Разработка урока по химии на тему "Соединения серы" (9 класс, химия)

ФИО название образовательной организации год и место создания работы Рассказова Ирина Владимировна Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Савкинская средняя общеобразовательная школа имени Александра Лескова 2010 г. Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Савкинская средняя общеобразовательная школа имени Александра Лескова  Тема урока:    Соединения серы. Цель урока: рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и её солей, оксидов серы, серной кислоты. Задачи урока:  Образовательные: формировать познавательный интерес. Развивающие: повышение общеобразовательного уровня, уровня владения наукой. Воспитательные: развитие творческой активности учащихся, самостоятельности,  коллективизма. Оборудование: компьютер, проектор, образцы сульфидов, сульфитов и сульфатов  металлов, хлорид бария, раствор серной кислоты, пробирки.   Деятельность учащихся Отвечают на вопросы,  выполняют индивидуальные задания Этапы урока Орг.  Момент.  Проверка  домашнего задания. Ход урока Деятельность учителя Опишите физические свойства серы.  Сколько модификаций у серы? Каковы  причины аллотропии у серы? ­ Как взаимодействует сера с  металлами? Как называются  соединения серы с металлами? ­ Как взаимодействует сера с  неметаллами? В каких случаях сера  выступает как окислитель, и в каких –  как восстановитель? ­ Назовите важнейшие минералы серы.  Где применяются соединения серы? Некоторым учащимся можно раздать индивидуальные задания.( см.  Приложение «Сера») 2. Новый  материал. Учитель описывает физические свойства,  нахождение в природе сероводорода.  ( слайд 2,3) ? Составьте уравнение сероводородной  кислоты диссоциацию. Сероводородная кислота проявляет все  свойства кислот. ?Какие это свойства? +S­2   + O2  =  2S0   +  2H2O­2 Сероводород является сильным  восстановителем. Например, при долгом  стоянии на воздухе сероводородная вода  мутнеет, что объясняется  взаимодействием Н2S с кислородом  воздуха, при этом выделяется  элементарная сера: 2H2 S­2  ­2ē = S0        2    ВОССТАНОВИТЕЛЬ O2  +4ē = 2O­2   1    ОКИСЛИТЕЛЬ  Сероводород горит. При охлаждении  пламени ( внесение в него холодного  предмета) осаждается свободная сера: 2Н2S  +  O2    =    2H2O   + 2S Сероводородная кислота образует 2 ряда  солей ( слайд 4) Оксид серы (4) сернистая кислота и ее соли ( слайд 5, 6, 7,8)  Слайд 8 правило Слайд 9  получение оксида серы (6) Слайд 10, 11, 12 серная кислота  3.  Закрепление  1. Предложите способ распознавания газов: O2, Н2S, SO2. Напишите уравнения реакций, укажите их признаки.  2. Какие массы воды и оксида серы(vi)  потребуется для приготовления 500г 49%­ ного раствора серной кислоты. Итог  Домашнее  задание §22  (до слов конц. Слушают учителя   ↔ H+  +  S2­(II Iступень Составляют уравнение  диссоциации: Н2S    =   H+  +  HS­  (Iступень диссоциации) HS­    диссоциации) Отвечают на вопрос: с 1)  основаниями, 2) основными  и амфотерными оксидами,  3) металлами, 4) солями. Записывают уравнения  реакций. Слайд 8 записывают  правило Записывают в тетрадь  уравнения реакций  получение оксида серы (6),  свойства серной кислоты Внести тлеющую лучину,  прилить раствор нитрата  свинца. Решение:  m( SO3) = w * m( р­ра) m( SO3) = 0.49 * 500 = 245г m(H2O) = 500 – 245 = 255г ответ: m(H2O) = 255г m( SO3) = 245г серная  кислота), упр. 1,2,5 Приложение 1: индивидуальные задания Сера, её физические и химические свойства 1. Напишите электронные формулы и распределение валентных электронов по квантовым  ячейкам: а) атома серы в основном состоянии; б) атома серы в первом возбужденном  состоянии; в) атома серы во втором возбужденном состоянии. Какие валентные  возможности может иметь сера? Приведите формулы двух различных соединений серы в  каждом валентном состоянии. Укажите степени окисления серы в каждом соединении.  2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сера: соляная кислота,  кислород, калий, цинк, водород, углерод, вода? Напишите ­уравнения возможных реакций.  Укажите, какие. окислительно­восстановительные свойства проявляет сера в каждом  случае.  3. Какие аллотропные соединения серы вы знаете? С чем связана аллотропия серы? Чем  отличаются аллотропные видоизменения серы: а) по растворимости в сероуглероде; б) по  внешнему виду; в) по эластичности? В чем причина разной растворимости и эластичности  аллотропных видоизменений серы?  4. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сера: железо, углекислый  газ, литий, кислород, алюминий, водород? Напишите уравнения возможных реакций.  Укажите, какие окислительно­восстановителные свойства проявляет сера в случае.  5.Напишите электронные формулы: а) атома серы; б) отрицательно заряженного иона серы; в) серы с зарядом  +4. Приведите формулы соединений серы в известных вам валентностях  и степенях окисления, начиная с низших. Как в приведенном ряду будут меняться:  а) окислительные свойства серы как элемента;.  б) кислотные свойства оксидов и  гидроксидов?  6.Какими окислительно­восстановительными свойствами обладает сера как простое  вещество? Почему? Приведите уравнения реакций, в которых сера ведет себя:  а) как восстановитель (два уравнения); б) как окислитель (три уравнения).