ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Промежуточная аттестация по химии в 9 классах проводится в форме контрольной работы.    

Контрольно-измерительный материал составлен на основе следующих нормативно-правовых и инструктивно-методических документов:

1. Федеральный компонент государственного стандарта основного среднего образования по биологии (приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.)

2. Рабочая программа по химии 8-9 класс, утвержденной приказом МБОУ «Средняя школа №10» от 27.06.2015 № 358-п (в редакции, утвержденной приказом МБОУ «Средняя школа №10» от 28.03.2016 №180-п)

Преподавание биологии в 9-х классах проводится по программе на основе авторской программы О.С.

Габриеляна «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». (издательство Дрофа). Цель проведения контрольной работы: проверка предметных компетенций по биологии за курс 9 класса общеобразовательной школы.

СТРУКТУРА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Работа содержит два варианта заданий. Каждый вариант работы состоит из 4-х заданий:

·         Задание 1 – атомы химических элементов, Периодический закон Д.И. Менделеева

·         Задание 2 – составление окислительно-восстановительной реакции, понятия степень окисления, элемент окислитель, элемент восстановитель

·         Задание 3 – осуществление цепи превращения: химические свойства основных классов неорганической химии, типы химических реакций и условия их протекания.

·         Задание 4 -  решение расчетных задач (понятия относительная атомная и молекулярная масса, молярная масса, количество вещества, массовая и объемная доля элемента) 

Дополнительные материалы и оборудование Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, непрограммируемый калькулятор.

Основные умения и способы действия.

1.  Знать и понимать важнейшие химические понятия, основные законы и теории химии, важнейшие вещества и материалы.

2. Уметь называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам, характеризовать расположение химических элементов в периодической системе, составлять электронные схемы и формулы, находить расположение элемента в периодической системе.

3.  Характеризовать изменение свойств элементов по расположению в периодической системе.

4. Объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, изученных явлений

 

ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

 На выполнение работы отводится 45 минут.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

За верное выполнение задания 1 обучающийся получает 4 балла.

За верное выполнение задания 2 обучающийся получает 6 баллов

За верное выполнение задания 3 обучающийся получает 10 баллов

За верное выполнение задания 4 обучающийся получает 10 баллов

Если в задании допущена ошибка, количество баллов снижается.

 

Максимальное количество баллов, которое может получить ученик за выполнение всей работы — 30 баллов.

Таблица перевода баллов в отметки по пятибалльной шкале

 

 

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ

 

1.      Промежуточная аттестация состоит из четырех заданий.

2.      На выполнение промежуточной аттестации отводится   45 минут.

3.      При выполнении 1 задания можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; при выполнении 2 задания вспомните алгоритм составления ОВР; при выполнении 3 задания каждое уравнение реакций должно иметь нумерацию и писаться с новой строки; при выполнении 4 задания разрешается использование не программируемого калькулятора, обязательным является наличие дано, решения, четко сформулированного ответа

 

ЖЕЛАЕМ УСПЕХА!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 1.

1. (4 баллов) Определите химический элемент по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p³, укажите количество протонов (p⁺), нейтронов (n⁰) и электронов (е^-). Составьте формулы высших оксидов и летучих водородных соединений, укажите наивысшую и наименьшую степень окисления.

2. (6 баллов) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель.

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl = SnCl₄ + CrCl₃ + KCl + H₂O

3. (10 баллов) Осуществите превращение, укажите условия протекания реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si → Mg₂Si

4. (10 баллов)  При взаимодействии 150 г. нитрата серебра (AgNO₃) c 50 г. раствора соляной кислоты, образовался осадок. Определите массу осадка.

 

 

 

 

Вариант 2.

1. (4 баллов) Определите химический элемент по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, укажите количество протонов (p⁺), нейтронов (n⁰) и электронов (е^-). Составьте формулы высших оксидов и летучих водородных соединений, укажите наивысшую и наименьшую степень окисления.

2. (6 баллов) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

3. (10 баллов) Осуществите превращение, укажите условия протекания реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции:

Al → Al₂O₃ →AlCl₃ → Na[Al(OH)₄]  → Al(NO₃)₂ → Al(OH)₃ →Al₂O₃

4. (10 баллов)  При взаимодействии 150 г. сульфата меди (CuSO₄) c 50 г. раствора гидроксида натрия, образовался осадок. Определите массу осадка.

 

 

 

 

КЛЮЧ К ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ 9 КЛАССА 

 

Вариант 1.

