Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Килевич Виктория Александровна Килевич Виктория Александровна

Презентация по теме "Предельные одноатомные спирты"

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 27.01.2019
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
узнать о представителях класса спиртов, их классификации ,изучить изомерию и номенклатуру класса. Определение спиртов .Классификация спиртов Номенклатура Изомерия Физические свойства Аномалии у спиртов Химические свойства Физиологическое действие спиртов Применение спиртов Получение спиртов Подведем итоги. Подходит при изучении химии на базовом уровне.
Иконка файла материала одноатомные предельные спирты.ppt
• Определение спиртов • Классификация спиртов • Номенклатура • Изомерия • Физические свойства • Химические свойства • Физиологическое действие спиртов • Применение спиртов • Получение спиртов
Спиртами называются органические  вещества, молекулы которых  содержат одну или несколько  функциональных гидроксильных  групп, соединенных с  углеводородным радикалом.
По характеру углеводородного  По характеру углеводородного  радикала: радикала СН3СН2ОН  этанол          ОН СН2ОН циклогексанол            бензиловый
По числу  гидроксильных групп: По числу  гидроксильных групп: спирты одноатомные двухатомные трехатомные  многоатомные СН3 – ОН метанол    СН2 – СН2      СН2 – СН – СН2           ОН     ОН этиленгликоль         ОН    ОН    ОН      глицерин
По положению гидроксильной  По положению гидроксильной  группы: группы: Одноатомные спирты   Первичный   Вторичный   Вторичный  Третичный
Этанол,  пентанол­2 Этанол,  пентанол­2
Вывод • Названия одноатомных спиртов образуются  из названия углеводорода с самой длинной  углеродной цепью, содержащей  гидроксильную группу, путём добавления  суффикса ­ол.  • Для многоатомных спиртов перед суффиксом  ­ол по­гречески (­ди­, ­три­, ...) указывается  количество гидроксильных групп. • Например: CH3­CH2­OH этанол
Виды изомерии спиртов Структурная  1. Углеродной  цепи 2. Положения  функциональн ой группы
Физические свойства. • Температура кипения спиртов выше  температуры кипения соответствующих  углеводородов.  • Среди спиртов нет газов. • С увеличением относительной молекулярной  массы спиртов повышаются их температуры  кипения, уменьшается растворимость в воде.
Это объясняется наличием межмолекулярной  водородной связи, которая может  образовываться как между молекулами  спиртов, так и между молекулами спиртов и  воды.          R ­ O        R                H +δ ­­­ O ­  δ  H               R – O        H                     H +­­­ O ­  δ δ    H
Имеют специфический  алкогольный запах, хорошо  растворимы в воде Имеют сладковатый, удушливый  запах, плохо растворимы в воде Физические свойства гомологического ряда C1  ­  C3 C4  ­  C5 C6  ­  C11 Имеют неприятный запах   c    C8 Не растворяются в воде   c  C12 Спирты являются твердыми, без  запаха, нерастворимы
Отдельные представители спиртов
Химические свойства Спирты являются амфотерными соединениями. I  По связи O – H. 1) Взаимодействие со щелочными и щелочно­ земельными металлами 2 R – OH + 2 Na 2 R – O­Na + H2 алкоголятNa Алкоголяты легко гидролизуются:  R – ONa + HOH               ROH + NaOH
Реакция этерификации(от лат. ester –  эфир) – образование сложных эфиров.                             O         t,H2SO4 R  ­ OH + HO  ­  C – R|                         О    H2O +  R  ­ O  ­ C – R|                                                                                                                                                   сложный эфир
II  По связи  C – O. Спирты взаимодействуют с  галогеноводородами:                                        t R   ­ OH + H – Гал            H2O  + R  ­ Гал
Реакции, идущие по нескольким связям  одновременно   Реакция межмолекулярной дегидратации:                                       H2SO4 (к), t       R­OH + HO­R                            H2O + R­ O­ R                                                                           Простой эфир Реакция внутримолекулярной дегидратации:                                       H2SO4 (к), t R  ­ CH ­  CH ­ R                        R  ­ CH =  CH ­ R                                                                                  OH    H              ­H2O              Алкен
Взаимодействие спирта с оксидом меди(II)                                    t                       O C2H5OH + CuO         CH3 – C    + Cu + H2O                                                     H  Этанол                                Уксусный альдегид Горение спирта        C2H5OH  + 3O2           2CO2 +3 H2O
Получение. Общие способы: 1) Взаимодействие галогеналканов с растворами щелочей:   R­Гал + NaOH           R­OH + Na Гал 2) Гидратация  алкенов:                                             H+, t                R  ­ CH=CH – R + HOH                R – CH – CH2 – R                                                                    ОH                                                            3) Восстановление альдегидов и кетонов:    R                              t, kat    R              C = O + H2                               CHOH    R                                            R
Получение   Частные способы. Метанол получают из синтез – газа.                          t, P, ZnO  CO + 2H2                     CH3OH        Этанол получают  брожением глюкозы.                   дрожжи C6H12O6                         2CO2 + 2C2H5OH
CH3OH Применение  Производство формальдегида,  медикаментов. C2H5OH Получение уксусной кислоты,  медикаментов, красителей,  растворителей, горючего для  двигателей и т.д. C5H11OH В парфюмерии ; как реагент для  определения жирности молочных  продуктов. C16 – C20 Антикоррозийные смазки C18 – C20 Медицинские препараты
II  По связи  C – O. Спирты взаимодействуют с  галогеноводородами:                                        t R   ­ OH + H – Гал            H2O  + R  ­ Гал Реакцию этерификации с неорганическими  кислотами: R –  OH      HO        O         t         R – O         O                     +          S           ­2H2 O                    S              R –  OH      HO         O                    R – O         O                                                         диалкилсульфат
Вредное воздействие этанола • Изменения структуры мозга, вызванные  многолетней алкогольной  интоксикацией, почти необратимы, и  даже после длительного воздержания от  употребления спиртных напитков они  сохраняются. Если же человек не может  остановиться, то органические и,  следовательно, психические отклонения  от нормы идут по нарастающей.
Вредное воздействие этанола • Алкоголь крайне неблагоприятно влияет  на сосуды головного мозга. В начале  опьянения они расширяются, кровоток в  них замедляется, что приводит к  застойным явлениям в головном мозге.  Затем, когда в крови помимо алкоголя  начинают накапливаться вредные  продукты его неполного распада,  наступает резкий спазм, сужение сосудов,  развиваются такие опасные осложнения,  как мозговые инсульты, приводящие к  тяжелой инвалидности и даже смерти.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также