Данная презентация разработана для проведения открытого урока по химии в 8 классе. В ней присутствуют слайды с описанием работ разных ученых, занимающихся данным открытием. В конце презентации учащимся предлагаются задания, направленные на повторение недавно пройденного материала по теме" Основные классы неорганических веществ".
Тема урока 8 класс:
Классификация химических
элементов
Составитель: учитель химии Фомина К.Н.
Предшественники Д. И. Менделеева
1. Й. Я. Берцелиус ( шведский
учёный) классифицировал все
элементы на металлы и
неметаллы. Он определил, что
металлам чаще всего соответствуют
основные оксиды и основания, а
неметаллам – кислотные оксиды и
кислоты.
Na Na→ 2O NaOH
S SO→ 3 H→ 2SO4
→
Свойства гидроксида цинка
1. Взаимодействие гидроксида цинка с соляной
кислотой:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Вывод: гидроксид цинка – основание
2. Взаимодействие гидроксида цинка с гидроксидом
натрия:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Вывод: гидроксид цинка – кислота
Итоговый вывод: гидроксид цинка – амфотерное
соединение
Предшественники Д. И. Менделеева
2. И. В. Дёберейнер ( немецкий
химик) в 1829 г. предпринял
первую значимую попытку
систематизации элементов . Он
заметил, что некоторые сходные по
своим свойствам элементы можно
объединить по три в группы,
которые он назвал триадами.
Триады Дёберейнера:
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
P
As
Sb
S
Se
Te
Cl
Br
I
М (Na) = ( 7 + 39 ) / 2 = 23
Предшественники Д. И. Менделеева
3. А. Бегье де Шанкуртуа
(профессор Парижской
высшей школы) в 1862 г.
Предложил располагать
элементы по спирали в
порядке возрастания их
атомных масс.
Спираль Шанкуртуа:
Предшественники Д. И. Менделеева
4. Д. Ньюлендс (английский учёный)
в 1865 г. расположил элементы в
порядке возрастания их атомных масс.
Заметил, что сходство в свойствах
проявляется между каждым восьмым
элементом. Такую закономерность
Ньюлендс назвал законом октав по
аналогии с семью интервалами
музыкальной гаммы. Октава
Ньюлендса:
до
H
F
Cl
ре ми фа соль ля
си
Li Be
Na Mg
K Ca
B
Al
Ti
N
P
O
C
Si
S
Cr Mn Fe
Co Ni Cu V
Zn
In
As Se
Предшественники Д. И. Менделеева
5. Л. Мейер (немецкий химик) в 1864 г.
расположил химические элементы в порядке
увеличения атомных масс и по
валентности.
Таблица Мейера содержала только
28 элементов.
Вален
тность
Вален
тность
Вален
тность
Вален
тност
Вален
тность
Вален
тность
IV
C
Si
Sn
Pb
I ряд
II ряд
III ряд
IV ряд
V ряд
VI ряд
III
N
P
As
Sb
Bi
II
ь I
O
S
Se
Te
F
Cl
Br
I
II
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
I
Li
Na
K
Rb
Cs
Tl
В основу периодического закона Д. И.
Менделеев взял коренное свойство
химического элемента его атомный вес.
• С возрастанием атомного веса 1)металлические
свойства постепенно ослабевают (Na Mg Al Si), а
неметаллические усиливаются (Si, P, S, Cl) и
обрываются у инертного газа (Ar);
• 2)валентность в высших оксидах возрастает от
1го до 7и;
• 3)валентность в летучих водородных
соединениях уменьшается от 4х до 1го;
• 4)свойства химических элементов повторяются
периодически (через 7 на 8ой).
Семейства химических элементов со
сходными свойствами
Естественные
группы
Химические
элементы
Высшая
валентность
Общие свойства
Формула
высшего
оксида
Щелочные
металлы
Li, Na, K, Rb,
Cs
Щелочноземел
ьные металлы
Ca, Sr, Ba
Халькогены
S, Se, Te
Галогены
F, Cl, Br, I
I
II
VI
VII
R2O
RO
RO3
R2O7
В воде образуют
щёлочи
Их оксиды –
«земли» сообщают
в воде щелочную
реакцию
«Рождающие
руды»
С металлами
образуют соли
Вывод
Классификация химических элементов до
Д. И. Менделеева была не точной, не научной, не
совершенной, так как за основу классификации
брался не главный признак.
• Распределите по группам
следующие оксиды: Na2O, CO2,
P2O5, Cr2O3, ZnO, SO2, CaO,
BeO, Ai2O3, CuO.
• Распределите по группам
следующие оксиды: CO, Fe2O3,
BaO, K2O, SiO2, Li2O, Al2O3,
H2O, SO3, N2O5
Соедините прямой линией по
горизонтали, вертикали или
диагонали три клетки,
которые содержат формулы
2 вариант
1 вариант
CH4
Na2SO4
K2SO4
H2O
Na2O
MgF
H2S
HCl
Ca2SiO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
CH3OH
Na2SO4
HClO4
Na2O
H2SO3
Cu(OH)2
Соли кислородсодержащих кислот Кислородсодержащие кислоты
Установите соответствие
Тип реакций Уравнение реакции
1 замещения
2 разложения
3 нейтрализации
4 соединения
5 обмена
1 CaCO3 = CaO+ CO2
2 HCL+NaNO3 = HNO3+NaCL
Fe+CuCL2 = Cu+FeCL2
3
4 HCL+KOH = KCL+H2O
5
2Mg+O2 = 2MgO
Название соединений Формула
1 кислоты
2 оксиды
3 соли
4 простые вещества
5 щелочи
1 KCl, CuSO4
2 H2CO3, HF
3 Ba(OH)2, KOH
4
5 N2, H2
P2O5, CaO
Необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и
объяснить, почему именно эта формула лишняя.
Третий лишний"
1. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:
1) Н20, К2SO4, SO2 . . .;
2) ВаSО4, НС1, СuС12 . . .;
3) NaОН, СuО, Сu(ОН)2 . . .;
4) Н2SО3, НС1, КNO3 . . ..
2. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:
1) Н2SO3, LiNO3, Н2SO4 . . .;
2) NаОН, Ва(ОН)2, Н2S . . . ; .
3) Nа2СO3, Р2O5, МgO . . .;
4)А1РО4, СuSО4, Zn(ОН)2 . . ..
Домашнее задание
Д/з §34 упр. 13 ,
классификация химических элементов.ppt
