ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена для работы по учебникам О. С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень» для 10, 11 классов. Рабочая программа среднего (полного) общего образования по химии составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для среднего общего образования.

В рабочей программе предусмотрено развитие всех основных видов деятельности обучаемых, представленных в программах для начального общего и основного общего образования. Однако содержание данной рабочей программы имеет особенности, обусловленные, во-первых, предметным содержанием и, во-вторых, психологическими возрастными особенностями обучаемых.

При изучении химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность, основные виды учебной деятельности обучающихся на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять, классифицировать, владеть методами научного познания, полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в группе, представлять и сообщать химическую информацию в устной и письменной форме и др.

Одной из важнейших задач обучения в средней школе является подготовка обучающ ихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Согласно образовательному стандарт у главные цели среднего общего образования: формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях,умениях и способах деятельности; приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение этих целей среднего общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

- формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения, в быту и трудовой деятельности;

- выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Цели изучения химии в средней (полной) школе:

- формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности;

- формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся - в процессе изучения химии, проявляются:

- в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

- в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

- в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

- уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

- понимания необходимости здорового образа жизни;

- потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; - сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.

Ценностные ориентации курса направлены на воспитание у обучающихся:

- правильного использования химической терминологии и символики;

- потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; - способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Общая характеристика учебного курса

Жесткий лимит времени, отведенный на изучение химии на базовом уровне, и соответствие образовательному стандарту определили тщательный отбор содержания курса химии, который позволит:

-сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет, как в советской, так и в российской школе;

-освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени; максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и уместна, скорее, для профильных школ и классов;

-включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией.

Методологической основой построения учебного содержания химии для средней школы базового уровня явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

Структура предлагаемого курса решает две проблемы интеграции в обучении химии.

- Первая – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале изучается органическая химия, а затем — химия общая. Такое структурирование обусловлено тем, что обобщение содержания предмета позволяет на завершающем этапе сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии. - Вторая – это межпредметная интеграция, позволяющая на базе химии объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание природы, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину окружающего мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знаний по химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут стать неосознанно опасным и для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессам и грозит немалыми бедами.

- Кроме этих двух ведущих интегрирующих идей, курс реализует и еще одну – интеграцию химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии и в социальной сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствовать идеям образовательного стандарта. Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными целями. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения вещ еств, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

-«Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии. -«Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами.

-«Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте.

-«Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Место предмета в учебном плане

Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в средней (полной) школе как составной части предметной области «Естественнонаучные предметы».

Рабочая программа по химии для среднего (полного) общего образования на базовом уровне составлена из расчета часов, указанных в Базисном учебном плане образовательных учреждений общего образования: по 1 час в неделю. Рез ультаты освоения к урса

Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть напра вле на на достижение об учающимися следующих личностных результатов:

-в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;

-в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или трудовой деятельности; -в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;

-в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических веществ. Метапредметные результаты освоения вып ускниками средней (полной) школы к урса химии:

-использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания ( системноинформационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

-владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно- следственных связей и поиск аналогов;

-познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

-умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

-умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

-использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

-умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

-готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников; -умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

-владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Предметными результатами из учения химии на базовом уровне на ступени среднего (полного) общего образова ния являются: в познавательной сфере:

-знание (понимание) изученных понятий, законов и теорий;

-умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

-умение классифицировать химические элементы, простые и сложные вещества, в том числе и органические соединения, химические реакции по разным основаниям;

-умение характеризовать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

-готовность проводить химический эксперимент, наблюдать за его протеканием, фиксировать результаты самостоятельного и демонстрируемого эксперимента и делать выводы;

-умение формулировать химические закономерности, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

-поиск источников химической информации, получение необходимой информации, ее анализ, изготовление химического информационного продукта и его презентация;

-владение обязательными справочными материалами: Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности — для характеристики строения, состава и свойств атомов элементов химических элементов I–IV периодов и образованных ими простых и сложных веществ; -установление зависимости свойств и применения важнейших органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным или непредельным) и наличием функциональных групп;

-моделирование молекул важнейших неорганических и органических веществ;

-понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной картины мира;

в ценностно-ориентационной сфере — анализ и оценка последствий для окружающ ей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с производством и переработкой важнейших химических продуктов;

-в трудовой сфере — проведение химического эксперимента; развитие навыков учебной, проектно-исследовательской, творческой деятельности при выполнении индивидуального проекта по химии;

-в сфере здорового о браза жизни — соблюдение правил безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами; -оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА Базовый уровень. 10—11 классы

Содержание курса характеризуется целостностью и системностью учебного предмета, на освоение которого отведено небольшое, жестко лимитированное учебное время. Отобранное для базового обучения химии содержание позволяет изучать его и в режиме 1 или 2 часов в неделю. В последнем случае у обучающихся появится возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а усваивать это содержание. Особенно важно это для тех учащихся, которые не имеют возможности изучать химию на углубленном уровне (из-за отсутствия таких классов в школе), но тем не менее собираются сдавать единый государственный экзамен по химии.

Курс четко делится на две равные по отведенному на их изучение времени части: органическую химию и общую химию. Структурирование курса органической химии определяется идеей развития учащихся непрофильных классов средствами учебного предмета. С целью усиления роли дедукции в обучении химии вначале даются краткие теоретические сведения о строении, классификации, номенклатуре органических веществ, особенностях реакций с их участием.

Сформированные таким образом теоретические знания затем развиваются на фактологическом материале при рассмотрении классов органических соединений. В свою очередь такой подход позволяет и глубже изучить сами классы. Так, основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова закрепляются при изучении углеводородов (алканов, алкенов, диенов, алкинов, аренов) и их природных источников (природного газа, нефти и каменного угля), кислородсодержащих органических соединений (спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров и углеводов) и азотсодержащих органических соединений (аминов, аминокислот, белков и нуклеиновых кислот). Завершает курс органической химии раздел «Химия и жизнь», где обучающиеся знакомятся с такими важными в практическом и биологическом отношении веществами и материалами, как пластмассы и волокна, ферменты, витамины, гормоны и лекарства.

Основным критерием отбора фактического материала курса органической химии является идея реализации практикоориентированного значения объектов органической химии (соединений и реакций).

Идея о ведущей роли теоретических знаний в процессе познания мира веществ и реакций стала основной и для конструирования курса общей химии. На основе единых понятий, законов и теорий химии у старшеклассников формируется целостное представление о химической науке, о химической картине мира, как составной части единой естественнонаучной картины мира.

В курсе общей химии вначале углубляются и расширяются знания, полученные обучающимися из курса основной школы, о строении атома и вещества на основе Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева, общих свойствах классов органических и неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных соединений) в свете теории электролитической диссоциации. Далее рассматривается классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Завершает курс знакомство старшеклассников с перспективами развития химической науки и химического производства, с проблемами охраны окружающей среды от химического загрязнения и путями их решения.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск закономерностей. Научный эксперимент. Вывод. Теория строения органических соединений

Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Валентность. Химическое строение.

Основные положения теории строения органических соединений. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.

Углеводороды и их природные источники

А л к а н ы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и химического сырья. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства (горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение. Крекинг и изомеризация алканов. Алкильные радикалы. Механизм свободнорадикального галогенирования алканов.

А л к е н ы. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором KМnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Пропилен. Стереорегулярность полимера. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации.

Д и е н ы. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация, гидрогалогенирование, гидрирование). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Получение карбида кальция. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.

А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Современные представления о строении бензола. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его применение.

Н е ф т ь и с п о с о б ы е е п е р е р а б о т к и. Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом числе. Кислородсодержащие органические соединения

С п и р т ы. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль. Глицерин как еще один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Ф е н о л. Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его использование. Коксование каменного угля, важнейшие продукты коксохимического производства.

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.

А л ь д е г и д ы. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов. Понятие о кетонах. Свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поликонденсации формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы. Термопластичность и термореактивность.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации). Применение уксусной кислоты.

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека. Отдельные представители кислот иного строения: олеиновая, линолевая, линоленовая, акриловая, щавелевая, бензойная.

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз или омыление жиров. Мыла́ . Синтетические моющие средства (СМС). Применение жиров. Замена жиров в технике непищевым сырьем.

У г л е в о д ы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.

Сахароза как представитель дисахаридов. Производство сахара.

Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих полисахаридов. Азотсодержащие органические соединения

А м и н ы. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — как ароматических. Основность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применение анилина.

А м и н о к и с л о т ы. Глицин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие с щелочами и кислотами). Особенности диссоциации аминокислот в водных растворах. Биполярные ионы. Образование полипептидов. Аминокапроновая кислота как представитель синтетических аминокислот. Понятие о синтетических волокнах на примере капрона. Аминокислоты в природе, их биологическая роль. Незаменимые аминокислоты.

Белки. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.

Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о г е н е т и ч е с к о й с в я з и и генетических рядах.

Химия и жизнь

Пл а с т м а с ы и вол о к н а. Полимеризация и поликонденсация как способы получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров. Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.

Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и искусственных полимеров: фенолоформальдегидные смолы, поливинилхлорид, тефлон, целлулоид.

Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна . Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное (триацетатный шелк) и вискозное, винилхлоридное (хлорин), полинитрильное (нитрон), полиамидное (капрон, найлон), полиэфирное (лавсан).

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Понятие о рН среды. Особенности строения и свойств

(селективность и эффективность, зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве.

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о рмоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие, быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета. Понятие о стероидных гормонах на примере половых гормонов.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии до химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Решение з а да ч по органиче ск ой химии. Решение задач на вывод формулы органических веществ по продуктам сгорания и массовым долям элементов.

Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели молекул представителей различных классов органических соединений. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена — гидролизом карбида кальция.

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов коксохимического производства. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция

«серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных волокон и изделий из них. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия

функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол — этилен — этиленгликоль — этиленгликолят меди (II); эта- нол — этаналь — этановая кислота. Коллекция пластмасс, синтетических волокон и изделий из них. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМ С, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул органических соединений. Ознакомление с коллекцией образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Обнаружение в керосине непредельных соединений. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал. Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из них. Ознакомление с коллекцией искусственных волокон и изделий из них. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке. Ознакомление с коллекцией синтетических волокон и изделий из них. Ознакомление с коллекцией СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Ознакомление с коллекцией витаминов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Периодический закон и строение атома О т к р ы т и е Д . И . М е н д е л е е в ы м П е р и о д и ч е ско г о за к о н а . Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона.

Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.

П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а Д . И . М е н д е л е е в а. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение Периодического закона. Различные варианты Периодической системы. Периоды и группы. Значение Периодического закона и Периодической системы.

С т р ое н и е а т о м а. Атом — сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны.

Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р-. d-Орбитали.

Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Валентные возможности атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и с т р о е н и е а т о м а. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка Периодического закона. Причина периодичности в и з м е н е н и и свойств химических элементов. Особенности заполнения

энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р-элементы; d- и f-элементы. Строение вещества

Ко в ал е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание элек- тронных орбиталей, пи- и сигма-связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.

Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры.

Сплавы. Черные и цветные сплавы.

Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.

В о д о р од н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль.

Ти п ы к р и с т ал л и ч е с к и х ре ш е т о к. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.

Ч и с т ы е в е щ е с т в а и с м е с и. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей. Классификация веществ по степени их чистоты. Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека. Электролитическая диссоциация

Р а с т в о р ы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из ча стиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная концентрация вещества. Минеральные воды.

Тео р и я эл е к т р ол и т и ч е с к о й д и с со ц и а ц и и. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель. К и с л о т ы в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.

О с н о в а н и я в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины как органические основания.

Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.

С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и осно́вные. Соли органических кислот. Мыла. Эле ктр охимиче ский р яд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.

Г и д р о л и з. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение.

Химические реакции. Классификация химиче ских р еакци й. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по чис лу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, за мещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. Тепловойэффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.

С к о р ос т ь х и м и ч е с к и х ре а к ц и й. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.

К а т а л и з. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов.

Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е. Обратимые и необратимые реакции. Химическое ра вновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса.

О к и с л и т е л ь н о - в осс т а н о в и т е л ь н ы е п р о ц е ссы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. О б щ и е с в о й с т в а м е т ал л о в. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия. Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии. Общие свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществамиокислителями. Общая характеристика галогенов.

Э л е к т р о л и з. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

Заключение. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблема охраны окружающей среды.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие азотной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы. Химические свойства щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с другими солями. Гидролиз карбида кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата аммония. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью н е о р г а н и ч е с к и х катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих каталазу

(сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с дисперсными системами. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие соляной кислоты с цинком, оксидом меди (II), гидроксидом меди (II), карбонатом кальция. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой в присутствии фенолфталеина, с раствором хлорида железа (III), с раствором соли алюминия. Взаимодействие раствора сульфата меди (II) с железом, известковой водой, раствором хлорида кальция. Получение гидрокарбоната кальция взаимодействием известковой воды с оксидом углерода (IV) (выдыхаемый воздух). Испытание индикатором растворов гидролизующихся и негидролизующихся солей. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (II). Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Ознакомление с препаратами бы-овой химии, содержащ ими энзимы.

Практическая работа № 1. Получение и распознавание газов.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений. Практическая работа № 3 (для двухчасового варианта изучения курса). Генетическая связь между различными классами неорганических и органических веществ.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Выпускник на базовом уровне научится:

− понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины мира;

− раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы современного общества;

− формулировать значение химии и ее достижений для повседневной жизни человека;

− устанавливать взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

− формулировать основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова и иллюстрировать их примерами из органической и неорганической химии;

− аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для органической и неорганической химии;

− формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе Периодической системы как графического отображения Периодического закона;

− характеризовать s- и p-элементы, а также железо по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева;

− классифицировать виды химической связи и типы кристаллических решеток, объяснять механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей (ковалентной, ионной, металлической, водородной);

− объяснять причины многообразия веществ, используя явления изомерии, гомологии, аллотропии;

− классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через особенное к единичному;

− характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в живой и неживой природе;

− характеризовать электролиз как специфичный окислительно-восстановительный процесс и его практическое значение;

− характеризовать коррозию металлов как окислительно-восстановительный процесс и предлагать способы защиты от нее; − классифицировать неорганические и органические вещества;

− характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и органических соединений в плане от общего через особенное к единичному;

− использовать знаковую систему химического языка для отображения состава (химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;

− использовать правила и нормы международной номенклатуры для названий веществ по формулам и, наоборот, для составления молекулярных и структурных формул соединений по их названиям;

− знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении неорганических и органических веществ;

− характеризовать свойства, получение и применение важнейших представителей классов органических соединений (алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, ароматических углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, предельных одноосновных карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров, углеводов, аминов, аминокислот);

− устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и переработки углеводородного сырья (нефти и

природного газа);

− экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил техники безопасности для работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием; − характеризовать скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов;

− характеризовать химическое равновесие и его смещение в зависимости от различных факторов;

− производить расчеты по химическим формулам и уравнениям на основе количественных отношений между участниками химических реакций;

− соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:

− использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач химической тематики;

− прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических веществ на основе аналогии;

− прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их протекания и предлагать способы управления этими процессами;

− устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком, литературой, мировой художественной культурой);

− раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;

− раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной образовательной траектории;

− прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять окислительные и/или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, образующих их;

− аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между неорганическими и органическими веществами;

− владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;

− характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического закона и теории химического строения органических веществ;

− критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных источников;

− понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические, энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью химии.

Календарно-тематическое планирование по химии в 10 классе (1 ч в неделю, всего 34 часа)

№ п/п	Дата	Тема. Демонстрация опытов.	Основное содержание урока	Планируемые результаты
				Предметные	Личностные, Метапредметные
			ВВЕДЕНИЕ (1 ч)
1/1 Техника безопасности на уроках химии. Методы научного познания Демонстрации. Видеофрагменты, слайды с изображением химической лаборатории, проведения химического эксперимента.			Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск закономерностей. Научный эксперимент. Вывод.	Использовать основгые интеллектуальные операции (формулировать гипотезу, проводить анализ и синтез, обобщение, выявлять причинноследственные связи)	Регулятивные: 1. Ставить учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно. 2. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности. Познавательные: 1. Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель. 2. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Коммуникативные: 1. Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.). Личностные: 1. Формировать ответственное отношение к учению. 2. Формировать самоуважения и эмоционально- положительное отношение к себе, готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию.
			ТЕМА 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ч)
2/1		Предмет органической химии. Демонстрации. Коллекция природных, искусственных и синтет ических органических соединений, материалов	Становление органической химии как науки. В итализм и его крах. Определение элемент ного сост ава органических соединений. Плавление, обугливание	Различать предмет ы органической и неорганической химии, минераль ные и органические вещества. Классифицировать органические вещества по их происхождению на природные, искусственные и	Регулятивные: 1. Ставить учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно. 2. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности. Познавательные:

и изделий из них. Лабораторные опыты.

1. Определение элементного состава органических соединений.

и горение органических веществ (на примере сахарозы).

синтет ические.

Проводить и наблюдать химический эксперимент.

1. Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель. 2. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Коммуникативные:

1. Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Личностные:

1. Формировать ответственное отношение к учению.

2. Формировать самоуважения и эмоционально- положительное отношение к себе, готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию.

34/

2-3

Теория строения органических соединений.

Лабораторные опыты. 2. Изготовление моделей молекул органических соединений.

Основные положения теории строения А. М. Бут лерова. В алент ност ь. Элемент ы с пост оянной и переменной валент ностью. Структурные формулы органических вещест в. Изомерия. Понят ие о взаимном влиянии атомов в молекулах органических вещест в.

Объяснять причины многообразия органических веществ и особенност и строения атома углерода.

Различать понят ия

«валент ность» и

«ст епень окисления».

Отражать сост ав и строение органических соединений с помощь ю структ урных формул их молекулы. Различать понят ия «изомер» и «гомолог». Называть изученные положения т еории химического строения А. М. Бут лерова.

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Познавательные:

1. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно- следственных связей. Коммуникативные:

1. Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

Личностные:

1. Проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач.

ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (9 ч)

5/1

Природный газ. Алканы. Демонстрации. Коллекция веществ и материалов, получаемых на основе природного газа.

Природный газ, его сост ав и направления исполь зования в качест ве топлива и химического сырья.

Характеризовать сост ав и основные направления исполь зования и переработки природного газа.

Устанавливать зависимость между объ емами добычи природного газа в Р Ф и бюджет ом. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональ ной деят ельностью. Правила экологически грамот ного поведения и безопасного обращения с природным газом в быт у и на производстве.

Регулятивные:

1. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы.

2. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

3. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные:

1. Выявлять причины и следствия простых явлений.

2. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

3. Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, задавать вопросы, строить понятные для партнера понятия.

2. Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве.

Личностные:

1. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы. 2. Оценивать содержание (исходя из социальных и личностных ценностей),

обеспечивающее личностный моральный выбор.

