Рабочая программа по химии 11 класс (профильное обучение О.С.Габриелян

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение   средняя общеобразовательная школа № 167  Центрального района Санкт­Петербурга  Рассмотрено на заседании МО учителей естественнонаучного цикла от 29.08.2018 протокол № 1 Руководитель МО ________  Л.Г.Кийченко Принято на педагогическом  совете ГБОУ школы  №167 от 30.08.2018 протокол №1  Утверждаю Приказ от 31.08.2018 №  Директор ГБОУ школы  №167 ________ С.М.Бегельдиева Рабочая  программа  по химии  (профильный уровень) Среднее  общее образование, 11 класс 2018­2019 учебный год Составлена   на   основе  авторской   программы   по   химии   О.С.Габриеляна   и   др.,  с   учетом   требований   Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии. Программу составила Гойдина Елена Евгеньевна   (стаж работы 31 год, высшая  квалификационная категория)  1 Санкт­Петербург 2018 г. Пояснительная записка Изучение химии на профильном уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей: • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; • овладение умениями: характеризовать вещества, материалы  и химические  реакции;  выполнять лабораторные  эксперименты;  проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения  проблемных ситуациях; • развитие  познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; • воспитание убежденности  в том,  что  химия  – мощный  инструмент  воздействия  на окружающую  среду,  и  чувства  ответственности  за применение полученных знаний и умений; • применение   полученных   знаний   и   умений  для:   безопасной   работы   с   веществами   в   лаборатории,   быту   и   на   производстве;   решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работа; сознательного выбора профессии, связанной с химией.  Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии на высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Теоретическую   основу   курса   общей   химии   составляют   современные   представления   о   строении   вещества   (периодическом   законе   и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно­ восстановительных процессах. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.  Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Исходными документами для составления примера рабочей программы явились: Федеральным Законом от 29.12.2012 № 273­ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; 2 Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 (далее – ФБУП­2004); Порядком   организации   и   осуществления   образовательной   деятельности   по   основным   общеобразовательным   программам   – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 № 1015; Федеральным   перечнем   учебников,   рекомендуемых   к   использованию   при   реализации   имеющих   государственную   аккредитацию образовательных   программ   начального   общего,   основного   общего,   среднего   общего   образования,   утвержденного   приказом   Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253; Перечнем   организаций,   осуществляющих   выпуск   учебных   пособий,   которые   допускаются   к   использованию   при   реализации   имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.06.2016 № 699; Санитарно­эпидемиологических   требований   к  условиям  и   организации  обучения  в  общеобразовательных   учреждениях,  утвержденных постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 (далее – СанПиН 2.4.2.2821­10); Распоряжением Комитета по образованию от 21.03.2018 № 810­р «О формировании календарного учебного графика государственных образовательных учреждений Санкт­Петербурга, реализующих основные общеобразовательные программы, в 2018/2019 учебном году»; Распоряжением Комитета по образованию от 21.03.2018 № 811­р «О формировании учебных планов государственных образовательных учреждений Санкт­Петербурга, реализующих основные общеобразовательные программы, на 2018/2019 учебный год»; Уставом ГБОУ школа № 167 Центрального района Санкт­Петербурга. Рабочая   программа   разработана  на   основе   авторской   программы  О.С.   Габриеляна,   соответствующей   Федеральному   компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8­11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. 3­е изд., перераб. и доп. – М.: Проосвещение, 2016). Рабочая программа рассчитана на 102 часов  Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных   образовательных   технологий,   передовых   форм   и   методов   обучения,   таких   как   проблемный   метод,   развивающее   обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение 9 практических, 5 контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах. Требования к уровню подготовки выпускников средней общеобразовательной школы (углублѐнный уровень). Ученик должен знать/понимать: 3 • • • • • • • роль химии в естествознании, еѐ связь с другими науками, значение в жизни современного общества; важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,  молекула,  масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды, изотопы, атомные s­, p­, d­орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей,   пространственное   строение   молекул,   моль,   молярная   масса,   молярный   объѐм,   вещества   молекулярного   и   немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно­основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химических реакций, механизм реакции, катализ, тепловой эффект   реакции,   энтальпия,   теплота   образования,   энтропия,   химическое   равновесие,   константа   равновесия,   углеродный   скелет, функциональная   группа,   гомология,   структурная   и   пространственная   изомерия,   индуктивный   эффект   и   мезомерный,   электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; основные законы химии:  закон сохранения массы веществ,  периодический закон,  закон  постоянства состава веществ, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; основные   теории   химии:  строения   атома,  химической   связи,  электролитической   диссоциации  солей,   кислот   и   оснований,   строения органических соединений, химическую кинетику и химическую термодинамику, стереохимию; классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит,  кварц, стекло,  цемент, минеральные  удобрения, минеральные  и органические  кислоты,  щѐлочи,  аммиак,  углеводороды,  фенол, анилин,   метанол,   этанол,   этиленгликоль,   глицерин,   формальдегид,   ацетальдегид,   ацетон,   глюкоза,   сахароза,   крахмал,   клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна и ткани, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства. Ученик должен уметь: • • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; .  определять:  валентность и степень окисления химических элементов,  заряд иона,  тип  химической связи, пространственное строение молекул,   тип   кристаллической   решѐтки,   характер   среды   в   водных   растворах,   окислитель   и   восстановитель,   направление   смещения равновесия   под   влиянием   различных   факторов,   изомеры   и   гомологи,   принадлежность   веществ   к   различным   классам   органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; характеризовать: s­, p­, d­элементы по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,   основных   классов   неорганических   соединений;   строение   и   свойства   органических   соединений   (углеводородов,   спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот, углеводов); объяснять:  зависимость   свойств   химического   элемента   и   образованных   им   веществ   от  положения   в   Периодической   системе Д.И.Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул); • • 4 • • выполнять:  химический   эксперимент   по:  распознаванию   важнейших   неорганических   и  органических   веществ;   получению   конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проводить: расчѐты по химическим формулам и уравнениям реакций; • осуществлять:  самостоятельный поиск химической информации с использованием  различных источников (справочниках, научных и научно­популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации, представления еѐ в различных формах. Использование приобретѐнных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни: • • • • • • • • • • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, производстве; для экологически грамотного поведения в окружающей среде; для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; для распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; для оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников; приобретения практического опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит данный учебный  предмет. • понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету. ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ И УМЕНИЯМ ОБУЧАЮЩИХСЯ По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательного стандарта по химии выпускники средней школы  должны: Называть: § Вещества по их химическим формулам. § Общие свойства классов неорганических веществ; § Функциональные группы органических веществ; § Типы кристаллических решѐток в веществах с различным видом химической связи. § Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова; § Признаки классификации химических элементов, неорганических и органических веществ; § Аллотропные видоизменения химических элементов; 5 Реакция среды раствора при растворении различных солей в воде; § Типы, признаки и условия осуществления химических реакций; § § Факторы, влияющие на скорость химической реакции и условия смещения химического § § Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов, а также продуктов переработки нефти, природного  равновесия; газа и каменного угля. Определять: Заряд иона в ионных и ковалентно­полярных соединениях; § Простые и сложные вещества; § Принадлежность веществ к соответствующему классу; § Валентность и степень окисления химических элементов по формуле соединения; § § Вид химической связи в соединениях; § Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ; § Тип химической реакции по всем известным признакам классификации; § Окислитель и восстановитель в реакциях окисления­восстановления § Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца; Гомологи и изомеры различных классов органических веществ. § Составлять: химических элементов или степени окисления; § Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности § § Молекулярные и структурные формулы органических и неорганических веществ; § Схемы распределения электронов в атомах; § Уравнения: окислительно­восстановительные, электролитической диссоциации; электролиза, гидролиза, получения металлов, аммиака,  серной кислоты, стали, чугуна, метанола; Характеризовать: § Качественный и количественный состав вещества; § Химические элементы, свойства высших оксидов, гидроксидов неорганических и органических веществ; § Общие и особенные свойства металлов и неметаллов; § Химическое строение органических веществ; § Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением; § Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина; 6 § Химическое загрязнение и способы защиты окружающей среды; Объяснять: § § Структуру периодической системы Д. И. Менделеева: физический смысл периода; § порядкового номера, группы; Закономерности изменения свойств химических элементов; Закон сохранения массы вещества при химических реакциях; § § Механизм электролитической диссоциации; § Зависимость скорости химических реакций от разных факторов; Соблюдать правила: § Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами; § Личного поведения с химическими веществами в химической лаборатории и в быту; § Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами. Проводить: § Опыты по получению, собиранию и распознаванию неорганических и органических веществ; § Изготовление моделей молекул веществ; § Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в  растворе; в) количество вещества и др. Расчѐты по установлению формулы органических веществ. § § Осознание идеи личной ответственности каждого человека за всѐ, что происходит в природном и социальном мире планеты. Формы и вопросы контроля Оценка знаний и умений обучающихся проводится с помощью тематических контрольных работ. Освоение курса предполагает, помимо посещения коллективных занятий (уроки, лекции и др.), выполнение внеурочных (домашних)  заданий по химии: • Сочинение сказок, мини­сочинений на основе изученного материала о веществах, классах веществ, различных явлений. • Проведение простейших экспериментов в домашних условиях на основе изученного материала. • Подготовка докладов, рефератов, презентаций по изучаемым темам курса. • Проектные и исследовательские  работы по предмету. • Составление и решение кроссвордов, дидактических игр 7 • Участие в школьных предметных неделях, олимпиадах, конкурсах и др. Компетенции по химии включают:  Изучение свойств химических веществ и основ теории электролитической диссоциации;   Владение общей теорией бытия и взаимодействия природы и общества;  Осознание внутренней многозначности и противоречивости современных глобальных проблем;  Осознание   того,   что   глобальное   восприятие   мира   неразрывно   связано   с   пониманием   уникальности   культур,   взглядов   и   обычаев, Развитие умения прогнозировать возможность протекания окислительно­восстановительной реакции; свойственным разным нациям; Содержание программы учебного курса 1. Введение (9 часов) Понятие «химическое вещество». Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы и энергии. Законы сохранения массы и энергии. Состав вещества. Химические элементы. способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного  и немолекулярного  строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы, шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта­Бриглеба) модели молекул. Количественные соотношения (измерение вещества). Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и еѐ эволюция: водородная – кислородная – углеродная. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент и молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов. Агрегатные состояния вещества. Твѐрдое( кристаллическое и аморфное), жидкое и  газообразное состояния. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объѐм веществ в газообразном состоянии. Объединѐнный газовый закон и уравнение Менделеева – Клапейрона. Смеси  веществ.   Различие   между   смесями   и   химическими   соединениями.   Массовая,   объѐмная   и  мольная   доли   компонентов   смеси. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворѐнного вещества (процентная), молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование. Демонстрации.  Опыты,   иллюстрирующие   закон  сохранения  массы  веществ.  Набор  моделей  атомов  и молекул.  Некоторые  образцы веществ количеством 1 моль. Модель молярного объѐма газов. Определение плотности растворов с помощью ареометра, определение объема раствора с помощью мерной посуды Практические работы:1. Приготовление растворов различной концентрации. 2. Определение концентрации кислоты титрованием 8 2. Строение атома и  Периодический закон Д.И.Менделеева (9 часов) Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Резерфорда. Строение атома по Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир. Три   основополагающие   идеи   квантовой   механики:   дискретность   или   квантование;   корпускулярно­волновой   дуализм   частиц   микромира; вероятностный характер законов микромира. Состав атомного ядра.  Нуклоны:  протоны и нейтроны.  Нуклиды и изотопы.  Устойчивость  ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнения таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса. Электронная  оболочка атома.  Квантово­механические   представления   о  природе   электрона.  Понятия   об  электронной  орбитали   и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное, спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням. Подуровням и орбиталям  в соответствии  с принципом наименьшей энергии,  принципом Паули  и правилом  Хунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины. Валентные   возможности   атомов   химических   элементов   как   функция   числа   непарных   электронов   в   их   нормальном   и   возбуждѐнном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелѐнных электронных пар и свободных орбиталей. Электронная классификация химических элементов: s­, p­, d­, f­элементы. Демонстрации. Модели орбиталей различной формы. Предпосылки открытия периодического закона. Накопление фактологического материала, работы предшественников (И.Дѐберейнера, А.Шанкуртуа, Дж. Ньюлендса, Л.Мейера), съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая формулировка закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома.  Изотопы.  Современное понятие о химическом  элементе. Закономерность Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядковых номеров элементов, номеров группы   и   периода.   Периодическое   изменение   свойств   элементов:   радиуса   атома,   энергия   ионизации,   электроотрицательности.   Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах ( в том числе в больших и сверхбольших). Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы простых  веществ,  оксидов и гидроксидов элементов третьего периода. 3. Строение вещества. Растворы и дисперсные системы (15 часов) Понятие  о химической  связи  как   результате   взаимодействия   атомов,  обусловленного  перекрывания   их   электронных   орбиталей   и сопровождающегося уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов или ионов. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. 9 Ковалентная   химическая   связь.  Метод   валентных   связей.  Два   механизма   образования  ковалентной   связи:   обменный   и   донорно­ акцепторный. Основные параметры ковалентной связи: длина, прочность, угол связи, или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщаемость,   поляризуемость,   прочность.   Электроотрицательность   и   классификация   ковалентной   связи   по   этому   признаку:   полярная   и неполярная. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому   признаку:   сигма   и   пи   связи.   Кратность   ковалентных   связей   и   классификация   по   этому   признаку:   одинарная.   Двойная,   тройная, полуторная. Метод молекулярных орбиталей. Типы кристаллических решѐток веществ с этим видом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с такими  кристаллическими решѐтками. Ионная   химическая   связь  как   особый   случай   ковалентной   полярной   связи.  Механизм  образования   ионной   связи.   Ионные кристаллические решѐтки и свойства веществ с таким строением. Металлическая химическая связь  как особый вид химической связи в металлах и сплавах.  Еѐ  отличие от ковалентной и ионной и сходство с ними. Свойства металлической связи. Металлические кристалличесие решѐтки и свойства веществ с таким строением. Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация связи: межмолекулярная и внутримолекулярная. Молекулярная кристаллическая   решѐтка,   соответствующая   этому   виду   связи.   Физические   свойства   веществ   с   водородной   связью.   Биологическая   роль водородной связи в образовании структур биополимеров. Единая природа химической связи: наличие видов связи в одном веществе, переход одного вида связи в другой и т.п. Архитектура молекул  как  результат отталкивания  электронов  атома и гибридизации  электронных орбиталей.  Sp3­гибридизация  и архитектура молекул алканов, воды. Аммиака и кристаллов алмаза. Sp2 –гибридизация и архитектура молекул соединений бора, алкенов, диенов, аренов, и кристаллов графита. Sp­ гибридизация и архитектура молекул соединений бериллия, алкинов и кристаллов карбина. Комплексные соединения . Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной теории строения  комплексных соединений А.Вернера. Донорно­акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число  комплексообразователя. Внутренняя сфера и внешняя комплексов. Пространственное строение комплексных соединений с позиции  гибридизации электронных орбиталей. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Их свойства и значение.  Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные(золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно­ионные и ионные). Эффект тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях. Значение дисперсных систем  в живой и неживой природе и практической жизни человека.  Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, медицине и косметике. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свѐртывание крови как биологический синерезис, его значение. Понятие о растворах. Физико­химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворѐнного вещества. Растворимость веществ.  Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели кристаллических решток различного типа. Виды дисперсных систем и их характерные признаки. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля). 10 Практические работы.  3. Получение и исследование комплексных соединений сульфата тетраамминмеди (II). 4. Очистка воды  фильтрованием и дистилляцией. 5. Очистка сульфата меди (II) перекристаллизацией. 6. Получение и коагуляция золя серы из тиосульфата  натрия 4. Химические реакции (23 часа) Классификация   химических   реакций   в   органической   и   неорганической   химии.  Понятие   о  химической   реакции,   еѐ   отличие   от ядерной.  Реакции,  идущие  без изменения качественного  состава  веществ: аллотропизация  и  изомеризация. Реакции,  идущие  с изменением качественного состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложение, замещение, обмена, соединения); по изменению степеней окисления элементов ( окислительно­восстановительные и не окислительно­восстановительные); по тепловому эффекту (экзо­ и эндотермические); по фазе( гомо – и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические   и   некаталитические);   по   механизму   (радикальные,   молекулярные,   ионные);   по   виду   энергии,   инициирующей   реакцию (фотохимические, электрохимические, термохимические). Окислительно­восстановительные   реакции.   Электрохимические   процессы.  Окислительно­восстановительные   реакции, классификация о/в реакций, методы составления уравнений окислительно­восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций или электронно­ионный.   Влияние   среды   на   протекание   о/в   процессов.   Химические   источники   тока.   Электродные   потенциалы,   гальванические элементы. Свойства органических веществ в свете окислительно­восстановительных процессов. Вероятность   протекания   химических   реакций.  Внутренняя   энергия,  энтальпия.  Тепловой  эффект   химических   реакций. Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии реакций и образования веществ. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса – критерий направленности химической реакции в закрытых системах. Скорость химической реакции. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо­ и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы,  влияющие  на  скорость  химической  реакции.  Природа  реагирующих  веществ. Температура (закон Вант­Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо­ и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость   химических   реакций.   Химическое   равновесие.  Понятие   о   химическом  равновесии.   Равновесные   концентрации. Динамичность   химического   равновесия.   Константа   равновесия.   Факторы,   влияющие   на   смещение   равновесия:   концентрация,   давление, температура. Принцип Ле­Шателье. Теория электролитической диссоциации.  Механизм диссоциации веществ с различными  видами химической связи. Вклад русских учѐных в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы еѐ зависимости. Сильные и средние электролиты. Константа диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов. 11 Гидролиз как обменный процесс.  Необратимый гидролиз органических и неорганических  соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ: белков, жиров,  углеводов, полинуклеотидов, АТФ и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации. Коррозия металлов. Понятие о коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Демонстрации.  Превращение  красного  фосфора  в белый,  кислорода   в озон.  Модели   бутана  и  изобутана.  Получение   кислорода   из перекиси водорода и воды, дегидратация этанола. Цепочки превращений Р ?  Р2О5 ?Н3РО4; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием   осадка,   газа,   воды;   свойства   металлов,   окисление   альдегида   в   кислоту   и   спирта   в   альдегид.   Реакции   горения;   реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения(   обесцвечивание   бромной   воды,   и   раствора   перманганата   калия   этиленом,   гашение   извести   и   т.д.).   Взаимодействие   цинка   с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях кислот; разложение пероксида водорода в присутствии диоксида   марганца,   каталазы   сырого   мяса   и   сырого   картофеля.   Взаимодействие   цинка,   поверхность   которого   различна(   порошок,   пыль, гранулы), с кислотой. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3 CNS­ ?  Fe(CNS)3; омыление жиров; реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1н растворов серной и сернистой кислот, муравьиной и уксусной, гидроксида лития, натрия и калия. 5. Основные классы неорганических и органических веществ (15 часов) . Классификация   неорганических   веществ.  Простые   и   сложные   вещества.  Оксиды,  их  классификация.   Гидроксиды   (основания, кислородосодержащие кислоты, амфотерные соединения). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные, комплексные. Металлы.  Положение металлов в периодической системехимических элементов и строения их  атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллической  решѐтки и металлическая химическая  связь. Аллотропия. Общие физические  свойства  и их восстановительные свойства:   взаимодействие   с   неметаллами,   водой,   кислотами,   растворами   солей,   органическими   веществами(спиртами,   галогеналканами, фенолами,   кислотами),   щелочами.     Общие   способы   получения   металлов.   Металлы   в   природе.   Металлургия   и   еѐ   виды:   пиро­,   гидро­, электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Неметаллы. Положение неметаллов в ПС, строение атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение  атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов. Неметаллы – простые вещества.  Атомное и молекулярное строение неметаллов. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с  металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства  неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами­окислителями (азотной кислотой и серной). Оксиды   и   ангидриды   карбоновых   кислот.   Несолеобразующие   и   солеобразующие   оксиды.  Кислотные   оксиды,   их   свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления металла. Ангидриды карбоновых кислот , их получение и свойства. 12 Кислоты   органические   и   неорганические  в   свете   ТЭД,  протолитической   теории   Кислоты  Льюиса.   Классификация.   Общие   и индивидуальные свойства. Особенность концентрированных кислот. Основания органические и неорганические  в свете ТЭД,  протолитической теории.  Основания  Льюиса. Классификация. Химические свойстващелочей, нерастворимых оснований. Свойства аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные органические и неорганические  соединения.  химические свойства  (отношение к  кислотам и щелочам). Амфотерность аминокислот. Соли.  Классификация   и   химические   свойства   солей.  Особенность   солей   органических   и  неорганических   кислот.   Реакции декарбоксилирования. Мыла. Жѐстеость воды и способы еѐ устранения. Генетическая   связь   между   классами   органических   и   неорганических   соединений.  Генетический   ряд   металла   и   неметалла, переходных элементов. Взаимосвязь между генетическими рядами органических и неорганических веществ. Единство мира веществ. Обзор элементов по электронным семействам: s­ p­ d­ f­ Демонстрации.  Коллекция руд.  Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой,  спиртами; в) цинка с растворами соляной, серной кислот; г) железа с раствором сульфата меди (П). Получение и свойства кислорода, хлора.  Взаимодействие хлорной воды с раствором серной кислоты. Коллекции оксидов. Демонстрация их свойств. Взаимодействие серной  (концентрированной) и азотной (концентрированной и разбавленной) кислот с медью. Получение мыла и изучение реакции среды его раствора Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. 2. Свойства соляной,  разбавленной серной и уксусной кислот. 3. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 4.  Разложение гидроксида меди (II). 5. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств Практические работы. 7. Получение аммиака и изучение его свойств. 8 Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. 6. Химия элементов (30 часов) Водород.  Двойственное   положение   водорода   в   ПС.  Изотопы   водорода.  Тяжѐлая   вода.  Тритий.  Окислительные   и   восстановительные свойства. Получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе. Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода. Элементы   IA   группы.  Щелочные   металлы,  строение   атома,  общая   характеристика.  Катионы  щ.м.   как   важнейшая   форма   их существования в живой клетке. Важнейшие соединения. ЭлементыI IA группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов, магния и бериллия  на основании положения в таблице и строения атома.  