В презентации в представлены слайды с историческими сведениями о серной кислоте, дано строение молекулы. Подробно рассказывается о получении и свойствах серной кислоты. Упоминается техника безопасности. имеются сведения о токсическом действии на организм и применение серной кислоты. Закрепление дано в виде сказки.Презентация по химии в 9 классе "Серная кислота".
Угадай-ка
Сложное вещество при диссоциации которого образуются атомы водорода и
кислотный остаток.
Это вещество известно алхимикам в 10 веке.
Это тяжелая маслянистая жидкость.
Является «хлебом» химической промышленности.
Это кислородосодержащее соединение элемента с порядковым номером 16.
ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ
Серная кислота известна с
древности. Первое упоминание о
кислых газах, получаемых при
прокаливании квасцов или
железного купороса «зеленого
камня», встречается в
сочинениях, приписываемых
арабскому алхимику Джабир ибн
Хайяну.
Позже, в IX веке персидский
алхимик Ар-Рази, прокаливая
смесь железного и медного
купороса (FeSO4•7H2O и
CuSO4•5H2O), также получил
раствор серной кислоты. Этот
способ усовершенствовал
европейский алхимик Альберт
Магнус, живший в XIII веке.
Абу Абдаллах
Джабир ибн Хайян
ад-Азди ас-Суфи
(ок. 721 г., — ок.
815г.)
Абу Бакр
Мухаммад ибн
Закария Ар-Рази
(около 865 г.—
около 925 г.)
Алберт
Магнус (ок.
1193г.— 15
ноября
1280 г.)
ИСТОРИЧЕСКИЕ
СВЕДЕНИЯ
В XV веке алхимики обнаружили,
что серную кислоту можно
получить, сжигая смесь серы и
селитры, или из пирита — серного
колчедана, более дешевого и
распространенного сырья, чем
сера. Таким способом получали
серную кислоту на протяжении
300 лет, небольшими
количествами в стеклянных
ретортах. И только в середине 18
столетия, когда было
установлено, что свинец не
растворяется в серной кислоте, от
стеклянной лабораторной посуды
перешли к большим
промышленным свинцовым
камерам.
Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная
кислота, отвечающая высшей степени окисления
серы (+6). При обычных условиях
концентрированная серная кислота — тяжёлая
маслянистая жидкость без цвета и запаха, с
кислым «медным» вкусом. В технике серной
кислотой называют её смеси как с водой, так и с
серным ангидридом SO3.
Группа хранения
Vll группа
Физиологически активное
вещество.
Яд
Молекулы и ионы серной кислоты имеют
Молекулы и ионы серной кислоты имеют
тетраэдрическое строение.
тетраэдрическое строение.
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
SOSO22
SO→ 33
SO→
H→ 22SOSO44
H→
FeSFeS22
SS
HH22SS
Пирит
Пирит
Серный колчедан
Серный колчедан
Общие свойства растворов кислот
Общие свойства растворов кислот
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРА
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Относительно смешивания
серной кислоты с водой с
давних пор существует
строгое правило: «Сначала
вода, потом кислота, иначе
произойдет ужасное».
Если же сделать наоборот,
то первые же порции воды,
оставшись наверху (вода
легче кислоты) и
взаимодействуя с кислотой,
разогреваются так сильно,
что вскипают и
разбрызгиваются вместе с
кислотой; могут попасть в
глаза, на лицо и одежду.
Разбавление серной кислоты
Разбавление серной кислоты
I. I. Химические свойства разбавленной
Химические свойства разбавленной
серной кислоты
серной кислоты
1.Диссоциация:
1.Диссоциация:
HH22SOSO44 HH++ + HSO
+ HSO44
H↔ H↔ ++ ++ SOSO44
HSOHSO44
22
2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
→
→
ZnSO
Zn + H22SOSO44
ZnSO
Zn + H
→
→
Mg + HMg + H22SOSO44
MgSO
MgSO
→
→
Cu + H22SOSO44
Cu + H
44 + H + H22↑↑
44 + H + H22↑↑
. Взаимодействие с оccновными и
33. Взаимодействие с о
новными и
амфотерными оксидами
амфотерными оксидами
CuSO
CuSO
CuO + H22SOSO44
CuO + H
CuO + 22HH++
CuO +
ZnO + H22SOSO44
ZnO + H
ZnO + 22HH++
ZnO +
→
→
Cu→ 22++ + H+ H22OO
Cu→
→
→
Zn→ 2+2+
Zn→
+ H+ H22OO
4 4 + H+ H22OO
ZnSO
ZnSO
4 4 + H+ H22OO
44. Взаимодействие с основаниями и
. Взаимодействие с основаниями и
амфотерными гидроксидами
амфотерными гидроксидами
соль гидро
гидросульфат
сульфат
натрия
натрия
2NaOH + H22SOSO44
2NaOH + H
+ ОН → → HH22OO
HH++ + ОН
NaOH + H
NaOH + H22SOSO44
Кислая
Na→ 22SOSO4 4 +2 H+2 H22OO
Na→
Na→ HHSOSO4 4 +H+H22OO
Na→
Кислая соль
Zn(OH)22 + H + H22SOSO44
Zn(OH)
Zn(OH)22 +
Zn(OH)
+ 22HH++
ZnSO
ZnSO
→
→
Zn→ 2+2+ +2H +2H22OO
Zn→
44 +2H +2H22OO
ями
.Взаимодействие с солями
55.Взаимодействие с сол
HH22SOSO44+BaCI
+BaCI22 = BaSO
= BaSO4 4
= BaSO4 4 ↓↓
22 = BaSO
+ 2HCI
↓ ↓ + 2HCI
BaBa2+2++SO+SO44
KK22COCO3 3 + H+ H22SOSO4 4 = K= K22SOSO44 + CO
HH22OO
22HH++++ COCO33
2 2 = CO= CO22 + H↑ + H↑ 22OO
+ CO22 + ↑ + ↑
Качественная
Качественная
реакция
реакция
+BaCI22 = BaSO
= BaSO4 4 ↓↓ + 2HCI
+ 2HCI
= BaSO44↓↓
22 = BaSO
HH22SOSO44+BaCI
BaBa2+ 2+ + SO+ SO44
Серная кислота вытесняет
Серная кислота вытесняет
более летучие кислоты
более летучие кислоты
NaCI + H2SO4
→
NaHSO4 + HCI
Свойства концентрированной серной
Свойства концентрированной серной
кислоты
кислоты
C12H22O11 (сахароза)
→
12С (уголь)
Органические вещества
Органические вещества
обугливаются !!!
