ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Промежуточная аттестация по химии в 8 классах проводится в форме контрольной работы.    

Контрольно-измерительный материал составлен на основе следующих нормативно-правовых и инструктивно-методических документов:

1. Федеральный компонент государственного стандарта основного среднего образования по биологии (приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.)

2. Рабочая программа по химии 8-9 класс, утвержденной приказом МБОУ «Средняя школа №10» от 27.06.2015 № 358-п (в редакции, утвержденной приказом МБОУ «Средняя школа №10» от 28.03.2016 №180-п)

Преподавание биологии в 8-х классах проводится по программе на основе авторской программы О.С.

Габриеляна «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». (издательство Дрофа). Цель проведения контрольной работы: проверка предметных компетенций по биологии за курс 8 класса общеобразовательной школы.

СТРУКТУРА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Работа содержит четыре варианта заданий. Каждый вариант работы состоит из 4-х заданий:

●       Задание 1 – атомы химических элементов, Периодический закон Д.И. Менделеева

●       Задание 2 – составление уравнений ионного обмена, реакции, протекающие в растворах

●       Задание 3 – осуществление цепи превращения: химические свойства основных классов неорганической химии, типы химических реакций и условия их протекания.

●       Задание 4 -  решение расчетных задач (понятия относительная атомная и молекулярная масса, молярная масса, количество вещества, массовая и объемная доля элемента) 

Дополнительные материалы и оборудование Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, непрограммируемый калькулятор.

Основные умения и способы действия.

1.  Знать и понимать важнейшие химические понятия, основные законы и теории химии, важнейшие вещества и материалы.

2. Уметь называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам, характеризовать расположение химических элементов в периодической системе, составлять электронные схемы и формулы, находить расположение элемента в периодической системе.

3.  Характеризовать изменение свойств элементов по расположению в периодической системе.

4. Объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, изученных явлений

 

ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

 На выполнение работы отводится 45 минут.

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

За верное выполнение задания 1 обучающийся получает 4 балла.

За верное выполнение задания 2 обучающийся получает 6 баллов

За верное выполнение задания 3 обучающийся получает 10 баллов

За верное выполнение задания 4 обучающийся получает 10 баллов

Если в задании допущена ошибка, количество баллов снижается.

 

Максимальное количество баллов, которое может получить ученик за выполнение всей работы — 30 баллов.

Таблица перевода баллов в отметки по пятибалльной шкале

 

 

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

 

1.      Промежуточная аттестация состоит из четырех заданий .

2.      На выполнение промежуточной аттестации отводится   45 минут.

3.      При выполнении 1 задания можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева; при выполнении 2 задания используйте таблицу растворимости солей, кислот и оснований; при выполнении 3 задания каждое уравнение реакций должно иметь нумерацию и писаться с новой строки; при выполнении 4 задания разрешается использование не программируемого калькулятора, обязательным является наличие дано, решения, четко сформулированного ответа

 

ЖЕЛАЕМ УСПЕХА!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 1.

1. (4 балла) Составьте электронную формулу атома химического элемента № 16, укажите количество протонов (p⁺), нейтронов (n⁰) и электронов (е^-). Составьте формулу высшего оксида.

2. (6 баллов) Спрогнозируйте продукты реакции, дайте названия исходным веществам и продуктам реакции в молекулярном уравнении. Составьте молекулярное, полное ионное и краткое ионное  уравнения:

FeCl₃ + NaOH →

3. (10 баллов) Осуществите превращение, укажите условия протекания реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂

4. (10 баллов)  При взаимодействии 150 г. нитрата серебра (AgNO₃) c 50 г. соляной кислоты, образовался осадок. Определите массу осадка.

 

 

 

 

Вариант 2.

1. (4 балла) Составьте электронную формулу атома химического элемента № 19, укажите количество протонов (p⁺), нейтронов (n⁰) и электронов (е^-). Составьте формулу высшего оксида.

2. (6 баллов) Спрогнозируйте продукты реакции, дайте названия исходным веществам и продуктам реакции в молекулярном уравнении. Составьте молекулярное, полное ионное и краткое ионное  уравнения:

Na₂SiO₃ + HCl →

3. (10 баллов) Осуществите превращение, укажите условия протекания реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции:

Al → Al₂O₃ →AlCl₃ → Al(OH)₃ →Al₂O₃

4. (10 баллов)  При взаимодействии 150 г. сульфата меди (CuSO₄) c 50 г. гидроксида натрия, образовался осадок. Определите массу осадка.

