рп

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНЫҢ ДЕНСАУЛЫҚ САҚТАУ МИНИСТРЛІГІ

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

ҚОСТАНАЙ ЖОҒАРЫ МЕДИЦИНАЛЫҚ КОЛЛЕДЖІ

КОСТАНАЙСКИЙ ВЫСШИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ ООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

ҚОСТАНАЙ ЖОҒАРЫ МЕДИЦИНАЛЫҚ КОЛЛЕДЖІ

КОСТАНАЙСКИЙ ВЫСШИЙ ЕДИЦНСКИЙ КОЛЛЕДЖ

Бекітемін

Қостанай облысы әкімдігі денсаулық сақтау басқармасының Қостанай жоғары медициналық колледжі Коммуналды мемлекеттік кәсіпорнының директоры

_________________ С.А.Катпенова

20__ж.  «____»___________

ОҚУ ЖҰМЫС БАҒДАРЛАМАСЫ

Рабочая учебная  программа

Құрастырушы: (оқытушының Т.А.Ә.А.)

Оқу жұмыс бағдарламасы ҚР денсаулық сақтау Министрінің 201_ жылғы _______№___  бұйрығымен бекітілген «_____________» мамандығы бойынша ҚР МЖМБС сәйкес құрастырылды.

Жұмыс оқу бағдарламасы №___ циклдік/пәндік әдістемелік комиссиясының отырысында қарастырылды,

201__ жылғы «____» ____________ №___ хаттамасы

Төрайымы: ___________ (ТАӘА)

Составитель: (ФИО преподавателя)

Рабочая учебная программа составлена в соответствии с ГОСО РК составлена в соответствии с ГОСО РК по специальности «__________», утвержденного приказом Министра здравоохранения РК № ___ от «___» _______ 201__ года.

Рабочая учебная программа дисциплины рассмотрена на заседании цикловой / предметной методической комиссии №__

Протокол №___ от «____» ____________ 201___ г.

Председатель: ___________ (ФИО)

1. Краткая характеристика дисциплины

Учебная дисциплина ОД – 07 «Химия» является профильной и изучается обучающимися на первом курсе в составе дисциплин по выбору из обязательных предметных областей в структуре Общеобразовательного цикла ОД – 07 учебного плана по специальности 0302043 «Медицинская сестра общей практики» (на базе основного общего образования), с получением среднего общего образования в пределах освоения обучающимися программы подготовки специалистов среднего звена по специальности 0302043 «Медицинская сестра общей практики».

2. Цель изучения дисциплины:

Цель обучения учебной дисциплины "Химия"- предоставление обучающимся системы знаний о веществах и их превращениях, законах и теориях, объясняющих зависимость свойств веществ от их состава и строения, предоставление обучающимся возможности  приобретения понимания химических процессов, законов и их закономерностей для безопасного применения в реальной жизни,  критической оценки информации и принятия решений.

3. Задачи дисциплины:

1) усвоение практико-ориентированных знаний, понятий, теорий и законов химической науки;

2) овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

3) развитие умений обращаться с веществами и лабораторным оборудованием на  практических занятиях,  с соблюдением правил техники безопасности;

4) развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей обучающихся в процессе проведения химического эксперимента, выработка потребности самостоятельно приобретать химические знания;

5) воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

6) раскрытие общественной значимости, гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении проблем, стоящих перед человечеством;

7) использование полученных теоретических знаний для объяснения химических явлений и свойств веществ, для безопасного использования их в быту, сельском хозяйстве и на производстве, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

8) формирование опыта ценностных и критических отношений к объектам или средствам деятельности человека, его проявление в отношении к окружающему миру, формирование ключевых и предметных компетентностей, способствующих решению жизненных проблем каждого члена общества.

