промежуточная аттестация по химии (8 класс)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА  (8 класс) Промежуточная     аттестация   обучающихся   8   классов   по   химии   проводится согласно   Положению   образовательного   учреждения   о   промежуточной   аттестации   и Закона «Об образовании в Российской Федерации» ­ статья 58.  Промежуточная аттестация по химии проводится в  виде контрольной работы.  Вопросы   и  задания  для  данной  работы  составлены   с учетом  обязательных минимумов содержания основного общего и среднего (полного) общего образования, а также   государственных   стандартов   основного   общего   и   среднего   (полного)   общего образования.  Контрольная работа   состоит из 3 частей: часть 1 – тестовая часть с выбором одного правильного ответа, 8 заданий, часть 2 – 2 тестовых задания с выбором трёх правильных   ответов,   часть   3   –   включает   три   задания   с   развернутым   ответом.   Такая форма позволяет проверить знания, умения и навыки соответствующие базовому уровню изучения   курса   химии,   сокращает   зрительную   нагрузку,   подготавливает   к   итоговой аттестации.  Рекомендуемое время для выполнения теста 45 минут. Спецификация.  Темы, проверяемые данной работой приведены в таблице. № задания Проверяемый элемент 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Простые и сложные вещества, смеси веществ Строение   атомов.   Определение   положения   химического   элемента   в Периодической системе Д.И. Менделеева по строению атома элемента. Степени окисления Химическая связь Физические и химические явления Основные классы неорганических соединений Классификация химических реакций Правила техники безопасности в школьной лаборатории Зависимость   свойств   элементов   и   образуемых   ими   соединений   от положения элемента в Периодической системе. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Расчётная задача  по  формуле  вещества.  Массовые   доли  элементов  в веществе. Составление   уравнений   химических   реакции.   Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций.  Номенклатура веществ. Расчетная задача по уравнению реакции   Оценивание работы. Оценивание работы проводится по бальной системе. Часть 1 Задание считается выполненным, если верно указан код ответа, во всех остальных случаях (указан неверный код ответа, указано больше одного ответа, ответ отсутствует) задание считается невыполненным. Каждый правильно выполненный тест оценивается в 1 балл. Часть 2Задание Части 2 считается сделано полностью, если совпадают все три элемента ответа. Три совпадения – 2 балла,   2   совпадения – 1 балл, одно совпадение или нет совпадений – 0 баллов. Часть 3 Задание 11  считается сделанным полностью, если правильно оформлена задача, написана общая формула для решения задачи и есть полное решение задачи. Максимальная оценка ­ 3 балла.  1 балл за оформление Дано и написание общей формулы, необходимой для решения задачи.  2   балла   –   за   оформление,   общую   формулу   и   правильное   решение   по   нахождению массовой доли одного из заданных элементов.  3   балла   –   за   оформление,   общую   формулу   и   правильное   решение   по   нахождению массовой доли всех заданных элементов. Задание 12  Максимальная оценка – 6 баллов. По   1   баллу   за   правильное   написание   каждого   уравнения   реакции   (правильно составлены   формулы   исходных   веществ   и   продуктов   реакции,   расставлены коэффициенты), 1 балл – за составление полного и сокращённого ионного уравнения,  1   балл   –   за   название   веществ   и   определение   классов   веществ,   для   одного   из уравнений. Задание 13 Максимальная оценка – 4 балла 1 балл за правильное оформление при решении задачи (записано коротко Дано, записано последовательное решение задачи, написан ответ). 1 балл за составление уравнения по условию задачи. 2 балла за правильное решение задачи по уравнению реакции. Максимальное количество баллов за контрольную работу­­ 25 балла. Шкала перевода баллов в отметку. 22 ­ 25 балла – «5» 15 –21 балл – «4» 8 ­ 14  баллов – «3» Менее 8 баллов – «2»«Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 1 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. Простое вещество – это вещество, образованное: а) химическими элементами; б) атомами химических элементов; в) атомами одного химического элемента; г) атомами разных химических элементов. 2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по  слоям так:  2,8,7, в периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 7­ой группе главной подгруппе; б) в 4­ом периоде, 5­ой группе главной подгруппе; в) в 4­ом периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 7­ой группе побочной подгруппе. З. Степень окисления, равную ­2 и 0  кислород  имеет в соединениях: а) SO3  и О2;                                       б) K2SO3  и NO2; 4. Ионная химическая связь образуется  между атомами: а) калия и хлора;                                    в) водорода и фосфора; б) азота и  азота;                                     г) алюминия. 5. О физическом явлении говорится: а) при сгорании красного фосфора образуется твёрдое вещество белого  цвета;                                б) в пробирке смешали растворы двух веществ и  наблюдали выделение газа;    в) образование зелёного налёта на бронзовом памятнике;      г) железо легко притягивается к магниту. 