Раздаточный материал по химии
Оценка 5

Раздаточный материал по химии

Оценка 5
Раздаточные материалы
doc
химия
11 кл
10.01.2017
Раздаточный материал по химии
Раздаточный материал по химии в помощь при подготовке к ЕГЭ обучающимся 11 класса. Здесь можно найти формулы кислот солей, электролиты, химические свойства оксидов, качественные реакции неорганических веществ. качественные реакции для газов, качественные реакции щелочных металлов, на катионы и анионы и качественные реакции органическиx веществ.
Раздаточный материал по химии.doc

https://i.ytimg.com/vi/mL0bNn05HZE/maxresdefault.jpg

 

http://up-image.ru/photos/aHR0cDovLzMuYnAuYmxvZ3Nwb3QuY29tLy1IaEZtZ19VblNXNC9UdDllOVBpUnZrSS9BQUFBQUFBQUE4WS93SVpLdGsxVTBmby9zMTYwMC9mb3JtdWx5LWtpc2xvdC1pLW5henZhbmlqYS5QTkc=/tablitsa-kislot-i-ih-nazvaniya.jpg

http://dist-tutor.info/file.php/415/Metally/Cr01.JPG

http://chemege.ru/wp-content/uploads/2014/10/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D1%8B.jpg

http://cs621127.vk.me/v621127571/14a8b/_GUUuXjYX7s.jpg

 

Качественные реакции неорганических веществ

Качественные реакции для газов

 

Вещество

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н2

О2 (сжигание)

2 + О2 = 2Н2О

Запотевание холодного предмета

О2

С (тлеющая лучинка)

С + О2 = СО2

Вспышка

Сl2

Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Посинение бумажки

I2

Крахмальный клейстер

Синее окрашивание

СО2

Известковая вода

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О

Помутнение раствора

NH3

Хлороводород

NH3 + HCl = NH4Cl

Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl)

 

 

 

 

Качественные реакции щелочных металлов

 

Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

 

Ba2+

K+

Са2+

Li+

Na+

Sr2+

желто-зеленое

фиолетовое

кирпично-красное

ярко-красное

желтое

карминово-красное

 

 

Качественные реакции на катионы

Катион

Реактив

Реакция

Характерные признаки

Н+

Лакмус

Метилоранж

Красное окрашивание
Розовое окрашивание

Ва2+

Растворимые сульфаты, серная кислота.
Пламя спиртовки.

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3.
Желто-зеленая окраска пламени.

Ag+

Растворимые хлориды, соляная кислота

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3

NH4+

Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)

NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + HO2)
NH3 + HCl = NH4Cl

Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»

Al3+

Растворы щелочи, кислоты

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Zn2+

Растворы щелочи, кислоты

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-

Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Mg2+

Раствор щелочи

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи

Cr3+

Растворы щелочи, кислоты

Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-

Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи

Fe2+

Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2

Fe3+

Раствор роданида аммония NH4CNS
Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]

Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3

Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3

Cu2+

Раствор щелочи с последующим нагреванием

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

 

Качественные реакции на анионы

OH-

Лакмус

Синее окрашивание

Фенолфталеин

Малиновое окрашивание

Метилоранж

Желтое окрашивание

Cl-

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

Br-

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + Br- = AgBr↓

Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

I-

Раствор нитрата серебра AgNO3

Ag+ + I- = AgI↓

Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

NO3-

Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании

H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3
4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O

Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора

SO42-

Раствор соли бария

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3

SO32-

Сильная кислота

2H+ + SO32- = H2SO3
(SO2↑ +H2O)

Газ с резким специфическим запахом

S2-

Раствор соли свинца

Pb2+ + S2- = PbS↓

Черно-бурый осадок

CO32-

Cильная кислота

2H+ + CO32- = H2CO3
(CO2↑+ H2O)

Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение

HCO3-

H+ + HCO3- = H2O + CO2

PO43-

Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

Желтый осадок, растворимый в HNO3

HPO43-

3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+

H2PO4 -

3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4 +2H+

 

Качественные реакции органическиx веществ

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

р-р KMnO4 (розовый)

СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р I2 (бурый)

СН2=СН-CН3 + I2СН2(I)-СН(I)-CH3

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (желтый)

СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)

обесцвечивание р-ра

Ацетилен

аммиачный р-р Ag2O

CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O

образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)

Бензол

нитрующая смесь HNO3 + H2SO4

t0C, H2SO4(конц.)
C6
Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

р-р KMnO4 (розовый)

C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4

обесцвечивание р-ра

Фенол (карболовая кислота)

р-р FeCl3 (светло-желтый)

C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

насыщенный р-р Br2 (бромная вода)

C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

Анилин (аминобензол)

р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

Этанол

насыщенный р-р I2 + р-р NaOH

C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O

образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)

Металлический Na

R-OH + Na → R-O-Na+ + H2
C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2

выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы

Эфиры (простые и сложные)

Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании

CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH

специфический запах

Многоатомные спирты, глюкоза

Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде

ярко-синее окрашивание р-ра

Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)

Аммиачный р-р Ag2O

R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O

образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов

Свежеосажденный Сu(OH)2

R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O

образование красного осадка Сu2O

Карбоновые кислоты

лакмус

окрашивание р-ра в розовый цвет

р-р Na2CO3

R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2

выделение СО2

спирт +H2SO4(конц.)

R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O

специфический запах образующегося сложного эфира

Муравьиная кислота

Свежеосажденный Сu(OH)2

HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2

образование красного осадка Сu2O

Аммиачный р-р Ag2O

HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Олеиновая кислота

р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2 (желтый)

C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH
C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH

обесцвечивание р-ра

Ацетаты (соли уксусной кислоты)

р-р FeCl3

CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl

окрашивание р-ра в красно-бурый цвет

Стеарат натрия (мыло)

Н2О (гидролиз) + фенолфталеин

C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH

окрашивание р-ра в малиновый цвет

насыщенный р-р соли кальция

C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+

образование серого осадка

Концентрированная неорганическая кислота

C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+

образование белого осадка

Белок

пламя

реакция горения

запах «паленого», жженых перьев

НNO3 (конц.);t, °С

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет

Свежеосажденный Сu(OH)2

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

 


Раздаточный материал по химии

Раздаточный материал по химии

Раздаточный материал по химии

Раздаточный материал по химии

Раздаточный материал по химии

Раздаточный материал по химии

Раздаточный материал по химии

Раздаточный материал по химии

Качественные реакции неорганических веществ

Качественные реакции неорганических веществ

Качественные реакции на катионы

Качественные реакции на катионы

Качественные реакции на анионы

Качественные реакции на анионы

Качественные реакции органическиx веществ

Качественные реакции органическиx веществ

Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)Металлический

Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)Металлический

Олеиновая кислота р-р KMnO 4 (розовый) или

Олеиновая кислота р-р KMnO 4 (розовый) или
Скачать файл