По окончании изучения дисциплины обучающийся:

·        должен знать:

- правила техники безопасности работы в химической лаборатории и с физической аппаратурой;

- современную модель атома, периодический закон, периодическую систему Д.И.Менделеева;

- химическую связь;

- номенклатуру неорганических соединений;

- строение комплексных соединений и их свойства;

- классификацию химических элементов по семействам;

- зависимость фармакологической активности и токсичности от положения

химического элемента в периодической системе;

- химические свойства элементов и их соединений;

- растворы и процессы, протекающие в водных растворах;

- основные начала термодинамики и термохимии;

- значения термодинамических потенциалов (энергий Гиббса и Гельмгольца);

- следствия из закона Гесса, правила расчета температурного коэффициента;

- химическое равновесие, способы расчета констант равновесия;

- коллигативные свойства растворов.

·        должен уметь:

- рассчитывать термодинамические функции состояния системы, тепловые эффекты химических процессов, рассчитывать Кр, равновесные концентрации продуктов реакции и исходных веществ;

- составлять электронные конфигурации атомов, ионов, электронно-графические формулы атомов и молекул, определять тип химической связи, прогнозировать реакционную способность химических соединений и физические свойства в зависимости от положения в периодической системе;

- теоретически обосновывать химические основы фармакологического эффекта и токсичности;

- смещать равновесие в растворах электролитов;

- применять правила различных номенклатур к различным классам неорганических и органических соединений;

- готовить истинные, буферные и коллоидные растворы;

- собирать простейшие установки для проведения лабораторных исследований, пользоваться физическим, химическим оборудованиям, компьютеризированными приборами;

- табулировать экспериментальные данные, графически представлять их,

интерполировать, экстраполировать для нахождения искомых величин;

- измерять Физико-химические параметры растворов.

·        иметь практические навыки:

- навыками интерпретации рассчитанных значений термодинамических функций и на

их основе прогнозировать возможность осуществления и направление протекания

химических процессов;

- технико и химических экспериментов, проведения пробирочных реакций, навыками

работы с химической посудой и простейшими приборами;

- техникой экспериментального определения рН растворов при помощи индикаторов

и приборов;

- правилами номенклатуры неорганических веществ;

- Физико-химическими методиками анализа веществ, образующих истинные и

дисперсные системы;

- методиками анализа физических и химических свойств веществ различной природы;

- навыками проведения научных исследований для установления взаимосвязи

Физико-химических свойств и фармакологической активности.

Формируемые компетенции согласно ГОСО:

Обучающийся должен обладать следующими компетенциями:

Базовые компетенции:

Профессиональные компетенции:

Специальные компетенции:

4.Пререквизиты:

Неорганическая химия, аналитическая химия, физическая химия, метрология, физика.

5.Постреквизиты: ИКТ, лабораторная химия, коллоидная химия, термодинамика.

6. Краткое содержание дисциплины

6.1. Тематический план по дисциплине «Химия»

6.2 Аудиторные занятия

7. Методика преподавания

7.1 Аудиторные занятия

8. Для проверки учебных достижений обучающихся предусмотрены следующие виды и формы контроля знаний обучающихся:
Текущий контроль:

Контрольная работа № 1.

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:

HIO₃ → H₂O

Na₂O + Sb₂O₃ →

Fe(NO₃)₂ + NaOH (недостаток) →

2. Дайте структурную формулу и название As₂O₃.

3. Найдите формулу кристаллогидрата бромида натрия, зная, что 4,85 г соли при

прокаливании теряют в массе 1,26 г.

4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу

равновесия для системы:

MgCO₃ (т) + H₂O (г) = Mg(OH)₂ (т) + CO₂ (г) + ΔH

Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления;

в) понижении концентрации CO₂?

5. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г)  С (г) установилось

равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,4 моль/л и [C] = 0,1 моль/л.

Константа равновесия реакции равна 0,35. Найдите исходные концентрации А и В.

6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента I

возбужденного атома Sc*. Определите порядковый номер и название элемента, если

структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f¹⁰6s²

Контрольная работа № 2.

1. Сколько молей MgCl₂·6H₂O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10% раствор MgCl₂?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: сульфид натрия + серная кислота.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора уменьшилась на единицу?

