Раздаточный материал по химии

Вещество

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н₂

О₂ (сжигание)

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

Запотевание холодного предмета

О₂

С (тлеющая лучинка)

С + О₂ = СО₂

Вспышка

Сl₂

Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓

Посинение бумажки

I₂

Крахмальный клейстер

Синее окрашивание

СО₂

Известковая вода

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓+ Н₂О

Помутнение раствора

NH₃

Хлороводород

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Белый дым. Специфический запах NH₃, образование белого дыма (NH₄Cl)

Ba²⁺

K⁺

Са²⁺

Li⁺

Na⁺

Sr²⁺

желто-зеленое

фиолетовое

кирпично-красное

ярко-красное

желтое

карминово-красное

Катион

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н⁺

Лакмус

Метилоранж

Красное окрашивание
Розовое окрашивание

Ва²⁺

Растворимые сульфаты, серная кислота.
Пламя спиртовки.

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Белый мелкодисперсный осадок BaSO₄, нерастворимый в H₂O и HNO₃.
Желто-зеленая окраска пламени.

Ag⁺

Растворимые хлориды, соляная кислота

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H₂O и HNO₃

NH⁴⁺

Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)

NH⁴⁺ + OH^- = NH₄OH (NH₃↑ + HO₂)
NH₃ + HCl = NH₄Cl

Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»

Al³⁺

Растворы щелочи, кислоты

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-

Белый осадок Al(OH)₃, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Zn²⁺

Растворы щелочи, кислоты

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^2-

Белый осадок Zn(OH)₂, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Mg²⁺

Раствор щелочи

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

Белый осадок Mg(OH)₂, нерастворимый в избытке щелочи

Cr³⁺

Растворы щелочи, кислоты

Cr³⁺ + 3OH^- = Cr(OH)₃↓
Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + OH^- = [Cr(OH)₄]^-

Cеро-зеленый осадок Cr(OH)₃, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Fe²⁺

Раствор красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]

3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

Образование турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Fe³⁺

Раствор роданида аммония NH₄CNS
Раствор желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆]

Fe³⁺ + 3CNS^- = Fe(CNS)₃
4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]⁴⁺ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]₃

Cu²⁺

Раствор щелочи с последующим нагреванием

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

OH^-

Лакмус

Синее окрашивание

Фенолфталеин

Малиновое окрашивание

Метилоранж

Желтое окрашивание

Cl^-

Раствор нитрата серебра AgNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Белый творожистый осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

Br^-

Раствор нитрата серебра AgNO₃

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

Светло-желтый осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

I^-

Раствор нитрата серебра AgNO₃

Ag⁺ + I^- = AgI↓

Желтый осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

NO₃^-

Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании

H₂SO₄+ 2NH₄NO₃=(NH₄)₂SO₄ + 2HNO₃
4HNO₃+Cu → Cu(NO₃)2+2NO₂ +2H₂O

Бурый газ (NO₂), голубая окраска раствора

SO₄^2-

Раствор соли бария

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H₂O и HNO₃

SO₃^2-

Сильная кислота

2H⁺ + SO₃^2- = H₂SO₃
(SO₂↑ +H₂O)

Газ с резким специфическим запахом

S^2-

Раствор соли свинца

Pb²⁺ + S^2- = PbS↓

Черно-бурый осадок

CO₃^2-

Cильная кислота

2H⁺ + CO3^2- = H₂CO₃
(CO₂↑+ H₂O)

Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение

HCO₃^-

H⁺ + HCO₃- = H₂O + CO₂↑

PO₄^3-

Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓

Желтый осадок, растворимый в HNO₃

HPO₄^3-

3Ag⁺ + HPO₄^2- = Ag₃PO₄↓ +H⁺

H₂PO₄ -

3Ag⁺ + H₂PO₄^- = Ag₃PO₄ +2H⁺

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

р-р KMnO₄ (розовый)

СН₂=СН₂ + Н₂О + КMnO₄ → КОН + MnO₂↓+ СН₂(ОН)-СН₂(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р I₂ (бурый)

СН₂=СН-CН₃ + I₂ → СН₂(I)-СН(I)-CH₃

обесцвечивание р-ра

р-р Br₂ (желтый)

СН₂=СН₂ + Br₂ → СН₂(Br)-СН₂(Br)

