Промежуточная аттестация по химии (8 класс)
Оценка 4.9

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Оценка 4.9
Контроль знаний
doc
химия
8 кл
01.09.2017
Промежуточная аттестация по химии (8 класс)
Контрольно-измерительный материал для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе. Контрольная работа состоит из 3 частей: часть 1 – тестовая часть с выбором одного правильного ответа (8 заданий), часть 2 – 2 тестовых задания с выбором трёх правильных ответов, часть 3 – включает три задания с развернутым ответом. Такая форма позволяет проверить знания, умения и навыки соответствующие базовому уровню изучения курса химии, сокращает зрительную нагрузку, подготавливает к итоговой аттестации. Рекомендуемое время для выполнения теста 45 минут.
задания промежуточной аттестации ХИМИЯ 8 класс.doc
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА  (8 класс) Промежуточная     аттестация   обучающихся   8   классов   по   химии   проводится согласно   Положению   образовательного   учреждения   о   промежуточной   аттестации   и Закона «Об образовании в Российской Федерации» ­ статья 58.  Промежуточная аттестация по химии проводится в  виде контрольной работы.  Вопросы   и  задания  для  данной  работы  составлены   с учетом  обязательных минимумов содержания основного общего и среднего (полного) общего образования, а также   государственных   стандартов   основного   общего   и   среднего   (полного)   общего образования.  Контрольная работа   состоит из 3 частей: часть 1 – тестовая часть с выбором одного правильного ответа, 8 заданий, часть 2 – 2 тестовых задания с выбором трёх правильных   ответов,   часть   3   –   включает   три   задания   с   развернутым   ответом.   Такая форма позволяет проверить знания, умения и навыки соответствующие базовому уровню изучения   курса   химии,   сокращает   зрительную   нагрузку,   подготавливает   к   итоговой аттестации.  Рекомендуемое время для выполнения теста 45 минут. Спецификация.  Темы, проверяемые данной работой приведены в таблице. № задания Проверяемый элемент 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Простые и сложные вещества, смеси веществ Строение   атомов.   Определение   положения   химического   элемента   в Периодической системе Д.И. Менделеева по строению атома элемента. Степени окисления Химическая связь Физические и химические явления Основные классы неорганических соединений Классификация химических реакций Правила техники безопасности в школьной лаборатории Зависимость   свойств   элементов   и   образуемых   ими   соединений   от положения элемента в Периодической системе. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Расчётная задача  по  формуле  вещества.  Массовые   доли  элементов  в веществе. Составление   уравнений   химических   реакции.   Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций.  Номенклатура веществ. Расчетная задача по уравнению реакции   Оценивание работы. Оценивание работы проводится по бальной системе. Часть 1 Задание считается выполненным, если верно указан код ответа, во всех остальных случаях (указан неверный код ответа, указано больше одного ответа, ответ отсутствует) задание считается невыполненным. Каждый правильно выполненный тест оценивается в 1 балл. Часть 2 Задание Части 2 считается сделано полностью, если совпадают все три элемента ответа. Три совпадения – 2 балла,   2   совпадения – 1 балл, одно совпадение или нет совпадений – 0 баллов. Часть 3 Задание 11  считается сделанным полностью, если правильно оформлена задача, написана общая формула для решения задачи и есть полное решение задачи. Максимальная оценка ­ 3 балла.  1 балл за оформление Дано и написание общей формулы, необходимой для решения задачи.  2   балла   –   за   оформление,   общую   формулу   и   правильное   решение   по   нахождению массовой доли одного из заданных элементов.  3   балла   –   за   оформление,   общую   формулу   и   правильное   решение   по   нахождению массовой доли всех заданных элементов. Задание 12  Максимальная оценка – 6 баллов. По   1   баллу   за   правильное   написание   каждого   уравнения   реакции   (правильно составлены   формулы   исходных   веществ   и   продуктов   реакции,   расставлены коэффициенты), 1 балл – за составление полного и сокращённого ионного уравнения,  1   балл   –   за   название   веществ   и   определение   классов   веществ,   для   одного   из уравнений. Задание 13 Максимальная оценка – 4 балла 1 балл за правильное оформление при решении задачи (записано коротко Дано, записано последовательное решение задачи, написан ответ). 1 балл за составление уравнения по условию задачи. 2 балла за правильное решение задачи по уравнению реакции. Максимальное количество баллов за контрольную работу­­ 25 балла. Шкала перевода баллов в отметку. 22 ­ 25 балла – «5» 15 –21 балл – «4» 8 ­ 14  баллов – «3» Менее 8 баллов – «2» «Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 1 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. Простое вещество – это вещество, образованное: а) химическими элементами; б) атомами химических элементов; в) атомами одного химического элемента; г) атомами разных химических элементов. 