Презентация по химии на тему Приемы обращения с лабораторным оборудованием"

Оксиды.

Общая формула  Э_хО_у^-2     , валентность кислорода равна II, степень окисления -2.

Номенклатура оксидов: оксид + название элемента, связанного с кислородом (в родительном падеже), для элементов с переменной валентностью в скобках указать римской цифрой.

Например: Na₂O- оксид натрия, СО₂ – оксид углерода (IV)

Тривиальные названия оксидов:  СaO - негашеная известь  ;  Al₂O₃ - корунд, кремнезем, боксит;    Fe₂O₃ - красный железняк Fe₃O₄ - железная окалина   MnO₂ - пиролюзит; N₂O - веселящий газ ; NO₂ - лисий хвост, бурый газ; CO - угарный газ ; CO₂ - углекислый газ CO₂ (тв) – сухой лед ; SiO₂ - кремнезем, песок, ангидрид кремниевой кислоты ; SО₂ сернистый газ

Получение: 1. Окислением простых веществ:    2Са + О₂ = 2СаО;     S+ О₂ = SО₂ искл  оксиды Наl

                      2. Окислением сложных веществ:   2Н₂S  +3 О₂ =  2SО₂ + 2Н₂O

                      3. Разложением некоторых сложных веществ:

  а) нерастворимых оснований    Fe(OH)₂ = FeO + Н₂O

  б) некоторых кислот (угольной, сернистой, кремниевой, азотной )    Н₂СО₃= СО₂+ Н₂O

  в) некоторых солей (нерастворимых солей угольной кислоты) МgCO₃= МgO + СО₂

           нитратов  2Pb(NO₃)₂=2PbO+ 4 NO₂+ О₂;    2 Ag NO₃=2 Ag+2NO₂+ О₂

           сульфатов тяжелых металлов  2 CuSO₄=2CuО +2SО₂+ О_{2  ;} HgSO₄=Hg+SО₂+ О₂ 

4_.Восстановление кислот- окислителей металлами и неметаллами

 С + H₂SO_{4 (к)=} 2SО_{2 +} СО_{2 +}2 Н₂O

Cu + 4HNO_{3 (r)=} Cu (NO₃)_{2 +} 2NO_{2 +} 2Н₂O

Классификация оксидов по химическим свойствам

                                                                  Химические свойства

С точки зрения ТЭД  оксиды- неэлектролиты.

I. Кислотные оксиды

1. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду  СО₂ + 2NaOH = Na ₂ СО₃ + Н₂O

CrO_{3 +}2KOH= K₂ CrO₄ + Н₂O

2. Взаимодействуют с водой (искл. SiO₂), образуя кислоту   N₂O₅ + Н₂O = 2HNO₃

3. Взаимодействуют с основными  оксидами, образуя соль  СаО + СО₂= СаСО₃

4. Взаимодействуют с амфотерными  оксидами, образуя соль  SO₂+ ZnO= ZnSO₃

 Обратите  внимание  на NO₂  оксид азота (IV)

2NO₂  + Н₂O= HNO₃ + HNO₂    2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂   + Н₂O 

3NO₂ + 2KOH ^t= 2KNO₃ + NO   + Н₂O    4NO₂ + 4KOH  +  О₂ ^t= 4KNO₃ + 2Н₂O

II. Основные оксиды.

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. FeO + 2HCl= FeCl₂+ Н₂O

2. Взаимодействуют с водой, образуя растворимые в воде основания только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов  Nа₂O + Н₂O = 2NаOH

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль Nа₂O+ СО₂= Nа₂ СO₃

4. Взаимодействую с амфотерными оксидами, образуя соль  СаО+ ВеО = СаВеО₂

III. Амфотерные оксиды

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду  ZnO +2HCl= ZnCl₂+ Н₂O

2. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду  ZnO + 2NaOH= Na₂ZnO₂ + Н₂O

ZnO + 2NaOH + Н₂O  = Na₂[Zn(OH)₄ ]

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль  ZnO+ N₂O₅= Zn (NO₃)₂

4. Взаимодействуют с основными  оксидами, образуя соль  ZnO+ СаО=Са ZnO₂

IV.Двойные (смешанные ) оксиды

Fe₃O₄   (FeO Fe₂O₃)  железная окалина

Fe₃O₄+8 НСl= FeСl_{2 +}2 FeСl₃ +4Н₂O           Fe₃O₄+8 НI= 3FeСl_{2 +}I₂ +4Н₂O

V.Окислительно-восстановительные  свойства  оксидов

     Если элемент, входящий в состав  оксида имеет переменную степень окисления, то его оксиды с низкими степенями окисления могут быть в ОВР  восстановителями, если максимальную степень окисления -  то оксид выполняет роль окислителя.

