғнинг
ҳосил бўлиш механизми ҳисобланади.
Н Н Н
H O: H+ O: H+ O:
22
Энергия водородной связи невелика и на порядок меньше энергии
ковалентной связи, что не мешает ей оказывать значительное влияние
на физические и химические свойства многих веществ.
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных
пар электронов на атоме кислорода является способность
гидроксисоединений к образованию водородных связей.
Например, у спиртов:
R R R
H O: H+ O: H+ O:
23
Водородная связь может быть и
внутримолекулярной, особенно часто
она проявляется в органических
веществах.
В частности у белков вторичная
структура поддерживается
водородными связями.
24
Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах.
Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атомионлари билан
электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари асосида
юзага келадиган боғланишга айтилади.
Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они
слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В
результате в узлах кристаллической решетки появляются
положительно заряженные ионы, а между ними свободно
перемещаются электроны – образуется так называемый
“электронный газ”. Вид связи между положительными ионами,
осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно
перемещающихся по кристаллу, называется металлической.
26
Соотношение
между
различными
типами
химической связи
28
KIM BOG`LANISH.pptx