обесцвечивание р-ра

Ацетилен

аммиачный р-р Ag₂O

CH ≡ СН + [Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + NH₃↑ + H₂O

образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)

Бензол

нитрующая смесь HNO₃ + H₂SO₄

t⁰C, H₂SO₄(конц.)
C₆Н₆ + HNO₃ → C₆H₅-NO₂ + H₂O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

р-р KMnO₄ (розовый)

C₆Н₅-СН₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → C₆Н₅-COOH + H₂O + K₂SO₄ + MnSO₄

обесцвечивание р-ра

Фенол (карболовая кислота)

р-р FeCl₃ (светло-желтый)

C₆Н₅OH + FeCl₃ → (C₆Н₅O)₃Fe + HCl

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

насыщенный р-р Br₂ (бромная вода)

C₆Н₅OH + 2Br₂ → C₆Н₂Br₃OH↓ + HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

Анилин (аминобензол)

р-р хлорной извести CaOCl₂ (бесцветный)

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

Этанол

насыщенный р-р I₂ + р-р NaOH

C2H5OH + I₂ + NaOH → CHI₃↓ + HCOONa + NaI + H₂O

образование мелкокристаллического осадка СНI₃ светло-желтого цвета со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

C₂H₅OH + CuO → Cu↓ + CH₃-CHO + H₂O

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)

Металлический Na

R-OH + Na → R-O-Na+ + H₂↑
C₆H₅-OH + Na → C₆H₅-O-Na+ + H₂↑

выделение пузырьков газа (Н₂), образование бесцветной студенистой массы

Эфиры (простые и сложные)

Н₂О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании

CH₃-C(O)-O-C₂H₅ + H₂O ↔ CH₃COOH + C₂H₅OH

специфический запах

Многоатомные спирты, глюкоза

Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде

ярко-синее окрашивание р-ра

Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)

Аммиачный р-р Ag₂O

R-CHO + [Ag(NH₃)₂]OH → R-COOH + Ag↓ + NH₃↑ + H₂O

образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов

Свежеосажденный Сu(OH)₂

R-CHO + Cu(OH)₂ → R-COOH + Cu₂O↓ + H₂O

образование красного осадка Сu₂O

Карбоновые кислоты

лакмус

окрашивание р-ра в розовый цвет

р-р Na₂CO₃

R-COOH + Na₂CO₃ → R-COO-Na+ + H₂O + CO₂↑

выделение СО₂

спирт +H₂SO₄(конц.)

R-COOH + HO-R₁ ↔ RC(O)OR₁ + H₂O

специфический запах образующегося сложного эфира

Муравьиная кислота

Свежеосажденный Сu(OH)₂

HCOOH + Cu(OH)₂ → Cu₂O↓ + H₂O + CO₂↑

образование красного осадка Сu₂O

Аммиачный р-р Ag₂O

HCOOH + [Ag(NH₃)₂]OH → Ag↓ + H₂O + CO₂↑

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Олеиновая кислота

р-р KMnO₄ (розовый) или I₂ (бурый) или Br₂ (желтый)

C₁₇H₃₃COOH + KMnO₄ + H₂O → C₈H₁₇-CH(OH)-CH(OH)-(CH₂)₇-COOH + MnO₂↓ + KOH
C₁₇H₃₃COOH + I₂ → C₈H₁₇-CH(I)-CH(I)-(CH₂)₇-COOH

обесцвечивание р-ра

Ацетаты (соли уксусной кислоты)

р-р FeCl₃

CH₃COONa + FeCl₃ → (CH₃COO)₃Fe + NaCl

окрашивание р-ра в красно-бурый цвет

Стеарат натрия (мыло)

Н₂О (гидролиз) + фенолфталеин

C₁₇H₃₅COONa + H₂O ↔ C₁₇H₃₅OOH↓ + NaOH

окрашивание р-ра в малиновый цвет

насыщенный р-р соли кальция

C₁₇H₃₅COONa + Ca²⁺ ↔ (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + Na⁺

образование серого осадка

Концентрированная неорганическая кислота

C₁₇H₃₅COONa + H⁺ ↔ C₁₇H₃₅5COOH↓ + Na⁺

образование белого осадка

Белок

пламя

реакция горения

запах «паленого», жженых перьев

НNO₃ (конц.);t, °С

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет

Свежеосажденный Сu(OH)₂

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание р-ра