Кальций,  получение,  свойства,  важнейшие соединения. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения. Биологическая роль. Алюминий. Характеристика положения в ПС. И строения атома. Получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения, их свойства, значение и применение. Природные соединения. 13 Галогены.  Общая характеристика на основании положения в периодической системе и  строения атома. Галогены –простые вещества: строение молекул, химические  и физические свойства,  получение, применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль. Халькогены. Общая характеристика на основании положения в периодической системе и строения атома. Халькогены­простые вещества. Аллотропия. Строение аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода, серы, селена. В природе, биологическая роль. Элементы   VA  группы.  Общая   характеристика   на   основании   положения   в   периодической  системе   и   строения   атома.   Аллотропия. Строение   аллотропных   модификаций   и   их   свойства   (фосфор).Строение   молекулы   азота,   физические   и   химические   свойства.   Водородные соединения, оксиды азота, фосфора, мышьяка и соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Азот и фосфор в природе, биологическая роль. Элементы IVA группы.  Общая характеристика на основании положения в периодической  системе и строения атома. Углерод и его аллотропия.   Свойства   аллотропных   модификаций   углерода,   их   значение   и   применение.   Оксиды   и   гидроксиды   углерода   и   кремния,   их применение и химические свойства. Соли угольной и кремниевой кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода ( для живой природы) и кремния ( для неживой природы). d­элементы. Особенности строения атомов. Медь, цинк, серебро, хром, железо, марганец, ртуть как простые вещества, их физические и химические   свойства.   Нахождение   в   природе,   получение   и   значение.   Соединения  d­элементов  ,   в   которых   проявляют   разную   степень окисления. Характер оксидов и гидроксидов в зависимости от степени окисления металла. Действие на организм. f­элементы. особенность строения лантаноидов и актиноидов. Свойства, применение и получение. Демонстрации.  Получение   и   свойства   водорода.   Реакции   с   металлами   и   солеобразующими   оксидами.   Галогены  .  Горение   серы, взаимодействие с металлами (алюминием, цинком, железом). Качественная реакция на сульфид­ион. Свойства серной кислоты. Качественные реакции на сульфит и сульфат ионы (простые вещества). Качественные реакции на галогенид­ионы. Получение кислорода, получение оксидов из простых и сложных веществ. Горение серы, взаимодействие с металлами (алюминием, цинком, железом). Качественная реакция на сульфид­ион. Свойства серной кислоты. Качественные реакции на сульфит и сульфат ионы. Схема промышленной установки фракционной перегонки воздуха. Получение и разложение хлорида аммония. Качественная реакция на ион аммония. Получение оксида азота (IV) взаимодействием меди и концентрированной азотной кислоты. Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде. Качественная   реакция   на   фосфат­ион.   Коллекция   минеральных   удобрений.   Коллекция   природных   соединений   углерода.   Кристаллические решетки алмаза и графита. Восстановление оксида меди (II) углем. Качественная реакция на карбонат­ион. Коллекция природных силикатов, продукция   силикатной   промышленности.   Получение   кремневой   кислоты   взаимодействием   раствора   силиката   натрия   и   соляной   кислотой, растворение кремневой кислоты в щелочи, разложение кислоты при нагревании. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие с водой. Образцы металлов. Взаимодействие кальция с водой. Горение магния в воде. Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария. Взаимодействие с растворами   щелочей  и  кислот.  Коллекция   железосодержащих  руд,  чугунов,  сталей.  Качественные  реакции   на ионы  железа.   Качественные реакции   на   катионы   меди,   серебра.   Получение   и   исследование   свойств   гидроксида   цинка.  Окислительные   свойства   дихромата   калия   и перманганата калия в различных средах. Практические работы. 9. Качественные реакции на катионы и анионы.  14 Итоговое повторение. Контрольная работа № 1. «Химия – наука о веществах» Контрольная работа № 2 «Строение атома. Строение вещества. Растворы» Контрольная работа № 3 «Химические реакции» Контрольная работа № 4 «Основные классы неорганических и органических веществ» Контрольная работа № 5 «Химия элементов» Контрольные работы  Календарно­тематическое  планирование  №№ п/п Тема урока Изучаемые вопросы Эксперимент Д­ демонстрац. Л­  лабораторный Требования к уровню подготовки выпускников 1/1 Предмет химия.  Основные понятия  химии Предмет химия. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент и  формы его существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия.  Изомерия. Радикалы, ионы. Химическая символика. Химические  формулы (простейшая, молекулярная, структурная). Химические  уравнения. Тема 1. Введение. Химия – наука о веществах (9 часов) Д. Набор  моделей атомов  и молекул. Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: химический элемент,  атом, молекула, вещество  простое и сложное, изомерия,  ионы, радикал. Дата Дома шнее задани е § 1,  стр.9  № 3,4, 15 2/2 Основные законы  химии Закон сохранения массы. Закон постоянства состава вещества.  Дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро и следствия из него,  Уравнение Менделеева­Клайперона 3/3 Измерение веществ Масса атома и молекулы. Атомная единица массы . Относительные  атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Постоянная  Авогадро. Молярная масса. Эквивалент. Молярные массы эквивалентов.  Закон эквивалентов 4/4 Понятие доли и его  применение в химии.  Способы выражения  состава вещества. Массовая доля (элемента в соединении, компонента в смеси, вещества в  растворе). Объемная доля газа в смеси. Мольная доля (элемента в  соединении, компонента в смеси). Массовая доля, молярная  концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная  концентрация, титр, особенности их применения и расчеты одного вида  концентрации по другому Д. Опыты,  иллюстрирующие закон сохранения массы вещества.  Модель  молярного  объема газа Д. Некоторые   вещества  количеством 1  моль Д. Определение  плотности  растворов с  помощью  ареометра,  определение  объема раствора  с помощью  мерной посуды 5/5 Решение задач Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям  химических реакций, когда одно из веществ взято в виде раствора  определенной концентрации 6/6 7/7 П.р. № 1  Приготовление  растворов различной  концентрации П.р. №2 Определение  концентрации кислоты  титрованием Знать/понимать ­ важнейшие химические  законы: сохраненич массы,  постоянства состава вещества,  закон Авогадро, уравнение  Менделеева­Клайперона Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: относительная масса,  молекулярная масса, эквивалент,  количество вещества, постоянная  Авогадро. Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: массовая доля,  объемная доля, концентрация ,  титр. Уметь ­ определять: плотность  раствора, объем раствора; ­рассчитывать: различные виды концентрации, переводить из  одного вида концентрации в  другой. Уметь ­ проводить расчеты по  химическим формулам и  уравнениям реакций Уметь ­ выполнять химический  эксперимент по приготовлению  растворов различной  концентрации Уметь ­ выполнять химический  эксперимент определению  концентрации кислоты  титрованием § 1,  стр.9  №  10,11  § 2,  стр.18  № 2,4 § 2,  стр.18  № 6,7 стр.18  № 8,9 Инстру ктаж  по т/б Инстру ктаж  по т/б 16 8/8 9/9 Обобщение и  систематизация знаний  по теме К.р. № 1 «Химия ­  наука о веществах» Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям  химических реакции. Уметь ­ проводить расчеты по  химическим формулам и  уравнениям реакций Тема 2. Строение атома  и Периодический закон Д.И.Менделеева (9часов) 1/10 Атом – сложная  частица Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны,  протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм электрона 2/11 Строение атомного  ядра. Изотопы.  Ядерные реакции Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы. Ядерные  реакции и их уравнении я. 3/12 Состояние электрона в  атоме Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s,  p, d, f).Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных  оболочек атомов Электронные  конфигурации атомов  химических элементов Электронные формулы атомов элементов. Принцип Паули, правило  Гунда. Электронно­графические формулы атомов элементов.  Электронная классификация элементов: s, p, d, f­семейства 4 ­5/  13­ 14 6/15 Открытие  Д.И.Менделеевым  периодического закона 7/16 Периодический закон и строение атома Предпосылки открытия  Периодического закона. Открытие Д.И.  Менделеевым  Периодического закона. Первая формулировка  Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная  закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы.  Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и  строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента,  номеров группы и периода. Причины изменения свойств элементов в  группах и периодах. Третья формулировка Периодического закона.  