4. Сколько воды нужно прибавить к 100 мл 0,02 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень ее диссоциации удвоилась?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в

растворах солей: ZnSO₄ и KBr. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей угольной кислоты, в водных растворах которых pH>7

и pH≈7.

Контрольная работа № 3.

1. В воде растворена соль жесткости Mg(HCO₃)₂. Предложите три различных метода

умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.

2. После выпаривания 10 мл воды в сухом остатке обнаружены только соли кальция:

хлорид 1,9 мг, карбонат 0,8 мг и сульфат 3,0 мг. Чему равна общая жесткость воды?

3. Определите степень окисления иода в I₂O₇, I₂, K₅IO₆, NH₄I.

4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

5. Закончить уравнения реакций:

Hg + H₂SO₄ (конц.) →

Fe + KOH + H₂O →

6. Какой объем раствора с массовой долей HNO₃ — 10 % (ρ = 1 г/мл) потребуется

для растворения образца меди массой 14 г? Какой объем газа (при н.у.) при этом

выделится?

Контрольная работа № 4.

1. Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, а также суммарную реакцию в сокращенной ионной и молекулярной формах, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях:

 Mg | MgSO₄ (раствор) | CuSO₄ (раствор) | Cu

2. Напишите анодный и катодный процессы, а также суммарную реакцию в сокращенной ионной и молекулярной формах, при коррозии контактирующих металлов титан – хром в среде с рН=1

3. Приведите пример катодного покрытия на стали. Напишите анодную и катодную

реакции, протекающие при коррозии поврежденного покрытия в среде с рН=6.

4. Напишите реакцию гидролиза трехкальциевого силиката при твердении

портландцемента.

5. Какова максимальная температура в печи для производства портландцемента? В

районе каких температур происходит образование C₂S и C₃S?

6. Вычислите содержание (в %) свободной воды в известковом молоке, если для его

приготовления было взято 200 кг негашеной извести и 690 л воды.

Рубежный контроль:

1. Квантовые числа как характеристики состояния электронов в атоме.

2. Принцип Паули. Порядок заполнения подуровней.

3. Порядок заполнения орбиталей на подуровне. Правило Хунда, его

иллюстрация на конкретных примерах.

4. Энергия ионизации и электроотрицательность, их изменение у элементов

периодической системы по группам и периодам.

5. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

6. Закон действия масс. Особенности его применения к реакциям в

гетерогенных системах. Константа скорости химической реакции.

7. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнения Аррениуса и

Вант-Гоффа. Энергия активации.

8. Состояние химического равновесия. Константа равновесия.

9. Принцип Ле-Шателье, определение сдвига равновесия в системах при

изменении температуры, давления и концентраций. Применение к гетерогенным

системам.

10. Способы выражения концентрации растворов.

11. Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля и Вант-Гоффа.

Изотонический коэффициент и его физический смысл.

12. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации.

Второй рубежный контроль:

1. Правило Марковникова.

2. Теория Бутлерова. Основные положения.

3. Реакции присоединения к двойным связям непредельных соединений.

4. Реакции свободнорадикального замещения у предельных

углеводородов.

5. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

6. Правило Хюккеля.

7. Ориентанты первого и второго рода в ароматических соединениях.

8. Реакции присоединения галогеноводородов к непредельным

соединениям.

9. Реакции гидратации непредельных соединений.

10. Реакция Вюрца.

11. Приведите примеры отдельных представителей (3-4 примера) такого

класса веществ как ароматические углеводороды и назовите их по

номенклатуре ИЮПАК.

12. Приведите примеры отдельных представителей (3-4 примера) такого

класса веществ как циклоалканы и назовите их по номенклатуре ИЮПАК.

Итоговый контроль:

1. Квантовые числа как характеристики состояния электронов в атоме.

2. Принцип Паули.

3. Порядок заполнения подуровней.

4. Порядок заполнения орбиталей на подуровне.

5. Правило Хунда, его иллюстрация на конкретных примерах.