6/2

Предель ные углеводороды. Алканы. Демонстрации. Шаростержневые и объ емные модели молекул первых представителей класса алканов. Физические свойства газообразных (пропан-бут ановая смесь в зажигалке), жидких (бензин) и твердых (парафин) алканов: агрегат ное состояние, раст воримость в воде. Горение пропанбут ановой смеси (зажигалка). От ношение алканов к раст вору перманганат а калия и бромной воде.

Значение природного газа и иных предельных углеводородов в качест ве топлива и химического сырья. Мет ан и другие алканы как составная часть природного газа. Химические свойст ва метана,

обусловливаю щие его применение (горение, пиролиз, галогенирование). Гомологи метана, изомерия и номенклатура.

Дегидрирование этана.

Определять принадлежность веществ к различным т ипам

(предель ным или непредель ным) и классам углеводородов. Называть их по международной номенклатуре, характ еризовать строение и свойства важнейших предст авителей, наблю дать и описывать демонстрационный эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойст в углеводородов в гомологических рядах. Различать понят ия «изомер» и «гомолог».

7/3

Алкены. Этилен. Демонстрации. Шаростержневая и объ емная модели молекулы эт илена.

Горение эт илена.

Коллекция

«Полиэт илен и изделия из него».

Лабораторные опыты. 3. Обнаружение непредель ных соединений в жидких нефт епродукт ах.

Эт илен как предст авитель алкенов. Получение эт илена в промышленност и

(дегидрирование эт ана) и в лаборатории

(дегидрат ация эт анола). Свойст ва (горение, бромирование, гидрат ация, полимеризация, окисление раст вором

KМnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Основные понят ия химии высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации. Полиэт илен и област и его применения.

Качественные реакции на непредельные соединения:

обесцвечивание бромной

воды и раствора перманганата калия. Получение этилена дегидратацией этанола и дегидрированием этана.

Называть по международной номенклатуре алкены с помощь ю родного языка и языка химии. Характеризовать строение, свойст ва, способы получения и област и применения эт илена.

Наблюдать, самостоят ель но проводить и описывать химический эксперимент. Устанавливать зависимость между т ипом строения углеводорода и его химическими свойствами на примере логических связей: предель ный — реакции замещения, непредель ный — реакции присоединения.

Регулятивные:

1. Обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.

2. Ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько способов ее достижения.

3. Самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

Познавательные:

1. Определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализируют и оценивают её достоверность.

2. Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель.

3. Формировать умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической системой.

Коммуникативные:

1. Формировать умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, уметь использовать химический язык, умение работать с химической посудой.

2. Владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Личностные:

1. Проявлять ответственное отношение к обучению, уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; осознавать ценность здорового и безопасного образа жизни.

2. Формировать ответственное отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию.

8/4

Алкадиены. К аучуки.

Демонстрации. Модели

Каучук и его свойства.

Вулканизация каучука.

Резина. Изопрен как

Называть по международной номенклатуре диены. Характеризовать строение,

Регулятивные

1. Выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают

(шарост ержневые и объ емная) молекул 1,3бут адиена и 2 -мет ил-1,3бут адиена (изопрена). Разложение каучука при нагревании, испыт ание продукт ов разложения на непре- дель ность. Коллекции «Каучуки», «Резина и изделия из нее».

мономер природного каучука.

Синтетический каучук. 1,3- Бутадиен как мономер дивинилового и бутадиенового синтетических каучуков. Иные химические свойства диенов: галогенирование.

свойства, способы получения и области применения 1,3бут адиена.

Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

качество и уровень усвоения.

2. Ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно. Познавательные

1. Поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств.

2. Анализировать объект, выделяя существенные и несущественные признаки.

Коммуникативные

1. Учиться организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками. Личностные

1. Формировать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности.

9/5

Алкины. Ацетилен.

Демонстрации.

Модели

(шарост ержневая и объ емная) молекулы ацетилена. Горение ацетилена. Лабораторные опыты. 4. Получение и свойства ацетилена.

Высокотемпературное пламя ацет илена как одна из област ей его применения. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства. ацет илена: галогенирование, гидрогалогенирование

(хлорвинил и поливинилхлорид, его применение), гидрат ация (реакция

М. Г. Кучерова), тримеризация (реакция Н. Д. Зелинского). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкинов.

Называть по международной номенклатуре алкины с помощь ю родного языка и языка химии.

Характеризовать строение, свойства, способы получения и област и при менения ацет илена. Отличать особенност и реакций присоединения у ацет илена от реакций присоединения этилена.

Регулятивные:

1. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Познавательные:

1. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей. 2.

Осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности. Личностные:

1. Выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

10/

Нефть и способы ее переработ ки. Демонстрации. Образование нефтя ной пленки на поверхности воды. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукт ы ее переработ ки».

Нефть, ее сост ав, физические свойства. Экологические последст вия разлива нефт и и способы борьбы с ними. Процессы переработ ки нефт и: рект ификация, крекинг. Продукт ы переработ ки нефт и и их исполь зование.

Характ еризовать состав и основные направления исполь зования и переработки нефт и. У станавливать зависимость между объ емами добычи нефт и в России и бюджет ом государст ва. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной еят ель ность ю.

Правила экологически грамот ного поведения и безопасного обращения с нефт епродукт ами в быту и на производстве.

Регулятивные:

1. Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем.

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

3. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Познавательные:

1. Осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

2. Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

3. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные:

1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников. Личностные:

1. Развивать внутреннюю позицию на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебнопознавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний.

2. Формировать экологическое мышление:

умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

11/

Арены. Бензол.

Демонстрации. Объемная модель молекулы бензола.

Горение бензола. Отношение бензола к бромной(иодной) воде и раст вору перманганат а калия (на примере технических раст ворит елей, содержащих арены).

От крыт ие бензола, его свойства и первые област и применения. Уст ановление химического строения бензола. Формула Кекуле.

Химические свойства бензола: галогенирование, нитрование.

Характеризовать особенност и строения, свойства и област и применения бензола с помощь ю родного языка и языка химии. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

12/

Обобщение и системат изация знаний об углеводородах.

Классификация углеводородов по строению углеродного скелета и наличию крат ных связей. В заи- мосвязь между сост авом, строением и свойствами углеводородов. Генет ическая связь между классами углеводородов.

Классифицировать углеводороды по строению углеродного скелет а и наличию крат ных связей. Устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами углеводородов. Описывать генет ические связи между классами углеводородов с помощь ю родного языка и языка химии.

Проводить рефлексию собст венных дост ижений в познании химии углеводородов.

Анализировать результ ат ы

13/

Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды».

				контроль ной работ ы и выстраивать пут и дост ижения желаемого уровня успешност и.
ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)
1415/ 1-2	Углеводы. Демонстрации. Коллекция крахмалосодержащих продукт ов питания и продукт ов на основе сахарозы. Взаимодействие глю козы и сахарозы с гидроксидом меди (II). Лабораторные опыты. 12. Свойства глю козы. 13. С войст ва крахмала.	Сост ав углеводов, их нахождение и роль в природе. Значение углеводов в т ехнике, быту, на производст ве. Классификация углеводов: моно-, ди- и полисахариды. Двойственность функции органического вещест ва на примере глю козы (альдегидоспирт). Химические свойст ва глю козы, доказываю щие двойст венность ее функции: гидрирование, взаимодейст вие с гидроксидом меди (II), окисление (реакция «серебряного зеркала»). Брожение глю козы. Фот осинт ез. С ахароза как предст авитель дисахаридов. Полисахариды: крахмал, целлюлоза. Сравнение их строения и свойств. ачественная реакция на крахмал.	Характеризовать состав углеводов и их классификацию на основе способност и к гидролизу. Описывать свойст ва глюкозы как вещества с двойст венной функцией (альдегидоспирт а). Устанавливать межпредмет ные связи химии и биологии на основе раскрыт ия биологической роли и химических свойст в важнейших предст авителей моно-, ди- и полисахаридов. Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасност и при работе в кабинете химии.		Регулятивные: 1. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха. Познавательные: 1. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей. Коммуникативные: 1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности. Личностные: 1. Выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

16/

Спирты. Демонстрации.

Модели

(шарост ержневые и объ емные) молекул спиртов: мет анола, этанола и глицерина.

Горение эт анола. Взаимодействие этанола с натрием. Получение эт илена из этанола.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта.

7. Свойства глицерина.

Эт иловый спирт и его свойства. Окисление этанола (фермент ат ивное, оксидом меди (II)). Химические свойст ва этанола: дегидратация, взаимодейст вие с натрием, горение. Получение этанола гидратацией этилена, брожением сахаров. Гомологический ряд одноатомных спирт ов, изомерия, номенклатура. Многоатомные спирты: глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Называть по международной номенклатуре спирт ы. Характеризовать строение, свойства, способы получения и област и применения эт анола и глицерина с помощью родного языка и языка химии.

Классифицировать спирты по их ат омност и.

Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент.

Регулятивные

1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения.

2.Формировать интеллектуальные и творческие способности.

Познавательные

1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

Коммуникативные

1.Сформировать умение представлять проделанную работу.

2. Формировать умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, уметь использовать химический язык. Личностные

1. Формирование интереса к новому предмету. 2. Формирование учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

17/

Фенол.

Демонстрации. Объемная модель молекулы фенола. Растворимость фенола в воде при комнатной температуре и при нагревании.

Взаимодействие фенола с раст вором щелочи и бромной водой. Качест венная реакция на фенол с хлоридом железа (III).

Строение молекулы и физические свойства фенола. В заимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере фенола. Химические

свойства фенола, подтверждающие взаимное влияние ат омов: кислот ные свойства, реакции галогенирования, нитрования. Получение фенола из каменноугольной смолы.

