Решение задач и упражнений на непредельные углеводороды. профильный уровень.

1. Плотность алкадиена при нормальных условиях равна 2,41 г/л. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

2. Относительная плотность паров алкадиена по диоксиду углерода равна 2,5. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

3. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 1,25. Массовая доля углерода в нем равна 90%.Выведите молекулярную формулу углеводорода.

4. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 34. При сжигании 20,4 г этого вещества образовалось 66 г диоксида углерода и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

5. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 3,31. При сжигании 24 г этого вещества образовалось 39,2 л углекислого газа (н. у.) и 27 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

1. Напишите реакцию взаимодействия пентадиена-1,3 с бромом. Объясните механизм реакции. Назовите продукты реакции.

2. Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава С7Н12, главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их.

3. При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.

4. Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового раствора щелочи. Масса выделившегося газа оказалась в 2,825 раза меньше массы исходного дихлоралкана. Установите строение исходного соединения и продукта реакции.

1,2-дихлорпропан; пропин

85,6% пропана

Домашнее задание

Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.