Значение Периодического закона и Периодической системы химических  Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: химический элемент,  атом; ­ основные теории химии:  строения атома Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: атомные s, p, d­ орбитали Знать/понимать ­ основные теории химии:  строения атома Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: нуклиды, изотопы ­ основные законы химии:  Периодический закон Уметь ­ характеризовать: тетрад ь Не  задано § 3,  стр.23  № 3,4 § 4,  стр.29  №  7,9,12 § 5,  стр.36  № 1,  4,7 § 6,  стр.42  №  2,4,6 § 6,  стр.42  №  7,8,9 § 7,  стр.48  № 2,3 17 элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической  картины мира  8/17 Зависимость свойств  элементов и  соединений от их  положения в  периодической  системе. Значение  периодического закона 9/18 Обобщение и  систематизация знаний  по теме. Выполнение упражнений, решение задач: ­ вычисление массовой доли химического элемента в соединении; ­ установление простейшей формулы вещества по массовым долям  химических элементов   s, p, d­ элементы по их  положению в Периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять: зависимость  свойств химического элемента и  образованных им веществ от  положения в Периодической  системе Д.И. Менделеева Уметь ­ проводить:  расчеты по  химическим формулам  Тема 3. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (16 часов) 1/19 Химическая связь Понятие химической связи как процесса взаимодействия атомов с  образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи.  Аморфные и кристаллические вещества. 2/20 Ионная химическая  связь Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу  (простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства  веществ с ионной кристаллической решеткой  Д. Модели  ионных  кристаллических решеток Д. Модели  ионных  кристаллических решеток Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия: вещества  немолекулярного строения  (ионные кристаллические  решетки); ион, ионная  химическая связь; ­  основные теории химии:   теорию химической связи Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия: вещества  немолекулярного строения  (ионные кристаллические  решетки); ион, ионная  химическая связь; ­  основные теории химии:   теорию химической связи Уметь ­ определять: заряд иона,  ионную химическую связь,  ионную кристаллическую  решетку; ­ объяснять: природу и способ  § 7,  стр.48  № 4,  6,8 тетрад ь § 8,  стр.56  № 1,2 § 8,  стр.56  № 1,2 18 3/21 Ковалентная  химическая связь Классификация ковалентной химической связи: по механизму  образования (обменный и донорно­акцепторный), метод валентных  связей,  по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу  перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная,  двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность  молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Метод молекулярных  орбиталей. Д. Модели  атомных и  молекулярных  кристаллических решеток образования ионной связи. § 9,  стр.63  №  2,4,9 Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия:  электроотрицательность,  валентность, степень окисления,  вещества молекулярного и  атомного строения, ковалентная  химическая связь ­ основные теории химии:  теорию химической связи Уметь ­  определять: валентность и  степень окисления химических  элементов, ковалентную  химическую связь (полярную и  неполярную), атомную и  молекулярную кристаллические  решетки ­ объяснять: природу и способ  образования ковалентной связи 19 4/22 Металлическая  химическая связь Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая  связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ  (металлов и сплавов)  Д. Модели  металлических  кристаллических решеток. 5/23 Основные типы  межмолекулярного  взаимодействия Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм  образования и значение водородной связи для организации структур  биополимеров. Ван­дер­ваальсово взаимодействие. Единая природа химических связей. Ионная связь как предельный случай  ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные  виды связи в одном веществе. Межмолекулярные взаимодействия. Д. Модель  молекулы ДНК 6/24 Комплексные  соединения Понятие комплексного соединения. Основы координационной  теории  строения  комплексных соединений А.Вернера. Донорно­акцепторное  взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное  число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Д. Сухие  кристаллогидрат ы. Получение  комплексных  органических и  неорганических  соединений § 8,  тетрад ь §  10,11,  стр.75  № 2,7 § 12,  стр.83  № 1 Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия: вещества  немолекулярного строения,  металлическая химическая связь ­ основные теории химии:  теорию  химической связи Уметь ­  определять: металлическую  химическую связь,  металлическую кристаллическую  решетку ­ объяснять: природу и способ  образования металлической связи Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия: водородная  химическая связь ­ основные теории химии:   теорию химической связи Уметь ­  определять: водородную  химическую связь; ­ объяснять: природу и способ  образования водородной связи Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия:  комплексообразователь, лиганд,  координационное число. ­ основные теории химии:   координационную теорию  строения комплексных  соединений. Уметь ­  определять: внутреннюю,  внешнюю сферу комплекса 7/25 Классификация,  Классификация, номенклатура комплексных соединений. Диссоциация  Д.  Знать/понимать § 12,  20 номенклатура,  свойства, значение   комплексных  соединений комплексных соединений, константа нестойкости. Применение  комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности, их  роль в природе. 8/26 Пространственное  строение  молекулярных частиц Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность связи – геометрия молекулы. sp3 –гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 –гибридизация у  соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp–гибридизация у  соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул  органических и неорганических веществ взаимодействие  многоатомных  спиртов,  глюкозы с  фелинговой  жидкостью.  Качественные  реакции на ионы  Fe 2+ и Fe3+  Д. Модели  молекул  различной  геометрической  конфигурации Д.  Кристаллические решетки алмаза и графита 9/27 10/  28 11/  29 П.р. № 3 Получение и  исследование свойств  комплексной соли  сульфата  тетраамминмеди (II) Химические вещества и смеси. Растовры Химические вещества и смеси. Классификация химических веществ по  чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ.  Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного  вещества (молекулярные, иолекулярно­ионные, ионные). Растворимость  веществ. Типы растворов по содержанию растворенного вещества. Д. Получение  пересыщенного  раствора Дисперсные системы Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная  среда. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека.  Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы,  коллоидные системы, их классификация. Золи и гели Эффект Тиндаля.  Коагуляция и синерезис. Коллоидные и истинные растворы. Д. Образцы  различных  систем с жидкой  средой Классификацию, номенклатуру,  свойства, комплексных  соединений ­ основные теории химии:   координационную теорию  строения комплексных  соединений. Уметь ­  определять: константу  нестойкости комплекса. Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия: гибридизация  орбиталей, пространственное  строение молекул Уметь ­ выполнять химический  эксперимент по получению и  исследованию комплексной соли Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия: вещество чистое,  смесь, растворимость, раствор,  растворы насыщенные,  пересыщенные, ненасыщенные.   Знать/понимать ­важнейшие химические  понятия: дисперсные системы,  коагуляция, синерезис, золь. стр.83  № 2,  4,6 § 13,  стр.90  №  2,4,5 Инстру ктаж  по т/б § 14,  тетрад ь § 14,  стр.99  № 3,6 21 12/  30 13/  31 14/  32 15/  33 16/  34 П.р. № 4 Очистка воды  фильтрованием и  дистилляцией П.р. № 5 Очистка  сульфата меди (II)  перекристаллизацией П.р. № 6 Получение и  коагуляция золя серы  из тиосульфата натрия Обобщение и  систематизация знаний  по теме. К/р №2 «Строение атома.  Строение вещества.  Растворы» 1­2 /  35­ 36 Классификация  химических реакций в  неорганической и  органической химии Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям  химических реакций. Тема 4. Химические реакции (23 часа) Понятие о химической реакции, ее отличие от ядерной реакции.  Реакции  аллотропизации, изомеризации и полимеризации, идущие без изменения  качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава  веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ  (разложения, соединения, замещения, обмена; по изменению степеней  окисления элементов,  образующих вещества (ОВР и не ОВР); по  тепловому эффекту (экзо­ и эндотермические; по фазе (гомо­ и  гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по  использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по  механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей  реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические,  термические)  Уметь ­ выполнять химический  эксперимент по очистке воды Уметь ­ выполнять химический  эксперимент по очистке сульфата меди (II). Уметь ­ выполнять химический  эксперимент по получению и  коагуляции золя серы Уметь ­ проводить расчеты по  химическим формулам и  уравнениям реакций Д. Модели  молекул  изомеров и  гомологов. Д. Получение  аллотропных  модификаций  серы и фосфора Д. Озонатор Д. Получение  кислорода из  пероксида  водорода,  перманганата  калия;  дегидратация  этанола Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: радикал, аллотропия,  механизм реакции, катализ,  тепловой эффект химической  реакции, углеродный скелет,   гомология, структурная и  пространственная изомерия,  основные типы реакций в  неорганической и органической  химии ­ основные теории химии:  теорию строения органических  соединений (включая  стереохимию) Уметь ­ определять типы реакций в  неорганической и органической  Инстру ктаж  по т/б Инстру ктаж  по т/б Инстру ктаж  по т/б тетрад ь не  задано § 15,  стр.10 8 №  2,6,8 § 15,  стр.10 8 №  3,4,5 22 Термодинамика  химических реакций 3­4/  37­ 38 Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо­ и эндотермические  реакции. Тепловой эффект. термохимические уравнения. Теплота  образования. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него.  Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в  зависимости от изменения энергии и энтропии.  Скорость химической  реакции 5­6/  39­ 40 Понятие о скорости реакции. Скорость гомо­ и гетерогенной реакций.  Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы,  влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих  веществ, температура, концентрация, катализаторы. Поверхность  соприкосновения реагирующих веществ. 7/ 41 Катализ Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы.  Каталитические яды. Ингибиторы.  Химическое  равновесие 8­9/  42­ 43 Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации.  Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы,  влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление,  химии Д. Примеры  экзо­ и  эндотермических реакций: взаимодействие  серной кислоты с водой, горение  магния; разложение  гидроксида меди (П) или малахита Д. Зависимость  скорости  реакции от  концентрации и  температуры Д.  Взаимодействие  цинка (порошка  и гранул) с  соляной  кислотой Д. Проведение  каталитических  реакций  разложения  пероксида  водорода.  Коррозия железа  в водной среде с  уротропином и  без него. Д. Смещение  равновесия в  системе Fe3+ + 3SCN   Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: тепловой эффект  реакции, энтальпия, теплота  образования, энтропия; ­ основные законы химии: закон Гесса; ­основные теории химии:  химическую кинетику и  химическую термодинамику Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: катализ, скорость  химической реакции Уметь ­ объяснять: зависимость скорости  химической реакции от  различных факторов ­ важнейшие химические  понятия: катализ, ферменты,  ингибиторы Уметь ­ объяснять: механизм ферментативного  катализа § 16,  стр.12 4 №  1,2 § 16,  стр.12 5 №  6,8 § 17,  стр.13 6 №  1,2 § 17,  стр.13 6 №  6,7,9 § 18,  стр.143 № 4,5 8 Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: химическое  равновесие, константа  § 19,  стр.15 0 №  1,3,4 23 температура. Принцип Ле­Шателье Fe(CNS)3 Электролитическая  диссоциация 10­ 11/  44­ 45 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.  Механизм диссоциации веществ  с различным типом связи. Свойства  ионов. Катионы и анионы.  Сильные и слабые электролиты. Степень  электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации.  Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация  электролитов. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное  произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов  электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы Д. Растворение  окрашенных  веществ в воде  (сульфата меди  (П),  перманганата  калия,, хлорида  железа (Ш) 12/  46 Свойства растворов  электролитов Ионные реакции и условия их протекания Гидролиз  13­ 14/  47­ 48 Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ. Три случая  гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.  Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ  (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его  практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.  Значение гидролиза в биологических обменных процессах Л. Реакции,  идущие с  образованием  осадка, газа и  воды с участием  органических и  неорганических Л. Разные случаи гидролиза солей   (гидролиз  карбонатов,  сульфитов,  силикатов  щелочных  металлов;  нитрата цинка)  равновесия; ­ определять: направление  смещения равновесия под  влиянием различных факторов; ­ объяснять: положение  химического равновесия от  различных факторов Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: электролит и  неэлектролит, электролитическая диссоциация; ­ основные теории химии:  теорию электролитической  диссоциации Уметь ­ определять: заряд иона,  характер среды в водных  растворах. Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: кислотно­основные  реакции в водных растворах; Уметь  ­характеризовать общие  химически свойства основных  классов неорганических  соединений Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: гидролиз Уметь ­ определять: характер среды в  водных растворах  неорганических соединений § 19,  стр.15 0 №  6,7,8 § 20,  стр.16 0 №  1,2 § 20,  стр.16 0 № 6 § 20,  стр.16 0 № 7 § 21,  стр.16 9 №  1,2,3 § 21,  стр.16 9 №  5,6,10 24 Степень окисления 15/  49 Понятие степени окисления. Расчет степени окисления элементов по  формулам неорганических и органических веществ. 16­ 17/  50­ 51 Процессы окисления и  восстановления.  Окислители и  восстановители. Сущность процессов окисления и восстановления. Типичные окислители  и восстановители. Окислительно­восстановительная двойственность.  Методы составления ОВР: метод электронного баланса, метод  полуреакций. Электролиз 18­ 19/  52­ 53 Электролиз как окислительно­восстановительный процесс. Электролиз  расплавов и растворов с различными анодами. Количественные  характеристика электролиза. 20/  54 Химические источники тока Электрохимическое получение веществ, очистка металлов,  Гальванотехника. Химические источники тока. Процессы на электродах в гальваническом элементе. Стандартный водородный электрод.  Стандартный электродный потенциал. Д.  Восстановление  оксида меди (II)  углем и  водородом.  Окисление  альдегида до  кислоты.  Д. Электролиз  раствора  сульфата меди  (II) Д. Ознакомление с химическими  источниками  тока (батарейка,  аккумулятор) § 22,  стр.168 7№ 1, § 22,  стр.16 0 №  2,3 § 22,  стр.16 0 № 5,  6 § 23,  стр.19 8 №  1,2 § 23,  стр.19 8 №  5,7 § 24,  стр.212 № 2 Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: степень окисления,  Уметь ­ определять: степень окисления химических элементов Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: степень окисления,  окислитель и восстановитель,  окисление и восстановление Уметь ­ определять: валентность и  степень окисления химических  элементов, окислитель и  восстановитель Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: электролиз, анод,  катод., знать процессы на аноде и  катоде. Уметь ­составлять реакции электролиза  расплавов и растворов; ­ проводить расчеты процессов  электролиза. Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: гальванический  элемент, процессы на электрода,  стандартный электродный  потенциал. Уметь ­составлять реакции электролиза  расплавов и растворов; ­ проводить расчеты процессов  электролиза. 25 Коррозия металлов 21/  55 Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая  коррозия. Способы защиты металлов от коррозии Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям  химических реакций. 22/  56 23/  57 Обобщение и  систематизация знаний  по теме. К/р №3  «Химические  реакции» Д. Изделия,  подвергшиеся  коррозии. Д. Способы  защиты металлов от коррозии:  образцы  нержавеющих  сталей, защитные покрытия.   Уметь ­ использовать приобретенные знания и умения  в  практической деятельности и повседневной жизни для  объяснения явлений коррозии,  происходящих в быту и на  производстве Уметь ­ проводить расчеты по  химическим формулам и  уравнениям реакций Тема 5. Основные классы неорганических и органических веществ (15 часов) 1/ 58 Классификация  неорганических  веществ Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды  (основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты,  их классификация. Соли средние, кислые, основные.  Л. Ознакомление с образцами  представителей  классов  неорганических  веществ. 2/ 59 Получение металлов Основные способы получения металлов (пирометаллургия,  гидрометаллургия, электрометаллургия) Д. Коллекция  руд Знать/понимать ­ важнейшие химические  понятия: комплексные  соединения; ­ классификацию и  номенклатуру неорганических  соединений Уметь ­ называть неорганические  вещества по «тривиальной» и  международной номенклатуре  Знать/понимать ­ объяснять способы получения  металлов § 24,  стр.212 № 3,6 тетрад ь не  задано § 25,  стр.219 №  4,5,6 § 26,  стр.225 № 4 26 3/ 60 Химические свойства  металлов Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства):  взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом,  водородом), с водой, кислотами, с солями в растворах, органическими  веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со  щелочами. Значение металлов в природе и жизни организмов. Ряд стандартных  электродных потенциалов 4/ 61 Получение и свойства  неметаллов Получение азота, кислорода и благородных металлов из воздуха.  Получение хлора. Химические свойства неметаллов. Окислительные  свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее  электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными  веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со  фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.   5/ 62 Оксиды Состав, классификация и номенклатура оксидов. Получение  и  химические свойства оксидов. Ангидриды органических кислот и их  свойства. 6/ 63 Кислоты  неорганические и  органические Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно­ основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Д.  Взаимодействие: а) лития, натрия,  магния и железа  с кислородом; б) щелочных  металлов с  водой, спиртами; в) цинка с  растворами  соляной, серной  кислот; г) железа с  раствором  сульфата меди  (П) Д. Получение и  свойства  кислорода,  хлора.  Взаимодействие  хлорной воды с  раствором  серной кислоты. Д. Коллекции  оксидов.  