Презентация по химии на тему "Серная кислота" (9 класс)

»

Угадай-ка Сложное вещество при диссоциации которого образуются атомы водорода и  кислотный остаток. Это вещество известно алхимикам в 10 веке. Это тяжелая маслянистая жидкость. Является «хлебом» химической промышленности. Это кислородосодержащее соединение элемента с порядковым номером 16.

ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну. Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке. Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян ад-Азди ас-Суфи (ок. 721 г., — ок. 815г.) Абу Бакр Мухаммад ибн Закария Ар-Рази (около 865 г.— около 925 г.) Алберт Магнус (ок. 1193г.— 15 ноября 1280 г.)

ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная  кислота, отвечающая высшей степени окисления  серы (+6). При обычных условиях  концентрированная серная кислота — тяжёлая  маслянистая жидкость без цвета и запаха, с  кислым «медным» вкусом. В технике серной  кислотой называют её смеси как с водой, так и с  серным ангидридом SO3.

Группа хранения                                                    Vll группа                            Физиологически активное                         вещество.                                                    Яд

Молекулы  и ионы серной кислоты имеют  Молекулы  и ионы серной кислоты имеют  тетраэдрическое строение. тетраэдрическое строение.

Получение серной кислоты Получение серной кислоты SOSO22   SO→ 33   SO→   H→ 22SOSO44  H→  FeSFeS22 SS HH22SS Пирит  Пирит Серный колчедан  Серный колчедан

Общие свойства растворов кислот Общие свойства растворов кислот

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Разбавление серной кислоты Разбавление серной кислоты

I. I. Химические свойства разбавленной  Химические свойства разбавленной  серной кислоты серной кислоты 1.Диссоциация: 1.Диссоциация:                HH22SOSO44            HH++ + HSO  + HSO44                 ­­  H↔ H↔ ++  ++  SOSO44                HSOHSO44                 ­­     22­­

2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) 2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) → →   ZnSO Zn + H22SOSO44   ZnSO Zn + H → →  Mg + HMg + H22SOSO44   MgSO  MgSO  →  →  Cu + H22SOSO44  Cu + H 44  + H  + H22↑↑ 44  + H  + H22↑↑

. Взаимодействие с оccновными и  33. Взаимодействие с о новными и  амфотерными оксидами амфотерными оксидами  CuSO  CuSO CuO + H22SOSO44  CuO + H CuO + 22HH++  CuO +  ZnO + H22SOSO44  ZnO + H ZnO + 22HH++  ZnO +  → →   Cu→ 22++  + H+ H22OO  Cu→  → →   Zn→ 2+2+  Zn→    + H+ H22OO 4 4 + H+ H22OO  ZnSO  ZnSO 4 4 + H+ H22OO

44. Взаимодействие с основаниями и  . Взаимодействие с основаниями и  амфотерными гидроксидами амфотерными гидроксидами соль гидро гидросульфат  сульфат  натрия натрия 2NaOH + H22SOSO44  2NaOH + H  + ОН­­ → →  HH22OO   HH++ + ОН   NaOH + H NaOH + H22SOSO44                           Кислая                            Na→ 22SOSO4 4 +2 H+2 H22OO  Na→   Na→ HHSOSO4 4 +H+H22OO  Na→  Кислая  соль  Zn(OH)22 + H + H22SOSO44  Zn(OH) Zn(OH)22 +  Zn(OH)  + 22HH++   ZnSO  ZnSO → →   Zn→ 2+2+ +2H +2H22OO  Zn→  44 +2H +2H22OO

ями  .Взаимодействие с солями  55.Взаимодействие с сол HH22SOSO44+BaCI +BaCI22 = BaSO  = BaSO4  4    = BaSO4  4  ↓↓   2­2­ = BaSO + 2HCI    ↓ ↓     + 2HCI BaBa2+2++SO+SO44 KK22COCO3 3 + H+ H22SOSO4 4 = K= K22SOSO44 + CO HH22OO 22HH++++  COCO33 2­ 2­ =  CO=  CO22  + H↑  + H↑ 22OO  + CO22  + ↑  + ↑

Качественная  Качественная  реакция реакция +BaCI22 = BaSO  = BaSO4  4  ↓↓      + 2HCI + 2HCI  = BaSO44↓↓ 2­2­ = BaSO HH22SOSO44+BaCI BaBa2+ 2+ + SO+ SO44

Серная кислота вытесняет  Серная кислота вытесняет  более летучие кислоты более летучие кислоты NaCI + H2SO4  →  NaHSO4 + HCI

Свойства концентрированной серной  Свойства концентрированной серной  кислоты кислоты C12H22O11 (сахароза)     →      12С   (уголь) Органические вещества  Органические вещества  обугливаются !!! обугливаются !!!

концентрированная серная кислота  концентрированная серная кислота  окисляет неметаллы окисляет неметаллы неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая  кислота неМе,                                                 C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

концентрированная серная кислота  концентрированная серная кислота  окисляет металлы окисляет металлы концентрированная H2+6SO4 – сильный  окислитель; при взаимодействии с металлами  (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до  S+4O2, S0 или H2S­2 (без нагревания не  реагируют также Fe, Al, Cr ­ пассивируются):  2Ag + 2H2SO4  8Na + 5H2SO4   Ag2SO4 + SO2+ 2H2O → →  4Na2SO4 + H2S + 4H2O

ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ кислота и Серная олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислот. кислоты 0,008

Серная кислота прожигает бумагу, ткани, обугливает сахар серной кислоты   серной кислоты  Действие  на бумагу Действие на ткань Действие  серной кислоты  на сахар

«Химическое королевство».      В одном химическом  королевстве жила  волшебница и                                                                                                    звали ее Серной  кислотой.

«Физические свойства»     С виду была она уж и  не так плоха:  бесцветная жидкость  вязкая  как масло, без  запаха.

«Растворение кислоты» Серная кислота хотела быть заметной и поэтому решила отправиться в путешествие. Она шла уже пять часов, ей очень захотелось пить. И вдруг она увидела колодец. «Вода!» - воскликнула Кислота и, подбежав к колодцу, прикоснулась к воде.      Вода страшно зашипела. С криком испуганная Кислота бросилась прочь. Конечно же, что при смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.

«Если вода соприкасается  с серной кислотой, то  вода, не успев смешаться  с ней, может закипеть и  выбросить брызги серной  кислоты» Эта запись  появилась в дневнике  молодой  путешественницы, а затем  вошла в учебники.

Так и Кислота не утолила свою жажду, она увидела раскидистое дерево, решила прилечь и отдохнуть в тени. Но и это у нее не Но и это у нее не получилось. Как получилось. Как только серная Кислота только серная Кислота дотронулась до дерева, дотронулась до дерева, оно стало обугливаться. оно стало обугливаться. Не зная причины этого, Не зная причины этого, испуганная Кислота испуганная Кислота убежала прочь. убежала прочь.

«Ювелирный магазин»     Вскоре она пришла в город и  решила зайти в магазин. Им  оказался ювелирный.      Кислота увидела множество  прекрасных колец. Попросив  у продавца золотое кольцо,  она надела  его на свой  длинный, красивый палец.  Кислоте понравилось кольцо,  и она его купила.

«Последние слова»      Выйдя из города, Кислота  отправилась домой. В пути её не  оставляли мысли: почему же вода  и дерево вели себя так странно  при соприкосновении с ней, а с  этой золотой вещицей ничего не  произошло? «Да всё потому, что  золото в серной кислоте не  окисляется. Золото­ благородный  металл». Это были последние  слова, записанные Кислотой в  своём дневнике.