РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ (тренинг)

У р о к   39 РАССТАВЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ (тренинг) Ц е л ь :   довести   умение   расставлять   коэффициенты   до оптимального уровня усвоения. О б о р у д о в а н и е :  карточки для индивидуальной работы. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. Устный опрос: – Что такое химическое уравнение? – Что такое коэффициент? – Почему необходимо ставить коэффициенты в уравнениях реакций? – Сформулируйте закон сохранения массы веществ. – Объясните   этот   закон   с   точки   зрения   атомно­молекулярного учения. – Как называется уравнение без коэффициентов? – Какие приемы расстановки коэффициентов мы использовали? Проверка у доски упр. 1, 2. II. Индивидуальная работа по карточкам. Достаточно сделать 4 варианта карточек. Первые 3–4 упражнения могут быть во всех карточках одинаковыми для фронтальной работы с комментируемым управлением. Каждый   учащийся   работает   индивидуально,   консультируясь   с учителем, в собственном темпе. Примеры карточек В а р и а н т  ICuO→  Fe→ 2O3 + H2O 3 + Cu  Ca→ 3(PO4)2 + NaOH → 5.  Cu + O2  6.  Fe(OH)3   AlBr 7.  Al + CuBr2  8.  Ca(OH)2 + Na3PO4  9.  K2O + H2O   KOH 10. NO2  11. B2H6 + O2  12. C5H10 + O2   NO + O → → 2  B→ 2O3 + H2O  CO→ 2 +H2O В а р и а н т  II →  SiF→ 4  Al→ 2O3 +H2O 5.  Si + F2  6.  Al(OH)3  7.  AlBr3 + Cl2   AlCl 8.  Fe(OH)3 + H2SO4  9.  P2O3 + H2O  10. Mn2O7  11. C2H4 + O2  12. C5H8 + O2   MnO→  H→ 3PO3 2 + O2  CO→ 2 +H2O  CO→ 2 + H2O 3 + Br2  Fe→ 2(SO4)3 + H2O В а р и а н т  III  MgO→  Cr→ 2O3 + H2O 2 + Fe  ZnBr  Ca→ 3(PO4)2 + KCl  NaOH 5. Mg + O2  6. Cr(OH)3  → 7. FeBr3 + Zn  8. CaCl2 + K3PO4  → 9. Na2O + H2O  10. SO2 + O2  11. C3H8 + O2  12. C4H6 + O2   SO→ 3  CO→ 2 + H2O  CO→ 2 + H2O В а р и а н т  IV  Fe→ 2O3 + SO2  Al→ 2(SO4)3 + H2  Li→ 2O 5. Li + O2  6. Fe2(SO4)3  7. Al + H2SO4  8. BaCl2 + Fe2(SO4)3  9. P2O5 + H2O  10. MnO + O2  →  H→ 3PO4  MnO→ 2  FeCl 3 + BaSO4P→ 2O5 + H2O  CO→ 2 + H2O 11. PH3 + O2  12. C6H6 + O2  Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 27, упр. 3.