Характеризовать особенност и строения и свойства фенола на основе взаимного влияния атомов в молекуле, а т акже способы получения и област и применения фенола с помощь ю родного языка и языка химии. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

Соблюдать правила экологически грамот ного и безопасного обращения с горючими и т оксичными веществами в быту и окружаю щей среде.

Регулятивные:

1. Самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

2. Осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного. Познавательные:

1. Создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач.

2. Обобщать понятия — осуществлять логическую операцию.

Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной

деятельности

Личностные:

1. Формировать ответственное отношения к учению, готовности и способности,

обучающихся к саморазвитию и самообразованию.

2. Формировать способность к целеполаганию, самостоятельной постановке новых учебных задач и проектированию собственной учебной деятельности.

18/

Альдегиды и кетоны.

Демонстрации.

Модели

(шарост ержневые и объ емные) молекул метаналя и эт аналя. Ознакомление с коллекцией пласт масс и изделий из них.

Лабораторные опыты.

8.Свойства формальдегида.

Производство и исполь зование строитель ных и отделочных мат ериалов на основе полимеров из фенолоформальдегидных смол и их аналогов. Формаль дегид, его строение и физические свойства. Химические свойства формальдегида: гидрирование, окисление. Гомологический ряд альдегидов, изомерия, номенклатура.

Качест венная реакция на альдегидную группу. Получение формальдегида

и ацетальдегида из соответ ствую щих спиртов.

Характеризовать особенност и свойств формаль дегида и ацетальдегида на основе строения молекул, способы получения и их област и применения с помощь ю родного языка и языка химии.

Регулятивные:

1. Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок.

2. Осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного.

3. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Познавательные:

1. Формировать устойчивый учебнопознавательного интерес к новым общим способам решения задач.

2. Формировать умения устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.

Коммуникативные:

1. Аргументировать свою позицию и координировать ее с

позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности. 2.

Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание Личностные:

1. Уметь оценивать правильность

19/

Карбоновые кислот ы. Демонстрации. Модели

(шарост ержневые и объ емные) молекул муравь иной и уксусной кислот . Образцы некот орых карбоновых кислот: муравь иной, уксусной, олеиновой, ст еариновой,

Отношение различных карбоновых кислот к воде. Получение сложного эфира реакцией

Карбоновые кислот ы в природе и в быт у. Химические свойст ва карбоновых кислот в сравнении со свойст вами соляной кислоты (взаимодействие с металлами, осно́ вными оксидами, основаниями, солями). У ксусная кислот а как слабый электролит , ионные уравнения реакций с ее участ ием.

Реакция эт ерификации.

Гомологический ряд

Характеризовать особенност и свойств карбоновых кислот на основе строения их молекул, а также способы получения и област и применения уксусной кислоыт с помощью родного языка и языка химии.

Различать общее, особенное и единичное в строении и свойствах органических (уксусной кислоты) описывать и проводить химический эксперимент. Соблюдать правила экологически грамот ного и безопасного обраще-ия с горю чими и

этерификации.

Лабораторные опыты. 9. Свойства уксусной кислот ы.

предель ных одноосновных карбоновых кислот, изомерия, номенклатура. Получение уксусной кислоты.

токсичными вещест вами в быту и окружаю щей среде и неорганических кислот . Соблюдать правила экологически грамот ного и безопасного обращения с горючими и т оксичными веществами в быту и окружаю щей среде.

выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения. 2.Анализировать эмоциональные состояния, полученные от успешной (неуспешной) деятельности, оценивать их влияние на настроение человека.

20-

21/

7-8

Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Демонстрации. Коллекция пищевых жиров и масел.

Растворимость жиров в органических и неорганических раст ворит елях. Изгот овление мыла. Коллекция образцов природных пахучих эфирных масел. Коллекция жидких и твердых мою щих средст в. С равнение моющих свойст в раст воров мыла и ст ираль ного порошка.

Лабораторные опыты.

10. Свойства жиров.

11. С равнение свойст в раст воров мыла и ст ираль ного порошка.

Изучение сост ава жиров. Жиры раст итель ного и живот ного

происхождения, различия в их сост аве. Гидролиз жиров и их омыление. Мыла. Гидрирование жидких жиров. Производство твердых жиров на основе раст ит ель ных масел.Понят ие о сложных эфирах. Сложные эфиры одноосновных карбоновых кислот и одноатомных спирт ов. Реакция эт ерификации. Сложные эфиры в природе. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

Характеризовать особенност и свойств жиров на основе строения их молекул, а также классификации жиров по их сост аву и происхождению и производство т вердых жиров на основе раст ит ель ных масел. На основе реакции эт ерификации характеризовать сост ав, свойства и област и применения сложных эфиров. Соблюдать правила экологически грамот ного и безопасного обращения с горючими и т оксичными веществами в быту и окружаю щей среде.

Регулятивные:

1. Планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Познавательные:

1. Осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные:

1. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности. Личностные:

ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)

22/

Амины. Анилин.

Демонстрации. Модели ( шаро- ст ержневые и объ емные) молекул мет иламина и анилина. Физические свойст ва анилина: агрегат ное состояние, цвет, запах, отношение к воде. Взаимодействие анилина с кислот ами. Взаимодействие газообразных мет иламина и хлорово- дорода. От ношение анилина к бромной (иодной) воде.

Коллекция анилиновых красит елей и препаратов на основе анилина.

Природные красит ели как производные анилина. От крыт ие и структура анилина. Аминогруппа. Основные свойства анилина. Бромирование анилина. Получение анилина. Реакция Н. Н. Зинина.

Характеризовать особенност и строения и свойства анилина на чения и област и применения анилина с помощью родного языка и языка химии.

Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент. Соблюдать правила экологически грамот ного и безопасного обращения с горючими и т оксичными веществами в быту и окружаю щей среде.

Регулятивные:

1. Владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.

2. Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Познавательные:

1. Умеет выполнять логические действия абстрагирования, сравнения, нахождения общих закономерностей, анализа, синтеза. 2. Вносить необходимые дополнения и коррективы в план и способ действия в случае расхождения эталона с реальным действием и его продуктом.

Коммуникативные:

1. Принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

2. Договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей.

Личностные:

1. Демонстрировать интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению, познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение предмета; осознают ценность здорового и безопасного образа жизни.

2. Формировать адекватную самооценку, осознанность учения и учебной мотивации, адекватное реагирование на трудности.

23/

Аминокислот ы. Демонстрации. Аптечные препараты, содержащие аминокислот ы.

Упаковки от продуктов, содержащих аминокислот ы и их соли (продукт ы пит ания, содержащие вещества с кодами Е620 — глут а- миновая кислот а, Е621 — глут ами- нат натрия, Е622—525 — глут ами- наты других мет аллов,

Е640 — глицин, Е641 — лейцин). Доказательства амфотерности аминокислот.

Аминокапроновая кислот а. Полиамидные волокна, капрон. Реакция поликонденсации. Понят ие об аминокислот ах. Аминокислот ы как бифункциональ ные амфот ерные соединения. Физические свойст ва аминокислот. Классификация и номенклатура аминокислот. Дипепт иды. Пепт идная связь. Спосо бы получения аминокислот.

Аминокислоты в природе.

Описывать свойст ва аминокислот как бифункциональ ных амфот ерных соединений.

Устанавливать

межпредмет ные связи химии и биологии на основе раскрыт ия биологической роли и химических свойств аминокислот.

Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

24/

Белки. Демонстрации. Денатурация раствора куриного белка под действием температуры, раст воров солей тяжелых мет аллов и эт анола. Горение пт ичьего пера, шерстяной нит и и кусочка натураль ной кожи. Цвет ные реакции белков.

Лабораторные опыты.

14. Свойства белков.

Белки как биополимеры, их строение (первичная, вторичная и трет ичная структуры), химические свойства (денатурация, гидролиз, качест венные реакции — биуретовая и ксант опротеиновая). Биологические функции белков: строит ель ная, фермент ат ивная, защитная.

Описывать структ уры и свойства белков как биополимеров. Устанавливать межпредмет ные связи химии и биологии на основе раскрыт ия биологической роли и химических свойст в белков.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.

Регулятивные:

1. Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

2. Определять последовательность

промежуточных целей

с учетом конечного результата; составлять план и последовательность действий.

Познавательные:

1. Формировать умения устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ.

2. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Коммуникативные:

1. Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками. Личностные:

1. Применять полученные знания в повседневной жизни.

2. Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

25/

Нуклеиновые кислот ы. Демонстрации.

Модель молекулы ДНК. Образцы продукт ов, полученных из трансгенных форм раст ений и живот ных. Лекарст венные средст ва и препарат ы, изготовленные с помощь ю генной инженерии.

ДНК и РНК как биополимеры. Общая схема строения нуклеот ида. С равнение строения, нахождение в клет ке и функций ДНК и РНК.

Описывать структ уру и сост ав нуклеиновых кислот как полинуклеот идов. Устанавливать

межпредмет ные связи химии и биологии на основе раскрыт ия биологической роли эт их кислот в передаче и хранении наследственной информации.

26/

Генет ическая связь между классами органических соединений.

Понят ие о генет ической связи и генет ическом ряде на примере

взаимопереходов между классами углеводородов и кислород- и азот содержащих соединений. Иллю страция генет ической связи на примере органических соединений различных классов, содержащих два атома углерода. Демонстрации. Переход:

этанол - эт илен –

Устанавливать взаимосвязь между сост авом, строением и свойствами предст авит елей классов углеводородов и кислород- и азот содержащих соединений. Описывать генет ические связи между классами углеводородов с помощь ю родного языка и языка химии.

Регулятивные

1. Формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности.