6. Ряд формул, состоящий только из оксидов: а)  Na2O, ZnO, MgO                                    в) ZnSО4, Mg, LiNO3 б)   H2SO3, Ca3(PO4)2, K2CO3                     г) P2O3, CO, CuSO47.   Укажите   химическую   реакцию,   которая   относится   к   реакциям cоединения: а)  Zn + Hg(NO3)2 = Hg + Zn(NO3)2                 в)  CaO  + SiO2 = CaSiO3 б)  Mg(OH)2  + 2HCl  = MgCl2 + 2H2O            г)  2 NaNO3  =  2NaNO2  +  O2 t 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории? А. При смешивании воды и серной кислоты следует приливать кислоту к воде.     Б. Химические ожоги вызывают как сильные кислоты, так и щёлочи.  а) верно только А;                                в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → P    → As 9. В ряду химических элементов N    а) увеличиваются  заряды  ядер  атомов: б) число электронов во внешнем электронном слое атомов остаётся  постоянным; в) возрастает электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы атомов; д) усиливаются  неметаллические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором  гидроксида бария   вступают:   а) О2;    б) CO2;   в) ZnO;    г) Cu(NO3)2;    д)  HCl;   е) K2SO4. ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.                   11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов  натрия  и кислорода  в  карбонате натрия   (Na2СO3)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) Al(ОН)3+ H2SO4 = б) MgCl2 + NaF =в) Cu + O2 = г) Zn + CuSO4 = Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13.  Задача. Какая масса иодида свинца получится при взаимодействии 150  г нитрата свинца с иодидом калия?     «Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 2 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. Отстаиванием и последующим разделением с помощью делительной  воронки можно выделить все компоненты смеси: а) лимонной кислоты и воды; б) нефти и воды; в) песка и железных опилок; г) серы и железных опилок. 2. Химический элемент,  в ядре которого по 14 протонов и электронов, в  периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 2­ой группе побочной подгруппе; б) в 4­ом периоде, 6­ой группе главной подгруппе; в) в 4­ом периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 4­ой группе главной подгруппе. З. Степень окисления, равную +4, и углерод и азот имеют в соединениях: а) CO и HNO3;      б) K2CO3  и NO2. 4. Ковалентная полярная  связь образуется  между атомами: а) кислорода и магния;                                   в) водорода и брома; б) кислорода и кислорода;                             г) хлора и кальция. 5. О химическом явлении говорится: а) в пробирку насыпали вещество жёлтого цвета и расплавили его; б) в химической лаборатории нагрели стеклянную трубочку и согнули её; в) в жаркую погоду молоко быстро скисает, образуя кефир; г)  кузнец нагрел металлическую заготовку и выковал подкову.6. Ряд формул, состоящий только из кислот: а)  NaBr, C, HNO2                                        в) НNО3, Н2CO3, H2S б)   H2SiO3, Fe(NO3)2, Н2CrO4                     г) N2O5, PbO, Al(OH)3 7.   Укажите   химическую   реакцию,   которая   относится   к   реакциям разложения:                           t а)  2Al(OH)3 = AL2O3 + 3H2O;                                   в)  CaO  + H2O  = Ca(OH)2;    б)  2NaOH + Pb(NO3)2 = 2NaNO3  + Pb(OH)2;          г)  2Na + S  = Na2S. 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории? А. Бензин нельзя переливать из одной ёмкости в другую вблизи  открытого пламени.  Б.   Для   отбора   определенного   объема   жидкости   используют   мерный цилиндр. а) верно только А;                               в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → P    → S 9. В ряду химических элементов     Si    а) увеличиваются  заряды  ядер  атомов: б) число электронов во внешнем электронном слое атомов остаётся  постоянным; в) возрастает электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы атомов; д) усиливаются  неметаллические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором cульфата  цинка  вступают:    а)H2;   б)НNO2;   в) KOH;  г) BaCl2;   д) Na3PO4;  е) NaCl ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.              11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов  водорода  и кислорода  вазотной кислоте   (НNO3)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) CaО + H2SO4 = б) K2CO3 + HCl = в) N2 + O2 =                                        t    г) Cu(OH)2  =  Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13. Задача.  Растворили 10г цинка в избытке разбавленной соляной кислоты. Определите объём выделившегося газа водорода (при н.у.).  «Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 3 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. Растворением в воде с последующим фильтрованием и выпариванием  можно разделить смесь: а) железных опилок и серы; б) поваренной соли и песка; в) подсолнечного масла и воды; г) древесных опилок и серы. 2. Химический элемент, заряд ядра атома которого равен +7, а относи­ тельная атомная масса равна 14, в периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 5­ой группе побочной подгруппе; б) в 2­ом периоде, 5­ой группе главной подгруппе; в) в 2­ом периоде, 3­ой группе главной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 3­ой группе главной подгруппе. З. Степень окисления, равную +1 и ­1 соответственно, водород проявляет  в соединениях: а) HNO3 и HCl;                                       б) H2S  и MgH2; 4. Ковалентная неполярная  связь образуется  между атомами:а) серы и кислорода;                              в) водорода и азота; б) хлора и хлора;                                     г) железа и кислорода. 