2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по  слоям так:  2,8,7, в периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 7­ой группе главной подгруппе; б) в 4­ом периоде, 5­ой группе главной подгруппе; в) в 4­ом периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 7­ой группе побочной подгруппе. З. Степень окисления, равную ­2 и 0  кислород  имеет в соединениях: а) SO3  и О2;                                       б) K2SO3  и NO2; 4. Ионная химическая связь образуется  между атомами: а) калия и хлора;                                    в) водорода и фосфора; б) азота и  азота;                                     г) алюминия. 5. О физическом явлении говорится: а) при сгорании красного фосфора образуется твёрдое вещество белого  цвета;                                б) в пробирке смешали растворы двух веществ и  наблюдали выделение газа;    в) образование зелёного налёта на бронзовом памятнике;      г) железо легко притягивается к магниту. 6. Ряд формул, состоящий только из оксидов: а)  Na2O, ZnO, MgO                                    в) ZnSО4, Mg, LiNO3 б)   H2SO3, Ca3(PO4)2, K2CO3                     г) P2O3, CO, CuSO4 7.   Укажите   химическую   реакцию,   которая   относится   к   реакциям cоединения: а)  Zn + Hg(NO3)2 = Hg + Zn(NO3)2                 в)  CaO  + SiO2 = CaSiO3 б)  Mg(OH)2  + 2HCl  = MgCl2 + 2H2O            г)  2 NaNO3  =  2NaNO2  +  O2 t 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории? А. При смешивании воды и серной кислоты следует приливать кислоту к воде.     Б. Химические ожоги вызывают как сильные кислоты, так и щёлочи.  а) верно только А;                                в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → P    → As 9. В ряду химических элементов N    а) увеличиваются  заряды  ядер  атомов: б) число электронов во внешнем электронном слое атомов остаётся  постоянным; в) возрастает электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы атомов; д) усиливаются  неметаллические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором  гидроксида бария   вступают:   а) О2;    б) CO2;   в) ZnO;    г) Cu(NO3)2;    д)  HCl;   е) K2SO4. ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.                   11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов  натрия  и кислорода  в  карбонате натрия   (Na2СO3)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) Al(ОН)3+ H2SO4 = б) MgCl2 + NaF = в) Cu + O2 = г) Zn + CuSO4 = Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13.  Задача. Какая масса иодида свинца получится при взаимодействии 150  г нитрата свинца с иодидом калия?     «Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 2 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. Отстаиванием и последующим разделением с помощью делительной  воронки можно выделить все компоненты смеси: а) лимонной кислоты и воды; б) нефти и воды; в) песка и железных опилок; г) серы и железных опилок. 2. Химический элемент,  в ядре которого по 14 протонов и электронов, в  периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 2­ой группе побочной подгруппе; б) в 4­ом периоде, 6­ой группе главной подгруппе; в) в 4­ом периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 4­ой группе главной подгруппе. З. Степень окисления, равную +4, и углерод и азот имеют в соединениях: а) CO и HNO3;      б) K2CO3  и NO2. 4. Ковалентная полярная  связь образуется  между атомами: а) кислорода и магния;                                   в) водорода и брома; б) кислорода и кислорода;                             г) хлора и кальция. 5. О химическом явлении говорится: а) в пробирку насыпали вещество жёлтого цвета и расплавили его; б) в химической лаборатории нагрели стеклянную трубочку и согнули её; в) в жаркую погоду молоко быстро скисает, образуя кефир; г)  кузнец нагрел металлическую заготовку и выковал подкову. 6. Ряд формул, состоящий только из кислот: а)  NaBr, C, HNO2                                        в) НNО3, Н2CO3, H2S б)   H2SiO3, Fe(NO3)2, Н2CrO4                     г) N2O5, PbO, Al(OH)3 7.   Укажите   химическую   реакцию,   которая   относится   к   реакциям разложения:                           t а)  2Al(OH)3 = AL2O3 + 3H2O;                                   в)  CaO  + H2O  = Ca(OH)2;    б)  2NaOH + Pb(NO3)2 = 2NaNO3  + Pb(OH)2;          г)  2Na + S  = Na2S. 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории? А. Бензин нельзя переливать из одной ёмкости в другую вблизи  открытого пламени.  Б.   Для   отбора   определенного   объема   жидкости   используют   мерный цилиндр. а) верно только А;                               в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → P    → S 9. В ряду химических элементов     Si    а) увеличиваются  заряды  ядер  атомов: б) число электронов во внешнем электронном слое атомов остаётся  постоянным; в) возрастает электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы атомов; д) усиливаются  неметаллические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором cульфата  цинка  вступают:    а)H2;   б)НNO2;   в) KOH;  г) BaCl2;   д) Na3PO4;  е) NaCl ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.              11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов  водорода  и кислорода  в азотной кислоте   (НNO3)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) CaО + H2SO4 = б) K2CO3 + HCl = в) N2 + O2 =                                        t    г) Cu(OH)2  =  Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13. Задача.  Растворили 10г цинка в избытке разбавленной соляной кислоты. Определите объём выделившегося газа водорода (при н.у.).  «Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 3 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. Растворением в воде с последующим фильтрованием и выпариванием  можно разделить смесь: а) железных опилок и серы; б) поваренной соли и песка; в) подсолнечного масла и воды; г) древесных опилок и серы. 2. Химический элемент, заряд ядра атома которого равен +7, а относи­ тельная атомная масса равна 14, в периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 5­ой группе побочной подгруппе; б) в 2­ом периоде, 5­ой группе главной подгруппе; в) в 2­ом периоде, 3­ой группе главной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 3­ой группе главной подгруппе. З. Степень окисления, равную +1 и ­1 соответственно, водород проявляет  в соединениях: а) HNO3 и HCl;                                       б) H2S  и MgH2; 4. Ковалентная неполярная  связь образуется  между атомами: а) серы и кислорода;                              в) водорода и азота; б) хлора и хлора;                                     г) железа и кислорода. 5. К физическим явлениям относится процесс: а) обугливание древесины;         в) образование льда в морозильной камере;    б) горение спирта;                        г) взрыв петарды. 6. Ряд формул, состоящий только из оснований: а)  NaOH, Zn(OH)2, MgO                    в) Ca(OH)2, Fe(OH)3, LiOH б)  HNO3, H3PO4, Н2SO4                      г) Al2O3, Ag2O, KOH 7.   Укажите   химическую   реакцию,   которая   относится   к   реакциям замещения: а)  P2O3  + 3H2O =   2H3PO4 ;                в)  CuO  + H2  = Cu  +  H2O;    б) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 2AgCl. г)  2AgNO3 + CaCl2 =  Ca(NO3)2 +  ;           ↑ 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории?    А)  В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток. Б)  В кабинете химии съедобные вещества можно пробовать на вкус.   а) верно только А;                               в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → Mg    → Al 9. В ряду химических элементов Na    а) уменьшается  заряды  ядер  атомов: б) увеличивается  число электронов во внешнем электронном слое атомов; в) уменьшается электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы  атомов; д) ослабевают  металлические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором соляной  кислоты  вступают: а)H2SO4;   б)Al2O3;   в)Cu(OH)2;  г) Zn;   д) K3PO4;   е)Na2SO4. ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат. 11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов калия и фосфора в  фосфате калия (K3PO4)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) Pb(NO3)2 + NaOH = б) CaCl2 + K2CO3 = в) Mg + H2SO4 = г) BaO+ H2O = Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13. Задача.  Какая масса хлорида кальция  вступит в реакцию с нитратом  серебра, если образуется 5,74 г осадка хлорида серебра?            «Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 4 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. К смеси веществ относится: а) воздух; б) дистиллированная вода; в) медь; г) серная кислота. 2. Химический элемент, у которого его 16 электронов размещаются на  трёх энергетических уровнях, в периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; б) в 2­ом периоде, 6­ой группе главной подгруппе; в) в 2­ом периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 6­ой группе главной подгруппе. З. Степень окисления, равную +2 и ­2 соответственно, углерод и кислород проявляют в соединениях: а) СН4 и HСO3;                                       б) СO  и НNO2; 4. Ионная химическая  связь образуется  между атомами: а) кальция и хлора;                                         в) водорода и брома; б) кислорода  и  серы;                                     г) магния. 5. К химическим явлениям относится процесс: а) обугливание древесины;         б) образование осадка;      в) испарение воды;                      г) брожения сока. 6. Ряд формул, состоящий только из солей: а)  Na3(PO4), CaO, Mg(OH)2;              в) CuSО4, K2CO3, Zn(NO3)2; б)   HNO3,  AlPO4,  Н2S;                     г) Al2O3, CuO, NaCl. 7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям обмена:     а)  Na2O + H2О =   2NaOН                      в)  CuO + H2 = Cu + H2O        б)  KOH + HNO3 = KNO3 + H2O            г)  2KNO3  = 2KNO2  + O2 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории?    А) Для измельчения твердых веществ используют химический стакан.    Б) Нельзя менять крышки от банок с реактивами.   а) верно только А;                               в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → Na    → K 9. В ряду химических элементов Li    а) увеличиваются  заряды  ядер  атомов: б) увеличивается  число электронов во внешнем электронном слое атомов; в) возрастает электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы атомов; д) усиливаются  металлические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом  кальция  вступают:  а)H2SO4;   б)CO2;     в) ZnO;      г) MgCl2;      д) H2O;    е)NaOH. ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.                   11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов  цинка и азота в нитрате  натрия   (Zn(NO3)2)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) S + O2 = б) K2CO3+ HCl = в) Ba(OH)2 + CuSO4 = г) CO2+ NaOH = Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13. Задача.  Какая масса осадка образуется при взаимодействии  нитрата  бария  с 196,0 г  серной кислоты?

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация по химии (8 класс)
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
01.09.2017