2. Выбирать из предложенных и

самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели. Познавательные

1. Строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям. 2. Создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта. Коммуникативные

1. Формировать умения слушать учителя, вести

		этиленгликоль.		диалог с учителем и другими учащимися. Личностные 1. Выполнять самостоятельные поступки и действия (в том числе руководящего плана), принимать ответственность за их результаты.
27/ 6	Практ ическая работ а №1 «Идент ификация органических соединений».	Решение эксперименталь ных задач по идентификации органических соединений.	Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для подтверждения строения и свойств различных органических соединений, а также их идент ификации с помощь ю качественных реакций.
28/ 7	Обобщение и системат изация знаний о кислород- и азот содержащих органических соединениях.	Классификация кислород- и азот содержащих органических соединений по наличию функциональ ных групп. Сост авление формул и названий кислород- и азот содержащих органических соединений, их гомологов и изомеров. Свойст ва предст авит елей важнейших классов эт их соединений, их получение и применение. Генет ическая связь между различными классами кислород- и азотсодержащих органических соединений и углеводородов. Подгот овка к контроль ной работ е. Решение расчет ных задач.	Классифицировать кислород- и азот содержащие органические соединения по наличию функциональ ных групп. Составлять формулы и давать названия кислород- и азот содержащим органическим соединениям. Описывать свойства предст авителей важнейших классов эт их соединений, их получение и применение с помощь ю родного языка и языка химии. Устанавливать генетическую свя зь между различными классами кислород- и азот содержащих органических соединений и углеводородов.	Регулятивные 1. Владеть навыками организации учебной деятельности, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности. 2. Обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов. Познавательные 1. Вносить необходимые дополнения и коррективы в план и способ действия в случае расхождения ожидаемого результата действия и его реального продукта. 2. Наблюдать, выдвигать гипотезы, делать умозаключения, проявлять самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений. Коммуникативные 1. Совершенствовать коммуникативную компетентность, выступая перед одноклассниками, отстаивая и обосновывая собственную точку зрения, уважать мнение оппонента при обсуждении вопросов. 2. Устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор. Личностные 1. Понимать необходимость осознанного выбора индивидуальной образовательной траектории в дальнейшем обучении и профессиональной деятельности.
29/ 8	Контроль ная работ а №2 по теме «К ислород- и азот содержащие органические вещества»		Проводить рефлексию собст венных дост ижений в познании химии углеводородов, а т акже кислород- и азот содержащих органических веществ. Анализировать результ аты контроль ной работ ы и выстраивать пут и достижения желаемого уровня успешност и.

ТЕМА 5. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (4 ч)

30/

Фермент ы.

Вит амины.Демонстраци и. Лекарственные средства, содержащие ферменты:

«Пепсин», «Мезим»,

«Фестал» и др. С тираль ные порошки (упаковки), содержащие ферменты. Дейст вие сырого и вареного картофеля или мяса на раствор пероксида водорода. Образцы витаминных препаратов, в т ом числе поливит амины. Фот ографии живот ных и людей с различными формами авит аминозов. Испыт ание среды раст вора аскорбиновой кислот ы

Понят ие о фермент ах как биологических кат ализат орах белковой природы. Особенност и строения и свойств (селект ивность и эффект ивность , зависимость действия от температуры и рН среды раст вора) ферментов по сравнению с неорганическими кат ализат орами. Значение ферментов для жизнедеятель ност и живых организмов. Применение фермент ов в промышленност и. Понят ие о витаминах. Нормы потребления витаминов и их функции. Понят ие об авит аминозах, гиповит аминозах, гипервит аминозах. Классификация витаминов. Вит амин С как предст авитель водорастворимых витаминов и вит амин А как предст авит ель жирораст воримых витаминов.

На основе межпредмет ных связей с биологией устанавливать общее, особенное и единичное для ферментов как биологических кат ализат оров.

Раскрывать их роль в организации жизни на Земле, а также в пищевой и медицинской промышленност и. На основе межпредмет ных связей с биологией раскрывать биологическую роль витаминов и их значение для сохранения здоровья человека.

Регулятивные:

1. Находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата.

2. Наблюдать и анализировать свою учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки.

Познавательные:

1. Делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными. 2. Строить доказательства в отношении выдвинутых гипотез и формулирование выводов.

Коммуникативные:

1. Организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).

2. Учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве. Личностные:

2. Формирование учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

31/ 2		Гормоны. Лекарст ва. Демонстрации. Испытание аптечного препарат а инсулина на белок. К оллекция гормональ ных препаратов.	Понят ие о гормонах как биологически акт ивных веществах, выполняю щих эндокринную регуляцию жизнедеятель ност и организмов. В ажнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая акт ивность , дист анционное дейст вие, быстрое разрушение в тканях. Отдель ные предст авители гормонов: инсулин и адреналин. Профилакт ика сахарного диабет а. Лекарст венная химия: от ятрохимии и фармакот ерапии до химиотерапии. Ант ибиот ики и дисбакт ериоз. Наркот ические вещест ва. Наркомания, борьба с ней и профилакт ика. Демонстрации. Домашняя, лабораторная и авт омобильная аптечки.	На основе межпредмет ных связей с биологией раскрывать химическую природу гормонов и их роль в организации гумораль ной регуляции деят ельност и организма человека. Раскрывать роль лекарств от фармакот ерапии до химиотерапии. Осваивать нормы экологического и безопасного обращения с лекарственными препарат ами. Формировать внутреннее убеждение о неприемлемост и даже однократ ного применения наркотических веществ.		Регулятивные 1. Формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности. 2. Отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности. Познавательные 1. Строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям. 2. Создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией. Коммуникативные 1. Корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен). 2. Договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов. Личностные 1. Выполнять самостоятельные поступки и действия (в том числе руководящего плана), принимать ответственность за их результаты.
32/ 3		Пласт массы и волокна. Демонстрации. Коллекция синт ет ических и искусственных полимеров, пласт масс и изделий из них. Коллекция синтет ических и искусственных волокон и изделий из них. Распознавание натураль ных волокон (хлопчат обумажного и льняного, шелкового и	Полимеризация и поликонденсация как способы получения синтет ических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров. Строение полимеров: линейное, пространст венное, сетчатое.	Характеризовать реакции полимеризации и поликонденсации как способы получения синтет ических высокомолекулярных соединений. Описывать отдель ных предст авителей пласт масс и волокон, их строение и классификацию с помощью родного языка и языка химии.		Регулятивные: 1. Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков. 2. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Познавательные: 1. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха. 2. Формировать умения безопасного и эффективного использования лабораторного оборудования. Коммуникативные:
		шерстяного) и искусственных волокон (ацет ат ного, вискозного) по отношению к нагреванию и химическим реакт ивам (концентрированным кислот ам и щелочам). Лабораторные опыты. 15. Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков.	Понят ие о пласт массах. Термопласт ичные и термореакт ивные полимеры. Отдель ные предст авители синтет ических и искусственных полимеров: фенолоформальдегидные смолы, поливинилхлорид, тефлон, целлулоид. Понят ие о химических волокнах. Натураль ные, синтет ические и искусственные волокна. Классификация и отдель ные представит ели химических волокон: ацетат ное (триацет ат ный шелк).			1. Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью. Личностные: 1. Применять полученные знания в повседневной жизни. 2. Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.
33/ 4		Практ ическая работ а №2 «Распознавание пласт масс и волокон».	Решение эксперименталь ных задач на распознавание пласт масс (полиэт илена, поливинилхлорида, фенолоформальдегидной) и волокон (хлопчат обумажного, вискозного, ацетат ного, капронового, из натураль ной шерст и и натураль ного шелка).		Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для идент ификации пласт масс и волокон с помощь ю качест венных реакций.	Регулятивные: 1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат. Познавательные: 1. Строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки. Коммуникативные: 1. Критически относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его Личностные: 1. Проявлять интересы, инициативы и любознательность, учится с четкой организацией своей деятельности. 2. Целеустремленно и настойчиво идти к достижению целей, проявлять готовность к преодолению трудностей.
34	Подведение итогов (Защита индивидуальных и групповых проектов)

Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс (1 ч в неделю, всего 33 часа)

№ п/п	Дата	Тема. Демонстрация опытов.	Основное содержание урока	Планируемые результаты
				Предметные	Личностные Метапредметные
ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (4ч)
12/ 1-2		Строение ат ома. Периодический закон и строение атома.	Атом — сложная част ица. Ядро ат ома: прот оны и нейтроны. Изотопы. Электроны, корпускулярноволновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень. Валент ные электроны. Орбитали: s- и р-. Распределение электронов по энергетическим уровням и ор- биталя м. Э лектронная конфигурация атома Химический элемент. Три формулировки Периодического закона: Д. И. Менделеева, современная и причинно-следст венная, связываю щая периодичные изменения свойст в элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов. Физический смысл порядкового номера элемент а, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими прост ых и сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства.	Представлять сложное строение атома, сост оящего из ядра и электронной оболочки. Находить взаимосвязи между положением элемент а в Периодической сист еме Д. И. Менделеева и строением его атома. Составлять электронные и электроннографические формулы атомов s-, р- и d-элементов. Представлять развит ие научных т еорий по спирали на основе трех формулировок Периодического закона. Описывать строение атома и свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической сист емы Д. И. Менделеева.	Регулятивные 1.Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок. 2. Составлять план ответа; работать с текстом параграфа и его компонентами; 3. Формулировать учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно. Познавательные 1. Уметь самостоятельно планировать п ути достижения целей, в том числе альтернативные, овладение умением сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни. 2. Использовать приемы работы с информацией (поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации). Коммуникативные 1. Владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; 2. Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык, умение работать с химической посудой.

