Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Кузнецова Марина Юрьевна

Презентация по неорганической химии "Алюминий"

Презентации учебные
pptx
20.01.2018

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Данная презентация содержит материал, изучаемый на первом курса колледжа. В презентации отражена история открытия алюминия, нахождение алюминия в природе, строение атома алюминия, свойства алюминия и образуемых им соединений. Рассматривается получение алюминия, а также области применения алюминия в народном хозяйстве. Даны схемы уравнений реакций.

Алюминий.pptx

«АЛЮМИНИЙ»

Первый кто получил алюминий был датский физик Х. К. Эрстед в 1825 году . Эрстед Ганс Кристиан (1777-1851)

Нахождение в природе.. Нахождение в природе В земной коре. • Первое место среди металлов. Третье место среди всех элементов. природны соединени В х ях • Бокситы , нефелины, алуниты ,глинозёмы. • Корунд (сапфир, рубин, наждак), полевые шпаты, каолинит, берилл (изумруд, аквамарин),хризоберил л (александрит) и еще более 250 минералов. В живых организма х • В составе тканей животных и растений.

Соединения алюминия Al2O3 К о р у н д Сапфир Al2O3 Берилл Х р изобе р и л л BeAl2O4 т и н и л о а К AL

Строение атома Al +1 3 ) 2 ) ) 3 8 …3s2 3p1 Валентность - III Степень окисления- 0;+3 Переходны й элемент Al Al2O 3 Амфотерн ый оксид Al(OH)3 Амфотерное основание

Физические свойства Алюминий - серебристо-белый, легкий металл, очень пластичен, имеет характерный для металлов блеск. Легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу, р=2,7 г/см³. Обладает высокой электропроводимостью. Устойчивый к коррозии, tпл.= 660,37 °С, tкип=2500°С. Легко образует сплавы. При высокой температуре( свыше 600 градусов) алюминий становится хрупким и его можно истолочь в порошок.

Химические свойства О 2 А L AL2O3

Al С галогенами +Br2 +N2 +CL2 +I2 AlBr3 ALN ALCL3 AL2I3 Al+CL2ALCL3+I2AL2I3+N2ALN+Br2AlBr3

Реагирует с неметаллами (при нагревании) + S AL2S3 A L + C AL4C3

Взаимодействие с водой Al+H2O Al(OH)3+H2

Взаимодействие с кислотой и щелочью Al+HCl AlCl3+H2 Al+NaOH Al(OH)3+Na

Алюмотермия Al+Fe2O3 Al2O3+Fe

Получение AL

Предложил промышленный способ производства алюминия. Новый способ заключался в разложении электрическим током окиси алюминия(глинозема), предварительно расплавленной в криолите. Этот способ со временем несколько изменился с использованием современных технологий, однако способ Холла-Эру является основным и лучшим на данный момент получением чистого алюминия. Чарльз Мартин Холл (1863-1914)

Способ получения AL На данный момент самый лучший метод получения заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых графитовых электродов. Данный метод требует больших затрат электроэнергии.

Применение алюминия В качестве конструкционного материала

В авиации

Космические корабли и ракетостроение

В автомобильной промышленности

Элемент сплавов

Ювелирное дело и декорирование

Al в быт у

Оксид алюминия Al2O3

Оксид алюминия, или глинозем Al2O3 - бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид, практически не растворяется в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей: Al2O3 + HCl = AlCl3 +H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 +H2O ПРИМЕНЕНИЕ Al2O3 Оксид алюминия используется как сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный материал. Его разновидности используют для ювелирного дела и в декорировании.

Гидроксид алюминия AL(OH)3

AL(OH)3 - белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами. АL(OH)3-амфотерный гидроксид AL(OH)3 +HCL = ALCL3 + H2O AL(OH)3 + NaOH = Na[AL(OH)4]

Медицина (антацидное средство) Очистка воды AL(OH)3 Подавитель горения в огнеупорных материалах.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также