 

 

 

 

Вариант 3.

1. (4 балла) Составьте электронную формулу атома химического элемента № 17, укажите количество протонов (p⁺), нейтронов (n⁰) и электронов (е^-). Составьте формулу высшего оксида.

2. (6 баллов) Спрогнозируйте продукты реакции, дайте названия исходным веществам и продуктам реакции в молекулярном уравнении. Составьте молекулярное, полное ионное и краткое ионное  уравнения:

NiCl₂ + KOH →

3. (10 баллов) Осуществите превращение, укажите условия протекания реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции:

S → SO₂ → Na₂SO₃ → H₂SO₃ → SO₂

4. (10 баллов)  При взаимодействии 100 г. нитрата магния (Mg(NO₃)₂) c 30 г. серной кислоты, образовалась соль. Определите массу получившейся соли.

 

 

 

 

 

Вариант 4.

1.       (4 балла) Составьте электронную формулу атома химического элемента № 20, укажите количество протонов (p⁺), нейтронов (n⁰) и электронов (е^-). Составьте формулу высшего оксида.

2. (6 баллов) Спрогнозируйте продукты реакции, дайте названия исходным веществам и продуктам реакции в молекулярном уравнении. Составьте молекулярное, полное ионное и краткое ионное  уравнения:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ →

3. (10 баллов) Осуществите превращение, укажите условия протекания реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции:

Zn → ZnO →ZnCl₂ → Zn(OH)₂ →ZnO

4. (10 баллов)  При взаимодействии 110 г. сульфата никеля (NiSO₄) c 30 г. гидроксида натрия, образовался осадок. Определите массу осадка.

 

 

 

 

 

КЛЮЧ К ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ 8 КЛАССА 

 

Вариант 1.

1.    (4 балла)

S + 16 – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

     Протонов p⁺ = 16, нейтронов n⁰ = 16 и электронов е^- = 16. Формула высшего оксида – SO₃

 

2.    (6 баллов)

FeCl₃ + 3NaOH   → 3NaCl + Fe(OH)₃↓

                                                                       хлорид      гидроксид   хлорид натрия    гидроксид

                                                                   железа (III)       натрия                                 железа (III)

Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^-   → 3Na⁺ + Cl^- + Fe(OH)₃↓

Fe³⁺ + 3OH^-   → Fe(OH)₃↓

 

3. (10 баллов)

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂

1. Si + O₂ = SiO₂

       кремний  кислород  оксид кремния

2. SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

       оксид      гидроксид       силикат         вода

            кремния       натрия            натрия                

3. Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄

силикат       серная            кремневая      сульфат

                  натрия      кислота             кислота          натрия

4. H₂SiO₃ =  SiO₂ + H₂O

       кремневая     оксид        вода

 кислота      кремния

 

 

4. (10 баллов) 

 

Дано: m( AgNO3) = 150 гр. m(HCl) = 50 гр.

Решение: AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓                                    нитрат       соляная     азотная      хлорид                                                   серебра      кислота     кислота      серебра n= m/M n( AgNO3) = 150 г/170 г/моль = 0,88 моль - недостаток n(HCl) = 50 г/36,5 г/моль = 1,37 моль - избыток   n(AgCl) = 0,88 моль    m= n*M m(AgCl) = 0,88 моль*143,5 г/моль = 126, 28 г   Ответ: m(AgCl) = 126, 28 г

m(осадка) - ?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 2.

1.    (4 балла)

К + 19 – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

     Протонов p⁺ = 19, нейтронов n⁰ = 20 и электронов е^- = 19. Формула высшего оксида – K₂O

 

2.    (6 баллов)

Na₂SiO₃ + 2HCl →  2NaCl + H₂SiO₃↓

                                                                           силикат        соляная       хлорид       кремневая

                                                                           натрия           кислота      натрия         кислота

2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- →  2Na⁺ + 2Cl^- + H₂SiO₃↓

SiO₃^2- + 2H⁺ → H₂SiO₃↓

 

2. (10 баллов)

Al → Al₂O₃ →AlCl₃ → Al(OH)₃ →Al₂O₃

1. 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

       алюминий  кислород  оксид алюминия

2. Al₂O₃ + 6HСl = 2AlCl₃ + 3H₂O

       оксид        соляная       хлорид         вода

            алюминия    кислота     алюминия                

3. AlCl₃  + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

хлорид       гидроксид      гидроксид     хлорид

               алюминия     натрия         алюминия      натрия

4. 2Al(OH)₃  =  Al₂O₃ + 3H₂O

гидроксид            оксид         вода

 алюминия          алюминия

 

 

 

4. (10 баллов) 

 

Дано: m( CuSO4) = 150 гр. m(NaOH) = 50 гр.