				3. Формирование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися. Личностные 1. Проявлять ответственное отношение к обучению, уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; осознавать ценность здорового и безопасного образа жизни.
34/ 3-4	От крыт ие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева. Демонстрации. Различные формы Периодической сист емы химических элементов Д. И. Менделеева.	Предпосылки открытия Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений. Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона. Структ ура периодической таблицы корот кого варианта. Периоды (боль шие и малые) и группы (главные и побочные). Прогност ическая сила и значение Периодического закона и Периодической сист емы. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развит ия науки и понимания химической карт ины мира.	Характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Давать определения важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, относительная атомная масса, изотопы. Давать определение видов классификации: ест ест венной и искусственной. Создание моделей с выделением сущест венных характ ерист ик объ екта и их предст авлением в пространст венно-графической или знаково-символической форме. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической сист емы Д. И. Менделеева. К онструирование ПТ с исполь зованием карт очек.	Регулятивные: 1. Ставить учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно. 2. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности. Познавательные: 1. Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель. 2. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Коммуникативные: 1. Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.). Личностные: 1. Формировать ответственное отношение к учению. 2. Формирование учебнопознавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (11 ч)
5/1	Ионная химическая связь. Демонстрации. Образцы	Ионы и их классификация: по заряду (анионы и кат ионы), по сост аву	Характеризовать ионную связь как связь, возникающую пут ем отдачи или приема электронов.	Регулятивные: 1. Самостоятельно анализировать условия

минералов и веществ с ионным т ипом связи: оксида каль ция, различных солей, твердых щелочей, галит а, каль цита.

(прост ые и сложные). Схема образования ионной связи.

Классифицировать ионы по разным основаниям.

Устанавливать зависимость между т ипом химической связи, типом крист аллической решет ки и физическими свойствами вещест в.

достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

Познавательные:

1. Создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач. 2. Обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию.

Коммуникативные:

1. Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание. Личностные:

1. Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

6/2

Ковалент ная химическая связь.

Демонстрации. Коллекция вещест в с ковалент ным типом химической связи.

Благородные газы, причина их сущест вования в атомарном сост оянии. Ковалент ная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар. К рат ность ковалент ной связи. Обменный и донорноакцепт орный механизмы образования ковалент ной связи.

Электроотрицат ель ность

(ЭО). Классификация ковалент ных связей: по ЭО (полярная и неполярная). Диполи. Закон постоянства сост ава для вещест в молекулярного строения.

Объ яснять инерт ные свойст ва благородных газов особенностями строения их атома. Характ еризоват ь ковалент ную связь как связь, возникающую за счет образования общих электронных пар.

Классифицировать ковалент ные связи по разным основаниям. Уст анавливать зависимость между т ипом химической связи, типом крист аллической решет ки и физическими свойствами веществ.

Регулятивные:

1. Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия. Познавательные:

1. Овладение основами химической грамотности:

способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, использ уемыми в повседневной жизни.

Коммуникативные:

1. Участвовать в коллективном обсуждении проблем,

7/3

Мет аллическая химическая связь. Демонстрации.

Коллекция металлов.

Коллекция сплавов.

Общие физические свойства металлов: электропроводность , прочность, теплопроводность, металлический блеск, пласт ичность. Металлическая связь.

Характеризовать

металлическую связь как связь между атом-иона- ми в металлах и сплавах посредст вом обобщест вленных валент ных электронов.

Объяснять единую природу

химических связей.

интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.

Личностные:

1. Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

8/4

Водородная химичес ка я связь. Демонстрации. Возгонка иода. Модель молярного объ ема газообразных вещест в. Получение и распознавание газов: углекислого газа, водорода, кислорода, аммиака.

Агрегатные сост ояния вещества на примере воды. Закон Авогадро. Переходы вещества из одного агрегат ного состояния в другое. Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования на примере воды. Свойст ва вещест в с этим т ипом связи.

Аномаль ные свойст ва воды, обусловленные межмолекулярной водородной связью. Внутримолекуля рная водородная свя зь.

Характ еризовать особенност и агрегат ного состояния веществ на основе молекулярнокинет ических представлений. Уст анавливать межпредмет ные связи с физикой на этой основе. Уст анавливать межпредмет ные связи с биологией на основе рассмотрения природы водородной связи и ее роли в организации живой мат ерии.

Регулятивные:

1. Формировать устойчивый учебнопознавательного интерес к новым общим способам решения задач. 2. Формировать умения устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.

9/5

Типы кристаллических решеток. Демонстрации.

Модели кристаллических решеток различных типов. Примеры веществ с ионной, атомной, молекулярной и металлической крист аллическими решет ками. Лабораторные опыты.

1. Определение свойст в некот орых вещест в на

Понят ие о крист аллических решет ках. Типы крист аллических решет ок: ионная, молекулярная, атомная, мет аллическая. Характ ерные физические свойства веществ, обусловленные т ипом крист аллической решет ки. Прогнозирование свойств веществ по т ипу крист аллической решет ки и обрат ная задача.

Аллотропия, обусловленная

Классифицировать т вердые вещества на крист аллические и аморфные.

Объяснять явление аллотропии. Иллюстрировать это явление различными примерами.

основе т ипа крист аллической решет ки. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пласт масс и волокон, и изделий из них.

типом крист аллической решет ки. Аморфные вещества.

Коммуникативные:

1. Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

2. Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание Личностные:

1. Уметь оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.

2.Анализировать эмоциональные состояния, полученные от успешной

(неуспешной)

деятельности, оценивать их влияние на настроение человека.

10/

Чист ые вещества и смеси. Демонстрации. Образцы минералов и горных пород. Образцы очищенной сахарозы и нерафинированного крист аллического сахара, содержащего примеси.

Лабораторные опыты. 3. Жесткость воды. Устранение жест кост и воды.

4. Ознакомление с минераль ными водами.

Отличие смесей от химических соединений. Гомогенные и гет ерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонент а в смеси. Примеси. Влияние примесей на свойст ва веществ. Массовая и объ емная доли примесей.

Находить отличия смесей от химических соединений. Отражать сост ав смесей с помощь ю понят ия

«доля» массовая и объ емная. Производить расчет ы с исполь зованием этого понят ия. Устанавливать зависимость между различиями в физических свойст вах компонент ов смесей и способами их разделения.

Регулятивные:

1. Планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации. Познавательные:

1. Осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

2. Строить доказательства в отношении выдвинутых гипотез и формулирование выводов.

Коммуникативные:

1. Формировать выраженную устойчивую учебно-познавательную мотивацию учения.

11/

Решение задач

Решение задач на нахождение массы (объ ема) компонент а в смеси, массы чист ого вещест ва в образце,

		массовой доли примесей.
12/ 8	Дисперсные системы.	Поня тие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли; их представители и значение. Тонкодисперсные системы: гели и золи; их представители и значение. Коллоидные системы, их отличия от истинных растворов. Э ффект Тиндаля. Гели: пищевые, косметические, медицинские, биологические и минеральные; их представители и значение.	Характеризовать различные типы дисперсных систем на основе агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. Раскрывать роль различных типов дисперсных систем в жизни природы и общества.	Регулятивные: 1. Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок. 2. Осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного. 3. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Познавательные: 1. Формировать устойчивый учебнопознавательного интерес к новым общим способам решения задач. 2. Формировать умения устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств. Коммуникативные: 1. Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке
13/ 9	Практ ическая работ а № 1.	Получение, собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака.	Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газов.
14/ 10	Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение вещества», подгот овка к контроль ной работ е	Обобщать понят ия «s-орбиталь», «p-орбиталь», «ковалент ная неполярная связь», «ковалент ная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь », «мет аллическая связь», «ионная крист аллическая решет ка», «атомная крист аллическая решет ка», «молекулярная кристаллическая решет ка», «мет аллическая крист аллическая решет ка». Ограничивать понятия «химическая связь», «крист аллическая решет ка».

15/

Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома» и «Строение вещества».

Описывать и характ еризовать структ уру т аблицы

«Периодическая сист ема химических элемент ов Д. И. Менделеева» (короткая форма) Проводит ь рефлексию собст венных дост ижений в познании строения ат ома и строения вещества. Анализировать результ аты контроль ной работ ы и выстраивать пут и дост ижения желаемого уровня успешност и.

общего решения в совместной деятельности.

1. Уметь оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения.

2.Анализировать эмоциональные состояния, полученные от успешной

(неуспешной)

деятельности, оценивать их влияние на настроение человека.

ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (7 ч)

16/

Растворы. Демонстрации.

Различная раст воримость веществ в воде и иных раст ворит елях. Изменение окр ски вещества при переходе из т вердого сост ояния в раст вор

(на примере сульфат а меди (II), хлорида кобальт а (II)).

Растворы как гомогенные системы. Роль воды в процессе раст ворения веществ. Раст воримост ь и классификация вещест в по этому признаку: раст воримые, малораст воримые и нерастворимые. Массовая доля вещест ва в раст воре.

Определять понят ия

«раст воры» и «растворимость».

Классифицировать вещества по признаку растворимости. Отражать состав раствора с помощью поня тий «массовая доля вещества в растворе».

Регулятивные:

1. Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

2. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей. Коммуникативные:

1. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников. Личностные:

1. Формировать выраженную устойчивую учебно-познавательную мотивацию учения.

17/

Электролиты и неэлектролит ы.

Поня тие об электролитах и неэлектролитах. Основные

Определять понят ия «электролит ы»,

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения

Демонстрации. Образцы веществэлектролит ов и неэлектролит ов. Исследование электрической проводимост и раст воров электролит ов и неэлектролит ов. Зависимость степени электролит ической диссоциации от концентрации вещества в растворе

положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Силь ные и слабые электролит ы. Уравнения электролит ической диссоциации. Понят ие о среде растворов.