6. Объяснение причины периодического изменения свойств элементов на основе

строения их атомов.

7. Энергия ионизации, её изменение у элементов периодической системы по

группам и периодам.

8. Электроотрицательность элемента, её значение для предсказания типа

химической связи.

9. Виды химической связи.

10. Ковалентная связь, механизм её образования, основные свойства, связь

количества образуемых ковалентных связей со строением электронной оболочки.

11. Неполярная и полярная ковалентная связь,  - и  -ковалентные связи.

12. Гибридизация связей.

13. Дипольный момент.

14. Координационная связь, её общность и различия с ковалентной.

15. Ионная связь, причины возникновения и основные свойства.

16. Водородная связь, условия её возникновения, её сила и влияние на свойства

веществ.

17. Аморфное и кристаллическое состояния твердых тел.

18. Особенности строения и свойств атомных, ионных и молекулярных

кристаллов.

19. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

20. Закон действия масс. Особенности его применения к реакциям в

гетерогенных системах.

21. Константа скорости химической реакции.

22. Уравнения Аррениуса и Вант-Гоффа.

23. Энергия активации.

24. Состояние химического равновесия.

25. Константа равновесия

26. Галогенопроизводные углеводородов: строение, изомерия.

27. Многоатомные фенолы. Строение и химические свойства.

28. Карбоновые кислоты, входящие в состав растительных и животных

жиров.

29. Нуклеофильное замещение галогена при насыщенном атоме углерода.

30. Химические свойства простых эфиров.

31. Строение карбоксильной группы карбоновых кислот.

32. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода) у

несимметричных галогенно-производных углеводородов. Правило Зайцева.

33. Оксониевые соединения. Аутоокисление простых эфиров.

34. Диссоциация карбоновых кислот. Относительная сила карбоновых

кислот.

35. Сравнительная подвижность атомов галогена в реакциях

нуклеофильного замещения (у первичного, вторичного и третичного атомов

углерода).

36. Окись этилена и ее свойства.

37. Химические свойства карбоновых кислот. Образование солей,

сложных эфиров, ангидридов, галогеноангидридов, амидов и др. соединений.

38. Спирты: нахождение в природе, классификация, номенклатура,

изомерия. Физические свойства.

39. Карбонильные соединении - альдегиды и кетоны: строение, изомерия.

Полярность карбонильной группы.

40. Особенности реакционной способности ненасыщенных карбоновых

кислот (акриловой, малоновой).

9. Критерии оценки знаний

Буквенная система оценки учебных достижений обучающихся, соответствующая цифровому эквиваленту по четырехбалльной системе

10. Литература

Основная:

Пустовалова, Л.М. Общая химия / Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова. –

Ростов – на – Дону: Феникс,2005. – 478с. – (Среднее профессиональное

образование).

2. Хомченко, И.Г. Общая химия: Учебник. – 2-е изд, испр, доп. – М.: РИА

«Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. – 464С.: ил.

Дополнительная:

Чернобельская, Г.М. Химия. /Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. – М.: Дрофа,2007. – 733, [3] с.: ил.

2. Органическая химия: Учебник/ А.П. Лузин, С.Э. Зурабян, Н.А. Тюкавкина и др./ Под ред. Тюкавкиной Н.А. – 2-е изд, перераб и доп. – М.: Медицина, 1998. – 496С.: ил.

3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. Для вузов/Ю.А. Ершов, В.А. Попоков, А.С. Берлянд и др; под ред Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 2002. – 560С., ил.

4. Габриелян, О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М:Изд.центр «Академия»,2005.-336.с.

5. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ.технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006.

6. Мультимедиа учебный курс «1С: Образовательная коллекция. Органическая химия» для изучения химии в 10-11 классах: 1С и Лаборатории систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.

7. Школьный химический эксперимент. Органическая химия. (Электронный ресурс): Сборник демонстрационных опытов для средней и общеобразовательной школы. М.:ООО «Телекомпания СГУ ТВ», 2006:Зв.