Решение: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓                          сульфат        гидроксид    сульфат          гидроксид                                           меди              натрия         натрия                 меди n= m/M n(CuSO4) = 150 г/159,5 г/моль = 0,94 моль - недостаток n(NaOH) = 50 г/40 г/моль = 1,25 моль - избыток   n(Cu(OH)2) = 0,94 моль   m= n*M m(Cu(OH)2) = 0,94 моль*97,5 г/моль = 91,65 г   Ответ: m(Cu(OH)2) = 91,65 г

m(осадка) - ?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 3.

1.    (4 балла)

Cl + 17 – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

     Протонов p⁺ = 17, нейтронов n⁰ = 18 и электронов е^- = 17. Формула высшего оксида – Cl₂O₇

 

2.    (6 баллов)

NiCl₂ + 2KOH → 3КCl +   Ni(OH)₂↓

                                                                       хлорид      гидроксид   хлорид калия    гидроксид

                                                                      никеля(II)    калия                                      никеля (II)

Ni²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + 2OH^- → 2К⁺ + 2Cl^- +   Ni(OH)₂↓

Ni²⁺ + 2OH^- → Ni(OH)₂↓

 

 

 

3. (10 баллов)

S → SO₂ → Na₂SO₃ → H₂SO₃ → SO₂

1. S + O₂ = SiO₂

        сера      кислород  оксид кремния

2. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

       оксид      гидроксид     сульфит       вода

                серы       натрия            натрия                

3. Na₂SO₃ + HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl

сульфит     соляная     сернистая    хлорид

                  натрия      кислота     кислота        натрия

4. H₂SO₃ =  SO₂ + H₂O

       сернистая    оксид        вода

 кислота       серы

 

 

4. (10 баллов) 

 

Дано: m(Mg(NO3)2) = 100 гр. m(H2SO4) = 30 гр.

Решение: Mg(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + Мg SO4                                нитрат              серная          азотная       сульфат                                               магния              кислота         кислота      магния n= m/M n(Mg(NO3)2) = 100 г/148 г/моль = 0,67 моль - избыток n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,30 моль - недостаток   n(Мg SO4) = 0,30 моль    m= n*M m(Мg SO4) = 0,30 моль*120 г/моль = 36 г   Ответ: m(Мg SO4) = 36 г

m(соли) - ?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 4.

1.    (4 балла)

Са + 20 – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

     Протонов p⁺ = 20, нейтронов n⁰ = 20 и электронов е^- = 20. Формула высшего оксида – СаO

 

2.    (6 баллов)

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + PbSO₄↓

                                                                        нитрат            серная             азотная       сульфат

                                                                        свинца           кислота            кислота       свинца

Pb²⁺ +2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2-→ 2H⁺ + 2NO₃^- + PbSO₄↓

Pb²⁺ + SO₄^2-→ PbSO₄↓

 

3. (10 баллов)

Zn → ZnO →ZnCl₂ → Zn(OH)₂ →ZnO

1. 2Zn + O₂ = 2ZnO

цинк   кислород  оксид цинка

2. ZnO + 2HСl = ZnCl₂ + H₂O

       оксид     соляная       хлорид      вода

               цинка       кислота          цинка                

3. ZnCl₂  + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

хлорид       гидроксид      гидроксид        хлорид

                  цинка           натрия           цинка             натрия

4. Zn(OH)₂ =  ZnO + 3H₂O

гидроксид       оксид         вода

 цинка              цинка 

 

 

 

4. (10 баллов) 

 

Дано: m(NiSO4) = 110 гр. m(NaOH) = 30 гр.

Решение: NiSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2↓                          сульфат        гидроксид    сульфат          гидроксид                                           никеля          натрия         натрия                 никеля n= m/M n(NiSO4) = 110 г/155 г/моль = 0,71 моль - недостаток n(NaOH) = 50 г/30 г/моль = 1,67 моль - избыток   n(Ni(OH)2) = 0,71 моль   m= n*M m(Ni(OH)2) = 0,71 моль*93 г/моль = 66,03 г   Ответ: m(Ni(OH)2) = 66,03 г

m(осадка) - ?

 

 

 

 

 

 

 

 

Скачано с www.znanio.ru