«неэлектролиты», «электролит ическая диссоциация». Формулировать основные положения т еории электролит ической

диссоциации. Характеризовать способность электролита к диссоциации на основе ст епени электролит ической диссоциации. Записывать уравнения электролит ической диссоциации. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

2. Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок.

Познавательные:

1. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

2.Обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Коммуникативные:

1.Организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы.

2. Вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию.

Личностные:

18/

Кислоты в свете теории электролит ической диссоциации. Демонстрации. Разбавление концентрированной серной кислоты. Коллекция природных органических кислот.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией кислот.

Определение кислот в свет е теории электролит ической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах кислот . Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свет е молекулярных и ионных предст авлений: взаимодейст вие с мет аллами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Условия возможност и прот екания реакций между электролит ами.

Характеризовать кислоты в

свет е т еории электролит ической диссоциации.

Различать общее, особенное и единичное в свойст вах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии.

19/

Основания в свете теории электролит ической диссоциации. Демонстрации. Коллекция щелочей и свежеполученных нерастворимых гидроксидов различных металлов. Реакция нейтрализации. Получение нерастворимого основания и раст ворение его в кислоте

Лабораторные опыты.

7. Получение и свойства нерастворимых оснований.

8. Ознакомление с коллекцией оснований.

Определение оснований в

свет е т еории электролит ической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. К лассификация оснований по признакам раст воримост и в воде. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие с кислот ами, кислот ными оксидами, солями.

Разложение нераст воримых оснований.

Характ еризовать основания в свет е т еории электролит ической диссоциации.

Различать общее, особенное и единичное в свойст вах гидроксидов и бескислородных оснований.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии.

Регулятивные:

2. Учиться самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи, строить жизненные планы во временной перспективе.

Познавательные:

1. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей. 2.

Личностные:

20/

Соли в свет е т еории электролит ической диссоциации. Демонстрации. Коллекция солей различной окраски. Коллекция биологических материалов, содержащих карбонат и фосфат кальция. Коллекция кондитерских рыхлителей теста, объяснение принципа их действия и

Определение солей в свет е теории электролит ической диссоциации. К лассификация солей: средние, кислые, оснóвные. Общие химические свойства солей: взаимодейст вие с кислотами, щелочами, мет аллами и солями. Электрохимический ряд напряжений металлов и его исполь зование для характ ерист ики

восстановит ель ных свойств

Характеризовать соли в свет е теории электролит ической диссоциации.

Различать общее, особенное и единичное в свойст вах средних и кислых солей.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии.

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

2. При планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.

демонстрация разрыхлительной способности. Гашение соды уксусом.

Качественные реакции на катионы и анионы. Вытеснение меди железом из раствора сульфата меди (II). Получение иодида свинца и демонстрация его растворимости в зависимости от температуры раствора (получение «золотых чешуек»).

Лабораторные опыты. 9. Ознакомление с коллекцией природных минералов, содержащих соли.

металлов. Представит ели солей и их значение: карбонат каль ция, ортофосфат каль ция.

Познавательные:

1. Формировать умения воспринимать, перерабатывать предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами.

2. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей. Коммуникативные:

1. Строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет.

2. Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить сложные монологические высказывания. Личностные:

1. Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

21/

Гидролиз. Демонстрации. Различные случаи гидролиза солей и демонстрация среды раст воров с помощью индикаторов на примере карбонатов щелочных металлов, хлорида аммония, ацет ата аммония.

Лабораторные опыты.

10. Испытание растворов кислот , оснований и солей индикат орами.

Гидролиз как обменное взаимодейст вие вещест в с водой. Обрат имый гидролиз солей по первой и последующим степеня м. Гидролиз по кат иону и аниону. Ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Среда (рН) раст воров гидролизую щихся солей. Необрат имый гидролиз солей.

Характеризовать гидролиз как обменное взаимодейст вие веществ с водой.

Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по кат иону и аниону. Предсказывать реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.

Раскрывать роль обратимого гидролиза органических соединений как основы обмена

Регулятивные:

1.Учитывать правило в планировании и контроле способа решения.

2. Выбор наиболее эффективных способов решения задач. Познавательные:

1.Использовать поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий.

2. Осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков/ анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

	11. Различные случаи гидролиза солей. 12. Гидролиз хлоридов и ацетат ов щелочных металлов			веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых организмах.	Коммуникативные: 1.Учитывать разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве. 2. Адекватно, осознанно и произвольно строить речевые высказывания в устной и письменной речи. Личностные: 1. Уметь соотносить свои действия с планируемыми рез ультатами, ос уществлять контроль своей деятельности в процессе достижения рез ультата.
22/ 7	Практ ическая работ а № 2. Решение эксперименталь ных задач на идент ификацию неорганических и органических соединений.	Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для идент ификации неорганических и органических соединений с помощь ю качест венных реакций.			Регулятивные: 1. Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности. Познавательные: 1. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи. Коммуникативные: 1.Учитывать разные мнения и формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения. Личностные: 1. Применять полученные знания в повседневной жизни.
		ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (11 ч)
23/ 1	Классификация химическ реакций. Демонстрации. Экзотермичность реакции серной кислоты с гидроксидом натрия.	их	Классификация по числу и сост аву реагирую щих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в	Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Различать особенности классификации реакций в органической химии.	Регулятивные: 1. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. 2.Корректировать деятельность:

Эндот ермичность реакции лимонной кислот ы с гидрокарбонатом натрия.

неорганической химии.. Экзо- и эндотермические реакции.

Характеризовать т епловой эффект химических реакций и на его основе различат ь экзо- и эндот ермические реакции. Отражать т епловой эффект химических реакций на письме с помощь ю термохимических уравнений. Проводить расчеты на основе термохимических уравнений. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения.

Познавательные:

2. Формировать умения безопасного и эффективного использования лабораторного оборудования.

Коммуникативные:

1. Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка.

Личностные:

2. Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

24/

Скорость химической реакции Демонстрации.

Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия ратворов различных кислот с цинком; магния, цинка и железа с соляной кислотой. Взаимодействие раствора серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации, при различных температурах.

Понят ие о скорост и химических реакций. Зависимость скорост и реакции от концентрации, давления, т емпературы, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения.

Характ еризовать скорость химической реакции и факт оры зависимост и скорост и химической реакции от природы реагирующих веществ, их концентрации, т емпературы, площади соприкосновения веществ.

25/

Кат ализ. Демонстрации. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических кат ализат оров

(FeCl2, KI) и природных объ ектов, содержащих кат алазу (сырое мясо, картофель).

Лабораторные опыты.

13. Получение кислорода с помощью оксида марганца

(IV).

Катализаторы. Катализ.

Примеры кат алит ических

процессов в промышленност и, технике, быт у. Ферменты и их отличия от неорганических кат ализат оров. Применение кат ализат оров и ферментов.

Характеризовать кат ализаторы

и кат ализ как способы управления скорость ю химической реакции. На основе межпредмет ных связей с биологией устанавливать общее, особенное и единичное для фермент ов как биологических кат ализаторов.

Раскрывать их роль в организации жизни на Земле, а т акже в пищевой и медицинской промышленност и.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии.

Регулятивные:

1. Корректировать работу по ходу выполнения задания при указании ему на ошибки извне.

2. Идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему.

Познавательные:

1. Определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи.

2. Умеет выполнять логические действия абстрагирования, сравнения, нахождения общих закономерностей, анализа, синтеза.

3. Вносить необходимые дополнения и коррективы в план и способ действия в случае расхождения эталона с реальным действием и его продуктом.

Коммуникативные:

2. Договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей. Личностные:

26/

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Демонстрации. Обратимые реакции на примере получения роданида железа (III) и наблюдения за смещением

равновесия по инт енсивност и окраски продукт а реакции при изменении концентрации реагентов и продуктов.

Обрат имые и необрат имые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака.

Характеризовать сост ояния химического равновесия и способы его смещения. Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обрат имой химической реакции. Аргументировать выбор опт ималь ных условий проведения технологического процесса.

Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

безопасного образа жизни.

3. Формировать критическое отношение к информации и избирательность её восприятия, уважение к информации о частной жизни и информационным результатам других людей.

27/

Окислит ель новосстановит ель ные реакции (ОВ Р). Демонстрации.

Прост ейшие окислит ельновосстановит ель ные реакции: взаимодейст вие цинка

с соляной кислотой и железа с сульфатом меди

(II).

Лабораторные опыты.

14. Реакция замещения меди железом в растворе сульфат а меди

(II).

15. Получение водорода взаимодейст вием кислоты с цинком.

Степень окисления и ее определение по формуле соединения. Окислит ель новосстановит ель ные реакции. Окислит ель и восстановит ель . Окисление и восстановление. Сост авление уравнений окислит ель новосстановит ель ных реакций методом электронного баланса.

Характеризовать окислит ель но-

восстановит ель ные реакции как процессы, при которых изменяют ся ст епени окисления атомов.

Составлять уравнения ОВ Р с помощью мет ода электронного баланса.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии.

Регулятивные:

1. Осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного.

Познавательные:

1. Создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач.

Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в

совместной деятельности Личностные:

28/

Электролиз. Демонстрации.

Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алю миния.

Электролиз растворов и расплавов электролит ов на примере хло- рида натрия. Электролит ическое получение алю миния. Практ ическое значение электролиза.

Характ еризовать электролиз как окислит ель новосстановит ель ный процесс. Предсказывать катодные и анодные процессы и отражать их на пись ме для расплавов и водных растворов электролит ов. Раскрывать практ ическое значение электролиза.

Регулятивные:

1.Прогнозировать результат в основном учебных (по образцу) заданий, планировать алгоритм его выполнения.