5. К физическим явлениям относится процесс: а) обугливание древесины;         в) образование льда в морозильной камере;    б) горение спирта;                        г) взрыв петарды. 6. Ряд формул, состоящий только из оснований: а)  NaOH, Zn(OH)2, MgO                    в) Ca(OH)2, Fe(OH)3, LiOH б)  HNO3, H3PO4, Н2SO4                      г) Al2O3, Ag2O, KOH 7.   Укажите   химическую   реакцию,   которая   относится   к   реакциям замещения: а)  P2O3  + 3H2O =   2H3PO4 ;                в)  CuO  + H2  = Cu  +  H2O;    б) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 2AgCl. г)  2AgNO3 + CaCl2 =  Ca(NO3)2 +  ;           ↑ 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории?    А)  В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток. Б)  В кабинете химии съедобные вещества можно пробовать на вкус.   а) верно только А;                               в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → Mg    → Al 9. В ряду химических элементов Na    а) уменьшается  заряды  ядер  атомов: б) увеличивается  число электронов во внешнем электронном слое атомов; в) уменьшается электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы  атомов; д) ослабевают  металлические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором соляной  кислоты  вступают: а)H2SO4;   б)Al2O3;   в)Cu(OH)2;  г) Zn;   д) K3PO4;   е)Na2SO4. ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов калия и фосфора в  фосфате калия (K3PO4)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) Pb(NO3)2 + NaOH = б) CaCl2 + K2CO3 = в) Mg + H2SO4 = г) BaO+ H2O = Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13. Задача.  Какая масса хлорида кальция  вступит в реакцию с нитратом  серебра, если образуется 5,74 г осадка хлорида серебра?            «Основные вопросы курса химии 8 класса» Вариант № 4 ЧАСТЬ 1. При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. 1. К смеси веществ относится: а) воздух; б) дистиллированная вода; в) медь; г) серная кислота. 2. Химический элемент, у которого его 16 электронов размещаются на  трёх энергетических уровнях, в периодической системе находится: а) в 3­ем периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; б) в 2­ом периоде, 6­ой группе главной подгруппе; в) в 2­ом периоде, 6­ой группе побочной подгруппе; г) в 3­ем периоде, 6­ой группе главной подгруппе.З. Степень окисления, равную +2 и ­2 соответственно, углерод и кислород проявляют в соединениях: а) СН4 и HСO3;                                       б) СO  и НNO2; 4. Ионная химическая  связь образуется  между атомами: а) кальция и хлора;                                         в) водорода и брома; б) кислорода  и  серы;                                     г) магния. 5. К химическим явлениям относится процесс: а) обугливание древесины;         б) образование осадка;      в) испарение воды;                      г) брожения сока. 6. Ряд формул, состоящий только из солей: а)  Na3(PO4), CaO, Mg(OH)2;              в) CuSО4, K2CO3, Zn(NO3)2; б)   HNO3,  AlPO4,  Н2S;                     г) Al2O3, CuO, NaCl. 7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям обмена:     а)  Na2O + H2О =   2NaOН                      в)  CuO + H2 = Cu + H2O        б)  KOH + HNO3 = KNO3 + H2O            г)  2KNO3  = 2KNO2  + O2 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной  лаборатории?    А) Для измельчения твердых веществ используют химический стакан.    Б) Нельзя менять крышки от банок с реактивами.   а) верно только А;                               в) верно только Б; б) верны оба суждения;                       г) оба суждения неверны. ЧАСТЬ 2   Ответом к заданиям №9 и №10   является  последовательность букв, которая соответствует буквам правильных  ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.   → Na    → K 9. В ряду химических элементов Li    а) увеличиваются  заряды  ядер  атомов: б) увеличивается  число электронов во внешнем электронном слое атомов; в) возрастает электроотрицательность; г) увеличиваются  радиусы атомов; д) усиливаются  металлические свойства. 10. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом  кальция  вступают:  а)H2SO4;   б)CO2;     в) ZnO;      г) MgCl2;      д) H2O;    е)NaOH.ЧАСТЬ 3.   При выполнении заданий №11­13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.                   11. Задача. Рассчитайте массовые доли элементов  цинка и азота в нитрате  натрия   (Zn(NO3)2)      12. Допишите уравнения реакций, соответствующие заданным схемам: а) S + O2 = б) K2CO3+ HCl = в) Ba(OH)2 + CuSO4 = г) CO2+ NaOH = Выполните задания:   Для одной из предложенных реакций выпишите формулы  всех веществ  – участников реакций, назовите их и укажите  классы.  К  одной из предложенных реакций напишите полное и сокращённое   ионные уравнения.  13. Задача.  Какая масса осадка образуется при взаимодействии  нитрата  бария  с 196,0 г  серной кислоты?