2 СО+ О₂ =2 СО_2;    2SO₂ + О₂↔2SO₃ ; СО + FeO =Fe + Н₂O ; СО + Н₂O= Н₂+ СО_2;

СО₂ + С= 2СО    СО_{2 +} 2 Mg= С + 2MgO ;  3 СuO +2 NH₃=N₂ + СО₂ +2 Н₂O

 5CO +2 KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5СО_{2 +2} MnSO_{4 +} K₂SO_{4 +} 3Н₂O

SO₂ + Н₂S =3 S + 2Н₂O  ; 4 CrO₃ +3 S=2 Cr₂O₃+3SO₂  

 3  C + 4 CrO₃₌ 3 СО₂ +2 Cr₂O₃

N₂O + Н₂=N₂ + Н₂O                                     4 NO + CH₄=2 N₂ + СО₂+2 Н₂O

Fe₂O₃ +KClO₃ +4 KOH=2K₂FeO₄ + KCl +2 Н₂O  ;

Cr₂O₃+KClO₃ +4 KOH=2K₂CrO₄ + KCl +2 Н₂O 

Fe₂O₃ +4 KOH+3 KNO₃=2 K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2Н₂O 

2Ca(ClO)₂  + 2 СО₂= 2CaCO₃ + 2 Cl₂ + О₂ Cr₂O₃ + 3Ca(ClO)Cl + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3CaCl₂ + 2H₂O

2Cr₂O₃+ 3О₂ +4 Nа₂ СO₃=4Na₂CrO_{4 +} 4 СО₂

MnO₂ + 4НСl =MnCl₂ + Cl₂ +2 Н₂O                                 MnO₂ +2 H₂SO_{4 (конц)=}2MnSO₄ + О₂ + 2 Н₂O 

MnO₂ + K₂ CO₃ + KNO_{3 =} K₂ MnO₄ + KNO₂ + СО₂

MnO₂ +2FeSO₄ + 2 H₂SO₄= MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃+2 Н₂O

 MnO₂ + 3PbO₂ + 6 HNO_{3 =}2HMnO_{4 +} 3Pb(NO₃)₂ +2 Н₂O 

MnO₂ + KClO₃ +6 KOH ₌3K₂MnO_{4 +} KCl +3 Н₂O 

3 FeO+ 10 HNO_{3 (разб)} =3 Fe₂(SO₄)_{3 +} NO +5 Н₂O 

2 Mn (NO₃)₂ +5 PbO₂ + 6 HNO_{3 =}2HMnO_{4 +} 5Pb(NO₃)₂ +2 Н₂O 

2 Mn (NO₃)₂ + PbO₂ ^t₌MnO_{2 +} Pb(NO₃)₂

3 Fe₃O₄+ 28 HNO_3(разб)=9Fe(NO₃)₃ + NO+14 Н₂O

Cu₂O + H₂SO_{4 =}Cu SO_{4 +} Cu  + Н₂O                       Cu₂O + 3H₂SO_{4 () =}2Cu SO_{4 +} SO₂  + 3Н₂O

Cu₂O + CO= 2 Cu + СО₂          Ag₂O + Н₂O₂₌ 2 Ag + Н₂O+ О₂

PbO₂ +2 Mn(NO₃)_{3 +}6 HNO_{3 =} 2HMnO_{4 +} 5Pb(NO₃)₂ +2 Н₂O  

Оксиды с органическими веществами

4CrO_{3 +} C₂H₅OH +6 H₂SO₄=2 Cr₂( SO₄)₃ +3 СО₂ +9 Н₂O