2. Соотносить промежуточные и конечные результаты своей деятельности с целью или с образцом, предложенным учителем.

Познавательные:

29/

Общие свойст ва мет аллов. Коррозия мет аллов. Демонстрации.

Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором. Горение магния и алю миния в кислороде. Результат ы коррозии мет аллов в зависимост и от условий ее прот екания

Лабораторные опыты. 16. Ознакомление с коллекцией металлов.

Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). Общие химические свойства металлов как восстановит елей: взаимодейст вие с немет аллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодейст вие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Свойст ва, выт екаю щие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с раст ворами кислот и солей), металлотермия .

Общие способы получения металлов. Поня тие о коррозии металлов.

Способы защиты от нее.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений свойств металлов в периодах и группах Периодической сист емы. Характеризовать общие химические свойства мет аллов как восстановит елей на основе строения их ат омов и положения металлов в электрохимическом ряду напряжения.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии. Характеризовать и описывать коррозию мет аллов и способы защит ы мет аллов от коррозии.

1.Применять методы

информационного поиска, добывает новые знания, в том числе с помощью компьютерных средств.

2. Выбирает наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий. Коммуникативные:

1. Организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы.

2. Учитывать разные мнения и стремится к координации различных позиций в сотрудничестве. Личностные:

1.Формировать самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе, видны готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию, критичность к своим поступкам и умение адекватно их оценивать.

2. Формировать готовность к переходу к самообразованию на основе учебно- познавательной мотивации, в том числе готовности к выбору направления профильного образования.

30/

Общие свойст ва немет аллов. Демонстрации.

Взаимодействие натрия и сурьмы с серой. Горение серы, угля и фосфора в кислороде. В заимодействие хлорной воды с раст вором бромида и иодида калия (натрия).

Лабораторные опыты. 17. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Химические свойст ва немет аллов как окислит елей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойст ва немет аллов как восстановит елей. Взаимодействие с простыми и сложными веществамиокислит елями.

Характеризовать общие химические свойства немет аллов как окислителей и восстановит елей на основе строения их ат омов и положения немет аллов в ряду электроотрицатель ност и. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощь ю родного языка и языка химии.

Регулятивные:

1. Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Познавательные:

1. Создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

Коммуникативные:

1.Владеть диалогической речью, выполняя различные роли в группе, умеет сотрудничать в совместном решении проблемы (задачи). Личностные:

1. Применять полученные знания в повседневной жизни.

31/

Повторение и обобщение темы «Химические реакции», подготовка к контроль ной работ е.

Обобщать знания о классификации и закономерностях прот екания химических реакций в органической и неорганической химии. Уст анавливать внутрипредмет ные связи между органической и неорганической химией в свете общего, особенного и единичного.

32/

Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»

Проводить рефлексию собст венных дост ижений в познании классификации и закономерностей прот екания химических реакций в органической и неорганической химии.

Анализировать результ ат ы контроль ной работ ы и выстраивать пут и дост ижения желаемого уровня успешност и.

33/

Подведение итогов (Защита групповых и индивидуаль ных проектов)

ОСНАЩЕНИЕ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА

Учебно-методический комплект для изучения курса химии на базовом уровне в 10—11 классах, созданный авторским коллект ивом под руководством О. С . Габриеляна, содержит, кроме учебников, учебно-методические и дидакт ические пособия, т етради для выполнения лабораторных и практ ических работ и др.

УМК «Химия. Базовый уровень. 10 класс»

Химия. Базовый уровень. 10 класс. У чебник (авт ор О. С. Габриелян). 208 с.

Мет одическое пособие. Базовый уровень. 10 класс (авторы: О. С . Габриелян, С. А. Сладков). 192 с.

Книга для учителя. Базовый уровень . 10 класс (авторы: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С . А. Сладков). 240 с.

Рабочая тетрадь. Базовый уровень . 10 класс (авторы: О. С. Габриелян, С. А. Сладков). 144 с.

Контроль ные и проверочные работы. Базовый уровень. 10 класс (авт оры О. С. Габриелян и др.). 256 с.

Органическая химия в т естах, задачах, упражнениях. Базовый уровень. 10 класс (авторы: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е.

Остроумова). 400 с.

Химический эксперимент в школе. Базовый уровень. 10 класс (авторы: О. С. Габриелян, Л. П. Ват лина). 208 с.

Тетрадь для оценки качества знаний по химии. Базо-вый уровень. 10 класс (авторы: О. С. Габриелян, А. В. Купцова). 112 с. Химия. Базовый уровень. 10 класс. Электронная форма учебника.

УМК «Химия. Базовый уровень. 11 класс»

Химия. Базовый уровень. 11 класс. У чебник (авт ор О. С. Габриелян). 224 с.

Мет одическое пособие. Базовый уровень. 11 класс (авт оры: О. С. Габриелян, С. А. С ладков). 160 с.

Книга для учителя. Базовый уровень . 11 класс (авт оры: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С . А. Сладков). 272 с.

Рабочая тетрадь. Базовый уровень . 11 класс. (авт оры: О. С. Габриелян, С. А. Сладков). 176 с.

Контроль ные и проверочные работы. Базовый уровень. 11 класс (авт оры: О. С. Габриелян и др.). 224 с.

Общая химия в тест ах, задачах, упражнениях. 11 класс (авторы: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Г. В веденская). 304 с.

Химический эксперимент в школе. 11 класс (авторы: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов). 208 с.

Тетрадь для оценки качества знаний по химии. Базовый уровень. 11 класс (авторы: О. С . Габриелян, А. В . Купцова). 112 с. Химия. Базовый уровень. 11 класс. Электронная форма учебника.

Информационные средства Интернет-ресурсы:

http://www.alhimik.ru Предст авлены следую щие рубрики: совет ы абит уриент у, учит елю химии, справочник (очень боль- шая подборка таблиц и справочных мат ериалов), веселая химия, новост и, олимпиады, кунст камера (масса инт ересных историче- ских сведений).

http://www.hij.ru/ Журнал «Химия и жизнь» понят но и за- нимат ель но рассказывает обо всем инт ересном, чт о происходит в науке и в мире, в котором мы живем.

http://chemistry—chemists.com/index.html Электронный журнал «Химики и химия», в которых предст авлено множество опыт ов по химии, занимат ель ной информации, позволяю щей увлечь учеников эксперимент аль ной часть ю предмет а. http://c-books.narod.ru В севозможная лит ература по хи- мии.

http://www.drofa-ventana.ru Извест ное издат ель ство учеб- ной лит ерат уры. Новинки научно-популярных и занимат ельных книг по химии.

http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya В сероссийский школь ный портал со ссылками на образоват ельные сайты по химии. www.periodictable.ru Сборник стат ей о химических элемен- т ах, иллюстрированный экспериментом.

Рабочая программа по химии 10-11 классы

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы

Кроме этих двух ведущих интегрирующих идей, курс реализует и еще одну – интеграцию химических знаний с гуманитарными дисциплинами : историей, литературой, мировой художественной культурой

ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности; -владение языковыми…

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА Базовый уровень

А л к а н ы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и химического сырья

А м и н о к и с л о т ы. Глицин и аланин как представители природных аминокислот

Растворение и осаждение белков

Агрегатные состояния вещества.

Э л е к т р о л и з. Общие способы получения металлов и неметаллов

А. М. Бутлерова и иллюстрировать их примерами из органической и неорганической химии; − аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для органической и неорганической…

Периодического закона и теории химического строения органических веществ ; − критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных источников ; − понимать глобальные проблемы,…

ВВЕДЕНИЕ (1 ч) 1/1

Лабораторные опыты . 1.

Природный газ. Алканы. Демонстрации

Алкены. Этилен. Демонстрации

Алкадиены. К аучуки. Демонстрации

Алкины. Ацетилен. Демонстрации

Осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий

Углеводы. Демонстрации. Коллекция крахмалосодержащих продукт ов питания и продукт ов на основе сахарозы

Спирты. Демонстрации .

Формировать способность к целеполаганию, самостоятельной постановке новых учебных задач и проектированию собственной учебной деятельности

Коммуникативные: 1. Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности

Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Демонстрации

Амины. Анилин. Демонстрации

Белки. Демонстрации . Денатурация раствора куриного белка под действием температуры, раст воров солей тяжелых мет аллов и эт анола

Генет ическая связь между классами органических соединений

Обобщение и системат изация знаний о кислород- и азот содержащих органических соединениях

Фермент ы. Вит амины. Демонстраци и

Гормоны. Лекарст ва. Демонстрации

Лабораторные опыты . 15.

Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс (1 ч в неделю, всего 33 часа) № п/п

Строение ат ома. Периодический закон и строение атома

Формирование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися

Ионная химическая связь.

Ковалент ная химическая связь

Водородная химичес ка я связь.

Ознакомление с коллекцией полимеров: пласт масс и волокон, и изделий из них

Личностные: 1. Формировать выраженную устойчивую учебно-познавательную мотивацию учения

Коммуникативные: 1. Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке 13/ 9

Растворы. Демонстрации.

Демонстрации . Образцы веществэлектролит ов и неэлектролит ов

Основания в свете теории электролит ической диссоциации

Соли в свет е т еории электролит ической диссоциации

Гидролиз. Демонстрации. Различные случаи гидролиза солей и демонстрация среды раст воров с помощью индикаторов на примере карбонатов щелочных металлов, хлорида аммония, ацет ата аммония

Практ ическая работ а № 2. Решение эксперименталь ных задач на идент ификацию неорганических и органических соединений

Эндот ермичность реакции лимонной кислот ы с гидрокарбонатом натрия

Кат ализ. Демонстрации .

Обратимость химических реакций

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

08.02.2020