Презентация по теме "Алкены"

Презентация к уроку на тему «Алкены» Буракова Ирина Прокопьевна, учитель химии МКОУ «Алыгджерская СОШ»

Общая формула: СnH2n Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. 3/10/17 2

В молекулах алкенов - SP2 –гибридизация S1 P2 120 º гибридизаци я Негибридизованное электронное облако

Строение молекул алкенов δ -свя зь С π- связь С С = Сδ πС = Сδ π

Характеристика двойной связи (С ═ С) π – связь одинаково распределена над и под плоскостью молекулы этилена; π – связь менее прочная, чем σ – связь; π – связь легче поляризуется

Гомологический ряд алкенов Общая формула СnН2n Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: 2)положения двойной связи 1)углеродного скелета 3)межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая

Номенклатура  Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий аналогично построенных алканов, заменяя суффиксы –ан на –ен, цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь.  Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе.  В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д.

Межклассовая изомерия АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ. С4Н СН – СН3 8 Н2С СН2 Метилциклопропан Н2С – СН2 Н2С – СН2 Циклобутан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей

Правило В.В. Марковникова наиболее Атом водорода присоединяется к гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к гидрированному. наименее

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение)  Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ σ σ СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … π π π σ σ σ – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен полиэтилен

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромной воды. СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br – CHBr – CH3 1,2-дибромпропан пропен Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О пропен 1 2 3 3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 + 2КОН пропандиол-1,2

При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: При отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.

Лабораторные способы получения алкенов 1) Дегидрогалогенирование галогеналкенов. Н3С ─ СН2─ СНСl ─ СН3 + КОН  Н3С ─ СН ═ СН ─ СН3 + КСl + 2-хлорбутан бутен-2 Н2О Условия реакции: нагревание. 2) Дегидратация спиртов. Н3С ─ СН2 ─ ОН  Н2С ═ СН2 + Н2О этанол этен Условия реакции: катализатор – Н2SO4(конц.), t = 180ºС. 3) Дегалогенирование дигалогеналканов Н3С ─ СНCl ─ СН2Сl + Мg  Н3С─СН ═ СН2 + MgCl2 1,2-дихлорпрпан пропен

ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИЛЕНА Свойство Применение Пример Полимериза ция Производство полиэтилена, пластмасс Галогенирова ние Получение растворителей Гидрогалоген и рование Для местная анестезия, получения с/х для растворителей, в обеззараживания зернохранилищ