ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ "КИМЁВИЙ БОГЛАНИШ"

Термиз давлат университети  умумий кимё кафедраси Кимёвий боғланиш 1

Кимёвий боғланиш табиати. Боғланиш тавсифлари: Энергия Узунлик Тўйинувчанлик Йўналувчанлик  Кимёвий боғланиш турлари: Ковалент Ион Водород  Металл 2

Кимёвий боғ  деганда  нимани  тушунасиз? 3

Ион Ковалент Кимёвий  боғланиш Водород Металл 4 ВодородМеталлКовалентИон

Электроманфийлик Бир кимёвий элемент атоми электрон булутини бошқа  кимёвий элемент атоми электрон булутини ўзига қанчалик  торта олиш хусусиятига айтилади. VA IIA IIIA IVA Δ א –  Электроманфийлик  фарқи:  א Δ   – ион  <  боғланиш; 0 < Δ >   ковалент боғланиш.  א  –  1,7 1,7 IA H 2,10 Li 0,97 Na 1,01 K 0,91 Rb 0,89 Cs 0,86 Be 1,47 Mg 1,23 Ca 1,04 Sr 0,99 Ba 0,97 B 2,01 Al 1,47 Ga 1,82 In 1,49 Tl 1,44 C 2,50 Si 2,25 Ge 2,02 Sn 1,72 Pb 1,55 N 3,07 P 2,32 As 2,10 Sb 1,82 Bi 1,67 5 VIA VIIA O 3,50 S 2,60 Se 2,48 Te 2,01 Po 1,76 F 4,10 Cl 2,83 Br 2,74 I 2,21 At 1,90

Ион боғланиш.  ­ қарама­қарши зарядли ионларнинг электростатик  тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий  боғланишга айтилади – катион ва анион. Эл0 – nе­ = Элn+ Эл0 + nе­ = Элn­ ­ + ­ ­ + ­ ион­катион ион­анион 6

Ион боғланиш механизми Атомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби: +11Na 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s1 +17 Cl 3s 2p 2s 1s Na0 – 1e­ = Na+ 3p 3s 2p 2s 1s Cl2 0 + 2e­ = 2 Cl­ Na. + Cl... .... натрий хлорид = Na+ Cl... .... . [ ­[ 7

Ёдда тутинг!!! ион боғланишда электронларнинг бир атомдан  иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди Ушбу  ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг  катталиклари тасдиқлайди 8

Ионлар таркибли зарядли Оддий: Na+, Ca2+, Cl­ Мураккаб : 2­,  OH­, SO4 No3 ­ Мусбат:  Ca2+, Na+ Манфий: OH­, SO42­ 9 Оддий:Na+, Ca2+, Cl­Мураккаб:OH­, SO42­, No3­Мусбат: Ca2+, Na+Манфий:OH­, SO42­

Ион боғланиш хусусиятлари Cl­ Cl­ Cl­ K+ 1. Йўналувчанлик йўқ; 10

Ион боғланишнинг ўзига хос  хусусиятлари 2. Тўйинувчан бўлмаслиги. Ион боғланишли  бирикмалар              Уч ўлчамли             чексиз кристалл  панжараларини  ҳосил қилади, ва  панжра  тугунларида анион  ва катионлар  жойлашган бўлади. 11 NaCl нинг кристал панжараси

I.Модда формуласини  ёзинг: 1.с Қутубсиз ковалент  боғланиш. 2.с Қутубли ковалент  боғланиш. 3. с Ион боғланиш. H2S CO2 Br2 H2O Cu H2 NaF KCl C MgO CS2 II.Қуйидаги бирикмаларда боғ  ҳосил бўлиш механизмини  ифодаланг: 1. Cl2 2. NH3 3. NaF  Сl  N +Na     +  Сl F + 3   H Na H  Cl  Cl ­ + [         ]  N H F     H 12

Кимёвий боғ турини аниқлаш. К.Қ­ли.Б. H3N К.Қ­ли.Б. P2O5 К.Қ­сиз.Б. F2 Ион.Б . NaCl Ион.Б. Mg S Ион.Б. Al2O3 13

Молекулалардан қайси бири шу схемага мос:       A     A      ? F2 F F H2 H H O2 O O N2  N  N 14

Кристалл панжара турлари атомли молекуляр ионли 15

Боғланиш турлари ва панжара  типлари ион боғланиш ковалент боғланиш ионли   панжара NaCl   MgO   атомли  панжара молекуляр  панжара SiO2 C n олмос H2O Br2 O2 16

Кристалл панжара типларини аниқлаш К.Қ­ли.Б. молекуляр H3N молекуляр К.Қ­ли.Б. P2O5 атомли К.Қ­сиз.Б. Сn ионли Ион.Б. NaCl ионли Ион.Б. Mg S Ион.Б. ионли Al2O3 17

Направленность ковалентной связи­… Ковалент боғланишнинг йўналувчанлиги­.. тетраэдрик пирамидал бурчакли  связано с  ↑  числа несвязывающих гибр. орбиталей 18

19

20

Водород боғланиш 21

Водород боғланиш ­ Электроманфийлиги катта бўлган (F, O, N, Cl)  элементларнинг атоми билан боғланган водород қисман протонлашади  ва қўшни электроманфийлиги катта элемент атомининг электрон  қобиғига тортилишидан ҳосил бўлган боғланишга айтилади.   Сув молекуласидаги водород боғланишни кўриб чиқамиз. Ҳосил бўлган   H­O боғидаги электронлар нисбий электроманфийлиги катта бўлган  кислород атомига силжиган. Водород атоми фақат битта электронга эга  бўлиб, водород атоми деярли электрон булутдан махрум бўлади.  Водород ва сув молекуласи билан боғланган кислород атоми ўртасида  кучсиз электростатик тортишиш пайдо бўлади. Бу водород боғнинг  ҳосил бўлиш механизми ҳисобланади.             Н          Н            Н                                                    H  O:­    H+  O:­    H+ O: 22

Энергия водородной связи невелика и на порядок меньше энергии  ковалентной связи, что не мешает ей оказывать значительное влияние  на физические и химические свойства многих веществ. Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных  пар электронов на атоме кислорода является способность  гидроксисоединений к образованию водородных связей.  Например, у спиртов:          R                     R                R           H  O:­    H+  O:­    H+ O:                                   23

Водородная связь может быть и  внутримолекулярной, особенно часто  она проявляется в органических  веществах.  В частности у белков вторичная  структура поддерживается  водородными связями. 24

Металл боғланиш 25

Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах. Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атом­ионлари билан  электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари асосида  юзага келадиган боғланишга айтилади. Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они  слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В  результате в узлах кристаллической решетки появляются  положительно заряженные ионы, а между ними свободно  перемещаются электроны – образуется так называемый  “электронный газ”. Вид связи между положительными ионами,  осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно  перемещающихся по кристаллу, называется металлической. 26

27

Соотношение  между  различными  типами  химической связи 28