1.    (4 балла)

     Формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p³    соответствует элемент № 15 Р (фосфор)

     Протонов p⁺ = 15, нейтронов n⁰ = 16 и электронов е^- = 15. Формула высшего оксида – Р₂O₅

 

2.    (6 баллов)

Sn+2Cl2- + K2+Cr2+6O7-2 + H+Cl- = Sn+4Cl4- + Cr+3Cl3- + K+Cl- + H2+O-2
	Sn+2  - 2e  → Sn+4	6	3	- восстановитель
	Cr+6 + 3e → Cr+3		2	- окислитель
3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 3SnCl4 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

 

3. (10 баллов)

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si → Mg₂Si

 

1.      Si + O₂ = SiO₂

       кремний  кислород  оксид кремния

2.      SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

       оксид      гидроксид       силикат         вода

            кремния       натрия            натрия                

3.      Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄

силикат       серная            кремневая      сульфат

                  натрия      кислота             кислота          натрия

4.      H₂SiO₃ =  SiO₂ + H₂O

       кремневая     оксид        вода

 кислота      кремния

5.      SiO₂ + 2С = 2СО + Si

оксид    углерод   оксид    кремний

кремния               углерода

6.      Si + 2Мg= Mg₂Si

          кремний   магний  силицид

                           магния

 

 

4. (10 баллов) 

 

Дано: m( AgNO3) = 150 гр. m(HCl) = 50 гр.

Решение: AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓                                    нитрат       соляная     азотная      хлорид                                                   серебра      кислота     кислота      серебра n= m/M n( AgNO3) = 150 г/170 г/моль = 0,88 моль - недостаток n(HCl) = 50 г/36,5 г/моль = 1,37 моль - избыток   n(AgCl) = 0,88 моль    m= n*M m(AgCl) = 0,88 моль*143,5 г/моль = 126, 28 г   Ответ: m(AgCl) = 126, 28 г

m(осадка) - ?

 

Вариант 2.

1.    (4 балла)

     Формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶    соответствует элемент № 18 Ar (аргон)

     Протонов p⁺ = 18, нейтронов n⁰ = 22 и электронов е^- = 18.

 

2.    (6 баллов)

Na+2S+4O-23 + K+Mn+7O-24 + H+2O-2 = Na+2S+6O-24 + Mn+4O-22 + K+O-2H+
	S+4  - 2e  → S+6	6	3	- восстановитель
	Mn+7 + 3e → Mn+4		2	- окислитель
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 3MnO2 + 2KOH

 

3.      (10 баллов)

Al → Al₂O₃ →AlCl₃ → Na[Al(OH)₄]  → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ →Al₂O₃

1.      4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

       алюминий  кислород  оксид алюминия

2.      Al₂O₃ + 6HСl = 2AlCl₃ + 3H₂O

       оксид        соляная       хлорид         вода

            алюминия    кислота     алюминия                

3.      AlCl₃  + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

хлорид       гидроксид      гидроксид     хлорид

               алюминия     натрия         алюминия      натрия

           Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]  

гидроксид    гидроксид   тетрагидроксоалюминат

 алюминия     натрия                  натрия

 

4.      Na[Al(OH)₄]  + 4HNO₃= Al(NO₃)₃  + NaNO₃  + 4H₂O

тетрагидроксоалюминат   азотная        нитрат               нитрат            вода

 натрия                       кислота        алюминия         натрия

5.      Al(NO₃)₃  + NaOH = Al(OH)₃ + NaNO₃

     нитрат       гидроксид       гидроксид      нитрат  

 алюминия         натрия          алюминия     натрия

6.      Al(OH)₃ = Al₂O₃ + H₂O

гидроксид      оксид         вода  

 алюминия     алюминия

 

4. (10 баллов) 

 

Дано: m( CuSO4) = 150 гр. m(NaOH) = 50 гр.

Решение: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓                          сульфат        гидроксид    сульфат          гидроксид                                           меди              натрия         натрия                 меди n= m/M n(CuSO4) = 150 г/159,5 г/моль = 0,94 моль - недостаток n(NaOH) = 50 г/40 г/моль = 1,25 моль - избыток   n(Cu(OH)2) = 0,94 моль   m= n*M m(Cu(OH)2) = 0,94 моль*97,5 г/моль = 91,65 г   Ответ: m(Cu(OH)2) = 91,65 г

m(осадка) - ?