обугливаются !!!
концентрированная серная кислота
концентрированная серная кислота
окисляет неметаллы
окисляет неметаллы
неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая
кислота неМе,
C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
концентрированная серная кислота
концентрированная серная кислота
окисляет металлы
окисляет металлы
концентрированная H2+6SO4 – сильный
окислитель; при взаимодействии с металлами
(кроме Au, Pt) может восстанавливаться до
S+4O2, S0 или H2S2 (без нагревания не
реагируют также Fe, Al, Cr пассивируются):
2Ag + 2H2SO4
8Na + 5H2SO4
Ag2SO4 + SO2+ 2H2O
→
→
4Na2SO4 + H2S + 4H2O
ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ
НА ОРГАНИЗМ
кислота
и
Серная
олеум —
чрезвычайно
агрессивные
вещества, поражают дыхательные
пути, кожу, слизистые оболочки,
вызывают затруднение дыхания,
кашель, нередко — ларингит,
трахеит, бронхит и т. д.
Поражающая концентрация паров
серной
мг/л
(экспозиция 60 мин), смертельная
0,18 мг/л (60 мин).
Аэрозоль серной кислоты может
образовываться в атмосфере в
результате выбросов химических и
металлургических
производств,
содержащих оксиды S, и выпадать
в виде кислот.
кислоты
0,008
Серная кислота
прожигает бумагу, ткани,
обугливает сахар
серной кислоты
серной кислоты
Действие
на бумагу
Действие
на ткань
Действие
серной кислоты
на сахар
«Химическое королевство».
В одном химическом
королевстве жила
волшебница и
звали ее Серной
кислотой.
«Физические свойства»
С виду была она уж и
не так плоха:
бесцветная жидкость
вязкая как масло, без
запаха.
«Растворение кислоты»
Серная кислота хотела быть
заметной и поэтому решила
отправиться в путешествие.
Она шла уже пять часов, ей
очень захотелось пить.
И вдруг она
увидела колодец.
«Вода!» -
воскликнула Кислота и,
подбежав к колодцу,
прикоснулась к воде.
Вода страшно зашипела. С
криком испуганная Кислота
бросилась прочь. Конечно же,
что при смешивании серной
кислоты с водой выделяется
большое количество теплоты.
«Если вода соприкасается
с серной кислотой, то
вода, не успев смешаться
с ней, может закипеть и
выбросить брызги серной
кислоты» Эта запись
появилась в дневнике
молодой
путешественницы, а затем
вошла в учебники.
Так и Кислота не
утолила свою жажду,
она увидела
раскидистое дерево,
решила прилечь и
отдохнуть в тени.
Но и это у нее не
Но и это у нее не
получилось. Как
получилось. Как
только серная Кислота
только серная Кислота
дотронулась до дерева,
дотронулась до дерева,
оно стало обугливаться.
оно стало обугливаться.
Не зная причины этого,
Не зная причины этого,
испуганная Кислота
испуганная Кислота
убежала прочь.
убежала прочь.
«Ювелирный магазин»
Вскоре она пришла в город и
решила зайти в магазин. Им
оказался ювелирный.
Кислота увидела множество
прекрасных колец. Попросив
у продавца золотое кольцо,
она надела его на свой
длинный, красивый палец.
Кислоте понравилось кольцо,
и она его купила.
«Последние слова»
Выйдя из города, Кислота
отправилась домой. В пути её не
оставляли мысли: почему же вода
и дерево вели себя так странно
при соприкосновении с ней, а с
этой золотой вещицей ничего не
произошло? «Да всё потому, что
золото в серной кислоте не
окисляется. Золото благородный
металл». Это были последние
слова, записанные Кислотой в
своём дневнике.
серная кислота.ppt