Демонстрация их свойств. Л. Свойства  соляной,  Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства металлов § 26,  стр.225 № 5, 8, 9 Знать/понимать ­ объяснять способы получения  неметаллов. Уметь ­ характеризовать  химические  свойства неметаллов Уметь ­ объяснять зависимость  свойств оксидов неметаллов и  от их состава и строения. Знать/понимать: § 27,  стр.229 № 1,  2,3 § 28,  стр.233 № 2, 6 § 29,  стр.238 № 1,5 27 7/ 64 Свойства  концентрированной  серной и азотной  кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических  кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и  гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств H2SO4 (конц.) и HNO3. Особенности свойств  CH3COOH и HCOOH.  8/ 65 Основания  неорганические и  органические Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства  бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. разбавленной  серной и  уксусной кислот. Д.  Взаимодействие  серной (конц.) и  азотной (конц. и  разб.) кислот с  медью. Л.  Взаимодействие  гидроксида  натрия с солями, сульфатом меди  (II) и хлоридом  аммония. Л. Разложение  гидроксида меди (II). 9/ 66 Амфотерные  неорганические и  органические вещества Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:  взаимодействие с кислотами и щелочами.  Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами,  кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов),  образование внутренней соли (биполярного иона).  Л. Получение  гидроксида  алюминия и  изучение его  амфотерных  свойств.  Соли 10/  67 Состав, классификация и номенклатура солей. Химические свойства  солей. Особенности солей органических и неорганических кислот.  Особые свойства солей органических кислот: реакции  декарбоксилирования. Мыла. Д. Получение  мыла и изучение  реакции среды  его раствора ­ классификацию и номенклатуру  кислот. Уметь: ­ называть кислоты по  тривиальной и международной  номенклатуре. ­ характеризовать общие  химические свойства кислот. ­ выполнять химический  эксперимент по распознаванию  кислот. Знать/понимать: ­ классификацию и номенклатуру  оснований. Уметь: ­ называть основания по  тривиальной и международной  номенклатуре. ­ характеризовать общие  химические свойства оснований. ­ выполнять химический  эксперимент по распознаванию  оснований. Уметь ­ определять принадлежность  веществ к амфотерным  соединениям; ­ взаимное влияние атомов в  молекуле анилина; ­ характеризовать общие  химические свойства амфотерных соединений. ­ выполнять эксперимент по  получению амфотерных  гидроксидов. Знать/понимать: ­ классификацию и номенклатуру  солей Уметь: § 29,  тетрад ь § 30,  стр.243 № 7,8 § 31,  стр.248 №  6,7,8 тетрад ь 28 11/  68 12/  69 13/  70 14/  71 15/  72 Генетическая связь  между классами  органических и  неорганических  соединений Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и  органической химии. Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла (на примере  S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь в органике (для соединений,  содержащих два атома углерода). Единство мира веществ. П.р. № 7 Получение  аммиака и изучение его свойств П.р. № 8  Взаимодействие  алюминия с растворами кислот и щелочей. Решение расчетных  задач К.р. №4 «Основные  классы  неорганических и  органических  веществ» Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из  реагирующих веществ дано в избытке ­ называть соли по тривиальной  и международной номенклатуре. ­ характеризовать общие  химические свойства солей ­ выполнять химический  эксперимент по распознаванию  оснсолей Уметь ­ определять принадлежность  веществ к различным классам  органических соединений ­ характеризовать общие  химические свойства металлов,  неметаллов, основных классов  неорганических и органических  соединений. Уметь ­ выполнять химический  эксперимент по получению  аммиака и изучению его свойств Уметь ­ выполнять химический  эксперимент по изучению свойств алюминия Уметь ­ проводить расчеты по  уравнениям химических реакций 1/73 Водород Тема 6. Химия элементов (30 часов) Особенное положение водорода в периодической системе химических  элементов, сравнение свойств водорода со свойствами щелочных  металлов и галогенов. Физические свойства и получение водорода.  Восстановительные свойства водорода (реакции с неметаллами,  оксидами, гидрирование органических веществ). Окислительные свойства водорода (реакции с металлами). Применение водорода. Д. Получение и  свойства  водорода Знать/понимать ­ характеризовать водород по  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ § 32,  стр.253 №  1а,2в,5 Инстру ктаж  по т/б Инстру ктаж  по т/б тетрад ь не  задано § 33,  стр.264 № 1,3 29 2/ 74 Вода 3/ 75 Галогены.  Строение молекулы. Вода в природе. Физические свойства воды.  Водородная связь между молекулами воды. Вода – слабый амфотерный  электролит. Окислительные (реакции с металлами) и восстановительные  (реакции с фтором) свойства воды. Реакции гидролиза. Гидратация  органических и неорганических веществ. Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства  простых веществ, образованных галогенами. Окислительные свойства  галогенов. Галогенводороды, их свойства, сравнительная характеристика Д. Реакции с  металлами и  солеобразующим и оксидами. Д. Галогены  (простые  вещества).  Качественные  реакции на  галогенид­ионы. 4/ 76 Кислород Нахождение в природе, получение в промышленности и в лаборатории.  Свойства кислорода: аллотропия и физические свойства аллотропных  модификаций; окислительные свойства в реакциях с простыми  веществами, с низшими оксидами, с органическими и неорганическими  веществами. Восстановительные свойства в реакциях с фтором.  Применение кислорода и озона. Д. Получение  кислорода,  получение  оксидов из  простых и  сложных веществ неметаллов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства неметаллов  и их соединений Знать/понимать ­объяснять строение молекулы  воды, агрегатные состояния,  свойства. Знать/понимать ­ характеризовать галогены по  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ неметаллов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства неметаллов  и их соединений Знать/понимать ­ характеризовать кислород по  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ неметаллов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  § 33,  стр.265 №4 ,5 § 34,  стр.274 №  2,5,7 § 35  стр.278 №  2,5,7 30 Сера и ее соединения 5­7/  77­ 79 Нахождение серы в природе и ее получение в промышленности и в  лаборатории. Аллотропия и физические свойства аллотропных  модификаций серы. Окислительные и восстановительные свойства серы..  Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение,  строение молекулы и свойства. Сероводородная кислота и сульфиды.  Оксид серы (IV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная  кислота: промышленное производство, свойства. Применение серной  кислоты. Соли серной кислоты. Азот и его соединения 8­10/ 80­ 82 Нахождение вы природе, получение. Строение молекулы. Окислительные  и восстановительные свойства. Применение азота. Аммиак: получение,  строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования,  восстановительные, окислительные, реакции с органическими веществами и с углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота.  Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их  применение. химические свойства неметаллов  и их соединений Знать/понимать ­ характеризовать серу по  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ неметаллов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства неметаллов  и их соединений Знать/понимать ­ характеризовать азот по  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ неметаллов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства неметаллов  и их соединений § 36,  стр.29 1 № 1,  6 § 36,  стр.29 1 №  7,8 § 36,  стр.29 1 №  2,5 § 37,  стр.30 6 №  7,5в § 37,  стр.30 5 №  2,6 § 37,  стр.30 5 № 3,  4 Д. Горение серы, взаимодействие с металлами  (алюминием,  цинком,  железом).  Качественная  реакция на  сульфид­ион.  Свойства серной  кислоты.  Качественные  реакции на  сульфит и  сульфат ионы  Д. Схема  промышленной  установки  фракционной  перегонки  воздуха.  Получение и  разложение  хлорида  аммония.  Качественная  реакция на ион  аммония.  Получение  оксида азота (IV) взаимодействием меди и  концентрированн ой азотной  кислоты.  Взаимодействие  оксида азота (IV) с водой.  31 11/  83 Фосфор и его  соединения Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства  аллотропных модификаций. Окислительные (реакции с металлами) и  восстановительные (реакции с галогенами, кислородом,  концентрированной серной и азотной кислотами) свойства фосфора.  Фосфин, его свойства. Оксид фосфора (V), его свойства. Фосфорная  кислота, ее свойства. 12/  84 Минеральные  удобрения Классификация и значение минеральных удобрений, реакции, лежащие в  основе их получения. Углерод и его  соединения 13­ 14/  85­ 86 Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства аллотропных  модификаций. Химические свойства углерода: восстановительные  (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой,  оксидом меди (II), концентрированной серной и азотной кислотами) и  окислительные (реакции с металлами, водородом, кремнием, бором).  Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и ее свойства. Соли угольной кислоты. 15/  87 Кремний и его  соединения Нахождение в природе, получение. Аллотропия и свойства аллотропных  модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами,  кислородом, растворами щелочей, плавиковой кислотой) и  окислительные (реакции с металлами) свойства кремния. Применение  кремния. Оксид кремния, кремневая кислота и ее соли. Д. Горение  фосфора,  растворение  оксида фосфора  (V) в воде.  Качественная  реакция на  фосфат­ион. Д. Коллекция  минеральных  удобрений Д. Коллекция  природных  соединений  углерода.  Кристаллические решетки алмаза и графита.  Восстановление  оксида меди (II)  углем.  Качественная  реакция на  карбонат­ион. Д. Коллекция  природных  силикатов,  продукция  силикатной  промышленности . Получение  Знать/понимать ­ характеризовать фосфор по  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ неметаллов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства неметаллов  и их соединений Уметь ­ характеризовать состав,  значение, применение  минеральных удобрений Знать/понимать ­ характеризовать углерод по  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ неметаллов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства неметаллов  и их соединений Знать/понимать ­ характеризовать кремнийпо  положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ неметаллов и образованных ими  § 38,  стр.312 № 2,5 § 38,  стр.312 № 6 § 39,  стр.32 1 № 3,  6 § 39,  стр.32 1 №2,  4 § 40,  стр.326 №1,  2б, 3 32 16­ 17/  88­ 89 18­ 19/  90­ 91 Щелочные металлы Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в  периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.  Получение, физические и химические свойства, применение щелочных  металлов и их соединений. Металлы второй  группы главной  подгруппы Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, общая характеристика на  основе положения в периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. Получение, физические и химические свойства,  применение щелочноземельных металлов и их соединений. кремневой  кислоты  взаимодействием раствора  силиката натрия  и соляной  кислотой,  растворение  кремневой  кислоты в  щелочи,  разложение  кислоты при  нагревании. Д. Образцы  щелочных  металлов.  Взаимодействие  с водой Д. Образцы  металлов.  Взаимодействие  кальция с водой.  Горение магния в воде.  Качественные  реакции на  катионы магния,  кальция, бария. веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства неметаллов  и их соединений Знать/понимать ­ вещества и материалы  основные металлы и сплавы; ­ характеризовать металлы по  их положению в периодической  системе Д.И. Менделеева; ­ объяснять зависимость  свойств химических элементов­ металлов и образованных ими  веществ от положения в  периодической системе Д.И.  Менделеева Уметь ­ характеризовать общие  химические свойства металлов и  их соединений § 41,  стр.33 6 №  1,2 § 41,  стр.33 7 №  4,5  а,б,в § 41,  стр.33 7 № 6 § 41,  стр.37 6 № 5  г,д,е 33 Алюминий и его  соединения Алюминий: строение атома, физические и химические свойства,  получение и применение. Оксид, гидроксид алюминия: свойства. Железо и его  соединения Железо: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды, гидроксиды железа: свойства. 20­ 21/  92­ 93 22­ 23/  94­ 95 24/  96 Медь, серебро, ртуть,  цинк Характеристика элементов по положению в периодической системе  элементов Д.И.Менделеева, строение атомов. Физические и химические  свойства. Важнейшие соединения меди, серебра, ртути, цинка. 25/  97 26/  98 27/  99 28/  100 Хром, марганец Характеристика элементов по положению в периодической системе  элементов Д.И.Менделеева, строение атомов. Физические и химические  свойства. Важнейшие соединения хрома, марганца. П.р. № 9 Качественные  реакции на катионы и  анионы Обобщение и  систематизация знаний К.р. № 5  Химия  элементов Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям  химических реакций. Д.  Взаимодействие  с растворами  щелочей и  кислот.  Д. Коллекция  железосодержащ их руд, чугунов,  сталей.  Качественные  реакции на ионы  железа. Д.Качественные  реакции на  катионы меди,  серебра.  Получение и  исследование  свойств  гидроксида  цинка. Д.  Окислительные  свойства  дихромата калия и перманганата  калия в  различных  средах § 42,  стр.34 3 №  2,3 § 42,  стр.34 3 №  5,6,7 § 43,  стр.35 1 №  1,3в § 43,  стр.3  №6,4 § 44,  стр.364 № 4,5 § 44,  стр.364 № 1,6 Инстру ктаж  по т/б тетрад ь не  задано 34 29/  101 30/  102 Итоговое повторение Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям  химических реакций. Итоговое повторение Выполнение упражнений. Решение задач на вычисления по уравнениям  химических реакций. Уметь ­ проводить расчеты по  химическим формулам и  уравнениям реакций Уметь ­ проводить расчеты по  химическим формулам и  уравнениям реакций тетрад ь тетрад ь Система оценки достижений учащихся Устный ответ Оценка «5»  ­  учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, даѐт точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно пишет уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может устанавливать связь между изучаемым материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Оценка «4» ­ ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочѐтов и может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью учителя. полный и правильный, материал изложен в определѐнной логической последовательности, допущены две­три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Оценка «3»  ­  учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и  закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению программного материала, умеет применять полученные   знания   при   решении   простых   задач   с   использованием   готовых   формул,   но   затрудняется   при   решении   задач,   требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух­трѐх негрубых недочѐтов. Оценка  «2»  ­  ученик   не   овладел   основными   знаниями   в   соответствии   с   требованиями   и   допустил  больше   ошибок   и   недочѐтов,   чем необходимо для оценки 3. Расчѐтные задачи Оценка «5» ­ в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Оценка «4» ­ в рассуждении нет ошибок, но  задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3» ­ в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчѐтах. Оценка «2» ­ имеются ошибки в рассуждениях и расчѐтах. 35 Практическая работа Оценка «5» ­ работа выполнена в полном объѐме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; учащийся самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчѐте правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления, правильно выполняет анализ погрешностей. Оценка «4» ­ работа выполнена в соответствии с требованиями к оценке 5, но допущены два­ три недочѐта, не более одной негрубой ошибки и одного недочѐта. Оценка «3» ­ учащийся выполнил работу не полностью, но объѐм выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки Оценка «2» ­ учащийся выполнил работу не полностью и объѐм выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления; наблюдения проводились неправильно. Контрольная работа Оценка «5» ­ работа выполнена полностью, без ошибок и недочѐтов. Оценка «4» ­ работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3» ­ работа выполнена на 2/3 всей  работы правильно или при допущении не более одной грубой ошибки, не более трѐх негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трѐх недочѐтов, при наличии четырѐх­пяти недочѐтов. Оценка «2» ­ работа, в которой число ошибок и недочѐтов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы. Перечень ошибок Грубые ошибки. • Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории, формул общепринятых символов, обозначений  химических величин, единиц измерения. • Неумение выделять в ответе главное. • Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно сформулированные вопросы, задания или неверные объяснения хода их решения, незнание приѐмов решения задач, аналогичных ранее решѐнным в классе; ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование решения. • Неумение составлять химические уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. • Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчѐты или использовать  полученные данные для выводов. • Небрежное отношение к лабораторному оборудованию. • Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента. 36 Негрубые ошибки. • Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой ответа основных признаков определяемого понятия. Ошибки. Вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений. • Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности в химических уравнениях. • Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин. • Нерациональный выбор хода решения. Недочѐты. • Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приѐмы вычислений, преобразований и решения задач. • Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата. • Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа. • Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков. • Орфографические и пунктуационные ошибки Учебно­методический комплект Учебно­методические средства обучения 1. 2. 3. 4. 5. 6. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8­11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2013 Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый и профильный уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2014. – 223,  [1] с.: ил. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2014 Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2014. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2014. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные  работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н.  Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2014.                       Дополнительная литература для учителя 1. Оценка качества подготовки выпускников средней  школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2014 2. Единый государственный экзамен: Химия: Контрольные измерительные материалы 3.   Единый   государственный   экзамен   2012­2016.   Химия.   Учебно­тренировочные   материалы   для   подготовки   учащихся   /   ФИПИ   –   М.: Интеллект­Центр, 2012­2016. Интернет–ресурсы  и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы) 37 1. http://www.edu.ru ­ Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о  проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена. 2. http://www.fipi.ru ­ портал информационной поддержки единого государственного экзамена. 3. http://www.  chemnet   4.  Подготовка к ЕГЭ по химии (теоретический материал, задания, тренажер), Дрофа – 2017 гг.   .  ru – электронная библиотека по химии.   38